Особенности ионной связи

Характерная особенность ионной связи в кристаллах та, что она учитывает взаимодействие не только с ближайшими, но и более удаленными соседями. Это приводит к тому, что энергия взаимодействия ионов в кристалле в А раз больше, чем тех же ионов в газообразном состоянии, т. е. уравнение (П.25) принимает вид [c.144]

МАГНИТНЫЕ СВОЙСТВА И СТРОЕНИЕ ИОННОЙ СВЯЗИ В МОЛЕКУЛАХ И КРИСТАЛЛАХ 1. Общие особенности ионных связей [c.62]

В первой части гл. 4 рассмотрены основные особенности ионной связи, включая природу образования и энергетику связи, закономерности изменения ионных радиусов и координационных чисел, взаимную поляризацию ионов и ее влияние на свойства ионных кристаллов. Во второй части обсуждаются основные типы ковалентной связи, дано представление о методе валентных схем и рассмотрена теория молекулярных орбиталей. В третьей части рассмотрены невалентные силы сцепления. [c.169]

Все устойчивые одноатомные анионы имеют электронное строение соответствующего для данного периода благородного газа, а простейшие катионы имеют электронное строение благородного газа, предшествующего данному периоду (сравните, например, Ыа" и Ке, и Аг и т. д.). В отличие от ковалентной ионная связь не обладает ни направленностью, ни насыщаемостью. Силы притяжения между зарядами не зависят от направления, по которому эти заряды сближаются (отсутствие направленности). Кроме того, два разноименных иона, связанные силами притяжения, не теряют своей способности взаимодействовать с ионами противоположного знака. В этом и проявляется отсутствие насыщаемости у ионной связи. Следствием этой особенности ионной связи является ассоциация [c.72]

Перечисленные особенности ионной связи определяют свойства веществ хрупкость, высокие температуры плавления и кипения, малую летучесть, электролитическую диссоциацию в растворах и расплавах, преимущественную растворимость в полярных растворителях. Прочность кристаллической решетки ионных соединений определяется энергией кристаллической решетки — количеством энергии, выделяющейся при образовании 1 моль кристаллов из ионов, взятых в газообразном состоянии. Так г<ак заряды ионов неоди- [c.90]

Общие особенности иОнных связей [c.65]

Проявление свойств химических связей в твердом состоянии вещества. Особенности ионной связи и строение ионных кристаллов с одноатомными и многоатомными ионами. Свойства ионных кристаллов. Металлическая связь и строение металлических кристаллов. Специфические свойства металлов. Молекулярные и каркасные кристаллы, их свойства. [c.145]

ОСОБЕННОСТИ ИОННОЙ СВЯЗИ [c.300]

Все устойчивые одноатомные анионы имеют электронное строение соответствующего для данного периода благородного газа, а простейшие катионы имеют электронное строение благородного газа, предшествующего данному периоду (сравните, например, N3" и N6, К- и Аг и т. д.). В от личие от ковалентной иогаая связь не обладает ни направленностью, ни насыщаемостью. Силы притяжения между зарядами пе зависят от направления, по которому эти заряды сближаются (отсутствие направленности). Кроме того, два разноименных иона, связанные силами притяжения, не теряют своей способности взаимодействовать с ионами противоположного знака. В этом и проявляется отсутствие насыщаемости у ионной сэязи. Следствием этой особенности ионной связи является ассоциация всех ионов с образованием ионного кристалла, в котором каждый ион окружен ионами противоположного знака. Число ионов противоположного знака, удерживающихся данным ионом на ближайшем расстоянии, получило название координационного числа данного иона. Ионы могут удерживать также и нейтральные молекулы. При большом размере катиона и малом радиусе аниона (соотношение кат "аи > 0 3) вокруг катиона (аниона) координирует 8 анионов (катионов). В результате образуется кристалл так называемой кубической структуры — 8 ионов одного знака располагаются в вершинах куба, в центре которого находится ион противоположного знака (тип СзС1 рис. 14). [c.82]

Одной из характерных особенностей ионной связи является способность диссоциировать, благодаря чему в растворах ионы существуют независимо друг от друга. Например, раствор экви-мольных количеств формиата натрия и ацетата калия невозможно отличить от раствора эквимольных количеств формиата калия и ацетата натрия [c.23]

Важнейшей особенностью ионной связи является ее ненасыщае-мость и ненаправленность. Поле, создаваемое ионом, имеет сферическую симметрию, и все находящиеся в этом поле другие ионы ис- [c.129]

Ненасыщаемость ионной сиязи. Образование димерных молекул и кристаллов. Важнейшей особенностью ионной связи является ее ненасыщаемость. Поле, создаваемое ионом, имеет сферическую симметрию, и все находящиеся в этом поле другие ионы испытывают его действие. В результате оказывается возможным образование из двух молекул МеХ димерной молекулы Ме2Х2, как, например, в парах над кристаллами фторида лития. Молекулы димера имеют структуру плоского ромба, близкого к квадрату. Как показывает несложный расчет, образование из двух катионов и двух анионов димерной молекулы Me Xj сопровождается выделением энергии в 1,3 раза большей, чем при образовании двух молекул МеХ. Таким образом, димеризация сопровождается выигрышем энергии, и при низких температурах димерная форма молекулы устойчивее мономерной. Кроме димерных молекул в парах над галогенидами щелочных металлов могут существовать и более высокие полимерные формы, как, например, молекулы Li з F3 в парах над LiF. Подобная полимеризация является как бы промежуточным звеном от молекулы к кристаллу МеХ. [c.166]

Одна из особенностей ионной связи, обусловленная свойством электрических зарядов, состоит в отсутствии направленности. В ионных кристаллах поэтому не существует отдельных, молекул, подобных молекулам газов, состоящих из двух, трех или больше атомов (Н2, СО, СО2) и ведущих себя как отдельные, независимые частицы. В кристалле, например МаС1, каждый ион Ма+ [c.300]

Характерной особенностью ионной связи является превращение реагирующих друг с другом атомов в противоположно заряженные ионы, сдерживаемые элгктростатическими силами. Таким образом, соединение с ионной связью представляет собою совокупность ионов, в той или иной степени сохраняющих свою индивидуальность как в молекулах, так и в кристаллах. Поскольку мы здесь рассматриваем лишь так называемые диамагнитные соединения, то естественно полагать, что электронные оболочки всех ионов, входящих в состав этих соединений, лищены магнитного момента. [c.62]