Электронные по Бору

Первая энергия ионизации для В меньше, чем для Ве, потому что самый внешний электрон бора находится на менее стабильной (энергетически более высокой) орбитали. В атоме углерода. С, на двух из трех 2р-орбиталей находится по одному электрону. В согласии с правилом Гунда, в атоме азота. К, три р-электрона расселены по трем 2р-орбиталям, вместо того чтобы два из них оказались спарены на одной орбитали. Четвертый 2р-электрон в атоме кислорода, О, удерживается менее прочно, чем первые три, из-за отталкивания с другим электроном, спаренным с ним на 2р-ор-битали. Поэтому первая энергия ионизации О сравнительно мала. [c.393]

Общее число валентных электронов бора и водорода равно 2-3 4-+ 6 = 12, в то время как для образования имеющихся 8 парных взаимодействий (связей), согласно методу локализованных связей, нужно 16 электронов. [c.58]

Кристаллы чистого бора серовато-черного цвета, отличаются тугоплавкостью и хрупкостью. По твердости он уступает только алмазу и кубическому нитриду бора. Бор — полупроводник, оптическая ширина запрещенной зоны 1,53 эВ, подвижность дырок превосходит подвижность электронов. Бор является диамагнетиком. [c.139]

Заметим наконец, что величина энергии ионизации связана с энергетическим состоянием электрона первый потенциал ионизации бора ниже, чем бериллия, так как удаляется 2/з-электрон, более подвижный, чем 25-электрон бора. То же самое наблюдается в случае алюминия и магния. [c.40]

Пятый электрон бора займет 2р-подуровень, следовательно, электронная структура бора — 15 2з 2р [c.64]

Локализованные молекулярные орбитали представлены рассчитанными контурными линиями, которые соответствуют электронным плотностям 0,02, 0,04, 0,06 электрон/бор и т.д. [66]. [c.151]

Аналогичным образом мы можем описать три связи в молекуле BF3, учтя промотирование одного из 28-электронов бора на вакантную 2р-орбиталь, причем у атома бора останется вакантная орбиталь [c.62]

Различие в структурах второго снаружи энергетического уровня, в котором у атомов бора содержится только два электрона, у атомов алюминия — восемь, у атомов галлия, индия и таллия — восемнадцать, является причиной различия ряда химических свойств этих элементов. На химические свойства элементов подгруппы бора влияет как увеличение заряда ядра атомов, так и возрастающее число энергетических уровней (уменьшение энергии ионизации наружных электронов). Бор проявляет главным образом свойства неметалла, а остальные элементы этой группы являются металлами. Металлические свойства у них нарастают в ряду В — Т1 в этом направлении усиливаются основные свойства окисей и гидроокисей [c.239]

Богатый электронами ион Р может легко координироваться у обедненного электронами бора на вакантном месте пустого [c.315]

На рис. 165,6 связи образованы парами электронов (по одному белому и одному черному) электроны бора исчерпаны на связи а у каждого атома азота, истратившего свои непарные р-электроны на связь, имеется еще по паре своих -электронов. Рис. 165, в изображает обычную структурную формулу, беэ обозначения электронов. [c.351]

В основном состоянии ато.ма электроны заполняют орбитали с самым низким уровнем энергии (см. рис. 7). Емкость первого электронного слоя составляет два электрона. Третий электрон лития займет 25-подуровень электронная структура лития—15225 электронная структура бериллия — 15 252, и 25-подуровень заполнен целиком. Пятый электрон бора займет 2р-подуровень, следовательно, электронная структура бора 1525-2р . [c.56]

Бор может использовать для образования связей три электрона, расположенные на Ь-оболочке (рис. 31-3). С помощью этих трех электронов бор образует в соединениях типа ВХз 5р -связи, характер которых близок к ковалентному типичными примерами могут служить трехфтористый бор ВРз, триметилбор В(СНз)з и борная кислота В(ОН)з. В таких соединениях бор содержит только шесть электронов на трех связывающих орбиталях из четырех имеющихся и вследствие этого может быть назван электронодефицитным. Бор проявляет значительную тенденцию к присоединению дополнительной электронной пары, стремясь таким образом заполнить четвертую орбиталь и приобрести октет электронов. Галогениды бора и органические соединения бора (ВНз) представляют собой кислоты Льюиса и могут принимать электронную пару от оснований, образуя четырехковалентные соединения, в которых атом бора участвует в совместном владении восемью электронами. [c.630]

Из этих схем видно, что ковалентная связь образована неспаренными электронами бора и фтора. Кроме того, образованы еще две ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму (за счет двух свободных орбиталей атома бора и двух неподеленных пар атомов фтора они обозначены пунктиром). Таким образом, в молекуле ВР валентность атомов и бора и фтора равна трем, но степень окисления бора равна +1, а фтора — 1. Наличием трех химических связей объясняется большая энергия связи этой молекулы (778 кДж/моль). [c.77]

Рассмотрим еще несколько примеров определения валентности атомов. На рис. 38 показано строение валентных уровней атомов бора и фтора, т. е. строение их наружных уровней и электронное строение молекулы ВР. У атома фтора неспаренный электрон размещен в орбитали, находящейся под соответствующей орбиталью атома бора. Это сделано для наглядного показа механизма возникновения химических связей в молекуле. Из рнс. 38 видно, что ковалентная связь образована неспаренными электронами бора и фтора. Кроме этого, образованы еще две ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму (за счет двух свободных орбиталей атома бора и двух неподеленных пар атома фтора, обозначенных пунктиром). [c.109]

Нет сомнения, что хлористый бор — ковалентное соединение, и, следовательно, атом бора в этом соединении имеет только шесть электронов в валентной оболочке (крестиками обозначены первоначальные электроны бора) [c.31]

Заполнение очередного энергетического уровня всегда начинается с 5-подуровня. После того как -подуровень застроен, начинает застраиваться р-подуровень. Электроны на этом подуровне сначала занимают положения, при которых их спины направлены в одну сторону, т. е. все три энергетические ячейки заполняются сначала одиночными электронами (бор, углерод, азот). После этого каждая р-орбиталь заполняется вторым электроном с противоположным спином. [c.41]

Молекула ВНз может существовать при повыщенных температурах. Образование связи трех внешних электронов бора с электронами трех атомов водорода можно выразить орбитальной диаграммой........ [c.36]

Атом бора — конструкция довольно простая. В ядро пять протонов и пять или шесть нейтронов (изотопы бор-10 и бор-11 соответственно). Вокруг ядра вращаются пять электронов два — на ближайшей к ядру оболочке, три — на наружной. Благодаря этим трем электронам бор и проявляет обычно валентность 34-. [c.77]

Объясните эти величины на основании электронной конфигурации атома бора и определите число валентных электронов бора. [c.408]

При диффузии бора в железо и сталь, как и в случае переходных металлов IV—VI групп, существенное значение имеет взаимодействие валентных электронов бора с недостроенными -электронными уровнями железа. [c.88]

Бор, углерод и азот принадлежат к числу элементов второго периода и имеют сходные размеры. Они отличаются по числу валентных электронов бор обладает тремя валентными электронами, углерод-четырьмя, а азот-пятью. Кремний - элемент третьего периода.-попобно углероду, имеет четыре валентных электрона, но они находятся на один главный энергетический уровень дальше от ядра и характеризуются главным квантовым числом 3, а не 2. Под своими валентными электронами [c.270]

У бора и алюминия в сравнении с -элементами второй группы ослабляются металлические свойства. Это обусловлено увеличением числа валентных электронов. Бор — неметалл. Остальные элементы—металлы. Оксид и гидроксид бора В2О3, Н3ВО3 обладают кислотными свойствами, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия Э2О3 и Э (ОН)з амфотерны [c.73]

Здесь существуют два водородных мостила между атомами бора. Водород, следовательно, связан сразу с двумя атомами бора, несмотря на наличие у него только одного электрона. Это противоречит классическому понятию валентности. Кроме того, общее число валентных электронов бора и водорода равно 2-3 + 6 = 12, в то время как для образования имеющихся 8 парных взаимодействий (связей), согласно методу локализованных связей, нужно 16 электронов. То же наблюдается в молекуле Ь12р2, где четырех неспаренных электронов (2 от двух атомов Ы и 2 от двух атомов фтора) все же достаточно для образования четырех прочных связей в молекуле [Средняя энергия связи (Г1—Р) [c.188]

Пятый электрон бора В должен согласно принципу Паули попасть в состояние 2р. Но при п=2 побочное квантовое число I может иметь значения О и 1. При /=0 магнитное квантовое число т/=0 (25-состояние), а при 1=1 (2р-состояние) т принимает значения—1, О, +1. Этому состоянию (2р) соответствуют три энергетические яцейки. Заполнение электронов будет следующим [c.51]

Атом водорода состоит из ядра с положительным элементарным электрическим зарядом, около которого движется один электрон . Бор предположил проСте1йпий случай, т. е. что электрон около ядра движется по кругу. [c.11]

Рассмотрим еще несколько примеров определения валентности атомов. На рис. 43 показано строение валентных уровней атомов бора и фтора, т. е. строение их наружных уровней и электронное строение молекулы BF. У атома фтора неспаренный электрон размещен в орбитали, находящейся под соответствующей орбиталью атома бора. Это сделано для наглядного показа механизма возникновения химических связей в молекуле. Из рис. 43 видно, что ковалентная связь образована неспарен-иыми электронами бора и фтора. Кроме этого, образованы еще две ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму (за счет двух свободных орбиталей атома бора и двух неподеленных пар атома фтора, обозначенных пунктиром). Таким образом, в молекуле ВР валентность атомов и бора и фтора равна трем (но /гв = + 1, а Пр=—1). Наличием трех химических связей объясняется большая устойчивость этой молекулы. [c.109]

Плотность заряда нанесена на график в электронах на кубический бор. Соседние контурные линии отличаются на множитель 2. Первая внутренняя контурная линия на каждой диаграмме соответствует 1 элeктpoн/(6op) за исключением молекулы Нг, где это значение равно 0,25 электрон/(бор) Внешняя контурная линия построена для значения 6,1-10 - электрон/(бор) во всех случаях. Бор [c.441]

Однако в отличие от обычного электрофильного присоединения реакция не протекает через стадию образования карбониевого иона. В переходном состоянии атом углерода, который теряет л-электроны, приобретает повышенную кислотность электронодефицитный бор является кислым, но то же самео можно сказать и об электронодефицитном углероде. Рядом находится атом водорода, связанный с бором парой электронов. Углерод начинает присоединять этот водород с его парой электронов бор, поскольку он получает л-электроны, готов отдать этот водород. [c.492]

В природе содержание бора невелико. Он встречается в виде буры КазВ От 12Н2О, борной кислоты Н3ВО3 и борос или катов. Бор образует два простых вещества - аморфное и кристаллическое. Ни то ни другое не обладает металлическими свойствами. Это очень важно для понимания химии бора. Как следует из зонной теории, наличие вакантной валентной орбитали, а значит, отсутствие в твердом теле запрещенной зоны должно привести к появлению в этом теле делокализованных электронов. Бор является единственным электронно-дефицитным элементом, простое вещество которого не имеет металлических свойств. [c.315]

Особенно ва кен тот случай, когда образуются соединения -металлов, обладающих высокой акцепторной способностью, с типичными неметаллами, имеющими и Зр-валентные электроны (бором, углеродом, азотом, кремнием, фосфором, серой). На важность исследования этих соединений (нитридов, карбидов, гидридов и др.) с точки зрения развития мультиплетной теории катализа указал недавно А. А. Баландин [24]. В зависимости от величины критерия недостроенности -электронной оболочки [c.239]

В последнее время было. детально изучено несколько нитрильных аддуктов треххлористого бора [170, 171]. Данные показывают, что нитрильная группа легче отдает электроны бору, чем эфирная или нитрогруппа. Например, реакция и-метоксибеизонитрила или п-нитробензонитрила с треххлористым бором приводит к образованию нитрильного комплекса. С другой стороны, так как нитрилы — более слабые основания, чем амины, не удивительно, что нитрилы в таких координационных соединениях легко [c.61]

Потеря электрона, а тем более двух или трех с образованием катиона для бора невозможна. Уже первый потенциал ионизации довольно велик (8,3 эВ), а последующие гораздо выше. Затрату такой энергии для образования катиона В + не возместить ни появлением ионных соединений, ни гидратацией иона В + в растворе. Решающая роль в химии бора принадлежит образованию ковалентных связей, и в этом отношении он очень похож на углерод, что объясняет его высокую физиологическую активность. В случае перехода в 5р2-состояние электроны бора спариваются с тремя электронами других атомов, а в хр -состоянии на пустующую р-орби-таль помещаются 2 электрона еще одного (четвертого) атома. Соответственно числу 0-связей координационное число бора (в степени окисления Ч-З) равно либо 3 для хр -состояния (ВС1з, ВОз ), либо 4 для хрЗ-состояния (Вр4 , ВН4+). Бор не образует простого катиона В +. Химические связи бора носят почти исключительно ковалентный характер. При образовании связей с другими атомами он является акцептором электронов. Энергия, выделяющаяся при образовании ковалентной связи, настолько велика, что ее хватает для возбуждения одного из нижележащих 25-электронов. В результате этого один нз них переходит на 2р-иодуровень. Электронная конфигурация становится такой 8 2з 2р . За счет гибридизации и возникают три 5р2-гибридные орбитали. Поэтому практически всегда бор образует три связи. Такое поведение элемента вызвано тем, что возникновение трех ковалентных связей по выигрышу энергии [c.207]

Эти факты вместе с отсутствием у этих соединений способности к образованию димера с дибораном типа мостикового соединения и дативной связи 5Ь—В приводят к заключению, что валентный октет бора дополняется тг-связями от сурьмы к бору. Но это не тот вид тс-связи, который предполагается в мономере ( Hз)2NBH2, так как 5р-орбиты сурьмы вообще не могут эффективно перекрываться 2/э-электронами бора. Далее, мы должны учесть, что 5сГ-орбита сурьмы может иметь более низкий уровень энергии и легко гибридизоваться с 5р-орбитой, давая непосредственно пару электронов по направлению к 2р-орбите бора. Эффективность такой гибридизации можно видеть на рис. 2, который показывает приблизительную картину контура поверхностей равной электронной плотности. Это дает вероятность гибрида из одной трети 5с1- и двух третей 5р-орбит, [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология