Хром, взаимодействие с азотом

При взаимодействии с азотом на поверхности металлов и сплавов протекает активная адсорбция при этом скорость диффузии азота тем выше, чем больше сродство входящих в состав сплава элементов с азотом. Наибольшим сродством к азоту обладают титан и алюминий, значительно меньшим — хром, марганец, молибден, железо и кобальт. [c.84]

Хром взаимодействует со многими неметаллами кислородом, галогенами, серой, азото.м, фосфором, углеродом, кремнием при высокой температуре. [c.317]

Хром, молибден и вольфрам не взаимодействуют с водородом. С кислородом реагируют лишь при высоких температурах. Образуют соединения с углеродом, кремнием, азотом, серой. [c.208]

Сложные молекулы и ионы. К этой группе восстановителей относятся молекулы таких веществ, в которых элементы-восстановители обладают промежуточной степенью окисления моноксид азота, моноксид углерода, моноксиды железа и хрома, диоксиды серы и марганца, сернистая кислота и ее соли, азотистая кислота и ее соли, пероксид водорода и другие. Значительная часть этих соединений (диоксиды серы и марганца, сернистая и азотистая кислоты, пероксид водорода и др.) в зависимости от свойств веществ, с которыми они реагируют, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Так, диоксид серы или сернистая кислота при взаимодействии с окислителями (кислород, галогены) проявляют восстановительные свойства, а при взаимодействии с сероводородом — окислительные. [c.20]

При обычных условиях хром устойчив к воздействию кислорода и в,лаги воздуха, поверхность его покрывается тонкой и плотной окисной пленкой, препятствующей коррозии. Из разбавленных соляной и серной кислот хром вытесняет водород. Азотная кислоТа пассирует его, хром в ней не растворяется. При высоких температурах хром взаимодействует с кислородом, серой, азотом и кремнием. [c.270]

Хлорирование нитридов и карбидов. Нитриды бора, хрома, молибдена, ниобия, тантала, титана, ванадия, циркония и гафния взаимодействуют с хлором при 800 °С. Выделяющийся элементный азот собирают над раствором гидроксида калия и измеряют его объем [5.1791, 5.1792]. Некоторые карбиды (Ti , Si и W ) также разлагаются хлором, однако, углерод частично теряется и определение металла по потере массы пробы вследствие отгонки летучих хлоридов не представляется возможным [5.1793]. Опыты показали, что при нагревании 3 ч при 200 °С нитриды алюминия, бора и кремния не взаимодействуют с хлором, нитриды титана, циркония и хрома взаимодействуют лишь частично, а нитриды ванадия, ниобия и тантала разлагаются в значительной степени. При 300 °С, а также при нагревании в атмосфере хлора в течение 3 ч, нитриды алюминия, бора и кремния не разлагаются, а другие нитриды (TiN, ZrN, NbN, TaN, VN, rN) разлагаются на 90— 100 % [5.1794]. [c.260]

Металлы подгруппы хрома в обычных условиях весьма устойчивы на воздухе и в воде. При нагревании взаимодействуют с кислородом, галогенами, азотом, фосфором, углем, кремнием и др. Известны нх многочисленные сплавы с другими металлами. Сплавы и сами металлы — весьма ценные материалы современной техники. [c.196]

Заметим, что параметр взаимодействия хрома — отрицательная величина и присутствие хрома уменьшает коэффициент активности азота, который меньше единицы. Соответственно увеличивается равновесная концентрация. Для никеля, наоборот, параметр взаимодействия положителен, а коэффициент активности Вообще легирующие элементы, имеющие большее сродство к азоту, чем железо, уменьшают /n, а элементы, не образующие прочных нитридов, наоборот, повышают fN- Такая же закономерность наблюдается и во влиянии легирующих элементов на активность углерода как в расплавленном железе, так и в аустените. [c.100]

Оба металла используются в основном для получения специальных сталей. Даже малые добавки этих элементов приводят к резкому повышению твердости и прочности. Высокоскоростные стали, которые используются для изготовления режущего инструмента и сохраняют твердость при температуре красного каления, содержат вольфрам и хром. Вольфрам применяют также для изготовления нитей накала в электролампах. Молибден и вольфрам образуют твердые тугоплавкие и химически инертные соединения -замещения с бором, углеродом, азотом или кремнием при прямом взаимодействии при высоких температурах. Карбид вольфрама используется для изготовления режущих частей (наконечников) инструментов и для других подобных целей. [c.498]

По коррозионной стойкости хром близок к высоколегированным, коррозионностойким сталям, а его жаростойкость (сопротивление окислению при температурах до 1200° С) выше жаростойкости других тугоплавких металлов, так как последние интенсивно окисляются при температурах выше 500—600° С. При нагревании хрома на воздухе в результате взаимодействия с кислородом и азотом наблюдается привес образцов. Скорость окисления хрома следующая [c.88]

Образование синей окраски при взаимодействии аммиака с фенолом и гипохлоритом натрия было впервые отмечено Бертело в 1859 г. реакция время от времени исследовалась в течение последних 50 лет [171]. Преимуществом фенол-гипохлоритной реакции является образование истинного раствора окрашенного соединения. Чувствительность этой реакции близка к чувствительности реакции Несслера. Прямое фотометрическое определенде аммиака без дистилляции или аэрации невозможно [32, 149]. Ионы железа, хрома и двухвалентного марганца катализируют реакцию, в то время как ионы меди [149] и окислители, как, например, персульфат [32], подавляют развитие окраски. Некоторые аминокислоты [125, 149] и никотин [61] также влияют на чувствительность реагента. Температура влияет на воспроизводимость окраски [61]. Метод применяли для определения аммиака в водах кок-со-бензольного производства [60] и биологических объектах [32, 48, 116, 125, 126, 149, 171, 178]. Аналогичная реакция с применением тимола и гипобромита натрия с последующей эфирной или ксилольной экстракцией была предложена для фотометрического определения азота [c.93]

Фтор реагирует со всеми металлами на холоду, хлор — при нагревании, бром—только с хромом и молибденом, иод — только с хромом. С азотом металлы группы хрома р.заимодействуют при температурах выше 1000 "С с образованием нитридов. С серой и фосфором при высоких температурах порошкообразные металлы взаимодействуют с образованием разнообразных по составу сульфидов и фосфидов. [c.282]

Хром — блестящий серебристо-белый металл, самый твердый из всех металлов. В обычных условиях он устойчив по отношению к воздуху и воде, что обусловливается образованием на его поверхности тонкого прочного слоя окисной пленки, предохраняющей его от дальнейшего окисления. При нагревании хром взаимодействует с кислородом и может соединяться с галогенами, серой, азотом, углеродом, кремнием, бором и др. Хром реагирует с разбавленными кислотами. Сильные окислители (HNO3 и др.) пассивируют его вследствие образования плотной окисной пленки. [c.142]

Взаимодействие фенилмагнийбромида с треххлористым хромом в тетрагидрофуране приводит к образованию устойчивого красного комплекса I (т. пл. 85°С), в котором 3 молекулы тетрагидрофурана ТГФ) являются координационно-связанными лигандами. Полученный комплекс устойчив в тетрагидрофуране (в атмосфере азота), но неустойчив в менее основном диэтиловом эфире. Добавление избытка диметилацетилена к раствору комплекса ( в ТГФ вызывает замещение двух лиганд ТГФ с образованием комплекса II. Этот комплекс неустойчив, его внутримолекулярная конденсация приводит к 1,2,3,4-тетраметилнафталину III и гексаметилбензолу IV. Выход соединения П1, считая на трифенилхром, составляет 38%, а соединения IV—55%. Ароматические углеводороды выделяются как таковые или в виде хромовых я-комплексов. [c.164]

Углерод тоже способен ловысигь скорость окисления хр01ма [271]. Весь наличный углерод в хроме начинает взаимодействовать при температурах выше 800° С с поверхностной окисной пленкой, что сопровождается выделением образующейся окиси углерода СО, а это ухудшает сцепление пленки с металлом. Этим обстоятельством вместе с улетучиванием можно было бы объяснить значительные отклонения от параболической зависимости, наблюдавшейся при 1250° С, когда хром взаимодействовал с азотом на протяжении довольно коротких периодов времени [401]. [c.309]

В соединениях титан обычно четырехгалентен, реже трех- и двухвалентен. Двухвалентные соединения неустойчивы. При нагреве титан взаимодействует с галогенами, кислородом, серой и азотом. Окислы титана в канале угольного электрода восстанавливаются до металла, который с углеродом образует тугоплавкий карбид титана Т1С (т. пл. 3140 °С, т. кип. 4300 °С). В ряду летучести А. К. Русанова титан и его окислы располагаются после ванадия и хрома. Основная масса титана при испарении его окислов из канала угольного электрода поступает в пламя дуги во второй половине экспозиции (рис. 109). При очень сильном нагреве титана с кремнием образуются силициды титана (т. пл. Т1512 [c.269]

По мнению В. С. Мозгового и А. М. Самарина, взаимодействие жидкого хрома с азотом сопровождается экзотермической реакцией х[Сг]-1-ViNs r N, которая в случае образования яитрида t2N принимает вид . [c.445]

Карбонил хрома взаимодействует как с пятиокисью, так и с четырехокисью азота. Даже в присутствии избытка пятиокиси азота нитрат хрома(1П) выделяется в чистом виде, без присоединенной пятиокиси [56]. При использовании четырехокиси неизменно образуется соединение Сг(К0з)з-2К204, причем оно настолько устойчиво, что до сих пор не найдено способа удаления присоединенной четырехокиси азота без одновременного разложения нитрата металла [55]. [c.176]

Электролитический хром разбивают в стальной ступке в порошок, который помещают в фарфоровую илн кварцевую трубку и нагревают в течение 2 ч при 800— 900 X в токе сухого азота, пе содержащего кислорода. Пары БОДЫ п кислород переводят хром в оксид хрома (III). После охлаждеппя продукта в токе азота его перетирают в стальной стунке и обрабатывают 10— 15-процептной хлороводородной кислотой для растворения, возмолсно, непрореагировавшего хрома. По другому методу нитрнд хрома получают взаимодействием хлорида хрома (III) с аммиаком [c.230]

Коррозия в атмосфере азота. При нагревании в воздушной атмосфере большинство металлов и сплавов сильно окисляются, тогда как взаимодействие их с азотом протекает слабо. Исключение составляют сплавы, содержащие нитридообразующие элементы хром, алюминий, титан, бериллий и др. Известно, что низколегированные хромом и алюминием стали при температуре 500 С образуют нитриды, обладающие высокой твердостью. Процесс образования нитридов на металлической поверхности называется азотированием . [c.83]

Азотная кислота HNO3— бесцветная жидкость с резким запахом, гигроскопична, кипит при 84 °С, хорошо растворима в воде. Разбавленная А. к. проявляет все свойства одноосновных кислот. Концентрированная (96—98 %) HNO3 красно-бурого цвета от присутствия в ней NOa-Ha свету и при нагревании HNO, разлагается на N0-2, О2 и HjO. Концентрированная А. к.— один из самых сильных окислителей, реагирует почти со всеми металлами (за исключением золота, платины, иридия, родия) с образованием нитратов, при этом выделяются оксиды азота. Алюминий, железо и хром легко взаимодействуют с разбавленной А. к., но практически не реагируют с концентрированной кислотой вследствие образования на поверхности защитного тонкого слоя оксида металла. А. к. взаимодействуют со многими неметаллами, а также оргащтческими соединениями. В промышленности А. к. получают из аммиака. А. к. применяется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластических масс, искусственных волокон, как окислитель в реактивных двигателях и др. [c.8]

Этим объясняется широкое развитие И. среди переходных металлов по группам, горизонтальным и диагональным рядам пераодаческой системы элементов. В связи с этим при легировании сталей и чугунов главнейшими металлами являются титан, ванадий, хром, марганец, никель, молибден и вольфрам. В первом приближении период решетки твердых растворов аддитивно связан с периодами решеток компонентов. При несовершенном И. с понижением т-ры может происходить распад твердых растворов с образованием двух- или многофазных систем. Подобное яв-.тоние используют для старения металлов, т. е. получения после закалка дисперсноупрочненных сплавов (см. Дасперсноупрочненные материалы), характеризующихся повышенной твердостью, изменением магн. и электр. св-в. В твердых растворах второго рода атомы компонентов отличаются электронным строением и геометрическими характеристиками. В междоузлия металла внедряются атомы неметалла, не изменяя структуры исходного металла (сплава), что предполагает низкую концентрацию внедренных атомов. Твердые растворы внедрения образуют водород, углерод и азот. Содержание углерода в твердом растворе альфа-железа (см. Железо) — 0,025 ат.%, в гамма-железе — 2,03, в твердом растворе ниобия — 0,02 ат.%. Увеличение концентрации усиливает хим. взаимодействие атомов металла и неметалла, изменяет электронную и кристаллическую структуру, вызывает образование внедрения фазы,. Расчет радиусов междоузлий для гексагональных плотноупакованных, гранецентрированных кубических и объемноцентрированных кубических структур позволил сделать вывод о возможности внедрения атомов при гх/гщ < 0,59, где — радиус атома неметалла — радиус ато- [c.487]

Для повышения срока службы в вакууме, а также углеродсодержаших и азотсодержащих средах рекомендуется предварительное окисление проволоки из сплавов, содержащих алюминий, при 1100°С в течение 10 - 20 ч. Образующиеся при этом окислы алюминия тормозят возгонку металла, препятствуют проникновению в него углерода и азота. Окисная пленка, образующаяся на нихроме, легированном кремнием, проницаема для углерода, в результате чего в металле образуется значительное количество карбидов хрома. В печах с водородной атмосферой недопустимо использовать футеровочные материалы, содержащие фосфор. Образующиеся при высокой температуре пары атомарного фосфора быстро взаимодействуют с металлом, что приводит к появлению легкоплавкой фосфидной эвтектики и оплавлению нагревателей. [c.121]

Из кинетических данных следует, что при взаимодействии СО с поверхностью оксида хрома происходит удаление кислорода из катализатора по мере восстановления катализатора прочность связи СО с поверхностью возрастает. На восстановленной поверхности адсорбируется N0, реагирует с СОадс с образованием N20 динитроксид при действии СО превращается в молекулу азота и отдает свой кислород катализатору. При повышенных температурах превращение N0 в N2 может происходить без образования N20. [c.83]

Из табл. 3.2 видно, что различные комбинации растворителя и акцептора электронов позволяют варьировать селективность и глубину выделения соединений азота. Растворами СоС12, СиС12 в ПК и ДМСО с высокой степенью экстрагируются азотистые основания (я)) достигает 0,95), выделяется до половины соединений азота нейтрального характера. Треххлористым хромом в ДМСО с высокой степенью экстрагируются соединения азота нейтрального характера и не экстрагируются азотистые основания. Однако подобный подход (применительно к нефтяным системам) не учитывает межмолекулярных взаимодействий, проявляющихся в процессе комплексообразования и экстрагирования, в том числе образования смешанных комплексов, содержащих в координационной сфере разнотипные лиганды. Экс-тгириментапьным доказательством образования смешанных комплексов может быть, например, функциональный анализ экстрагированных соединений и установление количествен- [c.80]

Магний хорошо растворяет водород при температуре кристаллизации (жидкий магний) в нем растворяется около 50 см /ЮО г, а в твердом— около 20 см ЮО г. При 660—700 °С магний вступает во взаимодействие с азотом, образуя нитрид магния MgзN2. Магний при температуре 500—600 °С вступает во взаимодействие с серой, образуя сульфид МдЗ. Медь, железо и никель сильно снижают коррозионную стойкость магиия. Поэтому содержание железа не должно быть более 0,04 %, меди — более 0,005 % и никеля — более 0,001 %. Магний практически не взаимодействует ни в жидком, ни в твердом состоянии с такими тугоплавкими переходными металлами, как хром, молибден, вольфрам, железо и др., однако некоторые тугоплавкие переходные металлы — марганец, цирконий, никель и кобальт — растворяются частично в жидком магнии и даже входят, правда, в небольшом количестве в твердый раствор на его основе. [c.102]

При взаимодействии с газообразным аммиаком прн 350—450°С ко бальт образует нитриды СозН и СогЫа, которые, однако, не являются устойчивыми. Растворимость азота в кобальте невелика при 1200°С не установлено наличие растворенного в твердом кобальте азота прн 1600 °С в жидком кобальте растворяется всего 0,0047 % (по массе) азота. Легирование кобальта, особенно ниобием, танталом и хромом, повышает растворимость азота в жидком металле. [c.479]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология