Энтальпия простых веществ

Таблица 57. Энтальпии и энергии Гиббса реакций распада индивидуальных углеводородов на простые вещества (графит, водород) и приведенных в табл. 56 модельных реакций коксообразования при температурах 300. 500, 1000 К

Таблица 5 Значения высокотемпературных составляющих энтальпии [Н°(Т) — //°(298)] и Д //°(298) некоторых простых веществ и химических соединений в конденсированной фазе

В следующей главе приведены стандартные термодинамические функции простых веществ и соединений, в том числе большого числа углеводородов. По термодинамическим функциям углеводородов можно найти аналогичные функции их производных (кислород-, азот-, галоген- и серусодержащих), вводя соответствующие поправки. Приводимые в этом разделе значения поправок (табл. П.11) найдены в [27] и нами путем усреднения изменений для конкретных соединений. При расчетах энтальпии образования и энтропии вещества при повышенных температурах можно пользоваться приближенным условием [c.394]

Стандартные энтальпии образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (газообразные кислород, водород, жидкий бром, ромбическая сера, графит), приняты равными нулю. Тепловой эффект приведенной выше реакции является энтальпией образования SOa Д//° so =—296,9 кДж/моль. Стандартные энтальпии образования некоторых веществ приведены в таблице 14. [c.114]

Теплоту образования соединения из простых веществ при стандартном давлении и 298 К называют стандартной энтальпией образования — ДЯ°об- Величины ДЯ°об приводят в стандартных термодинамических таблицах. Их относят к 1 моль об- [c.17]

В таблицах стандартных величин приводятся значения энтальпий и энтропий соединений и простых веществ. В то время как величины энтальпий относительны (энтальпия простых веществ принимается равной нулю), значения энтропий в этих таблицах абсолютны (см. гл. IV). [c.74]

В термохимии энтальпии простых веществ (Нг, Ог, Ств и другие) принимаются равными нулю. Тогда энтальпия образования соединения из простых веществ равна просто этой величине, так как энтальпии участвующих в реакции простых веществ равны нулю. Энтальпии веществ определяют экспериментально, путем измерения в термохимической бомбе. Эти же величины можно рассчитывать для химической реакции с помощью уравнения изобары химической реакции по равновесным данным или по данным электрохимических измерений при разных температурах. [c.65]

Величина изменения энтальпии зависит от того, в каком агрегатном состоянии находятся реагирующие вещества. Поэтому в термохимических уравнениях указывается агрегатное состояние <т) — твердое, (ж) — жидкое, (г) — газообразное. Стандартные энтальпии простых веществ для тех агрегатных состояний, в которых они устойчивы при стандартных условиях, принимают равными нулю. Так, к нулю приравнивают ДЯ для всех простых газов (На, N2, Рз, С1г, Не, Аг, Кг, Хе, Рп), жидкостей (Hg, Вг) и простых твердых веществ (ДЯ я,15=0). [c.39]

Разность энтальпий простых веществ (АН°) в состоянии, устойчивом при Стандартных условиях, принимается равной нулю. Например АНн, = 0, но ДЯн>0 (так как для образования атомарного водорода при стандартных условиях надо затратить энергию диссоциации, равную 217,9 кДж/моль). [c.142]

Д/Я° — стандартная энтальпия образования реагентов и активированного комплекса из простых веществ. Запишем (218.6) в форме [c.596]

Таким образом, энтальпии простых веществ в стандартном состоянии условно принимают равными нулю и записывают нижним индексом, обозначающим температуру, и верхним индексом О, указывающим на атмосферное давление. При таких обозначениях термохимическое уравне- [c.28]

Энтальпия простых веществ (ДЯ ) в состоянии, устойчивом при стандартных условиях, принимается равной нулю. Например дЯ н, =0, но АЯ н >0 (так как для образования атомарного водо- [c.148]

Для расчетов необходим единый уровень отсчета всех энтальпий. За такой уровень отсчета при стандартной температуре 298,15 К приняты энтальпии простых веществ при 298,15 К в том агрегатном состоянии, в котором они устойчивы при этой температуре и давлении 1 атм или 0,1 МПа (например, газообразный кислород Оз при 1 атм, углерод С в виде графита, железо в кристаллической модификации а, бром в виде жидкости Вгз и т. д.). Температура 298,15 К, или 25 °С, и давление 1 атм, а не 1 Па, выбраны благодаря легкости воспроизведения этих параметров в лабораторных условиях. [c.346]

При составлении теплового баланса нужно знать тепловой эффект реакции (т. е. изменение энтальпии реагирующей системы). Обычно его расчет основывается на значениях стандартной энтальпии. исходных веществ и продуктов, но в случае органических соединений часто пользуются таблицами, содержащими значения теплоты сгорания, что дает возможность очень просто вычислить тепловой эффект реакции. [c.138]

В стандартном состоянии энтальпия простых веществ условно принимается равной нулю. Кроме того, поскольку теплоты образования соединений мало изменяются с температурой, часто делают допущение, что эти величины являются постоянными при всех температурах, если только не происходит никаких изменений в агрегатном состоянии веществ. [c.162]

В соответствии с законом Гесса алгебраическая сумма тепловых эффектов промежуточных стадий образования НС1 из простых веществ равна энтальпии образования НС1 [c.165]

Когда в аппарате происходит не только простое изменение состояния, но еще и превращение (изменение агрегатного состояния, химическая реакция), то к энтальпии поступающего вещества следует прибавить соответствующую теплоту превращения А//. Значение Ai/при экзотермической реакции будет отрицательным. Энергетический баланс [c.52]

Определенные для веществ в стандартном состоянии стандартные энтальпии и другие стандартные термодинамические величины. обозначают верхним индексом (°), нижним индексом указывают температуру, при которой они определены например АЯ298 (определена при 298,15 К знаки, стоящие после запятой в индексе, обычно не указывают) или АЯюоо (определена при 1000 К). Такое единообразие делает расчеты строгими. Стандартная энтальпия образования вещества АЯ/ — это изменение энтальпии в процессе образования данного вещества в стандартном состоянии из термодинамически устойчивых фюрм простых веществ, также находящихся в стандартных состояниях. [c.166]

II энтальпию образования жидкой воды из простых веществ [c.58]

Теплоты образования компонентов из простых веществ. Реакции образования из простых веществ большей частью неосуществимы на практике и относящиеся к ним изменения энтальпии определяются путем расчета по данным для других реакций. В самом [c.53]

Константы равновесия химических реакций определяются непосредственно по экспериментальным данным о составе реакционной системы при равновесии, а расчетным путем по уравнениям (I,13) или по константам равновесия реакций образования компонентов из простых веществ по уравнению (11,3). При выражении через изменение функции энергии Гиббса, (0°—Н° 1Т, константа равновесия для температуры Т определяется равенством (1,22). Стандартные изменения энтальпии и энтропии для многих групп химических реакций относительно слабо изменяются с изменением температуры. Поэтому для таких реакций член ГА5° возрастает практически прямо пропорционально абсолютной температуре и, следовательно, А0° в таких случаях можно приближенно рассматривать как линейную функцию температуры, а 1д— как линейную функцию обратной температуры Для реакции термической диссоциации Ь на свобод ые атомы [c.64]

Вместо атомарной теплоты образования (т. е. теплоты образования из свободных атомов элементов ), ДЯ , применявшейся в прежних работах Фаянса в настоящее время в органической химии обычно рассматривают теплоту атомизации (т. е. теплоту разложения на свободные атомы ДЯа = — ДЯ)". Как было указано в 8 и 27, эти величины связываются с теплотами образования из простых веществ (из элементов) через теплоты атомизации элементов аи1, к), которые представляют собой изменение энтальпии при переходе 1 г-атома элемента К из стандартного состояния простого вещества в стандартное состояние одноатомнОго газа при данной температуре. [c.211]

Второе следствие. Тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ. Под теплотой образования понимают то количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании одного моля -го вещества из простых веществ, взятых в устойчивом состоянии при рассматриваемых условиях (Р, Т). Теплоту образования (энтальпию образования), так же как и теплоту сгорания, относят к строго определенному количеству вещества (моль, кг), указывая его агрегатное состояние. Только при этих условиях можно вычислять тепловые эффекты реакций на основании данного следствия, а также сравнивать тепловые эффекты различных реакций между собой. [c.211]

Термодинамические свойства важнейших ароматических углеводородов АЯ°/,298 — изменение энтальпии при образовании соединения из простых веществ в стандартных условиях (тепловой эффект), 5°29в — стандартное значение энтропии и С°р — теплоемкость при постоянном давлении, приведены в табл. 1.3, Величины теплоемкостей в указанном интервале температур определяются по формулам [c.11]

Стало быть, стандартная энтальпия СОа (в сравнении с энтальпией простых веществ) — величина отрицательная АЯсо, = —94,05 ккал1моль. Отрицательные значения АЯмв наблюдаются для большинства соединений. [c.296]

Величины ДЯгвв нередко называют также стандартными энтальпиями образования. Очевидно, что стандартные энтальпии образования простых веществ равны нулю. [c.64]

Энтальпия и внутренняя энергия образования простых веществ, согласно приведенному определению, равны нулю. Если элемент образует несколько простых веществ (гра(11ит и алмаз, белый и красный фосфор и т. п.), то стандартным считается состояние злег,1бнта в виде наиболее устойчивой при данных условиях модификации (например, при обычных условиях— графит в случае углерода, Оо в случае кислорода и т. д.) энтальпия и внутренняя энергия образования этой, наиболее устойчивой модификации принимаются равными нулю. [c.75]

При Бычнелении стандартных изменен а энтальпия и энергии Гиббса реакций обычно используют стандартные энтальпии и энер-Г1Н1 ГиГ бса образования вещес Ш. Эти величины представляют собой А/7 и А0° реакции образопа 1ИЯ данного вещества нз простых при стандартных условь ях. При этом, если элемент образует несколько простых веществ, то берется наиболее устойчивое из них (при данных условиях). Энтальпия образования и энергия Гиббса образования наиболее устойчивых простых веществ принимаются равными нулю. [c.201]

Последнее ограничение связано с индивидуальными особенностями низкотемпературной составляющей теплоемкости некоторых простых веществ (С, В,. . .) и соединений этих элементов. Это приводит к различию в температурной зависимости энтальпии, энтропии и других термодинамических свойств. Граница таких усложнений неодинакова. Большей частью она лежит ниже 298 К, но приходится встречаться с проявлением влияния усложнений и при более высоких температурах, в особенности для соединений углерода, бора и кремния. Поэтому соотношения между 5г—5298 или между Н°т — Я298 однотипных веществ в кристаллическом состоянии часто бывают более закономерными чем между их 8т или между Н°т — Н°о, а иногда лучшие результаты дает сопоставление 5г - 5г. или Нт - Нт, при > 298 К. [c.126]

Изменение энтальпии при образовании 1 моля соединения из простых веществ называется теплотой образования. При этом теплоты образования простыл всишств (С, О,, Н , и др.) приняты равными нулю. [c.17]

Теплота образования при 298,15 К [АНобр <298)) соответствует изменению энтальпии в гипотетическом процессе синтеза. 1 моль соединения из простых веществ, находящихся в стандартном состоянии. [c.423]

Краткий химический справочник Ч.1 (1978) -- [ c.49 , c.115 , c.116 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.337 , c.339 , c.354 , c.358 ]

Краткий химический справочник Издание 2 (1978) -- [ c.49 , c.115 , c.116 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.774 , c.837 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.774 , c.837 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.49 , c.113 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.774 , c.837 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология