КВАНТОВАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМА

Обобщения. Квантовая теория строения атома дает глубокое обоснование закону Менделеева. Разработанная им периодиче- [c.53]

Глава 8. Квантовая теория строения атома [c.573]

В последующие годы некоторые положения теории Бора были переосмыслены, видоизменены, дополнены. Наиболее существенным нововведением явилось понятие об электронном облаке, которое пришло на смену понятия об электроне только как частице (см." 3). На смену теории Бора пришла квантовая теория строения атома, которая учитывает волновые свойства электрона. [c.40]

Квантовая теория строения атома [c.328]

Квантовая теория строения атома. В основе современной теории строения атома квантовой механики атома) лежат следующие основные положения [c.87]

Согласно представлениям квантовой теории строения атома, максимальная ковалентность азота считается равной четырем. Говоря о пятивалентном [c.465]

Н. Бор, предложивший первую квантовую теорию строения атома (1913). [c.5]

В первоначальном варианте таблицы Д. И. Менделеева элементы располагались в порядке возрастания атомных масс и группировались по сходству химических свойств. Объяснение периодическому закону и структуре периодической системы в дальнейшем было дано на основе квантовой теории строения атома. Оказалось, что последовательность расположения элементов в таблице определяется зарядом ядра, а периодичность физико-химических свойств связана с существованием электронных оболочек атома, постепенно заполняющихся с возрастанием 2. [c.33]

За 100 лет, прошедших с того момента, как Бутлеров высказал идею о связи между химическими свойствами соединений (реакционной способностью) и их строением, в химии был накоплен огромный опытный материал на примере разнообразных соединений и классов реакций, иллюстрирующий и подтверждающий правильность идеи Бутлерова. Попытки обобщений этого материала и теоретической интерпретации установленных на опыте закономерностей предпринимались Вант-Гоффом, Оствальдом, Дж. Томсоном, Косселем на основе электронных представлений и электрической теории строения атома и далее Полингом, Коулсоном и другими — на основе квантовой теории строения атомов и молекул. В результате этих попыток наметились пути, на которых отдельные вопросы связи реакционной способности и строения химических соединений получили неко- [c.293]

Как известно из квантовой теории -строения атома, положение энергетических уровней атома определяется главным квантовым числом п. /(-уровню соответствует /г==1, -уровню — п = 2 и т. д. Энергия [c.144]

Работы Резерфорда дают общие качественные представления о строении атомов. Количественные результаты могут быть получены изучением спектров с помощью теории квантов. Основы квантовой теории строения атома были даны Бором (1913) и представляют собой один из самых замечательных успехов современной науки. Позже основные выводы Бора были подтверждены квантовой механикой. [c.85]

Э. Резерфорд допускал, что электрон движется вокруг ядра подобно, например, тому, как Земля движется вокруг Солнца, т. е. по обычным законам механики, тогда как согласно классической электронной теории ускоренно движущийся электрон должен излучать энергию в виде электромагнитных волн. Вследствие такого излучения энергия электрона все время уменьшалась бы, движение его замедлялось и он, постепенно приближаясь к ядру и исчерпав энергию, упал бы на него, что привело бы к прекращению излучения электромагнитных волн. На это потребовалось бы, как показывают расчеты, доли секунды. Но этого не происходит атомы устойчивые системы (радиоактивный распад атомов не принимается во внимание). Кроме того, поскольку скорость движения электрона должна бы непрерывно уменьшаться, то длины электромагнитных волн должны меняться непрерывно и вещества должны бы давать сплошной спектр излучения. На самом же деле спектр света, испускаемого раскаленными парами и газами, имеет линейчатый характер. Указанные противоречия между теорией Э. Резерфорда о строении атома и действительной его природой устраняются квантовой теорией строения атома. [c.52]

Исходя из квантовой теории излучения и планетарных представлений на природу атома, Н. Бор создал квантовую теорию строения атома, сформулированную им в виде постулатов. [c.53]

В 1913 Г. Бор предложил первую квантовую теорию строения атома. [c.25]

Бор — глава крупной научной школы в области теоретической фи.чики, автор нсрвоня-чальной квантовой теории строения атома (191 1—1916 гг.), послужившей исходным пунктом современной квантовомеханической теории строения атома в 1913 г. установил принцип соответствия между классическими и кванто-пыми представлениями ему принадлежат также работы по теоретическому объясиеинк.1 периодического закона Д. И. Менделеева и по теории атомного ядра. В 1922 г, награжден Нобелевской премией. С 1929 г. — иностранный член Академии иаук СССР. [c.68]

Следующий этап в становлении квантовой теории строения атома начался с теоретического обоснования французским ученым де Бройлем двойственной природы материальных частиц, в частности электрона. Распространив идею Эйнштейна о двойственной природе света на вещество, де Бройль постулировал (1924 г.), что поток электронов наряду с корпускулярным характером обладает и волновыми свойствами. Исходя 1i3 учения о корпускулярноволновой природе частиц вещества, австрийский физик Шрёдингер и ряд других ученых разработали теорию движения микрочастиц — волновую механику, которая привела к созданию современной квантово-механической модели атома. [c.77]

Спектры атомов щелочпых металлов, обладающих одним внешним (оптическим) электроном сверх заполненных оболочек, схожи со спектром атома водорода, но смещены в область меньших частот. Число спектральных серий увеличивается, а закономерности в расположении линий описываются формулами, более сложными, чем формула (1). Число серий увеличивается вдвое для атомов с двумя вн( шними электронами (Не, щелочноземельные металлы Zn, d и Hg). Спектры еще усложняются для атомов, обладающих тремя и более внешними электронами. Особенно сложны спектры атомов с достраивающимися d-оболоч-ками (напр., спектр Fe) и /-оболочками, состоящие из сотен и тысяч линий. Истолкование спектров мно-гоэлектронных атомов представляет трудную задачу, к-рая решается на основе квантовой теории строения атома. [c.163]

Нильс Бор, опираясь на развитую им квантовую теорию строения атома, в вопросе об элементе 72 занял первоначальную позицию Менделеева. Число редкоземельных элементов на основе теории строения атома должно быть равным 14. Следовательно, порядковый номер последнего редкоземельного элемента должен быть равен 71 (см. табл. 12). Тогда элемент 72 должен быть аналогом циркония и относиться к IV грз ппе периодической системы. В 1923 г. датские химики Д. Костер и Г. >1эвеши, руководствуясь указаниями Бора, обнаружили элемент 72 в норвежской циркониевой руде. Новый элемент был назван гафнием (Н ). [c.43]

Не меньшую дискуссию вызвало размещение редкоземельных элементов. Сам Д. И. Менделеев окончательно не решил этот вопрос. В частности, он рассматривал церий как элемент четвертой группы. Остальные редкоземельные элементы Д. И. Менделеев пытался расположить в различных группах (третьей, четвертой, пятой) пятого и шестого периодов. Вопрос о размещении редкоземельных элементов был решен Н. Бором на основе квантовой теории строения атомов. Из системы квантовых чисел (см. табл. 12) вытекает, что число возможных орбиталей для размещения электронов 4/-уровня не превышает 14.. Поскольку атомы редкоземельных элементов строятся таким образом, что у них в конечном счете происходит построение 4/-орбиталей, то число соответствующих элементов должно быть равным 14. Исследование строения атомов редкоземельных элементов (с применением оптических методов) показало, что внешние орбитали у них аналогичны Следовательно, все эти элементы являются аналогами и должны быть отнесены к одной и той же группе периодической системы — к третьей. Строение лантана, гадолиния и лютеция характеризуется наличием Бй-орбитали, электронные формулы этих элементов имеют вид 4/ 5 5526р 6з . Определение зарядов ядер лантана и 14 редкоземельных элементов окончательно подтвердили размещение их под атомными номерами 57—71 в третьей группе шестого периода. Несмотря на это, некоторые авторы до сих пор пытаются распределить редкоземельные элементы между различными группами периодической системы. [c.53]

Н I л ь е г е н р и к Давид Бор (1885 — 1962) — датский физик, иностранный член Академип наук СССР. Бор создал первоначальную квантовую теорию строения атомов, молекул, атомных ядер. Он впервые в истории пауки сумел рассчитать свойства атома. Этнм атомом был атом водорода. Развивая свою теорию, Бор дал теоретическое объяснение периодического закона Д. И. Менделеева [c.23]

Бов Иияьс (1885—1963) — датский физик, один из создателей квантовой теории строения атома, лауреат Нобелевской пре-мии. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология