Электронный баланс реакций окисления-восстановления

Существует несколько методов составления уравнений реакций окисления — восстановления, из которых чаще всего применяются метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). В основе первого метода лежит правило число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Как показывает само название второго метода, он предусматривает раздельное составление ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее ионное уравнение. [c.150]

Основное положение электронного баланса может быть сформулировано так суммарное число электронов, теряемых восстановителем, должно быть равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Дополнительные множители являются коэффициентами для веществ, участвующих в реакции окисления — восстановления. [c.199]

Рассмотрите приведенные способы получения свободных галогенов с точки зрения реакции окисления — восстановления. Составьте для каждого уравнения электронный баланс, а также примените электронно-ионный метод. Укажите окислитель и восстановитель. [c.168]

Применяя прием составления уравнений реакций окисления — восстановления в электронно-ионной форме, такой тип уравнения (в ионной форме) получают непосредственно в результате составления электронно-ионного баланса (см. ниже). [c.213]

Подбор коэффициентов для уравнения реакции окисления — восстановления производят двумя методами методом электронного баланса и ионно-электронным методом (полуреакций). При подборе коэффициентов методом электронного баланса рекомендуется составить схему реакции — написать формулы взятых и полученных веществ, и веществ, образующих соответствующую среду, а также расставить степени окисления атомов окислителя и восстановителя. Например, запиШем схему реакции перманганата калия с сероводородом в сернокислой среде [c.127]

Для составления уравнений реакций окисления-восстановления, протекающих между заданными реагентами (окислителем и восстановителем) с образованием заданных продуктов (восстановленной формы окислителя и окисленной формы восстановителя), необходимо провести подбор коэффициентов. Для подбора коэффициентов используются два метода метод электронного баланса и метод электронно-ионного баланса. Эти методы основаны на правилах [c.192]

Подбор коэффициентов для реакций окисления-восстановления производят двумя методами методом электронного баланса и ионно-электронным методом. [c.143]

Для более удобного подбора коэффициентов при составлении реакций окисления-восстановления методом электронного баланса рекомендуется предварительно составить схему реакции, написать взятые и получающиеся вещества, а также расставить заряды у атомов окислителя и восстановителя. Например, в реакции перманганата калия с сероводородом в кислой среде установлено, что в результате взаимодействия образуется сульфат калия, сульфат марганца, вода и сера. Следовательно, схема будет выглядеть так [c.143]

Подбор коэффициентов методом электронного баланса ведут по изменению степени окисления атомов или ионов окислителя и восстановителя, связанного с перемещением электронов. Так как при реакциях окисления-восстановления электроны только переходят от одних атомов или ионов к другим, то очевидно, что количество электронов, которые присоединит окислитель, должно быть равно количеству электронов, отданных восстановителем. Составляя на этом основании баланс электронов, находят коэффициенты [c.184]

Подбор коэффициентов в уравнениях реакций окисления — восстановления производят двумя методами а) методом электронного баланса и б) ионно-электронным методом. [c.87]

Напищите уравнение реакции окисления — восстановления между алюминием и кислородом. Укажите окислитель и восстановитель и составьте схему электронного баланса. [c.188]

Применяют два метода составления уравнений реакций окисления-восстановления метод электронного баланса и метод ионно-электронный. В основе обоих методов лежит положение о том, что в окислительно-восстановительных процессах общее число электронов, отдаваемых восстановителем (или оттянутых от него), равно общему чисту электронов, присоединяемых окислителем (или оттянутых к нему). [c.169]

Традиционное определение химических реакций как реакций окисления — восстановления по сравнению с другими, например реакциями между кислотой и основанием, базируется на произвольном отнесении состояния окисления. Чтобы иллюстрировать условный характер этого отнесения, отметим, что образование Н1 из Нг и 12 называется реакцией окисления — восстановления, а диссоциация Н1 в воде на ионы не относится к таким реакциям однако электронный баланс в последней реакции изменяется по крайней мере в той же степени, как и в первой. При таком нечетком определении было бы трудно ожидать, чтобы все реакции окисления — восстановления можно было описать в рамках одного механизма. [c.146]

Подбор коэффициентов для реакции окисления-восстановления производится двумя методами электронного баланса и ионно-электронного. [c.49]

Для более удобного подбора коэффициентов при составлении реакций окисления-восстановления методом электронного баланса рекомендуется предварительно составлять схему, в которой рядом с элементом, изменяющим свою валентность (начальную валентность показать над символом элемента), следует поставить соответствующее число приобретенных или отданных электронов, а также написать символ и валентность элемента, полученного в результате приобретения или отдачи их. Например, схема электронного перехода в окислительно-восстановительной реакции [c.49]

Для составления реакций окисления-восстановления, идущих при нагревании, прокаливании и вообще в отсутствии воды применяется метод электронного баланса, неприемлемый в случае реакций, протекающих в водных растворах. [c.40]

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей в водном растворе, удобно использовать метод электронно-ионного баланса. В этом методе сначала составляют по отдельности уравнения реакций окисления и восстановления, а затем их объединяют в уравнение окислительно-восстановительной реакции. В этом методе знание валентных состояний (степеней окисления) атомов элементов, участвующих в реакции, не обязательно. [c.259]

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме реакции внутримолекулярного окисления -восстановления [c.94]

В схемах реакций внутримолекулярного окисления-восстановления подберите коэффициенты методом электронного баланса [c.78]

Используя понятие о степени окисления, можно дать более общее определение процессов окисления и восстановления. При окислении степень окисления увеличивается, при восстановлении — уменьшается. Коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции определяют двумя методами электронного баланса и полуреакций. Первый метод можно рассмотреть на примере окисления концентрированной соляной.кислоты перманганатом калия. Эта реакция используется в лабораториях для получения хлора [c.171]

Окислительно-восстановительные процессы вообще характерны тем, что атомы реагирующих веществ устанавливают новые или изменяют старые химические связи. Окисление и восстановление оценивают по числу отданных или принятых электронов. Этим мы пользуемся при расчете коэффициентов окислительно-восстановительных реакций при помощи электронного баланса, но в то же время отчетливо представляем себе, что в большинстве случаев происходит не переход электронов, а только деформация атомных орбиталей при образовании полярных ковалентных связей. [c.255]

Записываем электронные уравнения процессов окисления и восстановления. В этих уравнениях число атомов каждого элемента равно их числу в формулах продуктов реакции. Находим наименьшее общее кратное числа отданных и принятых электронов и составляем схему электронного баланса [c.90]

Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления. Окисление и восстановление. Окислители. Восстановители. Составление уравнений окислительно-восста-новительных реакций. Метод электронного баланса. Влияние среды на характер протекания окислительно-восстановительных реакций. Типы окислительно-восстановительных реакций. [c.5]

Применяют два метода составления уравнений реакций окисления — восстановления метод электронного баланса и метод ионноэлектронный. По существу оба метода базируются на одних и тех же предпосылках в окислительно-восстановительных процессах общее число электронов, отдаваемых восстановителем, равно оби ему числу электронов, присоединяемых окислителем. [c.244]

В общих чертах Вы уже знакомы с окислительно-восстановительными реакциями, умеете составлять их уравнения и расставлять коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Реакции в растворах отличаются от других реакций этого класса только тем, что и окислитель, и восстановитель могут быть диссоциированы на ионы, также, как и продукты реакции. В этом случае удобнее пользоваться для уравнивания реакции методом электронно-ионного баланса, который будет рассмотрен ниже. В методе электронно-ионного баланса вся реакция разделяется на две полуреакции, одна из которых соответствует процессу восстановления, а другая -окислению. В левой и правой частях полуреакции находятся реально существующие ионы или малодиссоциирующие вещества, записанные в молекулярном виде. Продукты реакции сильно зависят оттого, в какой среде проводится процесс. Так, например, сильный окислитель перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до иона марганца Мп , в нейтральной - до оксида марганца (IV) МпО , а в щелочной - до макгапат-иона МпО (см. табл. 6). [c.141]

Метод полуреакций (ионно-электронного баланса). В методе полуреакцпй составляют ионные уравнения для окисления восстановителя и восстановления окпслп-теля с заключительным суммированием этих уравнений в оби ее ионное уравнение. Физическая природа рассматриваемых процессов будет гюиятна, если мы учтем, что каждая окислительно-восстановительная реакция можег быть использована для получения электрического тока при ее проведении в гальваническом элементе (в полуэлементах) (рнс. 6.1). [c.146]

Метод п о л у р е а к ц и й или ионно-электронный метод, как соказы-вает само название, основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и про( ,есса восстановления с последующи.м суммированием нх г, общее уравнение. В качестве примера составим уравнение той же реакции, которая применялась при объяснении метода электронного баланса (см. с. 92, пр1 .чер 3). При пропускании сероводорода Н ,3 через подкисленный раствор перманганата калия КМпО, малин(звая окраска исчезает и раствор мутнеет. Опыт покалывает, что помутнение раствора происходит в результате образования эло. 1ентар[Ю11 серы, т. е. протекания процесса [c.92]

На основе свойств исходных веществ и в соответствии с приведенной схемой реакции определились окислитель (К2СГ2О,) и восстановитель (НгЗ). Далее составляем уравнения электронного баланса с учетом общего числа окисляющихся и восстанавливающихся атомов, входящих в формулу данного вещества. В КгСггО, два атома хрома приобретают 6 электронов (восстановление), а в НгЗ атом серы теряет два электрона (окисление) [c.185]

Метод электронного баланса универсальный и применим ко всем окислительно-восстановительным реакциям — между газообразными, жидкими н твердыми веществами, а также между веществами в состоянии водного раствора. Однако молекулярные уравнения не полностью отражают ионный характер окисления и восстановления электролитов в водном растворе и для подбора коэффициентов в уравнениях таких реакций используется метод электронио-понного баланса. [c.194]

Независимые условия равновесия, реакций комплексообразования и кислотной диссоциации, материального баланса и электро-нсйтральности не обеспечивают достаточного числа уравнений связи для полного описания равновесия окисления-восстановления, поэтому еще одно необходимое условие —учет числа потерянных и приобретенных электронов — условие баланса электронов. [c.336]

Окисление и восстановление оценивают по количеству отданных или принятых электронов. Этим мы пользуемся при расчете коэффициентов окислительно-восстановительных реакций при помощи электронного баланса, но в то же время отчетлизо представляем себе, что в большинстве случаев происходит не переход, а только деформация атомных орбиталей при образовании полярных ковалентных связей. [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология