Средние значения химического сродства

I. Законы фотохимии. В фотохимии рассматриваются закономерности влияния электромагнитных колебаний видимого и ультрафиолетового участков спектра на реакционную способность химических систем. Общая реакционная способность химической системы характеризуется значениями стандартного сродства реакций АО (Т) и стандартного сродства в процессе образования переходного состояния Значения А0 (7 ) и АС (7) изменяются с изменением температуры. При повышении температуры в системе изменяется кинетическая энергия поступательного и вращательного движения молекул и энергия колебательного движения ядер атомов. В области средних температур энергия движения электронов при изменении температуры практически остается постоянной. Чтобы перевести электроны на более высокие электронные энергетические уровни, надо нагреть систему до высоких температур, при которых многие реагенты разлагаются. При воздействии на химическую систему электромагнитными колебаниями с частотой видимого и ультрафиолетового участков спектра изменяется энергия движения электронов. Поглощая квант энергии, электроны переходят с ВЗМО на НО Ю. Образуется возбужденная молекула, обладающая избыточной энергией. Распределение электронной плотности в возбужденных молекулах существенно отличается от распределения электронной плотности в исходных молекулах. Повышается энергия колебательного движения ядер. Физические и химические свойства возбужденных молекул отличаются от свойств молекул в невозбужденном состоянии. Появляется возможность получения новых веществ, синтез которых невозможен при термическом воздействии на систему. [c.610]

Остановимся на физическом смысле параметра - аВ определяется разностью между энергией связи разноименных атомов и средним арифметическим значением энергии связи одноименных атомов. Если атомы А и В обладают химическим сродством большим, чем одноименные атомы, то В "Р этом, как следует из (15.29) - 15(36), избыточные термодинамические функции также отрицательны, что свидетельствует об отрицательных отклонениях от идеальности. Обратная ситуация наблюдается, когда большим сродством обладают одноименные атомы в этом случае . AB положительны и отклонения от идеальности. При <- АВ раствор идеален. [c.401]

Оказалось, что вычисленные таким способом значения ж были аддитивными. Каждому химическому элементу удалось приписать свою электроотрицательность. Малликен [121] предложил определять X как среднее арифметическое из первого потенциала ионизации I и сродства к электрону. Гайсинский [118] распространил понятие электроотрицательности на всю периодическую систему и показал, [c.37]

Таким образом, энергия ионизации атома И велика, а сродство к электрону мало. Поэтому электроотрицательность водорода имеет значение 2,2, среднее между электроотрицательностями галогенов и щелочных металлов (см. табл. 10.2). Сочетание этих свойств атома водорода порождает особенности его связей и химического поведения его соединений. [c.241]

Степень полярности связи зависит от степени химической противоположности реагирующих элементов. Чем резче эта иротивопо-ложность, тем большую роль в связи будет играть ионная компонента , а при обратном положении — ковалентная (гомеополярная). Эту химическую иротивоиоложность можно приближенно характеризовать разными способами. Паулинг и его школа развили понятие о так называемой электроотрнцательности атомов и групп атомов. Под этим термином подразумевается притяжение нейтрального атома в молекуле к электронам. Численное значение электроотрицательности может быть найдено из термохимических данных. Мул-ликен выражает электроотрнцательность как среднее арифметическое величин энергии ионизации и сродства к электрону. Исходя из этого определения, электроотрнцательность галогенов, выраженная в электрон-вольтах, соответственно равна [c.302]

Вследствие своих ценных свойств глпцерии находит очень широкое применепие в технике и в быту. Он весьма гигроскопичен и предотвращает высыхание различных материалов многие области ого использования обязаны именно этому свойству. Только в США расходуют ежегодно около 10 ООО т глицерина для увлажнения табака. Глицерин имеет большое значение как мягчитель, особенно для целлофана, потребляемого в колбасном производстве, поскольку оп не ядовит и переваривается человеческим организмом как составная часть естественных жиров. По эт>1м причинам его используют также в пищевой промышленности. Парфюмерная промышленность применяет глицерин в производстве зубных наст, кремов для бритья, так называемого глицеринового мыла и т. д. В фармацевтической промышленности также потребляются большие количества глицерина. Химически чистый глицерин выпускается на рынок под названием отальган как лекарственное сродство нри воспалении среднего уха. Кроме того, в глицерине нуждаются промышленность взрывчатых веществ (динамит и гремучая желатина), промышленность пластмасс (продукты конденсации глицерина со фталевой кислотой, алкидные смолы [54], комбинации глицерина со смолами, так называемые эфирные смолы и много другого), лако- [c.379]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология