Элементы теории стационарных состояний

III. 8. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕОРИИ СТАЦИОНАРНЫХ СОСТОЯНИЙ [c.151]

Дуализм волн и частиц—фундаментальное свойство микромира оно означает невозможность независимого рассмотрения таких характеристик частицы, которые в классической физике разделялись. Обратим внимание на результат, к которому приводит уравнение Шредингера, если система представляет собой свободную частицу. Свободная частица, описываемая бесконечной волной, есть простейшая система, находящаяся на низшей ступени организации. Энергия частицы не квантуется и, наблюдая ее, мы, вообще говоря, могли ничего не узнать о стационарных состояниях и скачкообразных переходах между различными энергетическими уровнями, столь существенно определяющих химические свойства элемента. Одним из наиболее глубоких по содержанию утверждений квантовой теории является признание дискретности состояний тех систем, на которые наложены какие-либо ограничения. Будем считать наборы различных ограничений признаками организации. <2 этой точки зрения следующая ступень организации есть частица, находящаяся в потенциальном ящике. Значения ее энергии уже квантованы. Эта организация способна существо- [c.50]

Пока мы изучаем системы, состоящие из множества одинаковых элементов, т. е. остаемся в сфере статистических представлений или, тем более, не переступаем границ феноменологических теорий, нельзя надеяться уловить закономерности, обусловленные молекулярными взаимодействиями и при том такими, результаты которых нельзя усреднять. Это обстоятельство имеет исключительное значение. Если разделить организм на подсистемы, представляющие собой отдельные органы, то оказывается, что процессы старения развиваются, во-первых, с различными скоростями, а во-вторых начинаются практически уже с момента рождения. Формально так называемое стационарное состояние, определенное по данным, относящимся к энтропии в целом, может отвечать совершенно различным состояниям подсистем, а поскольку они все связаны друг с другом, то и совершенно различным степеням устойчивости организма. [c.36]

Математические трудности квантовохимических расчетов возрастают не только с увеличением числа электронов в системе, но и с углублением той задачи, которая стоит перед расчетом ". Наибольшие возможности открываются перед квантовохимическими расчетами в области учения о химических элементах и систематике их свойств. Это связано с высокой симметрией рассматриваемых в этой области объектов — атомов химических элементов. При одном и том же числе электронов трудности расчетов возрастают с понижением симметрии электронных систем. Наибольшие трудности, однако, возникают в кинетических теориях химии, где, вообще говоря, приходится прибегать к уравнению Шредингера для нестационарных систем. Если же пользоваться уравнением Шредингера для стационарных состояний, то сложность расчетов возрастает, уже ввиду того, что возникает множество многоэлектронных задач. Например, при расчете потенциальной поверхности химической реакции решение одной многоэлектронной задачи дает лишь одну координату этой поверхности. [c.113]

Н. Бор в 1913 г. впервые четко сформулировал вывод, что классическая электродинамика недостаточна для описания систем атомного размера [42]. Этот вывод привел его к разработке квантовой теории строения атома водорода в качестве первого шага и далее — к построению формальных моделей атомов всех элементов периодической системы. Применив к атомной теории постоянную Планка, Бор сформулировал два основных постулата 1) атом может существовать, не излучая, в определенных стационарных состояниях, характеризующихся определенными [c.247]

Б отличие от квантовой теории атома Бора, в квантовой механике не вводится понятие об орбитах электрона в атоме и стационарное уравнение Шредингера определяет лишь плотность вероятности нахождения электрона в том или другом элементе объема в атоме. Плотность электронного облака в разных точках называют распределением этой вероятности по объему. Математическое соотношение, выражающее это распределение для определенного состояния электрона в атоме, получают из уравнения Шредингера. Такие соотношения называют атомными орбиталями. Они неодинаковы для разных состояний электрона в атоме. Так, для основного (т. е. невозбужденного) состояния атома водорода состояние электрона в нем выражается 15-орбиталью [c.48]

Более результативным является одноэлектронное приближение (аналогичное методу молекулярных орбиталей для молекул). В случае криЛаллов такая теория приводит к выводу, что атомные уровни энергии порождают в кристалле полосы (зоны) из очень близко расположенных один к другому энергетических уровней, отвечающих стационарным состояниям электронов в поле решетки. В частности, энергетические уровни валентных электронов (в атоме) порождают в кристалле так называемую валентную зону, которая в металлах заполнена только частично. Во внешнем электрическом поле некоторые из таких электронов легко переходят на близлежащие свободные уровни (этой же пблссы), чём объясняется высокая электропроводность металлов (которая особенно велика для щелочных и уменьшается при переходе к щелочкоземельныл и далее к редкоземельным металлам и элементам подгруппы хрома). Тем не менее нужно от- [c.98]