Коэффициент поляризуемости

Рис. 1.4. Зависимость поверхностного натяжения ртути Д7 от величины коэффициента поляризуемости растворителей по данным [18, 31]. 1 — вода 2 — метанол 3 — этанол 4 — н-пропанол 5 — н-бутанол 6 — /ирет-бутанол 7 — муравьиная кислота 8 — уксусная кислота 9 — масляная кислота 10 — этиленгликоль 11 — глицерин 12 — этиловый эфир 13 — хлороформ 14 — формамид 15 — диметилформамид 6 — диметилацетамид 17 — н-метилформамид 18 — н-метилпропионамид 19 — ацетонитрил 20 — ацетон 21 — диметилсульфоксид 22 — сульфолан 23 — диэтиленгликоль 24 — пиридин 25 — бензол 26 — аммиак

Во всех известных соединениях литий одновалентен, что объясняется высоким значением энергии отрыва второго электрона (см. выше). Наименьший среди других щелочных металлов атомный радиус лития и, соответственно, наибольший первый потенциал ионизации определяют относительно меньшую химическую активность лития в ряду элементов главной подгруппы I группы периодической системы элементов. Из всех щелочных металлов только у атома лития оболочка, ближайшая к валентному электрону, подобна оболочке атома гелия и является поэтому устойчивой (электронная конфигурация атома натрия уже ls 2s 2p 3s ). Устойчивая оболочка атома лития оказывает большое поляризующее действие на другие ионы и молекулы, но сама весьма мало поляризуется под их действием. Поэтому литий выделяется из всех щелочных металлов [12] наибольшим коэффициентом поляризации (1,64) и наименьшим коэффициентом поляризуемости (0,075). [c.14]

Различие в том, что вместо наведенного дипольного момента в них нужно подставлять среднюю величину проекции р постоянного диполя молекулы на направление поля. Кроме того, при поляризации полярных веществ труднее найти связь между напряженностью заданного внешнего поля, в которое помещается исследуемый образец вещества, и напряженностью Е, внутреннего поля, действующего на молекулы этого вещества. В слабых внешних полях аргумент функции Ланжевена г-с1, и тогда сама функция =р , / ЗкТ. Следовательно, в слабом поле величина проекции диполя на направление поля растет пропорционально напряженности поля и, согласно уравнению (3.9.15), р =р Е, / ЪкТ. Тогда ориентационная поляризуемость молекулы (коэффициент поляризуемости) полярного вещества = р / о / определяется формулой [c.648]

Для оценки величины коэффициента поляризуемости а (см. стр. 137) следует учесть, что а измеряется в единицах длины в кубе. Действительно, индуцированный дипольный момент определяется произведением заряда на длину диполя в то же время он выражается произведением аЕ, где напряженность поля В в соответствии с законом Кулона равна (Fie) = elr . Отсюда следует, что поляризуемость имеет указанную выше размерность, т.е. является мерой занимаемого частицами пространства, В первом приближении можно принять, что [c.206]

Помимо кулоновского и поляризационного взаимодействия, следует учитывать и так называемые дисперсионные силы (см. стр. 241). Здесь мы укажем лишь на то, что эти силы а) действуют и между одноименно заряженными ионами, ослабляя тем самым их кулоновское отталкивание, и б) возрастают пропорционально произведению коэффициентов поляризуемости а взаимодействующих частиц (поэтому они особенно значительны для 18-электронных катионов). [c.208]

Таким образом, тот факт, что действующее поле Е отлично от среднего поля Е, сказывается лишь на числовом значении коэффициента поляризуемости диэлектрика. В частности, между диэлектрической проницаемостью и постоянной ао получается следующее соотношение [c.180]

Явление вызванной поляризации (ВП) изучалось геологами с целью использования этих явлений для поисков рудных ископаемых и подземных вод. В результате этих исследований был установлен ряд закономерностей ВП, величину которой удобно характеризовать коэффициентом поляризуемости Т1, равным отношению величины Е в определенный момент после выключения тока к напряжению во время пропускания тока [c.112]

В работе Сидоровой было показано, что механизм этого явления связан с электрохимической активностью пористых тел, с изменением чисел переноса ионов в местах сужений перовых канальцев (т. е. в местах контакта частиц), приводящим к локальным концентрационным изменениям в поровом растворе при прохождении тока. Была предложена теория этого явления, согласно которой возникающая разность потенциалов имеет природу диффузионных потенциалов, суммирующихся по длине в пористом грунте, и дан вывод уравнения, связывающего величину коэффициента поляризуемости т) с изменением чисел переноса ионов А и Диа в различных по сечению участках капиллярных канальцев и структурными характеристиками пористой системы [c.112]

Е — напряженность электрического поля а-поляризуемость, или коэффициент поляризуемости— мера смещения электронных оболочек и ядер внутри молекулы (а имеет размерность объема средняя поляризуемость а по порядку величины близка к объему молекулы, т. е. к 10- см ). [c.417]

Из табл. 2 видно, что наименьший коэффициент поляризации рубидия и цезия и наибольший коэффициент поляризуемости ионов рубидия и цезия выделяют их среди других в группе щелочных элементов. Невысокий коэффициент поляризации определяет высокую термическую устойчивость солей рубидия и цезия по сравнению с соединениями других щелочных элементов и способность рубидия и цезия образовывать прочные соединения с комплексными анионами. Металлические рубидий и цезий получают металлотермическими методами — восстановлением солей (преимущественно хлоридов) активными металлами (предпочтительно кальцием). [c.31]

Однако не все колебательные частоты молекул наблюдаются как в спектрах комбинационного рассеяния, так и в инфракрасных спектрах поглощения. В инфракрасной области поглощение есть функция изменения величины дипольного момента, а в спектрах комбинационного рассеяния — излучение является функцией изменения коэффициента поляризуемости молекулы при данном колебании. Так, например, двухатомные молекулы типа Ог, На, N2 и т. д. будут прозрачны в инфракрасной области из-за симметрии зарядов, но дадут характерные полосы излучения в спектрах комбинационного рассеяния, так как световые колебания сместят электронное облако в молекуле, образующее химическую связь, и поляризуют молекулу. Благодаря этому явлению ряд частот наблюдается или только в одном или в другом спектре. Следовательно, для получения более полной картины колебательных частот необходимо использование данных обоих методов. Удобство их совместного [c.415]

Коэффициент поляризуемости, являющийся характерной величиной для каждой молекулы, равен дипольному моменту, индуцированному в молекуле электрическим полем, напряженность которого равна 1. [c.88]

Коэффициент поляризации Коэффициент поляризуемости. ........ [c.35]

Как видно, при аналогичной конфигурации двухвалентные анионы имеют больший коэффициент поляризуемости, чем одновалентные. Сравнительно небольшие катионы обладают значительно меньшей поляризуемостью. [c.202]

Из всех щелочных металлов литий имеет наименьший атомный радиус и, следовательно, наибольший потенциал ионизации (см. табл. 2). Это определяет его относительно меньшую химическую активность в группе щелочных элементов. У атома лития валентному электрону предшествует устойчивая электронная оболочка типа гелия, которая обладает большой способностью к поляризации других ионов и молекул и весьма мало поляризуется под их действием. В табл. 2 видно, что у лития среди других щелочных металлов наибольший коэффициент поляризации и наименьший коэффициент поляризуемости. Высокий коэффициент поляризации определяет меньшую термическую устойчивость солей лития в сравнении с солями других щелочных элементов и отсутствие у лития устойчивых соединений с комплексными анионами . Напротив, из-за большой поляризующей способности лития наиболее прочными оказываются те его комплексные соединения, в которых он является центральным атомом, например (Ы (ЫНз) ]+. [c.11]

В атоме лития валентному электрону предшествует весьма устойчивая двухэлектронная оболочка типа гелия, обладающая большой способностью к поляризации других ионов и молекул и весьма малой поляризуемостью под действием других ионов. Ион лития обладает наибольшим коэффициентом поляризации и наименьшим коэффициентом поляризуемости среди всех щелочных металлов, и это обусловливает существенное отличие лития от них (см. табл. 4). [c.34]

Рефракция, как уже сказано выше, характеризует поляризуемость ионов. Рефракция иона в расчете на число Авогадро N связана с коэффициентом поляризуемости а уравнением (2.11). [c.283]

Р= оЕдМЕ, где N — число молекул в единице объема — электрическая постоянная. Значение а зависит только от объема атомов или молекул и не зависит от температуры. Размерность коэффициента поляризуемости <1 та = I . [c.169]

Поляризуемость (символ— Р, единица — см моль" ) — величина, характеризующая способность электронов к смещению относительно ядер атомов способность полярных молекул к ориентации в направлении электрического поля Р = 4/ЗлМда = 2,52 10" а, где а — коэс ициент поляризуемости N, — постоянная Авогадро. Размерность поляризуемости dim Р = L r P. См. таюке Коэффициент поляризуемости. [c.237]

На большом числе различных объектов была показана правильность предложенной теории и связь величины коэффициента поляризуемости т) с элек-трокинетическими и структурными ха-)актеристиками капиллярных систем И]. [c.113]

Коэффициент а является, таким образом, как бы мерой электроэластичности иона. Только что описанное явление поляризации, разумеется, распространяется не только на ионы, по и вообще на самые разнообразные частицы, помещаемые в электрическое поле. При этом необязательно, чтобы такая частица обладала сама по себе некоторым дипольным моментом (перманентным дипольным моментом). Индуцированный диполь может возникнуть и в молекуле, строение которой вне электрического поля симметрично в смысле распределения положительных и отрицательных зарядов. Экспериментально коэффициент поляризуемости а может быть найден либо пз анализа сериальных спектров элементов, либо на основании изучения молекулярной рефракции (Фаянс). Для химиков гораздо более [c.279]

Основное препятствие при удалении микрокомпонента из солей рубидия и цезия — это изоморфная сокристаллизация. В применявшихся ранее соединениях для целей разделения она не могла быть устранена. При выборе таких соединений обычно не учитывался тот факт, что на изоморфную кристаллизацию большое влияние оказывает поляризация ионов. Если степень поляризации сильно различается, то даже при равенстве радиусов ионов можно избежать образования изоморфных смесей. Поляризуемость (деформируемость) и поляризующая способность элементов, как известно, вообще весьма существенно сказывается на их химическом поведении, в частности на устойчивости соединений. Что же касается близких по свойствам щелочных элементов, то как раз среди их немногих наиболее различающихся физических характеристик одно из первых мест принадлежит поляризуемости ионов (коэффициент поляризуемости К — 0,87, Rb — 1,87, s — 2,79). В связи с этим большой интерес представляют такие соединения, в которых взаимная поляризация ионов особенно валика. В этом отношении среди различных комплексных соединений несомненно выделяются изо-или гетерополигалогениды щелочных элементов [191, 192] или, иначе, их анионгалогенааты [193]. [c.87]

В случае применения обычных источников света при напряженности поля Е < 10 -г 10 В/м поляризация линейна и основной вклад вносит первый член разложения с коэффициентом (поляризуемостью) при этом последующие члены разложения малы и составляют 10 от интенсивности линейного члена. В этих условиях все такие щироко распространенные явления, как преломление, отражение, интерференция, дифракция света связаны с линейной оптикой. Однако в случае лазерных источников света при напряженности поля более Ю В/м начинают вносить вклад нелинейные члены, что может приводить к резким скачкам в поляризуемости материала. В частности, различного рода резонансные эффекты в металлических кластерах позволяют создавать электроннооптические преобразователи со значительным усилением при определенных условиях первоначального электрического поля. Так, например, для наноматериалов, включающих нанокластеры золота, серебра и др. [5], плазмонный резонанс возникает при совпадении частоты издучения лазера с частотой колебаний свободных электронов в нанокластерах металлов. [c.490]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология