Квантовая модель атома

Таким образом, квантовая механика уточняет представления квантовой модели атома водорода, предложенной Н. Бором, в которой постулировалось, что электрон вращается вокруг ядра по круговым орбитам определенных размеров. По квантовой теории электрон не должен находиться на орбите определенного радиуса, а может быть удален от ядра на различные расстояния, хотя и с неодинаковой вероятностью. Возникло представление об электронном облаке. В состоянии Ь совокупность наиболее вероятных местонахождений электрона представляет собой поверхность сферы с радиусом г , который совпадает с радиусом первой орбиты в модели Бора Оо. Электронное облако имеет наибольшую [c.20]

Квантовая модель атома [c.26]

Несмотря на дальнейшую разработку квантовой теории Эйнштейном, самим Планком и другими физиками, ее не удалось применить к теории строения атомов до тех пор, пока Бор не убедился в том, что модель атома Резерфорда находится в противоречии с классической электродинамикой и требует введения нового принципа. Такой принцип и был введен Бором в 1913 г. в виде постулата о том, что электроны в атомах находятся на круговых орбитах. Эти орбиты стационарны, если момент количества движения р=тиг пропорционален постоянной Планка /г, причем коэффициентом пропорциональности служит отношение п/2л, где п — целое ( квантовое ) число. Приводя эти достаточно хорошо известные сведения из истории квантовой теории и отсылая к историческим работам, специально ей посвященным [1,2], заметим только, что в той же серии статей Бор сделал попытку применить следствия из новой квантовой модели атома к проблемам химической связи и строения молекул, о чем мы говорили ранее (стр. 75). [c.161]

Далее мы будем постоянно использовать квантовую модель атома, иногда говоря об электронных облаках, а иногда об отдельных электронах. Но на самом деле в обоих случаях мы будем иметь в виду функцию вероятности, которая указывает степень достоверности того, что отрицательный заряд может быть обнаружен в различных областях рассматриваемой орбитали в пространстве, окружающем атомное ядро. [c.125]

Квантовая модель атома. В теории Бора — Эйнштейна было принято, что электрон в атоме водорода вращается вокруг ядра ио разрешенным дискретным орбитам. Поглотив квант энергии, электрон перескакивает на одну из соседних наружных орбит излучая квант, перескакивает на одну из более близких к ядру орбит. Величина кванта отвечает разности энергии соответствующих орбит [c.110]

Установление таких параметров явилось результатом последовательного развития квантовой модели атома и приложения ее к атомам со многими электронами. Именно на этом направлении возникло представление о квантовых числах. [c.249]

Теория П.с. была преим. создана Н. Бором (1913-21) на базе предложенной им квантовой модели атома. Учитывая специфику изменения св-в элементов в П. с. и сведения об их атомных спектрах, Бор разработал схему построения электронных конфигураций атомов по мере возрастания 2, положив ее в основу объяснения явления периодичности и структуры П.с. Эта схема опирается на определенную последовательность заполнения электронами оболочек (наз. также слоями, уровнями) и подоболочек (оболочек, подуровней) в атомах в соответствии с увеличением 2. Сходные электронные конфигурации внеш. электронных оболочек в атомах периодически повторяются, что и обусловливает периодич. изменение хим. св-в элементов. В этом состоит гл. причина физ. природы феномена периодичности. Электронные оболочки, за исключением тех, к-рые отвечают значениям 1 и 2 главного квантового числа и, не заполняются последовательно и монотонно до своего полного завершения (числа электронов в последоват. оболочках составляют 2, 8, 18, 32, 50,...) построение нх периодически прерывается появлением совокупностей электронов (составляющих определенные подоболочки), к-рые отвечают большим значениям п. В этом заключается существ, особенность электронного истолкования структуры П.с. [c.484]

Размер электронных облаков характеризуется в основном главным квантовым числом форма — орбитальным, а ориентация в пространстве — магнитным Некоторые электронные облака изображающие орбитали атома водорода приведены на рис 1 3 Таким образом, квантовая механика уточняет представления квантовой модели атома водорода предложенной Н Бором, в которой постулировалось что электрон вращается вокруг ядра по круговым орбитам определенных размеров По квантовой теории электрон не должен находиться на орбите определенного радиуса а может быть удален от ядра на различные расстояния хотя и с неодинаковой вероятностью Возникло представление об электронном облаке В состоянии 15 совокупность наиболее веро ятных местонахождений электрона представляет собой поверх ность сферы с радиусом г , который совпадает с радиусом первой орбиты в модели Бора До Электронное облако имеет наибольшую [c.20]

Первым основополагающим достижением в области изучения внутреннего строения вещества было создание модели атома английским физиком Резерфордом (1911 г.). По Резерфорду атом состоит из ядра, окруженного электронной оболочкой. Выдающийся датский физик теоретик Вор использовал представления Резерфорда и созданную немецким физиком Плаиком (1900 г.) квантовую теорию для разработки в 1913 г. теории водородоподобного атома и первой квантовой модели атома модель атома Бора, см. 4.5). Приняв, что электроны — это частицы, он описал атом как ядро, вокруг которого на разных расстояниях движутся по круговым орбитам электроны. Б 1916 г. модель атома Бора была усовершёиствована немецким физиком Зоммерфель-дом, который объединил квантовую теорию Планка и теорию относительности Эйнштейна (1905 г.), создав квантовую теорию атомных орбит, которые по Зоммерфельду, могут быть не только круговыми, но и эллиптическими. [c.77]

В соответствии с квантовой моделью атома Бора электрон, имеющий определенное энергетическое состояние, движется в атоме по круговой орбите. Электроны с одинаковым запасом энергии находятся на равных расстояниях от ядра каждому анергетическому уровню отвечает свой набор электронов, названный Бором электронным слоем. Таким образом, по Бору электроны одного слоя двигаются по шаровой поверхности, электроны следующего слоя —по своей шаровой поверхности все сферы вписаны одна в другую с центром, отвечающим атомному ядру. Внешняя сфера образует внешнюю границу атома. При современном уровне познания такое представление о движении электронов в атоме имеет только историческое значение и абсолютно недостаточно для объяснения формирования химической связи. [c.85]

Применение каждой из этих моделей сталкивалось с опредеден-ныдп трудностями при объяснении устойчивости атомов,особенно их спектральных свойств. Только квантовая модель атома, впервые предложенная в 1913 г. Бором (см. 119]), могла быть применена с успехом для преодоления этих трудностей. К этой модели мы вернемся в главе HI, а здесь обратим внимание только на то, что первые электронные теории строения молекул в химии были предложены тогда, когда еще с нашей, современной точки зрения не было принципиально правильного ответа на вопрос о строении атомов. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология