Фазовое равновесие в системе этанол — вода

ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ ЭТАНОЛ — ВОДА [c.279]

ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ ЭТАНОЛ—ВОДА [c.23]

Таким образом, в описанных выше аппаратах может быть достигнута весьма высокая экономия топлива только за счет многократного ступенчатого использования тепла. Однако экономия тепла при изменяющемся давлении в колоннах может быть получена также и за счет сдвига равновесных концентраций спирта в жидкой и паровой фазах. В табл. XIV—4 приведены данные о фазовом равновесии в системе этанол — вода при изменяющихся давлениях. [c.417]

Данные о фазовом равновесии в системе этанол — вода мо гут быть представлены и иным путем. [c.57]

В задачу настоящего исследования входило определение структуры фазовой диаграммы парожидкостного равновесия (ПЖР) в системе этанол — вода — бутилацетат — фенол и разработка возможных вариантов технологической схемы разделения (T P). Бутилацетат и фенол, применявшиеся при исследовании, были марки X. ч. Безводный этиловый спирт получали по методике [1]. При исследовании фазовых равновесий жидкость — пар в бинарной и трехкомпонентных системах использовался модифицированный прибор Свентославского [2]. Для количественных определений составов смесей использовался хроматограф ЛХМ-8МД модель 3 со спиральными колонками, сделанными из меди. Длина колонки составляла 3 м, диаметр — 6 мм. Температура колонки — 100 °С, испарителя — 250 °С. Ток детектора — 100 мА, расход газа-носителя (водород) — 200 мл/мин. При анализе в качестве неподвижной фазы был выбран ПФМС на носителе полихром-1. Относительная погрешность хроматографического анализа 5%. [c.124]

Пример 111-11. Рассчитать фазовую диаграмму равновесия д.ля системы типа I вода( А) —этилацетат В) —этанол (С). [c.112]

Представлен также материал по изучению фазовых равновесий в системе этанол вода бутилацетат фенол и дается ряд принципиальных схем разделения четырехкомпонентных систем. [c.3]

РИС. 4.16. Диаграмма фазового равновесия жидкость - жидкость-пар, предельные дистилляционные линии и профиль отгонной части колонны в системе этанол-вода-бензол при различных параметрах моделей. -(светлые кривые) по данным [286] - по данным [c.127]

В расчетах процессов дистилляции и ректификации широко используются принципы фазового равновесия. В гл. 33 мы рассмотрели применение правила фаз для определения числа независимых переменных в равновесной системе. Из уравнения (33. 1) мы видели, что в двухфазной бинарной системе два переменных могут быть выбраны произвольно. Поскольку в процессе расчета давлением обыкновенно задаются, то для любой бинарной системы достаточно задаться дополнительно еще одним переменным чтобы определить этим самым все остальные переменные в системе. Например, если жидкость кипит в перегонном кубе при давлении в 1 ат и содержит 65% мол. этанола и 35% мол. воды, то как температура паро-жидкостной системы, так и состав пара тем самым строго определены. Если давление в ректификационной колонне равно 1 ат, а температура жидкости, уходящей с верхней тарелки, известна, то для данной бинарной системы тем самым предопределены составы как паровых, так и жидкостных потоков, уходящих с каждой тарелки, если эти потоки находятся в равновесии. [c.631]

Процесс в 1-й колонне можно наглядно проследить в треугольной диаграмме фазового равновесия системы бензол — этанол — вода (рис. И), где вершины соответствуют чистым [c.318]

Метюшев Б. Д. Фазовое равновесие между жидкостью и паром в тройной системе этанол — вода — изобутанол. — Известия вузов СССР. Пищевая технология , 1960, № 4, с. 121. [c.265]

Если рассматривается физическое равновесие в двухкомпонентной системе, то фазовый переход обоих компонентов можно представить в виде реакции. Например, для системы вода— этанол можно написать [c.130]

Солевая ректификация. Отыскание жидкого разделяющего агента, способного изменить относительную летучесть компоиентов разделяемой смеси в требуемой степени и желательном иаправлеиии применительно к экстрактивной и азеотропной ректификации, как уже подчеркивалось, представляет очень сложную задачу. Заметим также, что даже при наличии эффективного разделяющего агента его регенерация часто очень сложна, как, например, прн азеотропной ректификации смеси этанол—вода. В ряде случаев увеличение относительной летучести блпзкокнпящих компонентов, сдвиг и даже полное исчезновение азеотропной точки достигается методом солевой ректификации. Последняя основана на изменении условий фазового равновесия системы в присутствии минеральных солей, растворимых в жидкой фазе, но ие вступающих с иен в химическую реакцию. Таким образом, отличительной особенностью солевой ректификации является присутствие в жидкой фазе нелетучего вещества, выполняющего роль разделяющего агента. Как правило, относительная летучесть компонентов бинарной смесн возрастает с увеличением концентрации соли в растворе, причем уменьшается летучесть компонента, в котором данная соль лучше растворима. Так, например, при добавлении солей к водным растворам спиртов, органических кислот и других веществ падает относительная летучесть воды. [c.535]

Условием работоспособности КЗС-1 и КЗС-2 является принадлежность составов расслаивающихся потоков ноде жидкость-жидкость, обеспечивающей переход между областями ректификации, в которых возможно вьщеление хлороформа (диxJюpэтaнa, этилацетата) Дм КЗС-2 также важно, чтобы при смешении байпас1[ых потоков существовала реальная возможность вьщеления из брутго-смеси спирта Для системы этилацетат-этанол-вода оба указанных условия не выполняются. Фазовое равновесие моделировали с использованием уравнения NRTL. [c.52]

Ректификация экстрактивная основана на том, что добавляемый компонент (экстра-гент) либо просто увеличивает относительную летучесть а разделяемых компонентов, либо даже вы.эы-вает исчезновение азеотропа. На рис. 12, а показана диаграмма у—х для системы, имеющей незначительную относительную летучесть (линия равновесия — сплошная) и состоящую, напр., из близкокипящих соединений одного гомологич. ряда (бутан—бутен или бутен—бутадиен). На рис. 12, б показана диаграмма у—X для бинарной смеси с азеотропной точкой (линия равновесия — сплошная), но компоненты к-рой имеют значительную разность темп-р кипения (этанол—вода или толуол—октан). При добавке компонен-та У линии фазового равновесия принимают форму пун- [c.318]