Теплоемкость и энтальпия

Аналогично коэффициенту сжимаемости, с приведенным давлением и температурой может коррелироваться и приведенный оста-точный объем Ь р = Ь/Ь р, который может оказаться очень полезным, например для подсчета влияния давления на теплоемкость и энтальпию газов. На рис. 1.3 приведенный остаточный объем Ьпр представлен в виде функции от я и т. В предельном случае, когда давление системы р приближается к нулю, а коэффициент сжимаемости z — к единице, остаточный объем приобретает конечное значение. В самом деле, согласно уравнению (1.10) [c.16]

П. Г. Масловым и Ю. П. Масловым описаны методы расчета некоторых величин, играющих важную роль при статистическом определении термодинамических функций — энтропии, функции энергии Гиббса, теплоемкости и энтальпии. Методы эти основаны на использовании химического подобия веществ и закономерности в свойствах углеводородов и на построении своеобразной аддитивной схемы расчета, не требующей спектральных данных. Авторы приводят обширный материал, иллюстрирующий хорошую применимость полученных соотношений в большом числе случаев. [c.265]

Теплоемкость и энтальпия при высоких температурах определялась в работах [c.336]

Активность инертных флегматизаторов зависит от их теплоемкостей. Она несколько уменьшается в ряду С0>Н20>Ыг в соответствии с аналогичным уменьшением средних теплоемкостей и энтальпий этих газов между комнатной температурой и температурой горения. [c.63]

ТЕПЛОЕМКОСТЬ И ЭНТАЛЬПИЯ СМЕСЕЙ [c.96]

Если пренебречь теплотой растворения компонентов смеси друг в друге, то теплоемкость и энтальпию смеси можно считать аддитивными свойствами и подсчитывать их ио формулам [c.96]

Если теплоемкости и энтальпии отнесены к единице массы, то (Xi — массовые доли отдельных компонентов смеси если теплоемкости и энтальпии отнесены к одному молю вещества, то j — мольные доли компонентов. Данные формулы применимы как к жидким, так и к газовым смесям. [c.96]

ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ, ТЕПЛОЕМКОСТЬ И ЭНТАЛЬПИЯ [c.17]

Глава 1. Тепловые эффекты, теплоемкость и энтальпия [c.18]

Глава II. Тепловые эффекты, теплоемкость и энтальПия [c.20]

На основании приведенного в табл. 2 распределения энергии (в волновых числах) рассчитать при помощи уравнений (11,11) и (II, 12) теплоемкость и энтальпию окиси углерода при I — 25. [c.36]

Уравнения Тарасова устраняют разрыв между независимостью теплоемкости от температуры для одноатомного газа и кубическим уравнением Дебая и дают возможность расчета теплоемкостей и энтальпий веществ, вычисление которых еще недавно осуществлялось методом подбора с помощью суммы функций Эйнштейна и (или) Дебая. По характеру зависимости Су = ф (Г) можно выяснить структуру соединения, что особенно важно для веществ, находящихся в стеклообразном состоянии, так как для них рентгеновский и электронографический анализы не всегда дают однозначные результаты. [c.59]

Аддитивность свойств смеси идеальных газов распространяется и на теплоемкость и энтальпию. Образование смеси идеальных газов из чистых веществ, находящихся при одной и той же температуре, не сопровождается каким-либо тепловым эффектом при этом равенство исходных давлений не является необходимым условием, ибо для идеальных газов Н не зависит от Р. [c.129]

ТЕПЛОЕМКОСТИ И ЭНТАЛЬПИИ РАСТВОРОВ [c.234]

Для расчета коэффициента активности в концентрированных растворах, где уже нельзя пренебречь теплотой разбавления и ее зависимостью от температуры, необходимо знать парциальные мольные теплоемкости и энтальпии. [c.369]

Применение спектроскопического метода дает возможность найти достоверные значения теплоемкостей и энтальпий веществ (а по ним — тепловых эффектов реакций), Это особенно важно, когда [c.520]

Теплоемкости и энтальпии являются термическими величинами. Их измерения производятся в калориметрах различных типов. Во многих лабораториях ведутся систематические определения термических величин различных веществ, на основании которых расширяются справочные таблицы. Наиболее сложным и трудоемким процессом является измерение не термических величии, а величин, характеризующих равновесие, т. е. Кр или ДО. Это обусловлено прежде всего необходимостью создания специальной герметичной аппаратуры, которая должна удовлетворять ряду требований, отвечающих задачам определения термодинамических функций, а именно постоянству температуры и других параметров. [c.82]

Как видно из формул (1.2) и (126) теплоемкость и энтальпия неф-теп]зодуктов увеличиваются с уменьшением плотности и с повышением температуры. [c.18]

Bi. Теплоемкость и энтальпия жидкого Bi (99,9999%) в работе бйла определена в интервале от температуры плавления (544,5 К) до 801,8 К. [c.336]

Если значения теплоемкости и энтальпии фазовых переходов в исследуемом интервале температур известны, то изменение энтальпии можно рассчитать, не прибегая к вычислению величины Яо. Данные для расчета энтальпии ниже 298,15 К часто не являются надежными, поэтому в качестве базисной температуры для энтальпии принята температура 298 К. При обозначении базисных температур используют подстрочные цифровые индексы Яо или Ягэв. Для расчета значений энтальпии используют данные по теплоемкостям в виде аналитических выражений типа (2.13). Так, интегрирование с помощью зависимости (2.13) приводит к следующему выражению [c.38]

Для С2Н4 при 1000 К статистическим методом рассчитайте теплоемкость и энтальпию термического возбуждения. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология