Взаимодействие хлорида меди

Объяснить, что происходит при взаимодействии хлорида меди(II) и металлической меди в солянокислой среде. Какой состав имеет образующееся при этом комплексное соединение Почему комплексное соединение меди разлагается при разбавлении водой [c.235]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ХЛОРИДА МЕДИ(1) С РАСТВОРАМИ АММИАКА И СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ [c.140]

На катоде выделяется медь из хлорида меди (II). Равновесный потенциал для этого процесса экспериментально не может быть определен из-за взаимодействия хлорида меди (II) с металлической медью Рассчитываем ( р, пользуясь правилом Лютера, через экспериментально полученные значения Вр для электрохимических превращений Гл1 (П).,7Си (I) и Си (1) Си. [c.261]

Нами был изучен метод получения хлорокиси меди, основанный на взаимодействии хлорида меди (II) с карбонатом кальция и гидроокисью кальция. [c.136]

Реакция осаждения хлорокиси меди при взаимодействии хлорида меди (И) с карбонатом кальция протекает согласно уравнению [c.143]

НИЯ поставленной задачи было изучено взаимодействие хлоридов меди с лупинином и диэтиламиноэтанолом. [c.1121]

Ацетонитрил обезвоживали хлористым кальцием и затем перегоняли. Собирали фракцию с температурой кипения 81,6° С. Из всей ИК-области для детального изучения спектра была выбрана область проявления валентных колебаний О—Н-групп фенолов, так как основное взаимодействие хлорида меди с исследованными молекулами должно идти именно по этой группе. [c.146]

Гидроалюминирование и гидроборирование алкинов. , -Диены можно получить с высоким выходом из алкинов путем взаимодействия хлорида меди(1) с винилалюмипиевыми производными (винилаланами), полученными при взаимодействии алкина с ди-изобутилалюминийгидридом (уравнение 1) [11, 12]. [c.234]

С помощью специальных методов электронно-микроскопических исследований (декорирования) удалось показать, что ориентирующее и зародышеобразующее действие подложки проявляется не по всей поверхности, а локализовано в активных центрах, которыми в случае кристаллических подложек являются места выхода дислокаций, центры вакансий, границы блоков, структурные дефекты. Дефекты обладают избыточной свободной энергией, и на них происходят поверхностные реакции. В результате структура граничных слоев, формирующихся на этих поверхностях, оказывается измененной. Так, кристаллизация полиэтилена на стекле сопровождается развитием обычной сферолитной структуры, в то время как на свежем сколе кристалла КаС1 возникает [379] двухосная текстура игольчатых кристаллов [379], расположенных под углом 82° друг к другу (рис. 111.33, см. вклейку). Аналогичные результаты получены в работе [359]. Полистирольный латекс на поверхности слюды образует равномерные небольшие скопления, а на угольной пленке возникаюг крупные агломераты [357] (рис. 111.34, см. вклейку). Дальнодействие проявляющихся в этих случаях сил оказывается весьма значительным, оно достигает иногда несколько сот и даже тысяч ангстремов [378—381]. Было установлено [221], что структурноактивные добавки, т. е. вещества, в присутствии которых преобразуется надмолекулярная структура полимеров, способны к химическому взаимодействию с макромолекулами. Так, в частности, с помощью ИК-спектров удалось наблюдать взаимодействие хлоридов меди и цинка с полиамидами, точнее, с модельным веществом форманилидом. Изменения в ИК-спектрах свидетельствовали об участии групп С= О и КН форманилида в образовании хелатных комплексов с добавками. Хлорид свинца в этих [c.141]

Однако прямое рентгенографическое исследование катализатора в ходе реакции [592] показало отсутствие в нем ионов Си+. С другой стороны, энергия активации реакции диссоциации u la (V) очень велика и составляет минимум 34 ккал [565]. Поэтому реакция (V) не может быть стадией процесса окисления НС1. Очевидно, он протекает без изменения валентности меди при прямом взаимодействии хлорида меди с НС1 и кислородом. [c.279]

Аммиак диссоциирует при нагреве на N2 и ЗН2, и получаемый при этом водород может служить восстановителем и защитной средой. При взаимодействии хлорида меди с хлоридом аммония образуются растворимые двойные соли (СиС1 6 ЧН4С1). Хлорид [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология