Энергия ионизации атомов, молекул и радикалов

Если предположить, согласно упомянутой выше схеме Кренца и Дью-хэрста [5], что участие молекулярного кислорода учетверяет значение выхода процесса, то для объяснения максимального его значения, полученного нами экспериментальпо и равного 63 экв. па 100 эв, пужпо принять, что в процессе окисления должно участвовать около шестнадцати молекул воды, распавшихся вследствие радиолиза на П и ОН. Это соответствует затрате энергии на образование свободного ОН-радикала и Н-атома из молекулы воды в среднем несколько выше шести электронвольт. Полученная цифра близка к значению энергии низшего уровня возбуждония молекулы воды, немного выше значения энергии диссоциации молекулы воды на радикал ОН и атом Н и значительно ниже среднего значения энергии, требующегося для ионизации молекулы воды. [c.81]

В рассматриваемых комплексах свободный радикал (в нашем случае — атом галогена) является акцептором электронов. Донором электронов служит молекула растворенного вещества или растворителя. Поэтому очевидно, что значение энергии, соответствующей максимуму полосы оптического поглощения комплекса, должно снижаться при уменьшении потенциала ионизации электроно-донорной молекулы [182]. Согласно данным этой работы, возникновение комплексов происходит со скоростью, лимитируемой диффузией. Постулировались свободно-радикальный и ионный механизмы их образования. [c.141]

Полученные результаты объясняются взаимодействием атомов отдачи с окружающей средой. При этом образуется целый ряд свободных радикалов, которые затем реагируют с молекулами облучаемого соединения и растворителя. Возможно, что здесь имеет место следующий механизм. Сильно ионизированный атом отдачи постепенно теряет свою энергию при этом степень его ионизации уменьшается и он приобретает способность присоединять кислород, образуя, например, радикалы С Ю или С Юг. При столкновении радикала С Ю с ионами СОз" последние теряют два атома кислорода при этом образуется глиоксиловая кислота по схеме [c.290]

Диссоциация в объеме может ироизойти различными путями. Один из основных путей — это электронное возбуждение и ионизация (как предельный случай возбуждения) молекулы при ее соударении с электроном или ионом. Если возбужденная или ионизированная, благодаря соударению с электроном, молекула менее устойчива, чем продукт ее распада, происходит ее диссоциация. Как легко видеть из-законов неупругих соударений (см. стр. 14), минимальная энергия электрона, необходимая для возбуждения молекулы при его соударении с ней, равна энергии возбуждения молекулы. Вероятность возбуждения является функцией скорости электрона, имеющей оптимум. В случае диссоциации молекулярного иона образуется новый атомный ион и нейтральный атом (или радикал). Для этого распада может потребоваться дополнительный внешний толчок, например соударение с какой-нибудь частицей, хотя иногда диссоциация иона-может протекать спонтанно. [c.31]

Потенциал ионизации (символ — Е , единицы — Дж, кДж) — энергия, затрачиваемая для отрыва электрона от атома, иона, молекулы или радикала. Обычно наибольшее значение имеет первый П. и. — энергия, затрачиваемая на полное удаление одного электрона от нейтральной частицы. Это соответствует процессу, который можно записать так атом + энершя ионизации —> катион + е . [c.239]

Источником энергии в разряде является электрическое поле, сообщающее ускорение в первую очередь подвижным электронам, которые передают свою энергию молекулам газа посредством упругих и неупругих ударов. При последних совершаются акты возбуждения и ионизации молекул, а также их диссоциации на свободные радикалы или ато.мы. Принципиально любая из этих часйщ, т. е.. возбужденная молекула, нш и свободный радикал, может являться химически активной частицей, участвующей в первичном элементарном акте. За первичным актом могут последовать в завиоимости от условий различные вторичные реакции, причем последние могут развиваться не только в самой плазме разряда, но и где-то около нее и на стенках разрядной трубки. Таким образом, весьма сложная задача изучения механизма реакции в разряде состоит, во-первых, в установлении природы первично активной химической частицы и характера первичного элементарного акта, а во-вторых, в изучении возможных вторичных реакций. Для дальнейшего следует ввести одно различие. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология