Равновесия в воде

Протолитические равновесия в воде [c.114]

ЗАВИСИМОСТЬ МЕЖДУ ЗАРЯДАМИ ИОНОВ И ЭНТРОПИЕЙ ДЛЯ НЕКОТОРЫХ ионных РАВНОВЕСИЙ В ВОДЕ ПРИ 25° [c.463]

Для сравнения в табл. XV.8 перечислены изменения энтропии для ряда ионных равновесий в воде при 25°. Несмотря на то, что в таблицу включены частицы с ковалентными связями, для которых возможность применения электростатической модели весьма сомнительна, общее изменение энтропии симбатно изменению, соответствующему уравнению (XV.12.2). Величины АР° и АЯ° дают гораздо худшее совпадение. [c.464]

Водородный показатель pH чистой воды равен 7. Если состояние равновесия в воде нарушается введением в воду кислот, оснований или солей, то концентрация ионов гидроксония начинает преобладать над концентрацией гидроксид-ионов, или наоборот тогда возникает кислая (pH < 7) или щелочная (pH >7) реакция. [c.84]

Рассмотрены проблемы, возникающие при разработке методов очистки сточных вод методы определения примесей (цианиды, хлорорганические вещества и др.), методы извлечения из воды взвешенных частиц, микроводорослей и вирусов, способа удаления биогенных элементов, в частности фосфора, условия равновесия в воде различных форм ионов. Рассмотрена эффективность применения для очистки сточных вод активного угля, торфа, смеси гуминовых кислот и летучей зоны. Обсуждены методы дезинфекции и дехлорирования. Рассмотрено влияние различных факторов на интенсификацию процесса обработки биологических осадков. [c.4]

В этом случае константа равновесия в воде выражается уравнением [c.82]

В оборотных системах главной причиной появления отложений в трубопроводах и технологическом оборудовании является степень насыщения воды карбонатом кальция. В связи с этим при расчете режимов работы систем оборотного водоснабжения промышленных предприятий необходимо определять карбонатно-кальциевое равновесие в воде и степень насыщения. Встречаются также отложения сульфата кальция. [c.297]

Почему наличие ионов Ка и СГ не влияет на кислотно-основное равновесие в воде [c.203]

Данные о равновесиях в воде при 25 °С и 0,1 МПа [c.74]

Нивелирующее действие и дифференцирующая способность растворителя. В воде так называемые минеральные кислоты хлорная, серная, хлористоводородная, бромистоводородная, иодистоводородная и азотная кислота — являются одинаково сильными, и невозможно решить, существует ли реальная разница в силе этих кислот. Так, для хлорной и хлористоводородной кислот можно записать следующие кислотно-основные равновесия в воде [c.158]

Задача 23.4. Рассчитайте значение константы следующего равновесия в воде [c.399]

Многократная экстракция. В том случае когда из смеси экстрагируется только один компонент, его отделение можно осуществить повторной экстракцией свежими порциями растворителя при этом каждая операция будет сопровождаться удалением одной и той же части количества присутствующего вещества. Например, согласно табл. 17,1, коэффициент распределения нитрата уранила равен 1,2 это означает, что в состоянии равновесия в воде растворено в 1,2 раза больше вещества, чем в эфире (нрп равных объемах растворителей). Если начальная концентрация (в воде) составляет 100 г/л, то количество, остающееся после одной экстракции, будет равно 54,5 г, после двух экстракций— 29,7 г, после трех—16,2 г и т. д. Оно снизится до 0,1 г после 12 операций. [c.250]

КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ В ВОДЕ [c.36]

Доронинское озеро, рапное, иловое, расположено в 145 /сж на юго-запад от г. Читы. Площадь его равна 443 га, максимальная глубина — 5,5 м. По составу рапы оно является содовым. Равновесие в воде озера определяется пятерной системой [c.153]

Указать, в каком направлении смещается равновесие в вод-ном растворе аммиака при до бавлении к нему избытка сульфата алюминия. Как при этом изменяется концентрация компонентов данной равновесной системы ОН ", ЫН4, 1 Нз В каком направлении сместится равновесие данной системы после добавления соляной кислоты прп добавлении хлорида аммония - [c.177]

Пользуясь найденным, значением а можно вычислять величины р для равновесий в воде, если известны значения о для реакционного центра в исходном и конечном состояниях. Также возможен расчет значения ст для реакционного центра в активированном состоянии, если для него известна величина ст в исходном состоянии, а также соответствующее значение р. Представляет также интерес вычисление значений а для заряженных заместителей, исходя из соответствующих величин ст. Как мы уже видели выше, обычный путь определения о может оказаться в этих случаях неприменимым. Например, исходя из значения р д (, = 3,54 для кислотной диссоциации спиртов ХОН в воде (см. табл. 30) и 1,31, можно вычислить величину [c.132]

Константа равновесия в воде Кь выражается уравнением [c.77]

Многократная экстракция. В том случае, когда из смеси экстрагируется только один компонент, его отделение можно осуществить повторной экстракцией свежими порциями растворителя при этом каждая операция будет сопровождаться удалением одной и той же части количества присутствующего вещества. Например, согласно табл. 34, коэффициент распределения нитрата уранила равен 1,2 это означает, что в состоянии равновесия в воде растворено в 1,2 раза больше вещества, чем в эфире (при равных [c.394]

С этой точки зрения становится понятным равновесие в вод-ых растворах бихроматов [c.159]

Изложенные выше положения, связанные главным образом с равновесиями в воде, сушественны также и для других равновесных систем, включая газофазные реакции. Для такой системы, как [c.110]

Основы теории образования комплексных ионов. Согласно закону действия масс, при установившемся равновесии в вод- [c.281]

Кислотно-основные реакции, протекающие в среде оксида дейтерия, имеют общие закономерности с указанными реакциями в водных системах, поэтому они включены в этот раздел, рассматривающий кислотно-основное равновесие в воде, хотя с точки зрения химического поведения их следовало бы рассматривать в разделе, посвященном неводным растворителям. При некоторых исследованиях, например, при изучении изотопного эффекта дейтерия, требуется измерять pD как показатель кислотности растворов в тяжелой воде. Стеклянные злектроды реагируют на изменение концентрации иона дейтерия в соответствии с законом Нернста [47, 48], поэтому обычное сочетание стеклянных и каломельных электродов может послужить основой эмпирического определения [49] величины pD [c.65]

Если окружающий каплю воздух заменить свежим воздухом, то в капле будут содержаться те же 167 мг/л НгЗ, а в окружающем ее семикратном объеме воздуха сероводорода еще не будет. Рассуждая по предыдущему, получим, что при установившемся вновь равновесии в воде останется сероводо-167 , й 167-56 , рода - = 56 мг/л, а в воздухе его будет ---= 1о,8 мг/л. [c.178]

Индифферентные растворители обладают апротонным характером, и вещество, молекулы которого сами по себе способны к присоединению или отщеплению протонов, в среде апротонных растворителей ионов не образует. Однако неэлектролиты растворяются в них хорошо, поэтому индифферентные растворители особое значение имеют в анализе молекулярных соединений. Протолитические водоподобные растворители характеризуются ау-топротолитическими или амфипротными свойствами. В их среде в известных случаях могут происходить кислотно-основные реакции также и с веществами, не способными обмениваться протонами с молекулами воды. Константы протолиза обычных кислот и оснований в таких растворителях изменяются в такой же последовательности, как константы протолитических равновесий в воде. Однако в зависимости от константы аутопротолиза растворителя они постепенно могут достигнуть значительных различий. [c.49]

Если окружающий каплю объем воздуха заменить другим свежим объемом, то в кяплр будет годе.ржаться уже 167 мг/л НгЗ, а в окружающем ее 7-кратном объеме воздуха сероводорода не будет. Рассуждая по-предыдущему, получим, что при установившемся вновь равновесии в воде останется сероводорода 59 мг/л, а в воздухе его будет 15,4 мг/л. [c.180]

На основании индукционных эффектов можно было бы предсказать ряд основности триметиламин диметиламин > метиламин > аммиак. Однако, как давно известно и долго служило источником недоумений, эти соединения по силе основности, измеренной в воде, не располагаются в указанном порядке найденные экспериментально при 25° С значения рК равны соответственно 9,80 10,77 10,62 и 9,25. Высказывалось мнение, что высокая активность триметиламина как основного катализатора, несмотря на относительно небольшое значение его рК и несоответствие изменений энтропии кислотно-основного равновесия (в воде), лучше всего могут быть интерпретированы, если учесть различия взаимодействия этих соединений с молекулами растворителя [122, 285, 286, 371]. Аммониевые (или алкиламмониевые) ионы, вероятно, более прочно ассоциированы с растворителем (особенно благодаря водородной связи) [371], чем молекулы амина. Поэтому свободная энергия катионов понижается, в то время как А повышается. При этом любой фактор, который уменьшает степень гидратации, будет повышать свободную энергию. Замена водорода алкильной группой несомненно ослабит взаимодействие с растворителем (и, конечно, водородную связь). [c.391]

N-Oku u. а- и Y-Окси- и аминопроизводные N-окиси пиридина также способны к таутомерии. Они были исследованы несколькими физическими методами. Изучение рКа О- и N-метильных производных [137] показало, что при равновесии в воде N-окиси [c.51]

Аминотиазол проявляет значительно большую основность, чем тиазол (на 2,9 единицы р/Са), так что здесь также имеет место влияние дополнительного ионного резонанса, рассмотренного для 2- и 4-аминониридинов (раздел П1,4, б). При равновесии в воде (21° С) отношение концентраций амино- и имино-форм найдено равным 20 ООО 1 [46]. Для оксипроизводных данных не имеется. [c.59]

По своим свойствам растворители сильно различаются. Поэтому для тех растворителей, амфотерность которых гораздо слабее, чем у воды, выражение кислотно-основных возможностей в этих простых терминах может иметь ограниченную ценность. Например, закономерности, установленные для водных растворов, могут оказаться слабо выраженными или совсем не выполняться в других растворителях. В отсутствие хорощо выраженной самодиссоциации растворителя некоторые основные компоненты раствора могут взаимодействовать с данной кислотой по-разному, что приводит к крайне специфическому поведению, которое не может быть отражено с помощью лищь одной шкалы измерений. Растворители с диэлектрическими постоянными значительно меньшими, чем у воды, благоприятствуют ассоциации противоположно заряженных ионов, что также приводит к отклонению от поведения, ожидаемого на основе кислотно-основного равновесия в воде. Эти сложности поведения хорошо иллюстрируются данными, полученными для ледяной уксусной кислоты — растворителя с диэлектрической постоянной, близкой к 6 при 20 °С [7, 8]. [c.309]

Гидролитическое равновесие в вод-ых растворах солей следует закону ействующих масс. Поэтому, изменяя онцентрацию одного из продуктов еакции, можно смещать равновесие в у или иную сторону. Так например, ели к водному раствору K N, в кото-ом имеет место равновесие [c.89]

Степень окисления серы Точка плавления, К Точка кипения, К Растворимость в НаО при 25 С и давлении 1 атм, моль/л Главные равновесия в воде равн ккал/моль Д5298, энтр. ед. [c.52]

Исходя из того, что адсорбция иода и родамина С из воды значительно больше, чем из н-пропанола, можно ожидать, что, поместив образец ПЭТФ, достигший адсорбционного равновесия в воде, в чистый н-пропанол, можно будет наблюдать процесс десорбции в том случае, если адсорбированное вещество не прореагировало химически с поверхностью адсорбента. Такие эксперименты были проведены в [159]. Было обнаружено, что как иод, так и родамин С показывают значительную десорбцию при замене воды на н-пропанол, что свидетельствует о физическом характере адсорбции. Процесс десорбции иллюстрируют данные рис. 4.6, на котором представлены зависимости относительного количества десорбированного вещества в н-нропаноле к общему количеству адсорбированного вещества из воды от стспени вытяжки ПЭТФ. Как видно из рисунка, в области относительно малых значений деформации вследствие десорбции адсорбент теряет 85—95 % сорбтива. Однако, как для родамина С, так и для иода, десорбция резко уменьшается при увеличении степени вытяжки. Для родамина С этот переход наблюдается при 150— 200 %, а для иода — при 300—400 %. Очевидно, что процесс десорбции также чрезвычайно чувствителен к структуре полимера и может быть использован как метод ее исследования. [c.95]

Из равновесия в воде тетраэдрически координированных молекул с мономерными исходят также Франк и сотр. Однако в своих последних работах [535, 536], как и в одной из предыдущих [537], Франк полагает, что эти два компонента воды пространственно разграничены. Он считает, что разрыв и образование водородных связей имеют кооперативный характер образование такой связи стабилизирует соседние связи, а разрыв связи, наоборот, ослабляет соседние. Это приводит к наличию в воде флуктуирующих роев молекул, соединенных водородными связями, и участков, состоящих из молекул, у которых все водородные связи разорваны (текучий компонент). [c.135]

Состояние элементов в поверхностных водах обусловлено сложной совокупностью взаимодействий органических и неорганических веществ, содержащихся в воде. Теоретически его можно описать с помощью систем уравнений, роставленных на основе данных о содержании в водах отдельных компонентов и количественных характеристик реакций гидролиза, полимеризации и комплексообразования ионов металлов с неорганическими и главным образом природными органическими лигандами, а также количественных характеристик реакций диссоциации, обратимой и необратимой ассоциации растворенных органических веществ. Необходимые для расчетов равновесий в водах количественные данные, имеющиеся в литературе, весьма ограниченны. Существуют и принципиальные математические трудности в решении этих задач для многокомпонентных систем. Поэтому примеры использования ЭВМ для расчета равновесий в поверхностных водах пока единичны [1, 2]. [c.94]

В табл. 1 приведены некоторые значения констант таких равновесий в воде, метаноле и этаноле. При рассмотрении первой реакции КЫНз+8Н КНН2-)-5Н+ можно заметить, что разности Дх и Ац приблизительно постоянны в широком интервале кислотностей и составляют около 1,1. Можно сказать, что метанол и этанол в 10 раз менее основны, чем вода по отношению к катионным кислотам. Этот факт можно обсуж-ждать с химической точки зрения, так как влияние диэлектрической постоянной в рассматриваемой реакции должно быть невелико. Для получения сопоставимых значений мы должны учесть, что при определении констант равновесия реакции КЫНз- -5Н— НЫНаН-ЗН была опущена концентрация растворителя. Если мы разделим константы на эти кон- [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология