Закон Дальтона. Газовые смеси

Согласно закону Дальтона парциальное давление компонента газовой смеси р, есть произведение его молярной доли на общее давление р, под которым находится газовая смесь [c.32]

Если в жидкости растворяется смесь газов, то в уравнение закона действующих масс входит парциальное давление растворенного газа, а константа К меняется в зависимости от природы газа (она как раз соответствует стандартному (химическому) потенциалу данного газа). Например, растворимость кислорода в воде в два раза выше, чем растворимость азота это имеет большое значение для процесса обмена веществ у рыб. В применении к газовым смесям рассмотренная выше закономерность называется законом Генри — Дальтона. Константа К может иметь различные размерности. Для применяемых чаще всего размерностей эта константа называется коэффициентом поглощения Бунзена. Он представляет собой отношение объема газа (приведенного к О С и нормальному давлению) к единице объема растворителя при парциальном давлении газа р=101 325 Па. [c.260]

Расчеты проводились методом выбора преобладающих компонентов, в качестве нулевого приближения бралась смесь продуктов горения, состоящая из четырех компонентов СОа, НаО, N3, Оа. Предполагалось, что смесь газов ведет себя как идеальная, а ее состояние определяется законом сохранения энергии, законом действующих масс и законом Дальтона. Процесс горения предполагается адиабатическим. Приравнивание энтальпии исходной смеси и энтальпии продуктов горения позволило определить теоретическую температуру горения. Затем после ряда приближений на основании закона действующих масс определялся состав смеси после диссоциации решением системы из одиннадцати нелинейных уравнений. Далее рассчитывался процесс охлаждения газовой системы через каждые 100°. [c.92]

Закон Дальтона. В 1800 г. Дальтон сформулировал закон для смеси газов, выведенный на основе основных газовых законов общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений газов, составляюш,их смесь. Общее число молей газа в смеси ра -но сумме чисел молей отдельных газов [c.13]

При низких давлениях смесь водяного пара и неводного компонента допустимо рассматривать как смесь идеальных газов и пренебрегать влиянием на превышения общего давления над давлением пара воды. Давление пара воды находят по закону Рауля =р°Л и приравнивают его парциальному давлению водяного пара в газовой фазе по закону Дальтона р = рМ . Содержание воды в газовой фазе Л/" определяют при этом по уравнению Рауля — Дальтона [c.144]

Насыщенная паро-газовая смесь, выходящая из сатуратора, пропускается через систему улавливания 3, в которой выделяются компоненты заданной смеси. Улавливание может производиться путем химического поглощения (например, кислотой или щелочью) или вымораживанием. Выделенная смесь затем анализируется и по ее общему количеству и составу определяется количество каждого-компонента. Их парциальные давления рассчитываются обычно по закону Дальтона в предположении, что паро-газовая смесь ведет себя как идеальный газ. [c.151]

Для идеальных газов общее давление газовой смеси подчиняется закону Дальтона общее давление смеси газов равно сумме тех индивидуальных давлений, которыми обладал бы каждый ее компонент, если бы он один и при той же температуре занимал такой же объем, какой занимает вся смесь. [c.20]

Если растворяется смесь газов, то, по закону Дальтона, каждый газ растворяется пропорционально доле давления, оказываемой этим газом. Обозначив давление газовой смеси через Ps, а давление отдельных газов, образующих смесь, через Р , Рц и Р , получим [c.102]

Каждый из компонентов, входящих в газовую смесь, имеет свою упругость (давление), которая называется парциальным давлением. Поэтому закон Дальтона можно сформулировать еще так общее давление смеси газов рав-я о сумме п а р ц и. 4 л ь н ы X давлений компонентов, входящих в эту смесь. [c.52]

По закону Дальтона общее давление идеальной газовой смеси равно сумме парциальных давлений всех входящи-х в смесь газов [c.43]

Точность приведенного уравнения зависит от того, насколько рассматриваемая газовая смесь следует закону Дальтона и Рауля. [c.90]

Парциальные давления и парциальные объемы в смесях идеальных газов. Связь между общим давлением идеальной газовой смеси и парциальными давлениями отдельных газов, входящих в смесь, была установлена опытным путем английским ученым Дальтоном в 1801 г. Закон Дальтона можно вывести из основного уравнения кинетической теории идеальных газов. Если взять Qмe ь, состоящую из двух газов, то, применяя основное уравнение кинетической теории идеальных газов в форме (1,7) к каждому газу, входящему в смесь, и ко всей смеси в целом, получим [c.30]

Общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений отдельных газов, образующих смесь (закон Дальтона). [c.18]

Общепринятые методы приготовления газовых смесей основаны на законе Дальтона, согласно которому обшее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений ее компонентов отсюда следует, что объем газовой смеси равен сумме объемов газов, составляющих смесь. [c.617]

В соответствии с законом Дальтона каждый отдельный газ ведет себя в газовой смеси так, как будто он один при температуре газовой смеси занимает весь объем смеси, но находится под своим парциальным давлением или, что то же самое, сумма парциальных давлений газов, входящих в газовую смесь, равна общему барометрическому давлению газовой смеси, т. е. [c.534]

Концентрация газа С1. прямо пропорциональна его парциальному давлению рг- Парциальное давление отдельного газа это чо давление, которое ок имел бы, если бы один занимал весь объем смеси газов. Общее давление газовой или парогазовой смеси р равно сумме парциальных давлений газов и паров, составляющих смесь (закон Дальтона) [c.12]

Если газы не реагируют между собой химически и в чистом состоянии к ним применимы законы идеальных газов, то и сама газовая смесь подчиняется законам идеальных газов и закону Дальтона [c.115]

Каждый из компонентов, входящих в газовую смесь, имеет свою упругость (давление), которая называется парциальным давлением. Поэтому закон Дальтона можно сформулировать еще так общее давление смеси га- [c.44]

Об отклонении от идеальности можно судить по форме кривой зависимости общего давления пара от состава раствора. Нас интересует явление азеотропизма. Поэтому в дальнейшем мы будем говорить только о жидких растворах и о равновесии жидкость — газ. В том случае, когда раствор (жидкая фаза) подчиняется законам идеальных растворов, а газовую фазу, содержащую оба компонента, можно рассматривать как смесь идеальных газов, общее давление (при постоянной температуре) является линейной функцией состава жидкой фазы. Действительно, по закону Дальтона [c.10]

Г азовая фаза представляет собой газовую смесь, поэтому в соответствии с законом Дальтона ее давление Р связано с другими термодинамическими параметрами уравнением [c.110]

Закон Дальтона вполне точен только для. идеальных газов. Для реальных газов при высоких давлениях и низких температурах отклонения от этого закона становятся уже заметными при давлении порядка 1 ООО am отклонения уже весьма значительны. При давлениях же в несколько атмосфер и ниже газовая смесь может рассматриваться как идеальный газ и для технических расчетов этот закон вполне может применяться. [c.24]

Газовые смеси. Если между компонентами газовой смеси не происходит химического взаимодействия и в чистом состоянии к ним применимы законы идеальных газов, то и сама смесь ведет себя, как правило, тоже, как идеальный газ. Такие смеси образуются без изменения объема, и, следовательно, к ним применим закон Дальтона о парциальных давлениях (см. 31). [c.347]

Так как согласно закону Дальтона давление паровой или газовой смеси равно сумме парциальных давлений ее компонентов, то кривая С показывает зависимость между давлением и температурой кипящей смеси бензол —вода. Пересечение кривой С с горизонталью, соответствующей 760 мм рт. ст., показывает, что при давлении 760 Л1М. рт. ст. смесь кипит при температуре около 70° С, а также что парциальное давление паров воды в паровой смеси равно 225, а паров бензола — 535 мм рт. ст. независимо от содержания воды и бензола в жидкой смеси. Таким образом, смесь из двух взаимно нерастворимых жидкостей закипает при температуре более [c.138]

Если растворяется смесь газов, то по закону Дальтона каждый газ растворяется пропорционально доле давления, оказываемой этим газом. Обозначив давление газовой смеси через [c.100]

Газовые смеси. Если газы не реагируют между собой химически, то они смешиваются между собой в любых количественных соотношениях, причем образуются гомогенные смеси. Физические свойства такой смеси (удельный вес, теплопроводность и др.) могут быть вычислены из соответствующих свойств отдельных составных частей, т. е. являются аддитивными. Одним из таких свойств является давление газовой смеси, которое равно сумме парциальных давлений отдельных газов, входящих в состав смеси. Так, если общее давление смеси равно Р, а парциальные давления равны рь рз, Рз и т. д., то, согласно закону Дальтона, Р=р1+р2- -рз+- Газовая смесь подчиняется газовым законам в такой же мере, как и однородный газ. [c.54]

В действительности природный газ заключает смесь различных газов и паров. Известно, что согласно закону Дальтона давление газовой смеси в данном объеме составляет сумму парциальных давлений отдельных компонентов смеси. Если мы возьмем BanpHSfn гексан н допустим, что газовая смесь содержит последний в количестве 10%, причем она находится под давлением одной атмо-сферы (760 мщ), то парциальное давление гексана будет равняться 76 мм. Для ожижения гексана при 20° С нужно поднять парциальное давление выше 102 Мм ртутного столба, иначе говоря, приложить К(У всей смеси давление в ю раз большее, т. е, 1 020 мм ртутного столба. По мере протекания конденсации гексана, концентрация паров его в смеси будет очевидно уменьшаться. [c.133]

Ларциальным давлением р1 1-го компонента газовой смеси называют то давление, которое имел бы этот компонент при данной температуре, если бы он один занимал тот же объем, какой имеет газовая смесь. Согласно закону Дальтона давление смеси Рен равно сумме парциальных давлений компонентов [c.209]

ГАЗОВЫЕ РАСТВОРЫ. В пределе, при углевом давлении, всякий реальный газ представляет собой систему из энергетически независимых друг от дррта частиц, т. е. (юла-дает осн. признаком идеального газа. Смесь этих газов, наз. идеальной газовой смесью, подчиняется закону Дальтона Р = — общее давл., Рг — парциальное давл. [c.116]

Парциальным давлением называется та часть общего давления газовой смеси, которая обусловлена данным газом или паром. Парциальное давление газа в смеси равно тому давлению газа, которым он обладал бы один, занимая такой же объем, какой занимает смесь при той же температуре. При отсутствии химических реакций общее давление газовой смеси Робщ равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее газов ри рг, Рз, -, Рп (закон Дальтона) [c.26]

Если в газовой смеси между газами нет химического взаимодействия, то общее давление газовой смеси (Робщ) равно сумме парциальных давлений газов, входящих в эту смесь, р, р, р -,...-, р (закон Дальтона) [c.17]

Известно, чго при высоких давлениях газы не подчиняются физическим законам, действующим при небольших давлениях. Так, при давлении 10 000 кгс1см и 148° С закон Дальтона не действителен и газовая смесь из азота и аммиака расслаивается на две фазы одна содержит 70% аммиака, другая только 24%. Растворимость газов в жидкостях не следует закону Генри при высоких давлениях она может снижаться и, достигнув минимума, снова начать быстро расти, перестав затем зависеть от давления [c.217]

Парциальное давление каждого компонента, входящего в газовую смесь, по закону Дальтона прямо пропор-ционалънаГего мольной доле у, т. е. [c.75]

Закон парциальных давлений Дальтона, суммарное давление газовой смеси равно сумме давлений отдельных газов, составляющих эту смесь Р = Pi + + Ра + Рз + Слагаемые pi, р , Рз. . . выражают собой парциальные давления отдельных газов, входящих в состав смеси [лат. pars (partis) — часть]. [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология