Линии равновесия

В координатах х—у строят рабочую линию и линию равновесия. Построение ступенчатой линии дает число теоретических тарелок в абсорбере л = 4 (рис. 48). [c.147]

Концентрация ПАВ, при которой в растворе появляются мицеллы, называется критической концентрацией мицеллообразования (ККМ) или точкой Крафта. В этой точке на диаграмме состояния (рис. 108) линия равновесия концентрация — температура (молекулярная растворимость) раздваивается на линию фазового перехода макрофаза ПАВ — мицеллы и на линию, отделяющую мицеллярный раствор от молекулярного. Величина ККМ любого ПАВ как показателя свойства самих мицеллярных растворов сильно зависит от присутствия электролитов и других веществ, природы растворителя, наличия солюбилизирующейся составляющей и т. д. Показатель ККМ — один из важнейших и для мицеллярных растворов, [c.186]

В ходе этих рассуждений мы имели дело с системой, которая характеризуется постоянным коэффициентом распределения. Если же коэффициент распределения зависит от концентрации, т. е. если линия равновесия кривая, то расстояние от нее до рабочей линии не будет постоянным. В соответствии с этим при заданном переносе потребуется больше или меньше ступеней равновесия по сравнению со случаем, когда линия равновесия прямая. Такой случай представлен на рис. 10-19. [c.177]

Если принять, что на небольшом участке концентраций линия равновесия у — х является прямой, то ее наклон т между двумя точками (а ,., / ) и (х, у ) можно представить выражением [c.211]

На диаграмме х—у (рис. 36) по оси абсцисс откладываются составы жидкости Хг, по оси ординат — равновесные составы паров 1/ . Кривая 0В "1 является линией равновесия при данном давлении. При повышении давления кривая равновесия все более приближается к диагонали 01, в каждой точке которой состав паров равен составу жидкости и разделение компонентов становится невозможным. Именно поэтому давление ректификации должно быть существенно ниже критического. Чем на большем расстоянии от диагонали расположена линия равновесия, тем более пары обогащены легколетучим компонентом НКК, тем легче их получить практически в чистом виде. [c.110]

Наклон т линии равновесия для условий работы тарелки проще всего найти путем дифференцирования уравнения равновесия [c.215]

Для графического изображения ректификации в диаграмме у—х наряду с рабочими линиями необходима лини равновесия, выражающая связь между равновесными концентрациями встречных парового и жидкостного потока. [c.109]

По известным паровой и жидкостной нагрузкам колонны рассчитывается скорость барботажа паров и , расход флегмы по тарелке g l и фактор Ру = МгР . Найдя по уравнению (1П.160) значение наклона т линии равновесия для рассматриваемых на тарелке условий, можно рассчитать параметр mG]g. Высота слоя светлой жидкости на тарелке рассчитывается по уравнениям (111.158) и (111.159). Далее, по уравнению (111.159) рассчитывается время контакта флегмы, а по (111.157) и (111.158) определяются числа единиц переноса /У г и соответственно. Подстановка, найденных величин в уравнение (111.156) или использование графика на рис. 111.40 позволяет рассчитать т) . [c.218]

Область расслоения АВ на линии равновесия эвтектического [c.30]

Такую линию называют рабочей . Строят ее обычно в той же системе координат, что и линию равновесия (см. гл. 9). Таким образом, появляется возможность нанести на одной диаграмме не только [c.162]

Изложенное выше аналитическое рассмотрение зависимости приводит к выводу, что относительная емкость фаз и коэффициент распределения, а следовательно, и отношение В КВ являются характерными величинами, определяющими положение рабочей линии относительно линии равновесия. Это следует также и из рисунка 10-20. [c.177]

Строится диаграмма у— —л и ступенчатая линия между линией равновесия и рабочими линиями (рис. 38). [c.120]

В уравнении (111.14) концентрации выражены в относительных мольных или массовых единицах. Строго говоря, только при таком способе выражения составов расходы фаз, характеризуемые расходами инертных компонентов, можно считать постоянными. Мольные, массовые, объемные расходы обычно меняются в процессе массопередачи. Однако при малых концентрациях распределяемого компонента эти изменения невелики, В этом случае, если линия равновесия линейна при выражении концентраций в мольных или массовых долях, либо в кг/м , уравнением (111.14) можно пользоваться для расчета числа теоретических ступеней, подставляя в него соответственно мольные,. массовые или объемные расходы фаз. Для жидкостной экстракции при условии, что [c.46]

Линия равновесия фаз отделяет область, соответствующую составу однофазной или гомогенной системы, от области, где система распадается на двЛ жидких слоя. Эта линия может быть отдельным о резком кривой. [c.167]

Первое допущение, кроме очевидной области низких давлений, достаточно корректно для полимерных материалов большой плотности с значительной долей упорядоченной фазы и малой подвижностью структурных элементов матрицы, например, полиэтилена высокого давления. Второе и третье допущения выполняются при давлениях до 5—6 МПа для газов с малой молекулярной массой в области состояний, значительно удаленных от линии равновесия жидкость — пар (7 7 с), например, гелия, аргона, азота, кислорода, что подтверждается экспериментально (6, 8, 10, 15]. [c.99]

В тех случаях, когда концентрация в какой-либо из фаз должна находиться на линии равновесия, будем обозначать ее у ( ) или х"" (у). В частном случае функция равновесного распределения может быть линейной. Нелинейную функцию распределения обычно можно разбить на ряд частей и аппроксимировать каждую часть линейной зависимостью [c.43]

Последовательность расчетных операций, показанную на рис. П1.2, часто выполняют графически, строя ступенчатую линию между рабочей линией и линией равновесия (см. рис. 1П.З). Графический метод менее точен, однако позволяет при большом числе теоретических ступеней произвести расчет гораздо быстрее. Численный метод может быть ускорен благодаря применению ЭВМ. [c.45]

На рис. 1-34 и 1-35 приведены случаи, когда одна из фаз обладает лимитирующим сопротивлением. На рис. 1-34 показано, что фаза экстракта Е почти не оказывает сопротивления (высокий коэффициент распределения т, крутая линия равновесия, Ас Асд), на рис. 1-35, наоборот, отмечено, что фаза рафината Я дает малое сопротивление (низкий коэффициент распределения т. пологая линия равновесия, Асг = Дср). [c.68]

Если составы фаз характеризовать относительными мольными концентрациями (в кмоль/кмоль инертного компонента), то рабочая линия будет прямой, а линия равновесия — кривой. Результаты пересчета равновесных составов в относительные мольные концентрации (по уравнениям 111.4) приведены ниже [c.46]

На рис. 111.8 построена соответствующая этим данным линия равновесия. [c.56]

Тангенс угла наклона линии равновесия при малых концентрациях ацетона равен (см. данные по равновесию на с. 59) [c.64]

Рис. 11-4. Линии равновесия (ОС) и рабочая (.4В), используемые при графическом расчете массообменных процессов.

Поскольку характер потоков по высоте колонны меняется, запишем уравнение баланса для участка колонны — эквивалентной теоретической ступени разделения высотой Н . На этом участке линию равновесия можно считать прямой, а скорость массопередачи пропорциональной разности средних для участка реальной (С) и равновесной (С ) концентраций. Таким образом, экстракционная колонна рассматривается как каскад элементов идеального перемешивания, причем число элементов М = ЫН (где Ь — общая высота колонны, а Яс — высота ступени разделения). Для оценки величины Я предложен ряд расчетных соотношений. По Кафарову [22], для режимов, близких к захлебыванию, справедливо соотношение [c.90]

Принимая, что условия перемешивания осадка с промывной жидкостью на всех ступенях промывной установки одинаковы, можно написать следующее эмпирическое уравнение линии равновесия действительного процесса [c.234]

Рис. III.3. Графическое определение числа теоретических ступеней (к примеру 1) а — концентрации в мол. долях б — концентрации в кмоль/кмоль ин. комп. I — линня равновесия 2 — рабочая линия.

Очевидно, что при Сг= 1 уравнение (У1,25), а при Л=1 и а=0 уравнение (VI,26) переходят в уравнение линии равновесия идеального процесса [c.234]

Для противоточной промывки получены уравнения линий равновесия идеального и действительного процессов, которые идентичны соответствующим уравнениям (VI,27) и ( 1,26) для последовательной промывки. Выведены также уравнения линий рабочих концентраций идеального и действительного процессов противоточной промывки, которые несколько сложнее соответствующих уравнений последовательной промывки. [c.240]

Рис. 1-10. Кривая равновесия, линии равновесия и вспомогательные на тре-динатах. угольной диаграмме

С целью определения величины ошибки, которая получилась благодаря допущению, что линия равновесия—прямая, вычислим значение интеграла графическим методом. [c.253]

Для построения рабочих линий и линии равновесия заданная многокомпонентная смесь (сырье) сводится к псевдоби-нарпой, состоящей из двух ключевых компонентов нормального бутана и пентана. Содержание нормальрюго бутана в сырье составляет 35,36 кмоль/ч, пентана — 56,77 кмоль/ч. Рассчитывается концентрация нормального бутана в исходной псевдобинар-иой смеси [c.118]

Для построения линии равновесия используетс5 уравнение равновесных концентраций бинарной системы [c.119]

Используя зависимость (VI. 128), расчет проводят графическим путем [230, 231],. На диаграмме у—х строят линию равновесия и балансовую линию. Между обеими линиями проводят отрезки параллельно оси х. Через точки отрезков, делящие их в отношении Н1кх, проводят рабочую линию. Затем графическим построением определяют число ячеек между балансовой и рабочей линиями и рассчитывают высоту колонны Ь = пН. [c.235]

Уравнение кинетической кривой связывает составы потоков, пермеата и ретанта, выходящих из одной и той же ступени. Кинетическую кривую в процессах мембранного разделения чаще называют линией равновесия [12—15], оговариваясь при этом, что понятие равновесие ни в коем случае не является термодинамическим, а используется только по аналогии с дистилляцией [12, 16]. Вид уравнения кинетической кривой определяется соотношением скоростей массопереноса компонентов газовой смеси через мембранный аппарат данной ступени, структурой потоков в модуле. Например, при идеальном перемешивании в напорном и дренажном каналах уравнение кинетической кривой имеет вид [c.204]

Уравнения (IIIA5) и (П1.46) являются строгими при постоянстве расходов фаз и линейности линии равновесия. В пределах одной ступени, как правило, изменение расходов фаз и наклона линии равновесия невелико. [c.55]

Рис. 111.8. Графическое определение числа ступеней (к примеру 8) / — линня равновесия 2 — рабочая линия 3 — кинетическая кривая.

Коэффициенты массоотдач , рассчитанные по средним значениям скоростей л физических свойств паровой и жидкой фаз, постсянны для верхней и нижней частей колонны. В то же время коэффициент массопередачи — величина переменная, зависящая от кривизны линии равновесия, т. е. от коэффициента распределения. Поэтому для определения данных, по которым строится кинетическая линия, необходимо вычислить несколько значений коэффициентов массопередачи в интервале изменения состава жидкости от д v7 ДС Хр. Ниже дан пример расчета для определения координат одной точки кинетической линии. [c.133]

I — линия равновесия 2 — киветическая линия 3 — рабочие линии. [c.134]

Отметим, что процессы массообмена, описываемые линейным уравнением равновесия, на практике встречаются редко, поэтому приведенные решения характеризуют частный случай. При произвольной линии равновесия часто пользуются графическим решением. Проиллюстрируем его для определения минимального расхода абсорбата, когда заданы составы поступающих в абсорбер газа Со (0) = Сво и жидкости С (Ь) = С о а также необходимая степень извлечения компонента а = (С о—Со)1Соо. Обратим внимание на то, что система (П.18) может быть проинтегрирована относительно ОС, так как й Сг С ,) = —й ОсСа)- Если массовые потоки С велики и их можно считать постоянными, то, зачитывая условие для а, имеем [c.83]

Диаграммы Пурбе (диаграммы состояния системы металл—вода) могут быть использованы для установления границ термодинамической возможности протекания электрохимической коррозии металлов и решения некоторых других вопросов. Зти диаграммы представляют собой графики зависимости обратимых электродных потенциалов (в вольтах по водородной шкале) от pH раствора для соответствующих равновесий с участием электронов (горизонтальные линии) и электронов и ионов Н или ОН (наклонные линии) на этих же диаграммах показаны (вертикальными линиями) равновесия с участием ионов Н" или ОН , но без участия эл ктронов (значения pH гидратообразоваиия). На рис. 151 приведена диаграмма Пурбе для системы алюминий—вода, соответствующая уравнениям табл. 32. [c.218]

Если линия равновесия прямая (т— onst), го можно написать зависимость [c.68]

Абсорбция газов (1966) -- [ c.0 ]

Химическая термодинамика (1963) -- [ c.213 , c.224 ]

Разделение воздуха методом глубокого охлаждения Том 1 (1964) -- [ c.93 , c.111 , c.132 , c.144 , c.246 , c.247 , c.250 , c.265 ]

Разделение воздуха методом глубокого охлаждения Том 1 Издание 2 (1973) -- [ c.91 , c.96 , c.100 , c.144 , c.248 , c.254 , c.367 , c.378 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология