соля для бинарных систем

ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ (бинарные системы, двухкомпонентные системы) — физико-химические системы, образованные двумя компонентами, т. е. химически индивидуальными независимыми составными частями (напр., двумя металлами, двумя солями, имеющими один общий ион водой и солью неорганическим и органическим соединениями двумя органическими соединениями). Путем исследования Д. с. устанавливают характер взаимодействия их компонентов (строят диаграммы состояния и диаграммы состав — свойство), [c.83]

В бинарных системах при нонвариантных равновесиях сосуществуют четыре фазы. Поэтому это равновесие называется четверной точкой. Примерами таких равновесий являются системы соль — кристаллогидрат — водный раствор — водяной пар, при которых газовая фаза, раствор и две твердые фазы находятся в равновесии. [c.151]

В расплавах нескольких солей зависимость электропроводности от состава очень сложна. На рис. 12 изображена кривая зависимости мольной электропроводности бинарной системы СаСЬ—КС1 от состава, имеющая минимум, Кривые зависимости удельной электропроводности от состава у некоторых расплавов, например КС1— [c.127]

Описанные особенности данных трехкомпонентных систем нетрудно распространить на системы других типов, с другим числом компонентов, на системы, в которых образуются двойные соли, кристаллогидраты. В частности, и в бинарных системах, если имеется излом графика растворимости (рис. 2), обычно наблюдаемый, когда с ростом температуры изменяется характер кристаллизующейся соли (происходит смена одного образующегося кристаллогидрата на другой, замена одной полиморфной модификации на другую), то в точке излома линии растворимости также пересекаются и доходят до метастабильных границ. Явления пересечения границ [c.96]

В первом разделе сборника рассматривается ряд вопросов термодинамики гетерогенных систем вывод и обсуждение предельных закономерностей второго порядка, метод расчета диаграмм плавкости тройных солевых систем с трехкомпонентными твердыми фазами по данным о бинарных системах, метод и результаты расчета изменений термодинамического потенциала при образовании твердых соединений в тройных системах, исследование насыщенных водных растворов солей изопиестическим методом и др. [c.375]

Интенсивность отраженного (З-излучения возрастает пропорционально порядковому номеру элемента и его концентрации (в бинарных системах — с увеличением в смеси доли элемента с более высоким порядковым номером). Для определения кадмия в растворах смеси чистых солей d " Со " и d " + Hg в качестве источника (З-излучений использован (Гу, = 3,56 года, энергия р-излучения 0,76 Чэв). Содержание кадмия находят по калибровочному графику, построенному по стандартным растворам в идентичных условиях [525]. [c.139]

Оксиды. Бинарная система уран — кислород очень сложна. Основные оксиды —это оранжево-желтый иОз, черный УзОв и коричневый иОг. Триоксид иОз получают при нагревании водных оксидов, в основном и02(0Н)2-Н20, который осаждается при добавлении водного раствора аммиака к растворам солей уранила иоГ. Другие оксиды получают в результате следующих [c.543]

Недавно были исследованы [38] бинарные системы, состоящие из нитрата гидразина и нитратов различных щелочных металлов, с целью определения составов и температур плавления, соответствующих эвтектическим точкам. При этом не было обнаружено признаков образования двойных солей или соединений. Полученные данные приведены в табл. 49. [c.170]

Раствор одной соли в воде является двойной (бинарной) системой. [c.46]

Наиболее простой вид имеют кривые растворимости солей, не изменяющих своей кристаллической модификации, не образующих кристаллогидратов и двойных солей. Рассмотрим кривую растворимости, отвечающей бинарной системе — раствору в воде одной безводной соли АВ (рис. 11). [c.46]

Если в воде растворены разноионные соли (ВМ + N BN -Ь -f СМ — взаимные пары), то для выражения состава строят четырехгранную пирамиду, основанием которой является квадрат, а гранями — равносторонние треугольники (рис. 123). Углы основания соответствуют чистым солям (взаимные пары расположены по диагонали), вершина пирамиды — воде. Ребра изображают бинарные системы, боковые грани — растворы соответствующих солей в воде, основание — смеси солей, точки внутри пирамиды — четырехкомпонентные системы. В силу взаимодействия [в (V, 48) q = = 1] состав солевой массы в таких системах может быть выражен [c.317]

Как видно из данных табл. 4.6, коэффициенты активности в смешанных растворах существенно отличаются от таковых в бинарных (соль—вода) системах. При этом в системах, содержащих aSOi, Са(НаР04)2 и СаНРО комплексообразование, обусловливающее существенное (во много раз) повышение растворимости, приводит к уменьшению Уо, а в системах, содержащих a(N03)2, наоборот fg увеличивается из-за высаливающего эффекта HNO3. [c.109]

По дуалистической системе, соли — бинарные соединения безводпой кислоты и основания (оксида металла) например, ацетату кальция приписывалась формула С4НбОз-СаО. [c.163]

Так, в двухкомпонентной (бинарной) системе вода — соль нонвариантное равновесие возможно при сосуществовании четырех фаз (соль- -лед+раствор-(-пар), моновариантное — трех фаз (соль +раствор+ пар, лед+ раствор+ пар, соль +лед + раствор), ди-вариантное — двух фаз и т. д. (табл. 22). Если один из внешних параметров равновесия сохраняет постоянное значение, то правило фаз принимает вид [c.325]

Уравнение Грюнвальда — Уинстейна (7.14) оказалось справедливым для довольно большого числа реакций. Линейная зависимость между gk и У обнаружена в случае реакций сольволиза различных третичных галогеналканов и вторичных ал-килсульфонатов, т. е. реакций, протекающих, как и стандартная реакция, по механизму SnI. Менее удовлетворительные результаты дало применение уравнения (7.14) к реакциям, осуществляющимся по смешанному механизму (например, к соль-волизу вторичных галогеналканов) и механизму Sn2 (например, к сольволизу первичных галогеналканов). Применение уравнения (7.14) к реакциям сольволиза в различных бинарных смесях растворителей часто приводит к хорошо известной картине дисперсии данных, т. е. к такой ситуации, когда отвечающая каждой бинарной системе зависимость графически описывается прямой с характерным углом наклона, несколько отличающимся от углов наклона прямых для других бинарных систем [35, 36]. Иными словами, в таких случаях параметр субстрата т также зависит от природы растворителя. Если бы уравнение (7.14) соблюдалось совершенно строго, то все точки были бы расположены на одной прямой. Указанные экспериментальные факты свидетельствуют о том, что скорость реакции зависит не только от ионизирующей способности растворителя (мерой которой является параметр У), но и от его нуклеофильности. Очевидно, чем больше вклад механизма Sn2, тем сильнее нуклеофильное содействие растворителя. Отсюда следует, что по характеру изменения параметра т можно судить о степени участия нуклеофильного растворителя в реакции. Для SnI- и SN2-peaкций параметры составляют около 1,00 и 0,25— 0,35 соответственно. Промежуточные значения т типичны для реакций с участием вторичных производных углеводородов, ме- [c.507]

В бинарных системах, содержаш,их цинковые соли меркаптобензотиазола или диалкилдитиокарбаминовой кислоты с одной стороны, и тиурамные, тиазольные, сульфенамидные ускорители и ДФГ с другой, последние выступают в роли лигандов, координированных на атоме цинка и связанных с ним как за счет частичного смеш ения п-электронов атомов азота или серы на незаполненные р-орбитали атома цинка [221], так и за счет образования я-связи при перекрывании заполненных d-орбиталей цинка с разрыхляюш,ей т1 -орбиталью лиганда [303]. Участие атома цинка в образовании я-связи подтверждается тем, что для перевода одного из его -электронов на более высокий энергетический уровень требуется энергия, равная всего 15,5-10 Дж-см [304]. [c.107]

Удовлетворительного объяснения этому эффекту пока что не найдено. Скорее всего дело здесь не в специфических свойствах адсорбента, а в природе веществ, присутствующих в растворе. Так, изотермы адсорбции додецилбензолсульфоната натрия на никеле совершенно аналогичны приведенным изотермам адсорбции этой соли на хлопчатобумажной ткани. Мукерджи и Анавил [84] высказали заманчивое предположение, что адсорбционный максимум обусловлен вытеснением мицелл поверхностно-активного вещества с одноименно заряженных участков поверхности. Вообще говоря, изотермы адсорбции поверхностно-активных веществ напоминают изотермы адсорбции в бинарных системах (см., например, рис. 1Х-8). В целом проблема адсорбции поверхностно-активных веществ заслуживает серьезного внимания. [c.385]

Перейдем теперь к бинарным системам, компоненты которых не способны образовать твердые растворы. Это системы, состоящие из олова и цинка, из воды и соли Na l, воды и соли AgNOg. [c.434]

На рис. 1 и 2 представлена зависимость ДЯ от концентрации солей С железа и натрия в 80,48% и 90,35% растворах уксусной кислоты. Величина Д характеризует изменение э. д, с. цепи, состоящей из каломельного и стеклянного электродов (в растворе ацетата железа или ацетата натрия с определенной концентрацией соли) в бинарных системах СН3СООН—Н2О, по сравнению с э. д. с. в растворителе. Из кривых ДЯ—С видно, что ацетат трехвалентного железа диссоциирует гораздо слабее, нежели ацетат натрия и ацетат двухвалентного железа, т. е. дает меньшее снижение э. д. с. цепи, чем ацетат натрия и ацетат закисного железа. Очевидно, что РеЛсз имеет большую константу диссоциации, нежели РёЛсз. Как видно из [c.260]

Изучение электропроводности [3,5] растворов солей железа в бинарной системе СН3СООН—НаО показало, что соли железа являются электролитами средней силы и диссоциируют как одновалентные электролиты, Таким образом, естественно было ожидать, что в концентрированных растворах уксусной кислоты железо существует в виде следующих комплексов РеЛс+, РеАс , РеАсг, РеАсд. [c.261]

Метод работы. Растворимость определялась нами обычными методами в термостатах обычного устройства. Для определения воды в твердой фазе кристаллы солей извлекались со дна пробирки и тщательно обсушивались фильтровальной бумагой. Состав твердых фаз в бинарной системе Na2Pt l6—Н2О определялся путем просушивания навесок до постоянного веса при температуре около 150°С. [c.146]

Нитрат калия образует с нитратом натрия при обычной температуре смешанные кристаллы лишь весьма ограниченного состава (отсутствие смешиваемости проявляется в интервале содержания NaNOg 0,5—99,9 вес.%). Выше 175°, однако, наступает неограниченная смешиваемость. Смесь обеих солей нри содержании 45 вес.% NaNOs обладает ярко выраженным минимумом температуры плавления (225°). Отсутствие смешиваемости в твердом состоянии можно часто наблюдать в бинарных системах с минимумом точки плавления (J а п е с к е E., Z. Elektro hem., 48, 453, 1942). [c.219]

В колебательных спектрах бинарных систем (ацетонитрил-Накцептор электрона) наряду с полосами пог ющения чистого ацетонитрила наблюдается появление новых полос поглощения, смещенных в сторону высоких частат в области колебаний N, С—С связей и в сторону низких — в области (Колебания СНз связи. Интенсивность этих полос растет по мере увеличения концентрации фенолов, воды и солей в бинарной системе. При этом однов1ременно интенсивность полос поглощения чистого ацетонитрила уменьщается. Вышеописанные изменения в ИК-спектрах обусловлены образованием комплексов между молекулами ацетонитрила и молекулами фенолов, воды и катионами солей в двойных системах [c.28]

Полученные экспериментальные данные и установленные выше закономерности позволили шонять природу одиночной широкой полосы поглощения с максимумом при 3395 см , и узкой полосы с максимумом при 2269 см , появляющихся в спектре тройной системы ацетонитрил-ЬМд( 104)2 + Н2О (0,001 М), в то время как при добавлении воды в бинарные системы, содержащие соли ЫаС104 и-ЬЮЮ, в ацетонитриле, в спектрах появляются дублетные полосы поглощения с максимумами при ЗЙ8 и 3613 см 3472 и 3541 см в области валентных колебаний ОН-группы и одиночные 2262 и 2264 см"" в области колебаний С= N групп соответственно, относящихся [3] к симметричным и антисимметричным колебаниям молекулы воды и колебанию связи С= N молекул ацетонитрила, входящих в состав комП лекса [c.30]

Концентрация воды, фенолов в двойных системах (ацетонитрил+акцептор электрона) варьировалась от 0,1 до 2,5 М, а солей от 0,1 до 1 М. При таких концентрациях самоассоциация фенолов в бинарной системе не наблюдалась. Толщина кювет подбиралась таким образом, чтобы значения измеряемой оптической плотности в максимуме полосы поглощения находилась в пределах 0,7... 1,5. Точность определения полол<ения полосы поглощения составляла 1 см-. Чистота использованных соединений проверялась методами ИК-спектроскопии и газожидкостной хроматографии. Разделение перекрывающихся поЗюс проводилось методом последовательных приближений с помощью ЭВМ [4]. [c.30]

Вопрос О применимости уравнения Нернста — Эйнштейна к расплавленным солям более сложен. Это уравнение было впервые предложено для разбавленных растворов электролитов [50]. Позднее некоторые авторы [51—53] независимо друг от друга привели доказательства уравнения (13), не связанные с указанным ограничением. Карман и Штейн [53] показали, что независимо от учета взаимодействий между частицами соотношение между коэффициентом самодиффузии в бинарной системе и подвижностью теоретически обосновано, тогда как коэффициент взаимной диффузии частицы в такой смеси связан с ее подвижностью через член, зависящий от активности. Доказательство применимости уравнения Нернста — Эйнштейна к твердым солям было дано Маурером и Мапотером [54] . На этом основании Воручка и др. [55] применили это уравнение к ионным жидкостям (см. раздел V). [c.23]

Исследовано влияние добавок некоторых веществ на изменение относительной летучести в бинарных системах, образованных трихлорсиланом и метилтрихлорсиланом с треххлористым фосфором, находящимся в микроконц-ции. Показано, что хлорамиды арилсуль-фокислот и их соли щел. металлов, а также диизоамиловый эфир значительно изменяют относительную летучесть в системе метилтрихлорсилан— треххлористый фосфор. Табл. 3, библ. 5 назв. [c.418]

Представленный нами метод вычисления растворимости соли в многокомпонентной системе, исходя из данных отклонения ее растворимости в бинарных системах, является легко осуществимым и не требующим сложных и тем более многоступенчатых вычислений. Поэтому данный метод выгодно отличается ст расчетного метода А. Б. Здановского [4—6 и тем более Г.Акерлофа [7] и совершенно не уступает им по получаемым результатам. Это наше утверждение обосновано тем, что и А. Б. Здановскпй и Г. Акерлоф исходят из закона аддитивности, который также положен в основу нашего метода. [c.122]

Разработан новый метод расчета растворимости солей в многокомпоиентных системах исходя пз понижения их растворимости отдельными компонеитамл в бинарных системах. Метод выгодно отличается от ранее предложенных способов предвидения изменения растворимости простотой, легкостью осуществления расчетов. [c.122]

Определение давления пара над расплавленными солями может дать информацию о структуре (раздел V), так как замещение частично неионизированного относительно летучего компонента типа 2гр4 на комплексные ионы типа 2гРв должно привести к резкому падению давления пара при изменении содержания компонентов всего на несколько процентов вблизи состава, соответствующего указанному комплексу. Однако для большинства составов бинарной системы расплавленных окислов таких резких изменений ожидать нельзя из-за отсутствия в смеси небольших по размеру анионов. Следовательно, давление пара всегда сравнительно велико, и знание его в зависимости от содержания компонентов не позволяет сделать однозначные выводы о структуре жидкости. [c.240]