Отношение к кислотности среды

Концентрация водородных ионов. Однозначная связь между этими величинами может быть использована для характеристики кислотности и щелочности различных сред. Кислотные свойства определяются действием водородных ионов, и количественно кислотность среды может быть характеризована активностью а, +. Точно так же щелочные свойства определяются действием гидроксильных ионов, и щелочность среды количественно может быть выражена активностью Дон - Благодаря однозначности связи между этими величинами можно для характеристики как кислотности, так и щелочности сред пользоваться одной какой-нибудь из этих величин. Очевидно, они равноценны в этом отношении. Условились применять для этого активность водородных и о н о в. [c.401]

Таким образом, при иодометрических определениях следует придерживаться определенных условий в отношении кислотности среды. [c.168]

Комплексные гетерополикислоты с молибдатом аммония наряду с силикатами образуют и фосфат-ионы, и так как окраски комплексов одинаковы, легко ошибиться, приняв при определении фосфаты за силикаты и наоборот. Чтобы этого избежать, необходимо поддерживать определенные условия в отношении кислотности среды и порядка ввода реактивов. [c.126]

Предложен кондуктометрический метод определения малых количеств свинца (0,2—0,005 мг), основанный на титровании раствором НгЗ [408]. В работе использована дистиллированная вода, не содержащая СОг. Приводятся оптимальные условия в отношении кислотности среды, которые зависят от концентрации титруемого раствора. [c.250]

При разбавлении концентрированных окрашенных растворов электролитов изменяется степень диссоциации, что также вызывает отклонения от закона Бэра. В таких случаях следует разбавлять раствор не чистым растворителем, а раствором индиферентного (в отношении оптической плотности) вещества, компенсирующего убыль концентрации основного реагента при разбавлении. Изменения оптической плотности могут быть связаны также с изменением кислотности среды, поэтому часто измерения проводятся в буферных растворах. Если раствор пропускает свет в соответствии с законом Бэра, то на графике зависимости оптической плотности от концентрации получается прямая линия, идущая от начала координат (рис. 161). Отклонения от прямолинейности однако не означают, что система непригодна для коло-риметрического анализа. Полученная по экспериментальным данным зависимость /) = / (с) в виде кривой может далее служить калибровочным графиком. При помощи этой кривой по оптической плотности раствора может быть определена концентрация данного компонента в растворе. [c.374]

Растворяющая способность водных растворов кислот по отношению к полиамидам снижается по мере уменьшения кислотности среды. При комнатной тем- [c.83]

Кислотность среды Ао будет являться кислотной характеристикой раствора только в том случае, если отношение коэффициентов активности индикатора равно отношению коэффициентов активности какой-либо группы протонированных оснований (СН раствора, т. е. [c.409]

Материал настоящего раздела посвящен общей характеристике прокариотных организмов (в основном эубактерий), отличающихся морфологическим и особенно физиологическим разнообразием. В основе морфологического разнообразия лежат различия в размерах и форме отдельных клеток, способах их деления, природе и наборе цитоплазматических включений, строении клеточной стенки и структур, локализованных снаружи от нее, наличии и типе дифференцированных форм, образующихся в процессе жизненного цикла. Всем этим вопросам посвящены главы 4 и 5. В главах 6 — 9 представлена общая картина физиологического разнообразия прокариот, складывающегося из различий в механизмах получения энергии и источниках питания, разного отношения к молекулярному кислороду и другим факторам внешней среды, прежде всего свету, температуре, кислотности среды. В главе 10 обсуждаются генетические механизмы, приведшие в процессе эволюции к структурно-физиологическому разнообразию прокариот. Глава II, посвященная проблемам систематики и описанию основных групп прокариот, иллюстрирует на конкретных примерах материал, представленный в предыдущих главах. Завершает раздел глава 12, в которой излагается наиболее общепринятая гипотеза происхождения жизни на Земле, приведшая к возникновению первичной клетки, и имеющийся в настоящее время экспериментальный материал, подтверждающий эту гипотезу. [c.24]

Отношение к кислотности среды [c.136]

Вторая группа железобактерий включает одноклеточные организмы из разных таксонов. Она представлена эубактериями с грамположительным и грамотрицательным строением клеточной стенки или без нее, размножающимися поперечным делением или почкованием. Клетки разной формы и размеров (форма может меняться в зависимости от стадии и условий роста), одиночные или формирующие скопления, окруженные капсулами, в которых откладываются окислы железа и марганца. Принадлежащие к этой группе железобактерии распадаются на две подгруппы, различающиеся типом метаболизма и отношением к кислотности среды. [c.378]

Применение сульфидов. Нефтяные сульфиды приобрели наибольшее промышленное значение как экстрагенты — комплексообразователи солей тяжелых и драгоценных металлов. Комплексообразующие свойства сульфидов обусловлены способностью образовывать донорно-ак-цепторную связь атома серы с металлом за счет передачи пары неподеленных электронов гетероатома на свободную электронную орбиталь металла. Комплексообразующими и экстракционными свойствами в отношении солей металлов обладают нефтяные сульфоксиды, сульфиды являются наиболее доступными и дешевыми экстрагентами. Скорость и селективность процесса экстракции металлов нефтяными сульфидами можно регулировать выбором состава водно-кислотной среды, типа органического разбавителя и изменением температуры раствора. При экстракции из солянокислых растворов палладия и платины нефтяными сульфидами (выделенными из фракции 170-310 °С Арланской нефти и очищенными реэкстракцией до чистоты 99,9 %) селективность извлечения каждого из металлов обеспечивалась регулированием температурного режима и кислотности среды. Из солянокислого раствора 0,2-2,0 н. НС1, содержащего 5 г/л палладия, 3 г/л платины, 85 г/л солей кобальта, никеля, меди, железа, палладий извлекают 2-10 % раствором нефтяных сульфидов в очищенных углеводородах при 20 °С за 15 мин. Платину экстрагируют после дополнительного подкисления раствора при [c.178]

Так рк 1 и / Н отличаются друг от друга только одним протоном, можно полагать, что отношение // //нО не будет зависеть от природы и концентрации 1 (при очень малых концентрациях), и выражение, обозначаемое Ао, будет служить универсальным показателем кислотности среды [c.188]

Функция кислотности Хаммета очень полезна для оценки относительной кислотности сред различного состава и для корреляции скоростей реакций в различных растворителях [63]. Значения функции Яо достаточно точно определены для водных растворов сильных кислот [61]. Один из приемов определения ее значения в других средах состоит в установлении для индикаторов типа А+В° степени регулярности слагаемого, отражающего влияние среды, т. е. отношения т н1п+/т 1п изменении состава рас- [c.155]

Me H L = 1 1 и 1 2. Тартраты и малаты имеют состав Ме H L = 1 1 при [Н"] = М, а также 1 1 и 1 2 при [Н"] = 0,5—0,125 Ai. Следует отметить, что, несмотря на одинаковое отношение Ме H L при различных концентрациях ионов водорода, состав комплексов может быть различным, во-первых, вследствие того, что с уменьшением кислотности среды усиливается гидролиз циркония и гафния, приводящий к возникновению МеОН ", Ме (ОН) и др., и, во-вторых, за счет различного числа отщепляющихся от органической кислоты ионов водорода, как было показано на примере тартратного комплекса гафния. [c.300]

Химические факторы. I. Для микроорганизмов существуют кардинальные точки в отношении реакции среды. Для большинства плесневых грибов и дрожжей более благоприятна слабокислая среда, а бактерии лучше растут в нейтральной или слабощелочной среде. Поэтому при налаживании работы биологических очистных сооружений, в иле которых преобладают бактерии, очень важно следить за тем, чтобы в общую канализацию не поступали кислые воды, не было кислотных залповых сбросов. А если общий сток имеет все же кислое значение pH, то необходимо его нейтрализовать до биологической очистки. Сдвиг в щелочную сторону легче переносится бактериями, чем сдвиг в кислую сторону. [c.131]

Высокому выходу акрилонитрила способствуют повышенная температура (80—90 °С) и выдувание образующихся продуктов реакции избыточным ацетиленом. Последний прием типичен для ряда промышленных синтезов из ацетилена. В производстве акри-лоиитрила избыток ацетилена по отношению к синильной кислоте составляет от 5 1 до 10 1. Важным условием повышения выхода акрилонитрила и сохранения достаточно высокой производительности катализатора является поддержание оптимального состава раствора в отношении кислотности среды и концентрации солей, иказалось, что избыток или недостаток N-ионов в растворе сказывается отрицательно, и поэтому наиболее благоприятно постоянно невысокое парциальное давление H N в газе, что можно достигнуть секционированным введением H N в реакционную колонну или циркуляцией жидкости. При этом содержание H N в отходящей газовой смеси не должно быть ниже 0,5—1 объемн.%. [c.368]

ВИЮ щелочей. В то же время полиамидные волокна обладают стойкостью по отношению к щелочам, но быстро утрачивают свои качества в кислотных средах. В частности, полиакрилонитриловое волокно типа микротэна обладает более высокими теплостойкостью при температурах до 126 °С и сопротивлением воздействию минеральных и органических кислот, но при удовлетворительной стойкости в разбавленных растворах щелочей разрушается горячими концентрированными щелочами. Эти волокна используются при изготовлении мешочных фильтров, где пылевые отложения удаляются как с помощью реверсирования потока газов, так и путем встряхивания. Волокна сополимера 1,1-дихлорэтилена пока не нашли применения для очистки дымовых газов. [c.355]

Как показывает опыт, отношение коэффициентов активности /а //ан+ в данной среде (при заданной концентрации кислоты) мало зависит от природы основания А. Следовательно, величина Л, определяется главным образом свойствами среды. Чем больше величина /г , тем больше отношение АН ]/[А] и тем сильнее прото-низовано данное основание. Таким образом, величина кд характеризует способность среды отдавать протон и поэтому получила название кислотности среды. Эта величина легко может быть вычислена при помощи соотношения [c.249]

Гидролиз тетрахлорида. Очищенный Ge U гидролизуют — при этом осаждается двуокись. Наименьшая ее растворимость наблюдается при концентрации НС1 около 5 н. (см. рис. 46), которая получается при отношении объемов воды и тетрахлорида (6,5 6) 1. Реакция экзотермична (ДЯмз = 27 ккал/моль). Поэтому процесс проводят при охлаждении. Чем ниже температура, тем выше степень гидролиза. Гидролиз в первые минуты идет очень бурно, затем скорость его резко снижается. Практически гидролиз завершается через 1—2 ч, но постепенное незначительное выделение GeOa может продолжаться до нескольких недель [10]. Снижение температуры приближает момент равновесия. Очевидно, при гидролизе на холоду образуются более мелкие зародыши двуокиси с большой реакционной поверхностью, что ускоряет процесс кристаллизации. Скорость гидролиза зависит также от кислотности среды. Наибольшая скорость при кислотности 5 н., отвечающей минимальной растворимости. Вследствие этого лучше всего вести гидролиз непрерывным способом при постоянной оптимальной кислотности. В таких условиях получается менее дисперсная тяжелая двуокись с меньшим содержанием воды, что также уменьшает адсорбционный захват примесей. [c.196]

Прочные позиции завоевало производство акрилонитрила прямым соединением цианистого водорода с ацетиленом, впервые осуществленное в промышленном масштабе в ФРГ. На новых установках ацетилен получают как из карбида кальция, так и процессами окислительного крекинга природного газа. Реакцию проводят в жидкой фазе. Парофазная реакция также возможна, но, по-видимому, менее целесообразна в техническом отношении. Цианистый водород и ацетилен пропускают в раствор катализатора, содержащий хлористую ртуть, воду и достаточное количество соляной кислоты для поддержания кислотной среды. Образующиеся продукты выделяются из реакционной смеси в виде паров и улавливаются конденсацией. Выход акрилонитрила составляет 80% наряду с ним образуются многочисленные побочные продукты, в том числе ацетальдегид, лактонитрил, винилацетилен и цианобутадиен. При последующей очистке акрилонитрила особые трудности вызывает присутствие двух второстепенных побочных продуктов — дивинилацетилена и метилвинилкетона. Однако акрилонптрил, получаемый на современных установках, работающих по описанному процессу, удовлетворяет самым жестким требованиям, выдвигаемым при дальнейшей его полимеризации. Недавно построенная установка в результате существенных усовершенствований [7] обеспечивает экономичную работу, давая повышенные выходы целевого продукта при меньшем образовании побочных продуктов. , [c.228]

Соотношение Л1г(/в//вн ) = наз. кислотностью среды. Ф-ция кислотности Яв = -lgAQ. Прн логарифмировании вы-ражения (1) получим соотношение = Р вн " ( в вн ) ще рА ви = -lg АГдн-. При измерении Ф. К. исходят из предположения, что в концентрир. водньк р-рах сильных к г изменение отношения /вУв1Г не зависиг от хим. природы основания-индикатора В (постулат Гаммета). [c.216]

Максимальная активность пепсина по отношению к большинству синтетических субстратов наблюдается при pH 4. В случае белковых субстратов и синтетических субстратов с последовательно расположенными ароматическими аминокислотными остатками, например ацетилфенилаланилфенил-аланина, максимальная активность пепсина проявляется при pH г 2. Однако при такой высокой кислотности среды пепсин вследствие аутолиза неустойчив. Пепсин максимально устойчив при pH 5—6,5 и быстро денатурируется при рНб. [c.207]

Как уже было указано, избирательных реакций на кадмий нет. Например, группировка 5 G—ОН, характерная для ионов Fe + [209], входит в состав большинства реагентов на кадмий поэтому все они взаимодействуют с железом. Многие серусодержащие соединения взаимодействуют и с остальными элементами сероводородной группы, особенно — с ионами серебра, висмута, меди, ртути и свинца, с представителями группы сульфида аммония и др. Поэтому избирательность по отношению к кадмию достигается лишь при изменении кислотности среды и использовании подходящих комплексообразующих агентов. [c.35]

В результате конденсации тионафтенхинона с тиоиндоксилом или индоксилом образуются красители индигоидного типа, которые были подробно изучены. Конденсация может происходить по той или иной карбонильной группе, причем образуется либо тиоиндиго (2,2 -замещенное а-конденсация реакция А), либо тиоиндирубин (3,2 -замещенное р-конденсация реакция Б). Детальное изучение сравнительной реакционной способности а- и -карбонильных групп ряда тионафтенхинонов по отношению к тиоиндоксилу показало, что направление реакции определяется в первую очередь заместителями в ядре тионафтенхинона и лишь в очень малой степени зависит от наличия заместителей в молекуле тиоиндоксила [34, 67]. Природа растворителя и катализатора также оказывает влияние на направление конденсации [67] повышение кислотности среды в общем случае благоприятствует реакции Б. [c.123]

Соединение Ф-ХХУП образует нерастворимые или неактивные комплексы со многими протеинами. Антистафиллококковый бактериофаг осаждается соединением Ф-ХХУП, а при увеличении кислотности среды частично активируется снова [196]. Соединение Ф-ХХУП образует осадок с инсулином, который при инъекции вызывает продолжительную гипогликемию, причем его действие также эффективно, как действие комплекса инсулина с протамином [197]. Соединение Ф-ХХУП вызывает селективный некроз почечных канальцев у кроликов в дозе 10 мг кг это действие очень похоже на действие ионов тяжелых металлов [199]. Соединение Ф-ХХУП имеет некоторое значение в химиотерапии бруцеллеза, однако оно весьма токсично [199]. В темноте оно не обладает бактерицидными свойствами по отношению к грам-отрица-тельным бактериям, но на свету или в присутствии перекиси водорода оно инициирует фотосенсибилизированную антибактериальную активность [200]. [c.547]

С уменьшением кислотности среды выход а-изоцнаниловой кислоты уменьшается, а метафульминуровой — увеличивается и достигает свыше 90%, в нейтральной среде. Скорость реакции возрастает (в -10 раз в нейтральной среде), причем кинетика теряет характер второго порядка и при кислотности меньше О.ОШ становится ближе к первому порядку [452]. Это интерпретируется [452] как признак того, что с понижением кислотности реакция присоединения гремучей кислоты к димеру (в формуле 4 [332]) ускоряется значительно больше, чем реакция ее димеризации. Действительно, реакция присоединения имеет первый порядок по гремучей кислоте н является по отношению к реакции димеризации не только последовательной, но и параллельной. Поэтому при увеличении вклада реакции лфнсоедннения в общую скорость процесса должен увеличиваться вклад ее и в общий порядок по гремучей кислоте. [c.162]

Для ряда моиозамещениых бензолов, адсорбированных на кремневой кислоте из раствора в циклогексане, полосы поглощения были расширены и несколько смещены в коротковолновую область (пшсохромный сдвиг) [13]. Эти сдвиги соответствовали приблизительно 1% от полной энергии перехода и аналогичны сдвигу, наблюдаемому для спектра бензола, адсорбированного из газовой фазы на прозрачном силикагеле [44]. Уширение спектральных полос при адсорбции можно интерпретировать как результат статистического распределения энергетических состояний молекулы в поле полярно" адсорбента. Спектральные сдвиги могут быть следствием образования водородной связи или изменения полярности среды. Так, например, электронный спектр анилина в воде но сравнению со спектром в циклогексане обнаруживает сдвиг в коротковолновую область примерно на 1000 м- [45]. Это можно объяснить образованием водородной связи между водой, действующей как донор протонов, и неподеленными электронами МНг-группы. Образование водородной связи уменьшает взаимодействие между этими двумя /7г-электронами и кольцом и поэтому сдвигает полосу поглощения в коротковолновую область. Повышение кислотности среды при адсорбции анилина на кремневой кислоте приводит к дальнейшему сдвигу в коротковолновую область, обусловленному увеличением протонодонорной способности кремневой кислоты по отношению к протонодонорной способности воды. Предельным случаем для анилина было бы растворение его в кислоте, при котором основной формой, поглощающей свет, является ион анилина, а не молекула анилина. Первоначально неподеленные электроны прочно локализованы в связи N—Н и, следовательно, неспособны к взаи модействию с кольцом. В этом случае спектр возвращается К спек тру бензола. [c.27]

Количественная экстракция свинца с помощью ДДДА происходит в среде 0,1—1,2 н. хлороводородной кислоты. В нейтральном растворе или в сильнокислой среде экстракция неполная. Использование в качестве растворителя МИБК менее удобно, так как при этом диапазон кислотности среды значительно уже, чем при использовании ксилола. Другие ароматические растворители дают светящееся пламя с заметной абсорбцией в области 283 нм. Если отношение объемов водная фаза ксилол не превышает 20, то экстракция свинца количественная. [c.177]

Метод Фурмана исследовался многими авторами В частности, изучались свойства индикатора дифениламина и продуктов его окисления, значение фосфорной кислоты и фторидов при титровании и т. д. Установлены оптимальные условия титрования (кислотность среды, разбавление и т. д.) и разработаны многочисленные прописи применительно к анализу руд и специальных сталей различных марок. Из теоретических положений необходимо отметить лишь следующее. Роль фосфорной кислоты в растворе не ограничивается обесцвечиванием присутствующего железа (III). Для получения точных результатов количество фосфорной кислоты должно по 1 райней мере вдвое превышать то, которое требуется для исчезновения желтой окраски. Это объясняется тем, что окислительный потенциал раствора, содержащего ионы железа (II) и (III), настолько возрастает к концу титрования вследствие резкого увеличения отношения концентраций [Fe +]/[Fe ], что синее окрашивание дифениламина может или появиться слишком рано (если титрование проводится бихроматом калия), т. е. до того, как все железо (II) окислилось, или исчезнуть слишком поздно (если титрование проводится солью Мора), т. е. после того, когда весь ванадий восстановится. В обоих случаях для ванадия получаются повышенные результаты. Фосфорная кислота, связывая ионы Fe + в комплекс, устраняет это явление. [c.519]