Уравнение восстановления

Приведите уравнение восстановления нитробензола железом в кислой среде. Рассмотрите постадийно превращение нитрогруппы в аминогруппу. Назовите все промежуточные соединения. [c.146]

Электронно-ионное уравнение восстановления воды [c.145]

Напишите структурную формулу пероксида хрома. Нижний слой окрашивается в зеленый цвет вследствие образования сульфата хрома (Н1). Напишите уравнение восстановления дихромата калия пероксидом водорода с участием серной кислоты. [c.116]

Для получения уравнения восстановления будем исходить из схемы [c.268]

Суммируя реакции а, б и в, получаем уравнение восстановления оксида железа (П1) до металлического железа в виде РеаОз + ЗСО 2Ре + ЗСОа - АЯ АЯ = 25,58 кДж, из которого следует, что процесс в целом является экзотермическим. [c.64]

Умножив уравнение восстановления фтора на 2 и сложив с уравнением окисления воды, получим уравненне реакции [c.146]

Задача 0-61. Уравнение восстановления нитробензола [c.284]

Охладите пробирку и добавьте в нее и в контрольную пробирку по капле 0,01 н, раствора роданида калия (или аммония). В какой пробирке появляется окрашивание и почему Напишите уравнение восстановления нитрата серебра до металлического серебра сульфатом железа (II). [c.191]

Напишите уравнение восстановления нитрат-нона цинковой пылью до аммиака. [c.263]

Соверщенно верно. Приведем еще раз уравнения восстановления магнетита и оксида железа(III) оксидом углерода в доменном процессе [c.389]

Запишите уравнение восстановления оксида меди(П), или СиО [c.418]

Третий метод основан на использовании уравнений восстановления . Пусть / , (/) — решение основного кинетического уравнения для неограниченного одношагового процесса с начальным условием = Пусть решение с тем же начальным условием [c.168]

Для частицы, стартующей из П(,, скорость поглощения есть = аро, о(0 Проверьте уравнение восстановления [c.169]

Уравняв обе части реакции, можно уравнять количество ушедшего и присоединенного водорода, умножив уравнение восстановления на два [c.512]

Некоторые авторы [22] пытались обосновать справедливость процесса восстановления металла по уравнению (1) данными полного соответствия экспериментально определенного количества борогидрида, израсходованного в ходе реакций, и его количества, рассчитанного в соответствии с предлагаемыми уравнениями восстановления сплава и гидролиза восстановителя. Однако, подобный подход, не основанный на непосредственном определении степени окисления действующего агента восстановителя, не представляется правильным. Баланс расхода борогидрида, составленный на основе только таких данных, должен совпадать для любой схемы процесса, так как количество восстановителя, пошедшее на гидролиз, определяется в этих работах как разность между общим количеством израсходованного борогидрида и количеством борогидрида, затраченного на восстановление никеля и бора. [c.147]

Напишите уравнение восстановления о-нитротолуола с помощью цинка и соляной кислоты. [c.167]

Приведенное уравнение восстановления нитробензола в анилин является суммарным. Восстановление фактически идет в несколько стадий, причем несколько различно в кислой и щелочной среде. [c.268]

Стехиометрия реакций, согласно приведенным выше уравнениям восстановления альдегидов и кетонов, как правило, выполняется [2526, 3111]. Циклопентанон, циклогексанов, бензальдегид, ацетальдегид и ацетон реагируют при молярном соотношении 4 1 с образованием белого объемистого осадка. В диэтиловом эфире растворим только комплекс, образующийся из бензальдегида [c.143]

Подписываем к нему уравнение восстановления йода в йодид-ион [c.77]

Различное течение процесса восстановления МпОТ в кислой и щелочной средах становится понятным, если рассмотреть уравнение восстановления МпОг ДО [c.387]

ПЯТИ электронов. Следовательно, уравнение окислительно-восстановительной реакции между Ре + и перманганат-ионом будет суммой уравнения восстановления перманганат-иона и умноженного на 5 уравнения окисления Ре +, т. е. [c.297]

В рассматриваемом примере отношение числа электронов, принимаемых в процессе восстановления, к числу электронов, высвобождающихся при окислении, равно 4 1. Для получения суммарного уравнения реакции надо, складывая уравнения процессов восстановления и окисления, учесть это соотношение — умножить уравнение восстановления на 4. При этом в записи обычно справа от вертикальной черты проставляются -необходимые множители [c.267]

Коэфициенты следует подобрать, составив уравнения восстановления марганца и окисления ионов хлора [c.372]

Напишите химическое уравнение восстановления Ag+ раствором фосфита натрия. [c.272]

Составьте электронно-ионное уравнение восстановления селенистой кислоты НгЗеОз оксидом серы(1У). [c.162]

Составьте полную сбалансированную полуреакцию восстановления 10J до С), и полное уравнение восстановления СЮ до I2 при 1ЮМОЩИ Ге (водн.), который окисляется в Fe " (водн.). Вычислите стандартный потенциал этой реакции (воспользуйтесь приложением Е и рис. 21.10). [c.333]

Составим уравнения восстановления иона окислителя (МПО4 — Мп04 ) и окисления иона восстановителя (ЗОз -->-5042 ), вновь учитывая изменение кислородного состава ионов. В данном случае в растворе существуют ионы гироксила ОН" и молекулы воды Н2О, поэтому, если бескислородный ион, атом или молекула переходит в кислородсодержащий (например, А1— ЛЮа ) или менее кислородсодержащий ион вос- [c.202]

Напишите уравнение восстановления нитробензола в анилин железными стружками в среде водного электролита (например, Na l). Рассчитайте, сколько граммов железа надо взять для восстановления 100 г нитробензола. [c.146]

Составьте полные уравнения восстановления SnO , РЬзОд, U2O коксом при высокой температуре. [c.355]

В предыдущем разделе мы видели, что главным достоинством линейных методов является их аналитичность. Для получения требуемой информации нам иадо только решить систему уравнений. Восстановленные с помощью процедуры линейной подгонки значения амплитуд являются единственными и наиболее вер.оятными правильными значениями. Как и, всюду, за все приходится платить, и исследователь платит за линейность коэффициента усиления тем, что должен обеспечить процедуру подгонки информацией о ширине и положении всех пиков, а не [c.132]

Как видно из приведенных уравнений, восстановление протекает только за счет железа и воды. Однако чтобы реакция шла, необходимо обеспечить условия влажной коррозии железа. Такие условия создаются при наличии в реакционной массе электролитов— солей неорганических кислот РеСЬ, ЫН4С1, (ЫН4)г504, НаС и т. д. Известно, что скорость коррозии железа в растворах солей выше в несколько раз (до 10), чем в воде, соответственно этому восстановление железом в присутствии электролитов протекает значительно быстрее. [c.96]

Восстановление полисульфидами натрия. Растворы полисульфи-дов натрия, подобно растворам сульфида натрия, имеют сильнощелочную реакцию. Однако, как видно из приводимых уравнений, восстановление нитросоединений полисульфидами не сопровождается увеличением щелочности среды, а следовательно, и образованием нежелательных азоксисоединений. [c.115]

Различное течение процесса восстановления иона МпО в кислой и щелочной среде становится понятным, если рассмотреть уравнение восстановления MnOg в катоны [c.364]

Уравнение восстановления серы более сложно, так как и исходное вещество (H2SO4 или SOf), и продукт реакции (H2S), кроме серы, содержат другие элементы. При составлении этого уравнения будем исходить из того, что реакция протекает в кислой водной среде, а ион SO4 превращается в молекулу H2S [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология