Отрицательный ион одноатомного кислорода

Отрицательно заряженный ион одноатомного кислорода имеет в основном Р-состоянии электронную конфигурацию Ь 28 2р . По аналогии с изоэлектронным атомом Р и ионами N6+, N3++ и т. д. возбуждейные состояния иона О" должны иметь энергии, превышающие 100 ООО см. , что почти на порядок превышает его потенциал ионизации и позволяет предполагать отсутствие стабильных возбужденных состояний у иона О". Это предположение находит подтверждение в отсутствии спектров отрицательно заряженного иона кислорода. [c.166]

Эффективный заряд атома, входящего в состав соединения, определяется как алгебраическая сумма его отрицательного электрон-мого заряда и положительного заряда ядра. В настоящее время известно более десятка экспериментальных методов определения значений эффективных зарядов в большинстве своем с точностью 0,1 — Д,3 е, что соизмеримо с точностью вычисления этих зарядов в квантовой химии и теории твердого тела. В табл. 10 приведены данные по эффективным зарядам атомов, которые получены рентгеноспектральным методом для ряда типичных неорганических веществ. Знако.м -Ь отмечены эффективные заряды на металлических элементах, знаком — на электроотрицательных атомах. К чисто ионным соединениям близки только галогениды щелочных металлов, хотя и для них эффективные заряды не достигают единицы. Все остальные соединения, в том числе галогениды, оксиды, сульфиды кальция и магния, являются только частично ионными. Кроме того, эффективные заряды на типических электроотрицательных атомах (кислород, сера) почти не превосходят 1, в то время как заряды металлических элементов (кальций, алюминий) могут быть заметно больше единицы. Это объясняется тем, что энергия присоединения двух электронов к кислороду и сере (сродство к электрону второго порядка) отрицательна. Расчеты показывают, что сродство к электрону второго порядка для кислорода равно —732, а для серы составляет —334 кДж/моль. Значит, ионы типа и 5 не существуют, и все оксиды, сульфиды, независимо от активности металлов, не относятся к ионным соединениям. Если двухзарядные анионы в действительности не -существуют, тем более нереальны многозарядные одноатомные отрицательные ионы. [c.84]

Отрицательный ион одноатомного кислорода О (газ) [c.33]

Термодинамические функции отрицательного иона одноатомного кислорода, приведенные в табл. 3 (II), вычислены для температур 293,15—6000° К. Расчет поступательных составляющих был выполнен по тем же формулам,что и для одноатомного кислорода, электронных составляющих — с учетом расщепления компонент основного состояния иона 0 . При расчете принималось, что ион 0 не имеет возбужденных электронных состояний (см. стр. 166). [c.175]

Если он обращен отрицательной стороной наружу, то работа выхода электронов увеличивается. Если же внешняя часть слоя положительна, то работа выхода уменьшается. При хемосорбции значения КРП находятся в интервале от —1,5 В (для оксида углерода на железе) до +1,6 В (для кислорода на никеле) [210]. Поверхностные пленки ослабляют термоэлектронную эмиссию, повышая работу выхода электронов. Уже одноатомный слой постороннего вещества, нанесенный на поверхность, изменяет потенциал двойного слоя. При этом опреде- [c.185]

Сродство к электрону надежно определено далеко не для всех атомов. Даже для типичных неметаллов квантовомеханические расчеты показывают, что сродство их атомов к двум электронам н более всегда отрицательно. Так, электронное сродство второго порядка для атома кислорода равно —7,6, а для атома серы —3,5 эВ. Поэтому многозарядные одноатомные отрицательные ионы типа 0 , 5 , и т. д. не могут существовать ни в свободном состоянии, ни в молекулах, ни в кристаллах. [c.67]

Сродство к электрону определено далеко не для всех элементов. Даже для типичных неметаллов квантово-механические расчеты показывают, что сродство их атомов к двум и более электронам всегда отрицательно. Так, электронное сродство второго порядка для атома кислорода равно -7,6, а для атома серы -3,5 эВ. Поэтому многозарядные одноатомные отрицательные ионы типа О ", [c.51]

В ковалентных соединениях и многоатомных ионах нет одноатомных заряженных ионов. Связь между атомами осуществляется за счет образования общих пар электронов. Пара электронов может быть сдвинута к одному из атомов, и тогда атомы по отношению друг к другу окажутся заряженными положительно или отрицательно. Для таких сложных соединений приходится рассчитывать валентность каждого атома. Валентность кислорода во всех соединениях, кроме перекисей (стр. 90), равна —2 валентность водорода во всех соединениях, кроме гидридов металлов, равна +1. В двуокиси углерода СОг общее число валентностей кислорода равно —4. Следовательно, для того чтобы молекула была нейтральна, валентность углерода должна быть равна +4. Валентность азота в аммиаке ЫНз равна —3, так как каждый из трех атомов Н имеет заряд +1. В фосфат-ионе общее число валентностей кисло- [c.51]

Как уже указывалось, образование двух- и многозарядных одноатомных анионов Э" энергетически невыгодно (см. стр. 34). Поэтому не существует соединений, содержащих отрицательно двухзарядный ион О . Даже в кристаллических оксидах наиболее активных металлических элементов типа NajO и СаО эффективный заряд атома кислорода составляет всего около —1. [c.337]

После изучения некоторых характеристик одноатомных анионов, образуемых кислородом, рассмотрим двухатомные анионы Ог и Ог, необходимые для понимания кристаллических перекисей и надокисей металлов, например [ЫагОг или [КОг , в структурах которых анионы Ог и Of стабилизуются. Отрицательно заряженная молекула Ог образуется с меньшим эндо-эффектом, чем одноатомный анион О" [c.189]

Любопытно, что представление об электроне, перешедшем к растворителю и кратковременно существующем в подобном состоянии, было независимо введено при истолковании оптических свойств ряда сольватированных анионов. Так, например, ионы галоидов в растворе показывают в области близкого ультрафиолета интенсивную полосу поглощения с коэффициентом экстинкции —10 я1молъ-см [1]. Сопоставление с оптическими свойствами целого ряда многоатомных анионов (МнО 4, СГО4, 80 , СЮ7 и т. д.) и многочисленных комплексных соединений приводило к предположению, что указанная полоса наиболее вероятно обусловлена электронным переходом, связанным с переносом заряда [2]. В многоатомных анионах электрон кислорода переводится на орбиту центрального атома, тогда как в случае широко известного химикам фенантролипового комплекса двухвалентного железа отрицательный заряд переносится от центрального атома к окружающим органическим группам. Однако совершенно очевидно, что для одноатомных галоидов подобная интерпретация не имела смысла. В то же время существование ярко выраженной полосы поглощения и высокий коэффициент экстинкции не позволяли привлечь для объяснения оптических свойств явление фотоэффекта. [c.54]