Диаграмма состояния воды. Термодинамические свойства воды

Состояние в точках 1, 5, 7, 9 определено по Таблицам термодинамических свойств воды и водяного пара [32], состояние в точках 2, 4, 10, И — по диаграмме 8 — I для водяного пара. [c.85]

Система уравнений описывает термодинамические свойства обычной воды во всей области параметров от идеально газового состояния (при нулевом давлении) до давления 10 н/л (1000 бар) при температурах от 273,16°К (0,01°С) до 1073,15°К (800°С). Эта область разделена на семь подобластей — от 1 до 7, показанных в диаграммах Г — 5 (рис. 1) п р — Т (рис. 2). [c.12]

Все изложенное относится к первой фазе развития учения о химическом индивиде, которую можно было бы назвать термодинамической , так как выводы о сущности превращений строились в основном на изучении диаграмм состояния, состав —свойство и расчетах по закону действующих масс. При этом моделью для представления о диссоциации и проведения количественных расчетов служили такие реакции, как диссоциация молекул воды, аммиака и др. в газовой фазе. [c.59]

Для инженерных целей весьма часто термодинамические данные представляют в виде таблиц. Работа [20] по свойствам воды является, вероятно, классическим образцом табулирования термодинамических свойств чистого вещества. Такие методы представления данных сопровождаются обычно диаграммами, подобными диаграмме Мольо. Было много попыток представить в относительно простой форме термодинамические свойства смесей, с которыми приходится сталкиваться в нефтяной промышленности. Наиболее эффективные и простые методы основаны на использовании принципа соответственных состояний п концепции псевдо-критических величин Кея [20] для смесей. Литература в этой области весьма обширна, и повторять имеющийся обзор [34] не имеет смысла. Связь термодинамических свойств с состоянием фазы весьма сложна, и представление результатов в виде графиков и таблиц, по-видимому, не может быть использовано для всей области температур, давлений и составов, представляющих интерес для нефтяной промышленности. [c.63]

ЖИДКИЕ КРИСТАЛЛЫ — термодинамически устойчивое состояние веще-стпа, промежуточное по своим свойствам между жидким состоянием и кристаллическим. На диаграмме состояния Ж- к. всегда имеют четкую замкнутую область устойчивого существования. Известно около 3000 органических веществ, способных к образованию Ж- к. Молекулы этих веществ имеют удлиненную форму, а наличие боковых ответвлений сокращает область существования Ж. к. Для Ж. к. известны две структурные формы существования 1) нематическая форма, при которой молекулы вытянуты параллельно друг другу, и 2) смектическая форма, в которой молекулы образуют слои, располагаясь перпендикулярно к плоскости этих слоев. Некоторые коллоидные системы, например водные растворы мыл, дают образования типа Ж. к., называемые лиотропными. По мере увеличения количества растворителя система становится сначала смектической, затем нематической и, наконец, переходит в изотропную жидкость. В смектических мыльных растворах молекулы мыла образуют двойные слои, обращенные полярными группами к воде, выполняющей роль прослойки между этими двойными слоями. Наличие такой структуры объясняет моющее действие мыльных растворов. Исследование Ж- к. имеет важное значение для теории строения вещества и представляет большой интерес для техники, био-логин медицины. [c.97]