Влиянне концентрации на скорость реакции

Влияние концентрации на скорость реакций 214 [c.4]

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИЙ [c.214]

Прежде чем мы сможем найти форму зависимости скорости реакций от концентрации, необходимо классифицировать их типы. За основу этой классификации примем форму и число кинетических уравнений, описывающих протекание химической реакции. Поскольку рассматривается влияние концентрации на скорость реакции, предположим, что температура в системе поддерживается постоянной. [c.28]

Влияние концентрации на скорость реакции тиосульфата натрия с серной кислотой. В три пробирки налейте 0,1 и. раствор тиосульфата натрия, мл в первую — 5, во вторую— 10 и третью— 15. После этого в первую пробирку добавьте 10 мл, а во вторую — 5 мл дистиллированной воды. Затем в три другие пробирки налейте по 5 мл 0,1 н. раствора серной кислоты. Слейте попарно приготовленные растворы, в результате чего произойдет реакция [c.72]

С>дин из способов изучения влияния концентрации на скорость реакции состоит в том, чтобы определить, каким образом скорость реакции в начальный момент времени зависит от исходных концентраций. Проиллюстрируем этот подход на примере следующей реакции [c.8]

Влияние концентрации на скорость реакций. Для осуществления химического взаимодействия веществ А и В их молекулы, атомы или ионы должны столкнуться. Чем больше столкновений, тем быстрее будет протекать реакция. А число столкновений тем чаще, чем больше концентрация реагирующих веществ. [c.20]

Опыт 1. Влияние концентрации на скорость реакции. Зави< симость скорости реакции от концентрации рассмотреть на примере реакции [c.66]

Опыт 1. Влияние концентраций на скорость реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации можно исследовать на примере реакции разложения тиосерной кислоты. В опыте осуществляются различные химические процессы. Сливанием растворов тиосульфата и серной кислоты получают тиосерную кислоту пр схеме [c.81]

Влияние концентрации на скорость реакции. Взаимодействие между молекулами возможно лишь при условии их столкновения. Следовательно, чем чаще эти столкновения в единицу времени, тем выше скорость реакции. Вероятность столкновения реагирующих частиц возрастает с увеличением их концентрации. [c.80]

Влияние концентраций на скорость реакций [c.11]

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ [c.327]

Этим правилом выражается влияние концентраций на скорость реакции. Оно часто называется законом действия масс так же как и закон, выражающий константу равновесия реакции (см. стр. 151), ибо оба эти закона взаимно связаны. Для газовых реакций это правило является строгим только в пределах применимости к реагентам законов идеального газа оно применимо также к растворам (строго — только к бесконечно разбавленным растворам). В математической форме, например для реакции [c.315]

Выражение для скорости реакции, написанное для трех различных способов превращения А в А, называют уравнением. скорости реакции. Оно описывает влияние концентрации на скорость реакции. Уравнение скорости реакции первого порядка имеет вид (7) говорят, что скорость реакции (или просто реакция) подчиняется уравнению первого порядка относительно А или просто является реакцией первого порядка относительно А]. О реакциях, подчиняющихся уравнению скорости второго порядка (12), говорят, что они являются реакциями первого порядка относительно [А] и относительно [О]. У равнение скорости третьего порядка (17) указывает, что реакция, протекающая по этому закону, является реакцией первого порядка по отношению к [А] и второго порядка по отношению к [В]. [c.161]

Влияние концентрации на скорость реакции. Концентрация какого-либо химического веш,ества — это количество данного вещества в определенной единице объема. Более высокие концентрации реагирующих веществ обычно приводят к более быстрым реакциям просто потому, что столкновения между ними становятся чаще. [c.78]

Влияние концентрации на скорость реакции обусловлено тем, что эффективная концентрация функциональных групп полимера значительно выше внутри полимерного клубка, а снаружи — сохраняется небольшая стационарная концентрация. Обычно различают локальную концентрацию раствора полимера и среднюю концентрацию в объеме. [c.26]

ОСНОВНОЙ ЗАКОН КИНЕТИКИ. ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ [c.12]

Основной закон кинетики. Влияние концентрации на скорость реакции. .............. [c.382]

Влияние концентрации на скорость реакции [c.9]

На основании этой схемы Чуханов вывел кинетическое уравнение, которое объясняет опыты по влиянию концентраций на скорость реакции С Ог [c.159]

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ И СТЕПЕНЬ ПРЕВРАЩЕНИЯ [c.50]

Влияние концентрации на скорость реакции. Закон действующих масс был открыт норвежскими учеными Гульдбергом и В а are. Однако несколькими годами раньше (в 1865 г.) точную зависимость между скоростью реакций и концентрацией реагирующих веществ установил профессор Харьковского университета Н. Н. Бекетов. [c.135]

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ И ЕЕ ЗАВИСИМОСТЬ ОТ РАЗЛИЧНЫХ ФАКТОРОВ Влияние концентрации на скорость реакции [c.41]

Последняя реаюция преобладает при высоких температурах. Эта схема помогла объяснить, почему при 1100—1500° С отношение окислов равно единице, а при более высоких температурах отношение СО/СО2 стремится к двум. На основании этой схемы 3. Ф. Чуханов вывел кинетическое уравнение, которое объясняет опыты по влиянию концентраций на скорость реакции С + О2 [c.69]

Этим правилом и определяется влияние концентрации на скорость реакции. Оно было выражено (в несколько иной форме) впервые Гульдбергом и Вааге (1867). Его также называют законом действия масс, как и закон, выражающий константу равновесия реакции, ибо, как мы увидим в 197, оба они тесно связаны между собой. Для газовых реакций это правило является строгим только в пределах применимости законов идеальных газов. Оно применимо также и к реакциям в разбавленных растворах (строго только для бесконечно разбавленных растворов). В математической форме в применении, например, к реакции [c.465]

Основными параметрами, которые приходится учитывать почти во всех 1фоцессах, являются концентрация, температура, давление и действие катализаторов. Влияние концентрации на скорость реакции. Взаимодействие между молекулами возможно лишь при условии их столкновения. Следовательно, чем чаще [c.90]

Рис. 3. Влияние концентрации на скорость реакции дегидратации бутен-1 -диола-3,4 в 2,5-дигидрофуран Температура — 70°С, начальная концентрация диола 0,2 моль/л а — кинетические кривые б — определение порядка реакции по катализатору Концентрация катализатора, мол1 л 1 0,03 2 — 0,04 3 — 0,06

Результаты наблюдения представляют в виде графика, выражающего влияние концентрации на скорость реакции. Для этого на оси абсцисс откладывают три точки, отстоящие от начала координат на расстояние а, 2а и Зй (где а— произвольно выбранный отрезок, соответствующий единице относительной концентрации Na2S20s). На оси ординат откладывают скорость реакции. Из нанесенных на оси координат точек восставляют перпендикуляры и точки их пересечения соединяют сплошной линией. [c.44]

Все вещества построены из молекул, поэтому естественно предположить, что для того чтобы вступить в реакцию, две молекулы должны достаточно сблизиться. Поэтому мы постулируем, что химические реакции зависят от столкновений между реагирующими частицами — атомами, молекулами или ионами. Модель, объясняющая изменение скоростей реакций, называется теорией столкновений. Эта теория позволяет понять влияние концентрации на скорость реакции. Подобно тому как с усилением интенсивности движения на шоссе увеличивается число столкновений автомобилей, увеличение числа частиц в данном объеме приводит к более частым столкнове- [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология