Манганат свойства

Перманганат калия обладает окислительными свойствами как в кислой, так и в основной или нейтральной средах. В зависимости от среды степень окисления марганца изменяется по-разному в кислой среде марганец восстанавливается до Мп2+, в нейтральной—до диоксида, а в щелочной до манганата [c.21]

Поскольку алканы содержат только неполярные а-связи, они относительно нереакционноспособны. Наиболее значимые их реакции требуют жестких условий (например, сгорание и крекинг) или участия очень реакционноспособных частиц, таких, как атомы хло ра. На них не действуют концентрированные кислоты и щелочи, а также окисляющие агенты типа раствора перманганата калия (манганата VII). Циклоалканы в общем обладают подобными же свойствами, за исключением случаев, когда цикл напряжен, как в циклопропане и в меньшей степени в циклобутане. Последние соединения намного более реакционноспособны и вступают в некоторые реакции присоединения (рис. 4.2). В этом отношении они напоминают алкены (см. ниже). [c.80]

Свойства манганата калия. Полученный раствор манганата калия разлейте в шесть пробирок. К раствору в первой пробирке прибавьте раствор разбавленной уксусной кислоты, раствор во второй пробирке разбавьте водой и пропустите ток углекислого газа. К раствору в третьей пробирке прибавьте 1—2 мл раствора сульфита натрия и наблюдайте выпадение бурого осадка, а также изменение цвета раствора, [c.122]

Выполнение работы. В третью пробирку к раствору манганата добавить 1—2 микрошпателя кристаллического сульфита натрия. Наблюдать обесцвечивание раствора и появление бурого осадка диоксида марганца. Окислительные или восстановительные свойства проявляет в данном случае Mп В какое соединение переходит сульфит натрия. Написать уравнение реакции. [c.224]

В соединениях Мп(И) и Мп(П1) химические связи ближе к ионным, а соединения, в которых марганец имеет более высокие степени окисления, образованы ковалентными связями. Для соединений Мп(П) и Мп(1П) характерны восстановительные свойства, а для соединений Mn(IV), Mn(VI) и Мп(УП) — окислительные свойства, которые наиболее активно проявляются у Mп(VII). Соединения Мп( У 1) —манганаты — малоустойчивы и в нейтральных и кислых растворах подвергаются диспропорционированию [c.248]

Комм. Как влияет тип среды в растворе на устойчивость манганат-ионов Дайте оценку окислительно-восстановительным свойствам манганат-иона, используя значения (р°. Соблюдается ли критерий протекания ОВР в Пз и П4 [c.229]

Опыт 3. Восстановительные свойства ванадия (II). К раствору соединения ванадия (И) прибавьте по каплям раствор манганата (УП) калия. Объясните наблюдаемое. [c.125]

Синтез манганата калия и его окислительно-восстановительные свойства. В фарфоровый тигель положите 0,1 г хлората калия, прибавьте около 0,2 г гидроксида калия и нагрейте до получения расплава. В расплав осторожно внесите небольшими порциями 0,1 г оксида марганца (IV), перемешайте палочкой и прогрейте 2—5 мин. После охлаждения расплава обработайте его в тигле небольшим количеством воды. Прозрачный зеленый раствор слейте в пробирку и закройте пробкой. [c.122]

Величина IgPpfi меняется в пределах 2,28—2,43. В эту подгруппу сульфидов включаются MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. К ним относится и сульфид ванадила VOS. Все сульфиды подгруппы сернистого аммония окрашены, кроме сульфида цинка (белый). Так как катион хрома (II) обладает сильным восстановительным действием и неустойчив (хотя и образуют черный очень малорастворимый сульфид rS), то здесь рассматриваются катионы хрома (III), хромат- и бихромат-ионы кроме марганца (II), рассматриваются также манганат- и перманганат-ионы. Аналитические свойства хрома (III) объясняются структурой электронейтрального атома (ЗiiЧs ). То же самое наблюдается у меди (И) (3d "4si). Трисульфид хрома черно-коричневый, подвергается гидролизу вследствие меньшей растворимости гидроокиси хрома (III). В табл. 38 сопоставлены основные характеристики катионов этой подгруппы. Все катионы данной подгруппы легко переходят из одной степени окисления в другую, используются при редоксметодах анализа и как катализаторы в кинетических методах. В химико-аналитических реакциях этих ионов сказывается сходство их электронной структуры по горизонтальному направлению. Катионы ярко окрашены и образуют разнообразные комплексные соединения. 8-оксихинолин, который называют органическим сероводородом , дает характерные, ярко окрашенные внутрикомплексные соединения с этими катионами, начиная от титана и до цинка (табл. 38). [c.205]

Окислы марганца и их химические свойства. Гидроокиси марганца различ-, НОЙ валентности и их окислительно-восстановительные свойства. Переход от Мп к Мп + и обратно. Перманганаты, манганаты и манганиты. [c.316]

Окислительно-восстановительные свойства манганата. В одну из трех пробирок (предыдущий опыт) добавить несколько капель хлорной воды, в другую — раствор серной кислоты (до кислой реакции), а в третью — раствор сернистой кислоты. Как изменяется окраска Составить уравнения реакций. [c.320]

Причем самые сильные окислительные свойства характерны для манганат - иона ((р м 04 - 1п<32 =" 2,23). [c.48]

Опыт 5. Получение манганата калия и его свойства [c.186]

Какие изменения в растворах наблюдаются в каждом случае На какие свойства манганата указывают эти реакции Можно ли манганат полностью окислить в перманганат Напишите уравнения реакций. [c.75]

Опыт 12. Восстановительные свойства нитрата (III) натрия (ТЯГА1). Раствор манганата (VII) калия КМПО4 подкислите разбавленной серной кислотой и прилейте раствор нитрита натрия NaNOa. Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение реакции. [c.39]

Последняя реакция может служить примером проявления соединениями марганца(II) восстановительных свойств при действии на них окислителей. В сильно щелочной среде окисление марганца (II) может приводить к образованию манганатов — производных марганца (VI). При сплавлении, например, МпЗОь КСЮз и КОН протекает реакция [c.263]

Соединения марганца( VI). Оксид марганца состава МпОз в свободном состоянии не выделен. Отвечающий ему гидроксид Н2МПО4 проявляет свойства кислоты (марганцовистой). Соли этой кислоты манганаты — получаются, как указано выше, окислением марганца(II) или марганца (IV). [c.265]

Отвечающий МП2О7 гидроксид состава НМПО4 — марганцовая кислота — известен только в растворах и проявляет сильно выраженные кислотные свойства. Как сама кислота, так и ее соли — перманганаты — принадлежат к сильным окислителям. Продукты восстановления перманганатов различны в зависимости от реакции среды в кислой среде восстановление идет до солей марганца (II), в нейтральной и слабощелочной — до оксида марганца (IV), а в сильно щелочной —до манганатов. Восстановление иона MnO в указанных случаях может быть [c.265]

Химические свойства перманганатов рубидия и цезия аналогичны химическим свойствам перманганата калия. При нагревании перманганата рубидия НЬМп04 выше 240—295° С и перманганата цезия СзМп04 выше 260—320° С [390] наблюдается выделение кислорода и образование смеси манганата и манганита (кристаллы при этом растрескиваются с образованием частиц строго определенного размера — 0,04 X 0,08 мм) [c.144]

Магнитные и диэлектрические свойства кристаллов BiMnOg изучены в [105] в интервале температур 4,2—250 К. Определена точка Нееля. Парамагнитная восприимчивость обнаруживает отклонение от закона Кюри—Вейсса. Диэлектрические свойства в парамагнитной области отличаются от таковых в антиферромагнитной области. Аномальные магнитные свойства у висмутсодержащих манганитов отмечены авторами [106]. Магнитные свойства твердых растворов на основе манганатов лантана и висмута также изучены в [107]. Замещение ионов La на ионы В1 вызывает переход из ферромагнитного в антиферромагнитное состояние, в то время как В1МпОз является ферромагнитным. Этот результат объясняется авторами [107] в терминах сверхобменного взаимодействия анионов с локальными нарушениями кристаллической структуры. [c.253]

В настоящее время неизвестно ни одного фторсодержащего соединения технеция. Известны только фториды рения — тет рафторид, нелетучее темно-зеленое твердое вещество (темпера гура плавления 124,5 °С), и гексафторид, светло-желтое вещество (температура плавления 18,8 °С, температура кипения 47,6 °С) . Попытки синтеза трифторида или гептафторк-да 60, 62 оказались безуспешными. Шестифтористый рений лучше всего получать действием фтора на порошкообразный рений при 120 °С он чрезвычайно реакционноспособен, но не действует на кремнезем при обычной температуре, что противоречит прежним данным. При гидролизе наблюдается диспропорционирование и образуются надрениевая кислота, двуокись рения и фтористоводородная кислота эта реакция напоминает действие воды или разбавленной кислоты на манганат калия. Гексафторид имеет структуру правильного октаэдра . Шестифтористый рений восстанавливается в четырехфтористый водородом (при 200 °С) или двуокисью серы (при 400 °С) о свойствах низшего фторида сведений почти нет. [c.108]

П. не реагирует со щелочами любой концентрации, с р-рами нейтральных, кислых и основных солей, органич. к-тами (напр., с муравьиной или уксусной), с р-рами солей-окислителей (напр., п манганатом калия, бихроматом калия) и даже с конц. соляной и плавиковой к-тами. При действии Н2804 (концентрации 80% и выше) и темп-ре не ниже 50°С свойства П. изменяются. П. разрушается при комнатной темп-ре 50%-ной азотной к-той, а также жидкими и газообразными хлором и фтором. Разрушительное действие указанных агентов увеличивается с повышением темп-ры. Бром и иод диффундируют через П. Разб. р-ры хлора и различные отбеливающие вещества незначительно изменяют свойства П. При обработке 80—85%-ной азотной к-той при 100—135°С или смесью азота и кислорода в четыреххлористом углероде при 78°С происходит термоокислительная деструкция П. Таким способом получают П. мол. массы 1000—2000, содержащий карбоксильные группы он легко диспергируется в воде с образованием стойких эмульсий. [c.503]

Сплавить в пробирке немного бертолетовой соли с кусочком едкого кали и несколькими крупинками двуокиси марганца или сернокислого марганца. Полученный зеленый сплав по охлаждении растворить в небольщом количестве воды. Образуется раствор манганата калия зеленого цвета. Написать уравнение реакции. Какие свойства в этой реакции проявляет МпОг и Мп804 Раствор сохранить для следующих опытов. [c.295]

Соединения марганца(У1) и (VII). Ион манганата имеет один неспаренный электрон. Но его свойства невозможно предсказать на основе теории поля лигандов вследствие слишком большого перекры [c.259]

Некоторые окислительно-восстановительные реакции сопровождаются образованием ярко окрашенных соединений или характерных осадков. Например, при окислении смеси катионов А " , Ре " и Сг " последний превращается в анион хромовой кислоты Сг01 , обладающий совершенно иными свойствами, чем катионы А1 и Ре . Ионы могут быть окислены в ярко окрашенные манганат-ионы [Мп Ю4] зеленого цвета и перманганат-ионы [Мп Ю4] фиолетового цвета. [c.114]

Марганцовая зеленая представляет собой основной шестивалентный манганат бария состава ВаМп04 пВа(0Н)2 с значением и от 1 до 2,5. Она окрашена в насыщенный темно-зеленый цвет и обладает довольно высокими малярно-техническими свойствами ее укрывистость составляет 30—35 г м , интенсивность соответствует — 60% от интенсивности свинцовой зелени, маслоемкость 12—16, высыхание от пыли 12—15 час. под микроскопом ее частицы имеют вид шестигранных прозрачных кристаллов. [c.586]

Благодаря указанным свойствам окись лития нашла широкое применение в производстве глазурей, эмалей, фарфора, стекла, снталлов. Известно применение соединений лития и в производстве керамических связок для абразивных изделий. Разработана связка [5] для карбидкремниевых кругов, приготовляемая из полевого шпата, кремнезема, глины, литиево-боросиликатного стекла, манганата лития и молибдена. Для изготовления электро-корундового абразивного инструмента предложена связка, содер-жаш ая примерно 69% кремнезема, 13% окиси бора и 10% ш,елоч-ных окислов, из которых 3% приходится на окись лития [6]. [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология