Электрон орбиты круговые

Спин-орбитальная связь. Спин-орбитальная связь появляется в результате взаимодействия снинового магнитного момента электрона с магнитным полем, возникающим в результате орбитального движения электрона. Рассмотрим круговое движение электрона по орбитали с радиусом г вокруг ядра с зарядом 2е. В системе координат, связанной с электроном, вращается ядро со скоростью, равной скорости вращения электрона, но только в противополож- [c.228]

Успех теории Бора ограничился возможностью ее применения только к атому водорода. При попытках применения теории Бора к атому гелия она уже оказалась малоэффективной. Расчеты более сложных атомов на основе применения упрощенных представлений Бора выполнить оказалось вообще невозможно. Несмотря на внесенные Арнольдом Зоммерфельдом (1863— 1951) в теорию Бора усовершенствования, в связи с которыми была учтена возможность движения электронов в атоме не только по круговым, но и по эллиптическим орбитам, эта теория должна была уступить место новым воззрениям. [c.26]

Спин-орбитальная связь. Спин-орбитальная связь, благодаря которой осуществляется взаимодействие между спиновым и орбитальным магнитными моментами, появляется в результате взаимодействия спинового магнитного момента электрона с магнитным полем, возникающим в результате орбитального движения электрона. Рассмотрим круговое дви кение электрона по орбитали с радиусом г вокруг ядра с зарядом г. В системе координат, связанной с электроном, вращается ядро со скоростью, равной скорости вращения электрона, но только в противоположном направлении. Такое вращение эквивалентно электрическому току 2вь, где о — вектор скорости. В точке расположения электрона возникает магнитное поле напряженностью [c.12]

Согласно одной иэ ранних атомных моделей Бора — Зоммерфельда. различающей круговые и эллиптические электронные орбиты, 5-электроны совершают движение по круговым орбитам. [c.89]

Одна из первых моделей атома — планетарная модель — объясняла существование электрона на круговой орбите равенством двух сил (рис. 3) — центробежной = (т и ) г и силы электростатического притяжения Fз = г , где — масса электрона, и и е — его скорость и заряд, г — радиус орбиты. [c.34]

Это условие Бор решил для самого простого случая, исходя из предложений, что 1) масса ядра настолько больше массы электрона, что ядро можно считать неподвижным, 2) радиус вращения электрона постоянный (круговая орбита). Решая уравнение (2.10) для этих условий, получаем [c.32]

Бор предложил также метод расчета энергии стационарных состояний атома водорода (с использованием постоянной Планка). Он установил, что точные значения энергии стационарных состояний можно получить, если принять, что орбиты электронов являются круговыми, а момент количества движения электрона для основного (нормального) состояния равен А/2я, для первого возбужденного состояния 2/z/2it, для следующего возбужденного состояния ЗА/2я и т. д. [c.121]

Усовершенствование теории стало необходимостью. Зоммерфельд вводит второе квантовое число /— азимутальное квантовое число и предполагает, что электроны могут находиться не только на круговых, но и на эллиптических орбитах. При главном квантовом числе п второе квантовое число I могло принимать значения от О до п—1. Каждому значению I отвечала определенная форма электронной орбиты, которая обозначалась как 5 (при I =0), р (при / = 1), й (при / = 2) и т. д. [c.32]

Рис. 8-12. Относительные размеры первых пяти боровских орбит атома водорода. Переходы с более высоких орбит на более низкие соответствуют изображенным на рис. 8-10. Каждая дуга представляет собой часть круговой орбиты, по которой электрон мо-

Поскольку скорости движения электрона по круговым и эллиптическим орбитам различны, разными будут и энергии электрона, занимающего различные орбиты. Ведь энергия движущегося тела изменяется в зависимости от скорости движения. Поэтому уровни подразделяются на подуровни. [c.36]

Бор предложил такше метод расчета энергии стационарных состояний атома водорода (с использованием постоянной Планка). Он установил, что точные значения энергии стационарных состояний можно получить, если принять, что орбиты электронов являются круговыми, а момент количества движения электрона для нормального состояния равен Й, для первого возбужденного состояния 2Л, для следующего возбужденного состояния ЗЙ и т. д. (см. разд. 3.8, где рассмотрен вопрос о моменте количества движения). Обратите внимание на то, что здесь удобнее пользоваться квантом момента количества движения к, а не постоянной Планка h. [c.105]

Орбиты Бора — Зоммерфельда для электрона в атоме водорода. Эти круговые и эллиптические орбиты рассмотрены в теории Бора — Зоммерфельда. Однако они не дают правильного описания движения электрона в атоме водорода. В соответствии с более строгими представлениями теории квантовой механики движение электрона вокруг ядра атома водорода по таким орбитам можно рассматривать лишь как первое приближение. В нормальном состоянии (га = 1) движение электрона не круговое, а радиальное (в направлении к ядру и от него). [c.106]

Несмотря на привлекательность такой простой теории, она не объясняет ряда экспериментально наблюдаемых фактов, например, не дает возможности расшифровать спектр щелочных металлов. В связи с этим было высказано предположение, что электрон, кроме круговых, имеет эллиптические орбиты. Для характеристики такого движения было введено новое квантовое число I, которое называется орбитальным, или азимутальным. Оно характеризует величину орбитального момента вращения электрона р (р=/Л/2я). [c.242]

Из последнего выражения видно, что кинетическая энергия электрона на круговой орбите не зависит от радиуса орбиты. [c.102]

В 1913 г. датский ученый Нильс Бор (род. 1885 г.) показал недостаточность резерфордовской ядерной модели атома. Ведь, по законам классической электромагнитной теории, периодическое вращательное движение электрона по круговой орбите вокруг ядра должно было бы привести к периодическому же изменению силы электрического поля в смежных с орбитой частях пространства и к образованию электромагнитного излучения, то есть к непрерывной убыли энергии электрона. Движение последнего должно было бы постепенно замедляться, он стал бы все более приближаться к ядру по спирали (соскакивая последовательно с одной орбиты на другую все меньшего радиуса) и в конце концов упал бы на ядро неизбежная при этом нейтрализация зарядов электрона и ядра привела бы к разрушению атома. Подсчеты показывают, что все это произошло бы в миллионные доли секунды. [c.105]

В дальнейщем оказалось возможным охарактеризовать состояние электронов в подобных системах применив модель СЭ круговой петли. Этот тип модели СЭ ранее был использован для циклических полиенов 21. В системе восемнадцати электронов на круговой петле оптические переходы происходят между одноэлектронными состояниями с квантовыми числами 4 и 5 (знак показывает, что орбитали являются вырожденными). Подобный подход был распространен и на фталоцианины 22. в этом случае двойной пик в видимой области был объяснен существованием двух основных состояний с различными энергиями. В первом состоянии а электронная плотность имеет максимальные значения на восьми атомах азота шестнадцатичленного кольца, содержащего 18 я-электронов, а второе Ь— когда электронная плотность в основном сосредоточена на восьми атомах углерода этой же системы. [c.45]

Электрон может вращаться вокруг ядра не по любы.м, а только по некоторым определенн аШ круговым орбитам. Эти орбиты получили название стационарны х. [c.66]

Предложенная Бором модель атома водорода изображена на рис. 8-11 электрон массой движется по круговой орбите на расстоянии г от ядра. Если линейная скорость движения электрона равна и, то он обладает угловым моментом ln vr. (Чтобы уяснить себе, что представляет угловой момент, вообразите фигуриста, волчком вертящегося на льду. Вначале он вращается, широко расставив руки. Но потом, прижимая руки к бокам, фигурист начинает вращаться все быстрее и быстрее. Это происходит потому, что в отсутствие внешних сил угловой момент движения остается неизменным. Когда масса рук фигуриста приближается к оси его вращения, т. е. когда г уменьшается, скорость вращения должна повышаться, чтобы произведение тиг сохраняло постоянную величину.) В качестве первого основного предположения своей теории Бор постулировал, что для электрона в атоме водорода допустимы только такие орбиты, на которых угловой момент электрона представляет собой целочисленное кратное постоянной Планка, деленной на 2к [c.345]

Переход от представлений о круговых и эллиптических орбитах электронов к плотностям вероятности оказывается очень трудным для большинства студентов, но им удается по крайней мере объяснить, о чем говорит принцип неопределенности и почему вообще приходится говорить [c.573]

Самые различные процессы возникновения и поглощения электромагнитных колебаний обладают квантовой природой, т. е. при этих процессах энергия выделяется или поглощается только целыми порциями (квантами), пропорциональными частоте колебаний. Особенно плодотворно квантовые представления о природе излучения были применены к теории атома. Бор допустил, что из бесчисленного множества возможных орбит вращения электронов только некоторые отвечают стационарному состоянию атома. Приняв, что в атоме водорода электрон вращается по круговым орбитам, он постулировал, что устойчивыми из этих орбит могут быть только те, для которых момент количества движения электрона по [c.29]

Различие подуровней электронов данной оболочки рассматривалось в теории Бора как результат того, что электроны могут вращаться не только по круговым орбитам, но и по орбитам эллиптическим с различным эксцентрицитетом. Побочное квантовое число должно характеризовать этот эксцентрицитет. [c.37]

Формула (IX.11) правильно отражает некоторые особенности спин-орбитального взаимодействия. Энергия этого взаимодействия растет с увеличением заряда ядра, зависит от величины орбитального момента, а также от формы орбитали (точнее функции распределения электронной плотности), так как для всех орбиталей, кроме круговой, величина 1/г должна быть усреднена по орбитали. Константа спин-орбитальной связи X отражает особенности конкретной атомной системы. Ее величина может быть определена нз оптических спектров. [c.229]

Какой из названных ниже аспектов теории Бора недопустим с точки зрения принципа неопределенности Гейзенберга а) дискретные энергетические уровни атома 6) простые круговые орбиты в) кванювые числа г) электронные орбитали д) электронные волны Почему выбранный вами аспект не согласуется с принципом неопределенности [c.380]

СОг (рис. 2, 6). При расстоянии между центрами кислорода и водорода в 0,99 A валентный угол равен 105°, т. е. близок к тетраэдрическому. Связь И—О — высокополярна. Положительные заряды в молекуле воды (рис. 3) экранированы одной парой электронов с круговой орбитой, двумя парами электронов с вглтянутыми эллиптическими орбитами, связывающими протоны с кислородом, и двумя уединенными парами, которые создают повышенную электронную плотность у кислорода. Такое строение молекулы обеспечивает нейтрализацию положительных зарядов ядра кислорода, в то время как протоны экранированы не полностью. Преимущест- [c.23]

Один из наиболее хорошо известных законов электромагнетизма, установленный Фарадеем, гласит, что электрический ток г, проходящий через бесконечно малый виток площадью dS, эквивалентен бесконечно малому магниту с моментом idS, расположенному в центре витка и наиравленному пернендикулярно к его плоскости. Поэтому если атомы действительно имеют структуру, предполагаемую теорией Бора, то каждая электронная орбита должна характеризоваться оиределенным магнитным моментом. Поскольку электрон за секунду совершает w/2n оборотов вокруг ядра, электрический ток равен (ш/2я)е. Если предположить, что орбита является круговой с радиусом то для магнитного момента получается уралнение [c.120]

Несмотря на то что для щелочных металлов заряд Ze больше, чем для атома водорода, эффективный заряд ядра не может сильно отличаться, так как влияние общего положительного заряда - -Ze в значительной мере компенсируется отрицательным зарядом остальных (Z—1) электронов. И действительно, на опыте найдено, что для атомов щелочных металлов W меньше, чем для водорода. Кроме того, для водорода величина W зависит только от главного квантового числа п и не зависит от азимутального квантового числа к. В атомах щелочных металлов внеядерные электроны влияют на орбиту оптического электрона по-разному в зависимости от эксцентр1тситета электронной орбиты. Для вытянутых орбит п/к велико) электрон испытывает более сильное влияние внутренних электронов, чем для круговых орбит (n/k = i) поэтому термы для атомов щелочных металлов в отличие от водород оподобных атомов должны зависеть как от п, так и от к. Вот почему в данном случае при описании спектров следует учитывать большее число термов, а сами спектры, казалось бы, должны содержать больше линий. Однако иа опыте установлена иная картина. Гипотетический спектр, составленный из полного числа возможных комбинаций термов, содержит значительно больше линий, чем спектр, наблюдаемый в действительности. Отсюда становится ясным, что не все мыслимые переходы являются физически возможными и что существует закон, управляющий запретом переходов. [c.123]

Из возможных групп атомов простейшей является так называемая водородная молекула-ионНо , состоящая из двух водородных ядер и одного орбитального электрона, который осупхествляет связь между ними. По Бору, атом водорода состоит из ядра, вокруг которого с постоянной скоростью вращается электрон по круговой орбите радиуса 0,529 А. В волновомеханической модели поведение электрона характеризуется функцией ф, а круговая орбита заменена функцией вероятности ф- (4иг-с1г), дающей вероятность нахождения электрона на расстоянии между г н г-г-йг от ядра. Изменение ф и ф2 (4тиг2 г) с расстоянием г показано на рис. 5(а). Функция вероятности возрастает до максимальной величины на расстоянии около 0,5 А от ядра, которое являлось радиусом круговой орбиты в первоначальной атомной [c.71]

Сложность формы траекторий электронов в орбитроне (рис. 4. 8 и 4.9) не позволяет вывести выражение для чувствительности орбитронного манометрического преобразователя, однако теоретические представления дают возможность понять происходящие в нем явления и правильно выбрать потенциалы на электродах и расстояния между ними. В орбитроне (рис. 4. 15) электроны выводятся на круговые орбиты вокруг анода с линейной скоростью и, обеспечивающей воздействие на электрон центробежной силы, способной уравновесить силу электростатического притяжения. Для того чтобы электрон имел круговую орбиту радиуса г, должно соблюдаться условие равенства центробежной и центростремительной сил [c.101]

Бор предложил модель атома водорода, согласно которой электрон движется по круговой орбите вокруг находяшегося в центре атома протона. Он предположил, что допустимы лишь определенные орбиты, соответствующие следующим энергиям [c.375]

Постулаты Бора, Во-первых, Бор постулировал существование стационарных состояний электрона, в которых его притяжение к ядру точно уравновешивается центробежной силой. В этих состоя-ннях электроны могут неопределенно долго оставаться, не теряя энер1 ии. Для каждого из стационарных состояний Бор рассчитал радиус круговых орбит, скорость движения электрона и величину его энергии. Согласно классической механике движение электрона вокруг ядра определяется моментом импульса, т. е. произведением массы электрона т на скорость его движения и и на радиус круговой орбиты г. Согласно законам квантовой механики энергия движущегося электрона, а следовательно, и момент импульса тюг могут изменяться только определенными порциями, или квантами, причем минимальное значение момента импульса составляет Н 1к, где /г — постоянная Планка, а иные его значения могут быть больше минимального в п раз, где п=1, 2, 3, 4, т. е. любое целое число. На основании равенстпа силы притяжения электрона к ядру центробежной силе и минимальности значения [c.25]

TiiKHM образом создается новое, двойственное корпускулярно-волновое представление об электроне, которое заставило пересмотреть принятую прежде модель атома, согласно которой электрон в атоме движется по определенным круговым или эллиптическим орбитам, располагающимся в определенной плоскости. Согласно новому представлению электрон может находиться в любом месте охватывающего ядро пространства, ио неодинакова вероятность его пребывания в том или ином месте. Таким образом, положение электрона в пространстве, занимаемом атомом, неопределенно, и движение его в атоме может быть описано посредством так называемой волновой функции г)], которая имеет различные значения в разных точках пространства, занимаемого атомом. Нахождение точки в пространсгве определяется тремя ее координатами х, у иг. Волновая функция электрона может быть определена из значения этих координат при условии, что в начале системы координат помещается ядро атома. Задача определения волновой функции электрона, сводящаяся к нахождению амплитуды волны, может быть решена только для простейших атомов или ионов. [c.27]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.28 , c.30 , c.33 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.34 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.33 , c.34 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.34 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.33 , c.34 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология