Ионизация слабого основания

Так как [НзО ][ОН ] = и [В]/[ВН ][ОН ] = 1// , где Кь — константа ионизации слабого основания В по схеме [c.132]

Поскольку снова [НзО ][ОН ] =и [ВОН]/[В ][ОН ] = 1/Х4, гдеХ --константа ионизации слабого основания ВОН по схеме [c.133]

Ионизация слабого основания [c.341]

Следовательно, константа гидролиза для реакции катиона с водой определяется отношением Хц к константе ионизации слабого основания, являющегося продуктом реакции. [c.276]

Задачи, связанные с ионизацией слабых оснований, могут быть решены так же, как и в случае слабых кислот, если воспользоваться выражением для константы диссоциации Ка кислоты, сопряженной данному основанию. Сопряженной называется кислота, которая образуется в результате реакции протона с основанием. Для основания В, например NHз, не содержащего гидроксильной группы, можно записать [c.216]

Констаиты ионизации слабых оснований при 25° [c.28]

Решение. Исходя из уравнения константы ионизации слабого основания и рассуждая, как в примере 6, получим формулу [c.108]

Константа ионизации слабого основания [c.17]

V.3. ИОНИЗАЦИЯ СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ [c.114]

V. 3. Ионизация слабого основания 115 [c.115]

Ионизация слабого основания в общем виде может быть запи-. сана в следующей форме [c.116]

Следовательно, константа гидролиза бинарной соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, численно равна ионному произведению воды Кн о. деленному на величину константы ионизации слабого основания, получающегося в процессе гидролиза соли. [c.146]

P Kou логарифм константы ионизации слабого основания, взятый с обратным знаком. [c.177]

Концентрированная серная кислота — сильнокислый раствори" тель это приводит к протонированию растворенных соединений и полной ионизации слабых оснований, таких, как спирты, из которых при отщеплении Н О образуются карбониевые ионы [c.44]

В соответствии со сказанным характер кривых поглощения и отгонки существенно зависит от растворимости и констант ионизации слабого основания и кислоты. Хорош ми поглотителями в принципе являются растворы солей таких малодиссоциирован-ных кислот, как фосфорной, лимонной, борной, капроновой, валериановой и др., растворы слабых неорганических оснований (основные соли алюминия, хрома, бериллия и др.) и органические основания (анилин, толуидин, диметиланилин, ксилидин, пиридин, этаноламин и др.). Некоторые из указанных реагентов образуют гетерогенные системы борная кислота, валериановая кислота, ксилидин и другие органические основания. [c.115]

Как и для слабых кислот, степень протонирования слабых оснований может быть непосредственно определена из выражения константы протонирования (протонизации) или константы ионизации слабого основания [c.29]

Здесь /Г5 = 5/ай У 0 ное произведение растворимости осадка, вычисленное без учета протолитических реакций его ионов последняя ступенчатая константа ионизации слабого основания М(ОН),. [c.80]

Возможность образования ионных ассоциатов нетрудно предвидеть. Известно, что ионизация слабой кислоты на 10 более процентов происходит при р к к 1. ионизация слабого основания — при р г , А р [,к),—1). Если некоторые значения рН и /7Н совпадают, то возможно образова- ие ионных ассоциатов. Если, например, — Ь и рк,,— 6 то ионный ассоциат образуется в пределах рН4—9. В случае той же кислоты и основания с рк — 12 ионный ассоциат не образуется. [c.28]

Равновесие ионизации слабых оснований Бренстеда может быть формально выражено и измерено с использованием функции кислотности Гаммета Яо [1016], определяемой по уравнению [c.91]

Как правило, степень ионизации слабых оснований в кис- [c.1221]

Ионизация слабых оснований. Ионизация слабого основания, содержащего гидроксильную группу, протекает по уравнению [c.466]

Строго говоря, анилины различной основности не следуют одной и той же функции кислотности [336] и существующая шкaJ a Яо берется из сглаженной кривой, которая служит для того, чтобы усреднить отклонения. Тафт [336] приводит убедительные доводы в пользу того, что причиной этих отклонений является различное влияние солызатации на поведение слабоосновных первичных, вторичных и третичных анилинов. Основным фактором сольватации часто считается энтропия. Хотя в литературе почти нет сведений об энтропии ионизации слабых оснований, но в одной из работ [120] демонстрируется систематическое увеличение энтропии ионизации для ряда нитроанилинов понижающейся основности (измеряемой в средах с увеличивающейся кислотностью). Однако два М-метилированных нитроанилина имеют энтропию ионизации примерно на 10 энтр. ед. меньше, чем первичные анилины той же основности [7] это различие может, по-видимому, соответствовать вымораживанию двух молекул сольватацион-ной воды. Очень важно было бы экспериментально сравнить ряды вторичных и третичных анилинов с первичными анилинами но всей шкале Яо- [c.229]

Решите точно четыре уравнения, управляющие ионизацией слабого основания, чтобы найти уравнение, аналогичное уравнению (5) раздела V. 1. Постройте для него диаграмму, подобную рис. V. 1, используя данные для ЫНаСгНв (рКь = 3,33). [c.119]

Если основание многоосновное, то следует брать показатель последней константы ионизации слабого основания. Например, для вычисления pH раствора нитрата свинца, гидролиз которого проходит по уравнениям Pb(N0,),-l-H 0 РЬОНМОз + НЫО, [c.58]

Рассчитать приближенное значение константы ионизации слабого основания ROH, в 0,1 М растворе которого тимол-фталеин имеет синюю окраску, а тропеолйн О — желтую. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология