Магний в парах воды

Рис. 8, Горение магния парах воды

Опыт 62. Горение магния в парах воды [c.42]

Коррозионная активность воды зависит от содержания растворенных солей, газов, механических примесей и от температуры. Например, скорость коррозии углеродистой стали в водопроводной воде, насыщенной СОг. достигает 8.4 г/(л<2. при нормальной температуре при насыщении воды кислородом скорость коррозии углеродистых сталей сначала возрастает. а затем снижается. При наличии в воде незначительных количеств хлор-иона возможна точечная коррозия сталей. Коррозионную стойкость магния в воде и водяном паре можно повысить, обрабатывая магний фтором или фтористым водородом. При этом образуется защитная пленка из М Рз. [c.816]

Хорошим количественным примером могут служить данные автора, Конторович и Ющенко о понижении прочности тонкопористых образцов гидроксида магния от исходного значения Pq До Рд = / (Ppj о) в парах воды при независимой оценке (по адсорбции Г) величины — Асг = Oq—сг = RT f rd In (рис. 7). [c.312]

С водой реагирует только при кипячении если горящий магний внести в пары воды, то горение продолжается. [c.311]

Хлористый водород при пиролитическом гидролизе хлоридов магния, железа или кальция получается сильно разбавленным инертными газами и парами воды, что затрудняет его рациональное использование. При регенерации соляной кислоты из хлорного железа травильных растворов удачно решается проблема использования разбавленной кислоты, получаемой абсорбцией НС1, так как для травления металлов применяются обычно разбавленные растворы соляной кислоты. [c.489]

Выполнение. Налить в колбу немного воды (слой около 2 см). Нагреть воду до кипения и кипятить в течение 1— 2 миц для того, чтобы вытеснить из колбы воздух. Надев темные очки, взять приготовленный магний щипцами и держать его в вертикальном положении, точно над горлом колбы. Левой рукой, пользуясь горелкой, поджечь ленту магния и опустить в пары воды. Появляется водородное пламя, окрашенное в желтый цвет (благодаря стеклу). Это пламя можно отличить от ярко-белого пламени магния. [c.42]

Чистый титан п настоящее время получают восстановлением хлорида титана (IV) магнием в атмосфере аргона. Наличие загрязнений (следов оксидов, кислорода, водорода, азота, паров воды) приводит к загрязнению титана оксидами, нитридами, гидридами. Поэтому в обычных лабораторных условиях получит], чистый титан практически нельзя. [c.191]

Зажжем на металлической сетке стружки магния (рис. 58). Магний горит, излучая ослепительно яркий свет. Погрузим сетку с горящим магнием в воду горение не только не прекращается, но усиливается, при этом над горящим в водяных парах магнием вспыхивает бледное пламя горящего водорода. Вода становится мутной от накопления в ней частичек окиси магния. Прильем к воде раствор фенолфталеина. Долгое время он остается бесцветным, затем все же окрасится в малиновый цвет. Подобно окиси кальция, но медленнее, окись магния соединяется с водой, образуя гидроокись. [c.140]

Задача Н-49. Приведенные в условии задачи сведения о простом веществе А позволяют предположить, что это металл магний. Он взаимодействует при нагревании с парами воды [c.204]

Значительные количества абгазного хлористого водорода, получаемого в виде побочного продукта, разбавлены парами воды. К производствам, в которых получаются разбавленные парами воды газовые смеси, содержащие НС1, относятся термический гидролиз хлоридов магния, получение пирофосфата калия и др Основную трудность [c.505]

Прямое взаимодействие ацетилена с синильной кислотой может быть проведено в паровой фазе при температурах от 400 до 1400° над цианидами щелочных или щелочноземельных металлов, окисями или хроматами цинка, магния, кадмия или над серебром на асбесте. По патентным данным, выходы достигают 88%, считая на синильную кислоту, особенно если реагирующие вещества пропускать над катализатором в токе водорода или паров воды 13. 27 [c.55]

При обработке 20 г смеси магния и карбоната магния соляной кислотой выделилось 11,2 л (н. у.) газа. После сжигания этого газа и конденсации паров воды его объем стал равен 4,48 л (и. у.). Найдите состав исходной смеси. [c.239]

Количественный анализ на С и Н проводят с использованием прибора по методу, разработанному в 1831 г. немецким химиком Юстусом Либихом. Точную навеску органического вещества помещают в трубку для сожжения и испаряют при нагревании в печи. Пары вместе с потоком кислорода пропускают над слоем нагретого оксида меди СиО через вторую печь, при этом углерод и водород окисляются до диоксида углерода и воды. Пары воды поглощаются в предварительно взвешенной трубке, содержащей перхлорат магния, а диоксид углерода поглощается в трубке с высушенным асбестом, предварительно пропитанным раствором гидроксида натрия. [c.15]

На примере MgO [317] показано, что для приготовления катализатора можно использовать различные соединения - гидроксид, карбонат, ок-салат или же получать MgO мягким окислением порошкообразного магния парами воды. Полученные таким образом образцы обладают высокой активностью и селективностью в образовании цис- и трдис-бутенов-2. [c.120]

Получаемый водород Содержит некоторое количество паров воды и следы кислорода. Водород пропускают через про-мывалку с раствором щелочи (промывалка служит в основном для наблюдения за током водорода), затем для осущки через трубку с безводным хлористым кальцием и, наконец, через трубки с кусочками едкого кали (рис. 19). Лучшим осушителем является фосфорный ангидрид. Однако для подавляющего большинства работ осушка твердой щелочью вполне достаточна. Для специальных работ, требующих водород высокой чистоты, его пропускают через фарфоровую или кварцевую трубку, наполненную стружками магния. Трубку нагревают до 550—600° С, и благодаря большому сродству кислорода к магнию пары воды и кислород удаляются практически полностью. [c.51]

Выделяющийся в процессе разложения фосфата фтористый водород реагирует с присутствующим в сырье кремнеземом. Эта реакция сопровождается образованием промежуточных продуктов гидролиза и разложения. Четырехфтористый кремний частично выделяется в газовую фазу вместе с туманообразной HaSiFe и парами воды, а также с СО2 при разложении фосфатов, содержащих карбонаты кальция и магния. Кр емне-фтористоводородная кислота частично остается в жидкой фазе суперфосфата, часть ее реагирует с щелочными соединениями, образуя малорастворимые кремнефториды алия и натрия. [c.240]

Для получения нитридов наиболее пригоден аммиак, который nqpeA азотом имеет некоторые преимущества. В молекуле аммиака химическая связь непрочная, и при нагревании наблюдается его разложение, которое ускоряется на поверхности металлов. Выделяющийся атомный азот активен, поэтому реакции образования нитридов идут при более низких температурах, по сравнению с реакциями, идущими с азотом. Атомный BOAqpoA восстанавливает оксидные пленки на металлах, которые ме-щают получению чистых нитридов. Небольшое количество кислорода или паров воды в аммиаке не мешает получению чистых нитридов, если исходные металлы (медь, железо, кобальт, никель и т. д.) не обладают большой активностью к кислороду. Активные металлы (магний, кальций, алюминий и т. д.) соединяются даже со следами кислорода, поэтому нитриды загрязняются оксидами. Если при нитровании использовать азот, то следы кислорода или паров воды будут переводить металлы или неметаллы в оксиды даже при небольшом сродстве к кислороду. Для получения нитридов с использованием аммиака применяют установку, изображенную на рисунке 19. [c.50]

Необходимо учитывать их дальнейшее прпмснспие и в первую очередь вероятность взаимоденствия паров воды и других газов с реагирующим веществом. Например, при получении нитридов действием азота или аммиака на металлы (рис. 20), обладающие большим сродством к кислороду (магний, кальций, титан и др.), даже следы паров воды (или кислорода) будут переводить эти металлы в оксиды. Поэтому газы нужно тщательно осушить, например, оксидом фосфора (V). [c.293]

A laniuft или кальций применяют нри 550—600 °С в виде стружки или опилок. Магний помещают в фарфоровую трубку, которую нагревают, и пропускают водород. Пары воды, взаимодействуя с магнием, дают оксид магния и водород. Данный метод осушки водорода наиболее эффективен, так как практически паров воды в водороде не остается. При выполнении большинства работ газы можно не осушивать. Осушке их нужно подвергать в тех случаях, когда пары воды взаимодействуют с исходным веществом или когда констапта реакции взаимодействия имеет небольшое значение. Например, при восстановлении оксида титана (IV) водородом [c.297]

Рис. Х1-26. Сопоставление понижений прочности и поверхностной энергии пористой дисперсной структуры гидоо-оксида магния при адсорбции паров воды

Однако гравиметрическую форму можно получить такисс другими способами. Так, например, при определении зольности твердого топлива навеску этого топлива сжигают и взвешиванием измеряют массу оставшейся золы. Для оцределения адсорбированной или кристаллизационной воды анализируемое вещество нагревают до температуры, при которой эта вода улетучивается. Гpaви Leтpи-ческой формой служит нелетучий остаток, массу воды находят по уменьшению массы вещества при нагревании. Можно также поглощать пары воды подходящим адсорбентом, например безводным перхлоратом магния. Гравиметрической формой тогда служит ал-сорбент с поглощенной водой, о массе воды судят по увеличению массы адсорбента. [c.140]

Следует также упомянуть о методе, в котором исходят из ацетилена, поскольку последний становится нефтехимическим сырьем. В Германии на заводе фирмы Бадише Анилин унд Сода Фабрик в Людвигсгафене ацетон получался с ВЫХОДОМ 89% пропусканием ацетилена с парами воды при 450° над катализаторами (окиси, карбонаты и ацетаты цинка, олова, алюминия и магния) [167]. В качестве катализаторов можно также использовать смесь окисей цинка и железа [168, 169]. Для этого метода подходит даже разбавленный азотом ацетилен (8% С2Н2), какой получается при частичном сожжении метана. [c.321]

Можно получить безводный сернокислый магний и бол< быстро, но с меньшей осушительной способностью, нагрева в чашке на голом пламени горелки тонкий слой кристаллич ской солн. Вещ,ество при этом частично плавится н обалы выделяет пары воды. [c.39]

Окись магния может быть получена и из магния лорида — Mg ). , бН. О. При нагревании происходит гидролиз no jieAHero, и в газовую фазу вместе С парами воды уносится хлористый водород. Вначале образуется [c.72]

Отработанный разбавленный водой до 59—62% раствор нитрата магния, содержащий 1—3% НЫОз, стекает из колонны в кипятильник, где упаривается при нагревании глухим паром до содержания 64—69% нитрата магния и 0,1—0,3% кислоты и направляетси далее на концентрирование в выпарной аппарат. Выделяющиеся в кипятильнике пары воды и кислоты поступают в низ колонны при температуре 155—165 °С. Избыточная, вода выпаривается в процессе принудительной циркуляции плава под дав ением 25—40 кПа и при температуре 160—175 С. Образующийся 74—78%-ный плав стекает в сборник, откуда насосом подается в напорный бак, а из него возвращается в колонну концентрирования. [c.130]

Т. щелочных металлов, и П(1) кристаллизуются из водных р-ров в безводном состоянии (только для ЬШРд известны моно- и трипадраты). Т. магния и мн. двухвалентных металлов (Ре, Си, Со, N1, Мп, 2п, РЬ и др.) образуют гексагидраты, Ag - монощцрат. В их молекулах вода входит во внутр. сферу катиона, напр. [Сс1(Н20)б]ВР4. Падраты Т. тяжелых металлов нестойки и при нагр. разлагаются с вьщелением паров воды и ВР3. Более устойчивы соед. МР -ВРз, образующиеся при действии паров ВР, на фториды металлов. Предполагают, что их строение [МР]ВР4. [c.204]

В результате взаимодействия с фосфорной кислотой различных примесей, содержащихся в исходном сырье, в состав двойного суперфосфата переходят однозамсщсипый фосфат магния Mg(H2P04) H20, средние фосфаты алюминия и железа (А1, Fe)PO4-2H20, кремнефториды, сульфат кальция, В газовую фазу выделяются SiF , HF и пары воды. [c.252]

Общая методика синтеза 6-замещенных 4а-метил-1,2,3,4,4а,10й-гексагидро-фенантридинов (2, 3, 4). Смесь 21.6 г (0.1 моля) карбинола 1 (получен из 2-бром-магний-пара-ксилола и 2-метилциклогексанона в эфире) и 0.1 моля нитрила прибавляют по каплям при охлаждении (0-10°С) и перемешивании к 50 мл концентрированной серной кислоты [1]. Перемешивают 30 мин, разбавляют 300 мл воды, экстрагируют 50 мл толуола, органический слой отбрасывают, остаток подщелачивают водным аммиаком до pH 8-9. Выделившийся осадок отделяют, промывают водой, сушат на воздухе и кристаллизуют. Соединение 2 охарактеризовано в виде салицилата. [c.613]

Изменения в структуре NaA в сильной степени зависят от парциального давления паров воды. При 600 °С цеолит весьма чувствителен даже к небольшим количествам паров воды. Природа обменного катиона оказывает существенное влияние на стабильность цеолита. Литиевая форма ведет себя так же, как натриевая, в то время как цезий, степень обмена которого не может превышать 30%, увеличивает стабильность цеолита. Аналогично обмен на калий, после того как была достигнута степень обмена, равная 40%, приводит к росту гидротермальной стабильности. Обмен на двухвалентные катионы кальций, магний и стронций повышает гидротермальную стабильность, причем магний вызывает наибольший эффект. Замечено, что с увеличением ионного радиуса двухвалентного катиона стабильность падает. В случае одновалентных катионов наблюдается обратная картина, т. е. д. гя цезия — иона с наибольшим ионным радиусом — имеет место наибольшее увеличение стабильности. Эти результаты, по-видимому, подтверж-данлтся рентгенографическими исследованиями обработанных па-ролг катионообменных форм цеолитов. Электронные микрофотографии согласуются с концепцией, согласно которой разрушение структуры распространяется с поверхности внутрь кристалла. Разрунгение кристалла, вероятно, протекает по механизму расслаивания путем отделения внешних слоев кристалла. За пределами определенного уровня обмена катион уже не повышает устойчивость цеолитов к действию паров воды так, при высоких уровнях обмена наблюдается только весьма небольшое увеличение стабильности. [c.506]

Синтетические эриониты получают из натриево-калиевых гелей, обогащенных кремнеземом, при 100—150 °С. Условия приготовления эрионита искусственным путем установлены коллективами под руководством Жданова [791, Пигузовой [82] и Николиной [83]. Адсорбционная емкость калий-натриевого эрионита по парам воды составляет при 25 °С около 15 г/100 г. Вода полностью удаляется из него при относительно низких температурах (150—200 °С). Эрионит практически не сорбирует бензол, а поглощение нормальных парафинов происходит с замедленной скоростью. Адсорбционная способность и скорость поглощения нормальных парафинов могут быть повышены в результате замещения катионов калия и натрия на катионы кальция и магния равновесная адсорбционная емкость катионообменных форм эрионита по н-гексану при 20 °С и относительном давлении 0,3 составляет для KN аЭ, СаКЭ и lVIgK9 соответственно 7,7, 10,4 и 9,2 г/100 г. [c.126]

В ряде случаев абгазный хлористый водород разбавлен большим количеством паров воды, например при пирогидролитическом разложении хлоридов магния и железа, в производстве пирофосфата калия [c.492]

ИЗ нее так называемый обратный рассол. Из него во избежание накапливания сульфата в растворах перед приготовлением обратного рассола извлекают сульфат. Убыль поваренной соли возмещают добавкой свежего рассола, полученного подземным выщелачиванием соляных пластов или растворением твердой поваренной соли. Свежий рассол перед смешиванием его с обратным рассолом очищают от механических взвесей и значительной части ионов кальция и магния. Полученный хлор отделяется от паров воды, компри- мируется и передается либо непосредственно потребителям, либс на сжижение хлора. Водород отделяется от воды, компримируется] и передается потребителям. [c.38]

В водяных парах спекание или уменьшение поверхности, может происходить в результате перемещения аморфного кремнезема с поверхности более широких капилляров и заполнения более тонких капилляров или пор, что приводит к увеличению среднего размера пор. Водяной пар представляет собой один из основных факторов, ответственных за ухудшение качества катализаторов крекинга, в особенности при работе под давлением. В водяных парах наблюдается минимальное изменение объема пор внешняя форма гранул силикагеля также сильно не меняется, но при этом имеет место огрубление структуры, сопровождаемое повышением размеров пор и понижением удельной поверхности. Следовательно, в присутствии паров воды кремнезем становится более подвижным и перемещается вдоль поверхности, заполняя поры наименьших размеров. Это приводит к дальнейшему расширению ббльши.х по размеру пор без какой-либо усадки скелета силикагеля. При сравнении силика-гелевых катализаторов, модифицированных оксидом алюминия или оксидом магния, оказывается, что силикагели с добавкой оксида магния устойчивее по отношению к спеканию при воздействии паров воды и, таким образом, находят большее применение в последние годы. [c.742]

Нз реактора 3 раствор гликолевой кислоты поступает в ректификационную колонну 4, работающую при остаточном давлеипп 10—13 кПа (80—100 мм рт. ст.). Сппзу колонны выводится гликолевая кислота в виде жидкости, а сверху — гликолевая кислота выводится в виде паров вместе с парами воды, которые возвращаются в процесс. Далее гликолевая кислота этерифпцпруется метанолом обычным способом, и полученный сложный эфир направляется в реактор гидрирования 6. Прп давлении 3,0 МПа (31 кгс/см ), температуре 200 °С и объемной скорости 20 ООО с 1 в ирисутотвип катализатора медь — хромит бария образуется этиленгликоль с выходом 90—95% здесь же регенерируется п метанол. При давлении выше 9,81 МПа (100 кгс/си ) для гидрирования эфира можно использовать также катализатор окись меди — окпсь магния. [c.68]