Систематика химических элементов Периодическая система элементов Д. И. Менделеева

Интересно, что непрерывные группы, которые в свое время изучал М. С. Ли, широко используются в современной физике, в частности при классификации элементарных частиц. Вопрос о систематике элементарных частиц — один из наиболее сложных, и достигнутые в этой области успехи связаны главным образом с использованием непрерывных групп Ли. И классификация элементарных частиц, и Периодическая система покоятся, по современным представлениям, на одном и том же математическом фундаменте. Ведь любая научная классификация в конечном счете основана на выявлении свойств симметрии классифицируемых объектов. Пусть даже исследователь и не применяет (как, например, не применял Д. И. Менделеев)" сознательно и в явном виде методов теории групп, все равно, групповая основа классификации рано или поздно проявится, потому что классификация предполагает группировку объектов по общности их свойств или строения и сохранение этой общности при каких-либо изменениях — будь то геометрически е преобразования или переход от одного химического элемента к другому, например от Li к Na и далее К, Rb, s и Fr. [c.108]

Систематикой химических элементов Д. И. Менделеев стал заниматься в самом начале своей научной деятельности. В 1855— 1856 г. он опубликовал две работы, посвященные исследованию изоморфизма и удельных объемов. В первой работе, рассматривая кристаллическую форму веществ в связи с их составом и свойствами, Менделеев разбил 50 элементов, на 11 сходных групп, т. е. сделал попытку классификации элементов, хотя и довольно далекой от будущей периодической системы. Во второй работе (магистерская диссертация) он установил разнотипную зависимость между удельными объемами и свойствами элементов близость удельных объемов элементов, мало отличающихся по свойствам и величинам атомных весов (Ре, Со, N1, Си [c.24]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

По такому же пути идет обсуждение вопроса о включении (или невключении) ТЬ, Ра и и в число актинидов. Этот вопрос также недавно рассмотрен А. В. Лапицким и Л. Г. Власовым [8], которые исходя из химических свойств указанных элементов включили их в соответствующие дополнительные подгруппы 4, 5 и 6-й групп периодической системы. Здесь уместно напомнить, что к проблеме систематики" элементов Менделеев подошел с учетом двух составляющих физической и химической. Недаром первый вариант системы носит название Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . Последовательно решая этот вопрос, Менделеев и пришел к той классической короткой форме системы, которая отражала наиболее общие связи между элементами. При этом совершенно логично в основу было положено именно химическое сходство там, где другой фактор — атомный вес — содержал известные аномалии (Те — Л, Со — N1). [c.93]

Периодический закон стимулировал открытие новых химических элементов. Особо важную роль он сыграл в выяснении места нахождения отдельных элемеитов или целых их групп (инертные газы, редкоземельные элементы) в системе. В периодическую систему, опубликованную в восьмом издании учебника Основы химии (1Э0б), Д. И. Менделеев включил 71 элемент. Эта таблица подводила итог огромной работы по открытию, изучению и систематике элементов за 37 лет (1869—1906). Здесь свое место нашли галлий, скандий, германий, радий, торий пять инертных газов образовали нулевую группу. [c.298]

К сожалению, в литературе еще встречаются попытки опровергнуть> роль массы или ее количественной характеристики — атомного веса — в систематике элементов, при решении вопроса о субординации элементов. Так, например, в учебнике Б. В. Некрасова Курс общей химии (1952) говорится следующее Менделеев исходил из представления, что наиболее существенным свойством атома является его масса, величина которой и должна служить основой для химической систематики элементов . Но вслед за этим автор сообщает, что эти воззрения Менделеева опровергаются работами Л1озли, что истинной основой этого закона являются не атомные веса, а положительные заряды ядра атомов . Так Б. В. Некрасов смешивает п противопоставляет массу как коренное свойство элементов с зарядом ядра, непосредственно определяющим характер и местонахождение элементов в периодической системе. Сам заряд является свойством материи. [c.244]