Ионизация оснований

По Бренстеду ионизация кислоты и основания представляет собой протолитическую реакцию с растворителем. Ионизация оснований вызвана сродством их молекул к протону растворителя и протекает тем полнее, чем больше сродство, т. е. чем сильнее основание. Кис- [c.126]

Таблица 20. Константы ионизации оснований (К)

Таблица 13 Сравнительные константы ионизаций оснований

В сущности, реакция ионизации основания В, например воды чли индикатора, состоит в присоединении про- [c.68]

Таким образом, гидролиз по катиону протекает в тем большей степени, чем слабее отвечающее ему основание (прочнее связь М—ОН), т. е. меньше значение. константы ионизации основания Коса- [c.185]

Наиболее надежный метод определения термодинамической константы ионизации основан на измерении э. д. с. с помощью ячейки типа [c.338]

Если степень ионизации основания а 1, то за константу данного хи -мического равновесия можно принять концентрационную константу [c.121]

Константы ионизации оснований [c.34]

Относительная тенденция к присоединению протона системой определяется константой ионизации основания (т. е. величиной рКа)-Сведения о константах ионизации в ряду изоиндола весьма ограничены. Так, в работе [165] спектрофотометрическим методом определены константы ионизации для изоиндолов (1.230) и (1.231), равные 2,05 и 0,22 соответственно. Относительно большая основность производных изоиндола по сравнению с основностью индолов объясняется увеличением, резонансной стабилизации последних. [c.76]

Следует особо отметить, что высокая чувствительность и селективность газохроматографического анализа позволяет определить рассматриваемым методом константы ионизации оснований, находящихся в сложных смесях с веществами самой различной природы и разной летучести, причем полный качественный и количественный состав этих смесей может оставаться неизвестным. Однако для получения достаточно точных результатов весьма существенным является выбор величины pH исследуемых растворов так, чтобы площади пиков Лв и Ав определялись с максимальной точностью, а интервал рабочих pH лежал в области максимальной чувствительности площадей Л в к изменению pH. [c.256]

Основание Индикатор Константы ионизации оснований в воде РКо [c.34]

Если Кь — константа ионизации основания В для соответствующей реакции [c.329]

Сила кислоты, кислотность раствора определяется степенью превращения электронейтрального основания в соль при его реакции с кислотой. О ионизации основания удобно судить, если ей сопутствует изменение окраски. Поэтому в качестве электронейтральных оснований используют индикаторы, степень ионизации которых определяют колориметрическим методом. [c.106]

В кислых, или протогенных, растворителях по сравнению с амфотерными растворителями возрастает степень ионизации оснований. Чем легче молекулы такого растворителя отдают протон, чем меньше их сродство к протону, тем менее вероятной становится ионизация в нем кислот и тем большее число вен ,еств ионизирует в нем как основания. [c.129]

При этом из-за отсутствия данных о константах ионизации оснований в изоамиловом спирте на рис. 19 нанесены константы ионизации в воде. Экспериментальные точки ложатся на прямые. [c.191]

Константа ионизации основания по аналогии с уравнением (129) может быть выражена так [c.199]

Константа ионизации основания в воде. [c.235]

Константа ионизации основания МеОН равна 1 10" . Pa twixarb и построить кривую титрования 0,1 н. раствора его соли МеС1 0,1 н. растворолГ ОН и сравнить полученную кривую с кривой титрования 0,1 н. раствора слабой кислоты НАп с константой ионизации I-10" . С какими индикаторами можно прово.тить эти титрования [c.293]

Степень ионизации основания В, отмечаемая по изменению цвета, зависит от силы самого основания и от кислотности раствора, которую надо найти. За величину силы основания принимается термодинамическая константа равновесия ВН i В -Ь Н [c.340]

Большое применение находят масс-спектрометры с химической ионизацией, основанные на использовании ионов-реагентов и регистрации масс-спектра, происхождение которого обусловлено протеканием химических процессов с переносом протона или электрона, т.е. кислотно-основных или окислительно-восстановительных реакций. Эти реагенты, обладающие различными кислотностью или окислительным потенциалом, определяют интенсивность и ггаправле-ние реакций химической ионизации, что способствует широкому использованию этого метода в качественном и количественном анализе и для исследования реакциогшой способности органических соединений. [c.141]

Таким образом, функция кислотности является показателем способности кислоты вызывать соответствующую ионизацию основания — индикатора. Поэтому она определяется отношениями Свн+/Св и /в//вн+- [c.341]

Такое использование констант кислотности для характеристики ионизации оснований было введено в 1923 г. Бренстедом, который увидел, насколько удобно выражать степень ионизации кислот и оснований в одной шкале, подобно тому, как значение pH одинаково хорошо характеризует и кислотность, и основность. Формальное сходство между процессами, описанными уравнениями (1.3) и (1.6), заключается в том, что в обоих случаях частицы, соответствующие написанным в знаменателе, при ионизации распадаются на протон и новое вещество, которое отличается по составу от исходного на ион водорода. Раньше исследователи пользовались для описания ионизации оснований другой константой (Кв). Для аммиака она может быть выражена уравнением [c.14]

Расчет констант ионизации оснований проводится подобным же образом, исходя из уравнения (1.6). Если результат лежит в области pH = 4—10 (для 0,01 М раствора), то поправкой на ионы водорода и гидроксила можно пренебречь и в столбце 6 помещать просто величины [В]/[В11 ], как в табл. 2.5. Для результатов ниже pH = 4 эти величины заменяются [c.35]

О силе оснований можно судить по значению константы ионизации оснований, которую обозначают Кь Из сравнения К/, гидроксидов LiOH (К/) = 6,75-10 , pKi, = 0,17) и NaOH К/у = = 5,9, pKiy = —0,77) видно, что второе основание сильнее, чем первое. [c.184]

О силе оснований можно судить по значению константы ионизации оснований (табл. 20), которую обозначают. (Индекс Ь происходит от английского слова base — основание.) Из сравнения гидроксидов LiOH (Л,, =6,75-10 p/f,, =0,17) и NaOH Ки =5,9, р/С , = —0,77) видно, что второе основание сильнее. [c.140]

Кислотность в разбавленных водных растворах выражается величршой pH. Пользуясь таблицами значений кислот (см. табл. 3.2) и оснований (см. табл. 3.3), с помощью уравнения (3.15) (для ионизации оснований в этом уравнении ршдекс АН нужно заменить на ВН ", а индекс А" на В) легко вычислить, что, иаиример, ири рН=7 фенол (рЛ а Ю) диссоциирован на 0,1% ([А]/[НА]=10 3), а анилин рК А,6) иротонирован на 0,4% ([В]/[ВН+] 51). [c.255]

Величина, характеризующая основность соединения, использовалась ранее для изучения взаимодействия тяжелого метилового спирта с основаниями различной силы [125], а также кислотности гидроксильных групп поверхности окисных катализаторов [151а]. В обоих случаях между ИК-смещением полосы и основностью взаимодействующего соединения (р/( ) отмечались линейные зависимости. Проведенное нами сопоставление между кислотной константой ионизации оснований рКа (значения взяты из [1516]) и величиной энергии Н-связи (табл. 10 показало, что зависимость между этими параметрами линейная (рис. 15). [c.43]

В системе с ионизацией термораспылепием (рис. 9.4-8,в) поток, выходящий из колонки, быстро нагревается в узком капилляре таким образом, что происходит частичное испарение (около 90%) растворителя внутри капилляра. В результате формируется туман, состоящий из пара и мелких капель, которые нагреваются и испаряются. Ионы образуются либо в результате термораспылительной ионизации, основанной на испарении ионов (см. вьппе разд. Методы мягкой ионизации ), либо в результате химической ионизации растворителем, инициируемой электронами, вылетающими с нагретой нити либо коронирую-щего электрода. Излишек пара откачивается непосредственно из ионного источника. [c.282]

Положим, что электронейтральгюе основание В растворено в кислоте НА. Ионизация основания [c.90]

Подстановка в уравнение (107) Квь вместо Ки а скажется только на числовом значении 0 . Это видно из следующего рассуждения. К( нстанта ионизации основания Кв представляет собой условную константу равновесия /Сдв реакции [c.185]

Для случая когда постоянны 5 и Е, а п — пропорционально константе ионизации основания Ы, т. е. п= (—р/ ) (рТСь), получается уравнение Брёнстеда для основного катализа. Таким образом, [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология