Коэффициент разделения (сокристаллизации)

Коэффициент разделения (сокристаллизации) [c.152]

Основная задача в оценке потенциальной эффективности того или иного процесса разделения веществ состоит в априорном вычислении коэффициентов разделения (сокристаллизации), исходя из данных о свойствах чистых компонентов. Таким образом, задачу можно сформулировать как определение свойств компонентов в различных фазах при их совместном присутствии через разность свойств чистых компонентов применительно к случаю кристаллизации неорганических веществ из растворов. [c.236]

Применяя радиоактивные индикаторы, можно быстро и достаточно точно определять содержание микрокомпонента в разных фазах в присутствии посторонних соединений. Это, в частности, дает возможность изучать поведение микрокомпонента в растворах, имеющих постоянную ионную силу. Благодаря тому, что радиоактивные индикаторы позволяют определять малые и ультрамалые количества веществ, становится возможным определение коэффициентов распределения в широком интервале изменения концентрации распределяющегося вещества. Поэтому с использованием радиоактивных индикаторов удается решать различные задачи, касающиеся разделения и концентрирования веществ при помощи экстракции (см. гл. V, 2), ионного обмена (гл. V, 3), а также следить за поведением микрокомпонентов при соосаждении и сокристаллизации (гл. IV, 2, 4). [c.266]

Эффективность разделения элементов при сокристаллизации полностью определяется величиной коэффициента кристаллизации. Как показал Ратнер [47], этот коэффициент зависит от свойств компонентов в их чистых, насыщенных растворах, в общем растворе, а также от работы образования твердого раствора [c.59]

Основное препятствие при удалении микрокомпонента из солей рубидия и цезия — это изоморфная сокристаллизация. В применявшихся ранее соединениях для целей разделения она не могла быть устранена. При выборе таких соединений обычно не учитывался тот факт, что на изоморфную кристаллизацию большое влияние оказывает поляризация ионов. Если степень поляризации сильно различается, то даже при равенстве радиусов ионов можно избежать образования изоморфных смесей. Поляризуемость (деформируемость) и поляризующая способность элементов, как известно, вообще весьма существенно сказывается на их химическом поведении, в частности на устойчивости соединений. Что же касается близких по свойствам щелочных элементов, то как раз среди их немногих наиболее различающихся физических характеристик одно из первых мест принадлежит поляризуемости ионов (коэффициент поляризуемости К — 0,87, Rb — 1,87, s — 2,79). В связи с этим большой интерес представляют такие соединения, в которых взаимная поляризация ионов особенно валика. В этом отношении среди различных комплексных соединений несомненно выделяются изо-или гетерополигалогениды щелочных элементов [191, 192] или, иначе, их анионгалогенааты [193]. [c.87]

Коэффициент сокристаллизации примеси является важнейшей константой процесса разделения, осуществляемого путем выделения твердой фазы из раствора. От этой величины зависят размеры кристаллизационного каскада и затраты энергии на удаление примеси до заданного предела. Поэтому одной из актуальных задач теории процессов разделения является установление связи между коэффициентом сокристаллизации (/)) и физико-химическими свойствами солевых компонентов и растворителя. Применительно к тройным водносолевым системам задача в неявном виде впервые решена А. П. Ратнером [1], а затем и другими исследователями [2— 4]. Полученная [1] зависимость может быть записана в виде уравнения [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология