Эйнштейна закон фотохимии

В 1912 г. Эйнштейн сформулировал закон фотохимической эквивалентности каждый поглощенный квант света в первичном акте способен активировать только одну молекулу. Этот закон часто называют вторым законом фотохимии. [c.611]

Реакции, протекающие под действием светового излучения (видимого и ультрафиолетового), которое вызывает активацию частиц одного из реагирующих веществ, называются фотохимическими. Основным законом фотохимии является закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна, согласно которому каждый поглощенный квант электромагнитного излучения вызывает изменение одной молекулы. Изменение может быть как энергетическим, так и химическим. [c.379]

Наиболее важным законом фотохимии является закон фотохимической эквивалентности, установленный А. Эйнштейном в 1912 г. [c.287]

В 1912 г. А. Эйнштейн (1879—1955) открыл второй закон фотохимии (закон квантовой эквивалентности) [c.187]

Второй закон фотохимии, предложенный А. Эйнштейном (1912), состоит в том, что [c.278]

Наиболее важным. для фотохимии является закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна (1912). По этому закону каждый поглощенный квант света вызывает превращение одной молекулы (II закон фотохимии). [c.257]

Таким образом, поглощение каждого кванта приводит к одно му первичному фотопроцессу. В этом смысл одного из основных законов фотохимии — закона эквивалентности Эйнштейна. [c.302]

Основным законом фотохимии является закон квантовой эквивалентности Эйнштейна (1912 г.), согласно которому каждый поглощенный фотов ку вызывает изменение одной молекулы, здесь к — квант действия Планка, равный 6,54 10 эрг-сек [c.361]

Второй закон фотохимии, сформулированный в 1912 г. Эйнштейном, гласит, что одна молекула реагирующего вещества может быть активирована и стать реакционноспособной в результате поглощения одного фотона. В некоторых системах, таких, как материалы, содержащие довольно устойчивые красители, молекулы способны поглотить довольно много фотонов, прежде чем одна из молекул разложится вот почему в случае устойчивых красок выцветание под действием света происходит медленно. В некоторых простых системах поглощение одного фотона вызывает реакцию или распад одной молекулы. [c.563]

Наиболее важным законом фотохимии является закон фото химической эквивалентности Штарка—Эйнштейна По этому за кону каждая молекула, реагирующая под влиянием света, поглощает один квант излучения Закон Штарка — Эйнштейна справедлив лишь для первичных реакций Число молекул уча ствующих во всей фотохимическои реакции, может сильно отличаться от числа поглощенных фотонов [c.312]

Основным законом фотохимии является закон эквивалентности Эйнштейна (1912 г.), согласно которому каждый поглощенный фотон может вызвать изменение только [c.154]

В соответствии со вторым законом фотохимии — законом фотохимической эквивалентности (Штарк и Эйнштейн)— каждая молекула, участвующая в химической реакции, происходящей под действием света, поглощает один квант лучистой энергии, который вызывает реакцию. В дальнейшем Штарк и Боденштейн [164, 3861 показали, что этот закон применим только к первичным фотохимическим процессам, поскольку вторичные цепные реакции могут приводить к тому, что полный квантовый выход (отношение числа прореагировавших молекул к числу поглощенных квантов) будет значительно больше единицы (например, в реакции хлора с водородом в газовой фазе полный квантовый выход составляет 10 —10 ). Поэтому согласно второму закону фотохимии каждый поглощенный фотон, или квант света, в первичном акте способен активировать только одну молекулу. Это значит, что поглощение света — одноквантовый процесс, и квантовый выход первичного процесса равен единице. [c.22]

Второй закон фотохимии (Эйнштейн) гласит, что фотохимические процессы являются квантовыми реакциями их первой стадией является поглош ение реагирующей молекулой одного кванта энергии, Лv, где V—частота колебаний, характерная для поглощающей молекулы. Между тем установлено [7], что при аутоксидации бензальдегида на квант световой энергии, поглощенной альдегидом, окисляется до 10 ООО его молекул. Столь ненормально высокий квантовый выход ири реакциях подобного рода объясняется с точки зрения теории цепных реакций тем обстоятельством, что энергия, развивающаяся при цепной реакции, не рассеивается, а передается соседним молекулам вещества, активирует их и вводит в цепь соответствующих превращений. С этой точки зрения фотохимическую аутоксидацию альдегидов, а также непредельных углеводородов следует рассматривать как типичную цепную реакцию. [c.669]

ЭЙНШТЕЙНА ЗАКОН — см. Фотохимия. [c.457]

В настоящее время точно известно, что фотохимическая реакция зависит от интенсивности света и длины световой волны. Основной закон фотохимии гласит каждая молекула, участвующая в первичном фотохимическом процессе, поглощает один квант лучистой энергии, или каждый квант поглощенной лучистой энергии вызывает разложение одной молекулы (закон Эйнштейна). [c.448]

В 1912 г. А. Эйнштейн опубликовал свой известный закон квантовой эквивалентности. В настоящее время закон формулируется следующим образом каждый поглощенный квант вызывает изменение одной молекулы (II закон фотохимии). В отличие от первоначальной формулировки Эйнштейна, предполагавшей, что поглощенный квант вызывает химическое превращение молекулы, мы под словом изменение понимаем любое измененпе, как химическое, так и физическое. Молекула может возбудиться при поглощении света и затем потерять энергию возбуждения, не прореагировав. [c.256]

В 1912 г. Эйнштейн опубликовал свой известный закон квантовой эквивалентности. В настоящее время закон формулируется следующим образом каждый поглощенный квант вызывает изменение одной молекулы (И закон фотохимии). [c.241]

Согласно второму закону фотохимии (А.Эйнштейн) каждый поглощенный фотон вызывает первичное изменение одной молекулы. Число молекул, прореагировавших при поглощении одного кванта света, называется квантовым выходом фотохимической реакции. В соответствии со вторым законом фотохимии теоретический квантовый выход должен быть равен единице. Например, с квантовым выходом, близким к единице, протекает реакция фоторазложения ацетона [c.190]

Второй закон фотохимии сформулировали Штарк и Эйнштейн каждая молекула, участвующая в первичной химической реакции, идущей под действием света, поглощает один квант энергии (один фотон), который и вызывает реакцию. [c.578]

Общеизвестно, что солнечный свет облегчает протекание химических реакций примерами служат выцветание тканей и образование зеленой окраски растений. Можно сказать, что и снабжение пищей всего животного мира в конечном счете зависит от фотохимических реакций, осуществляющихся в растениях под влиянием солнечного света. Количественное изучение фотохимических реакций началось после того, как Гроттус сформулировал в 1817 г. первый закон фотохимии Фотохимическое превращение вызывается только тем светом, который поглощается системой . Второй закон фотохимии был впервые сформулирован Штарком (1908 г.), а затем Эйнштейном (1912 г.) На одну молекулу вещества, участвующего в фотохимической реакции, поглощается один квант света . Этот закон был выведен для самых простых реакций и, строго говоря, применим только к первичному фотохимическому процессу, т. е. образованию в акте поглощения возбужденной частицы, поскольку некоторые возбужденные молекулы могут тем или иным путем возвращаться в начальное состояние, например путем испускания люминесценции. Кроме того, даже если в реакцию вступают все молекулы, первичные продукты часто оказываются неустойчивыми и подвергаются дальнейшим превращениям. В исследованиях фотохимических реакций важным понятием является квантовая эффективность, впервые введенная Эйнштейном. При определении этой величины можно взять за основу либо число прореагировавших молекул исходного реагента, либо число молекул определенного продукта (Л), получившихся в реакции, в расчете на [c.14]

Элементы фотохимии и радиационной химии. Свет и корпускулярные излучения — активные химические факторы. Чем короче длина волны света, чем больше соответственно его квант, тем шире круг вызываемых светом реакций. Основным законом фотохимии является закон Эйнштейна (закон эквивалентности), согласно которому один поглощенный квант вызывает превращение одной молекулы. Количество квантов, равное 6,02 10 ( моль квантов ), составляет 1 Эйнштейн. Энергия, равная 1 Эйнштейну, следовательно, есть 6,02-102 Ну заменив частоту V на с/К, где с — скорость света (3 10 ° см сек), получим [c.272]

A. Эйнштейн установил второй закон фотохимии. [c.584]

Весьма важным принципом фотохимии является закон Штарка — Эйнштейна, который говорит, что каждый поглощенный фотон активирует только одну молекулу. А. Эйнштейн постулировал, что вся энергия кванта сообщается при поглощении света одному-единственному электрону, вследствие чего этот электрон поднимается на более высокий энергетический уровень. Чтобы лучше понять процесс поглощения света, необходимо рассмотреть роль электронов в акте поглощения. [c.153]

Четвертый основной закон фотохимии называется принципом фотохимической эквивалентности Эйнштейна. Этот закон гласит, что каждый поглощенный квант активирует одну молекулу. Число квантов, поглощенных в единицу времени, равно Ilhw Поэтому по принципу эквивалентности Эйнштейна за единицу времени должно было бы активироваться светом и [c.270]

Второй закон фотохимии, предложенный Штарком и Эйнштейном (1908—1912 гг.), состоит в том, что при активации молекула поглощает один квант света [c.547]

Согласно второму закону фотохимии, сформулированному в 1912 г. Эйнштейном и Штарком [c.162]

Фотохимические процессы описываются и подчиняются нескольким законам. Первый закон фотохимии — фотохимическое превращение может происходить под действием только того света, который поглощается веществом, был сформулирован Гротгусом в 1817 г. и Дрепером в 1843 г. Второй закон — каждая молекула, участвующая в химической реакции, идущей под действием света, поглощает один квант излучения, который вызывает реакцию, был открыт Штарком (1908—1912гг.) и Эйнштейном (1912—1913гг.). В дальнейшем Штарк и Боденштейн (1913 г.) указали, что [c.51]

В этом случае энергия диссоциации будет равна/)возб- В данном процессе возбуждается только один атом, так как по закону фотохимии Эйнштейна квант не дробится, а может поглотиться лишь одним атомом или молекулой. Возбужденный атом при диссоциации уносит избыточную энергию возбуждения Е а-На рис. 111 нанесены кривые колебательной энергии нормальной (/) и возбужденной II) молекул. Для вычисления истинной энергии диссоциации D нужно из энергии диссоциации Лвозб в возбужденном состоянии вычесть энергию возбуждения Еа [c.316]

Второй закон фотохимии, сформулированный в 1912 г. Эйнштейном, заключается в том, что одна молекула реагирующего вещества может быть активирована в результате поглощения одного кванта света. Квант света представляет собой минимальное количество энергии, которое может быть получено от луча света материальной системой (гл. VIII). Величина кванта зависит от частоты света она равна hv, где h — постоянная Планка, равная 6,6238 10" эрг-сек, а v — частота света, равная с/ , где с — скорость света и — длина волны света. В некоторых системах, таких, как системы, содержащие довольно устойчивые краски, молекулы поглощают много квантов света, прежде чем одна из молекул разложится вот почему в случае устойчивых красок выцветание их под действием света происходит медленно. В некоторых более простых системах поглощение одного кванта света вызывает реакцию или распад одной молекулы. Существуют и такие системы, в которых световой квант может вызвать цепную реакцию. Примерами в этом отношении могут служить фотохимические реакции водорода с хлором я водорода с бромом. Смесь водорода с бромом в результате фотохимической реакции светится го.аубым светом, испускаемым бромистым водородом. Водород прозрачен для видимого света бром, красноватый цвет которого обусловлен сильным поглощением синих и фиолетовых лучей, является в фотохимическом отношении активной составляющей данной смеси. Поглощение кванта синего света молекулой брома приводит к расщеплению этой молекулы на два атома брома [c.333]

Фотохимические реакции. Фотохимическими реакциями называют те реакции, которые возникают или ускоряются под действием света. Среди фотохимических реакций имеются реакции синтеза, разложения, восстановления, гидролиза, полимеризации, а также внутримолекулярные перегруппировки и аллотропные изменения. Исключительное значение фотохимические реакции имеют в биологии, так как синтез вещества живых организмов начинается с фотохимического процесса ассимиляции углекислого газа зелеными растениями, содержащими в клетках листьев хлорофилловый аппарат, обеспечивающий образование углеводов из углекислого газа и воды. Для того чтобы энергия света могла активировать молекулы и таким образом вызывать химические реакции, необходимо, чтобы свет поглощался данным соединением (закон Гроттгуса — Дрейпера). Квантовая природа света, открытая М. Планком в 1900 г., привела И. Штарка и А. Эйнштейна к формулировке второго закона фотохимии, согласно которому превращение одной молекулы требует поглощения одного кванта света. Квантовым выходом называют отношение числа молекул, прореагировавших в фотохимической реакции, к числу поглощенных квантов, т. е. величину [c.297]

Первый закон фотохимии (Гроттхусс, 1817) гласит, что фотохимической активностью обладает лишь поглощенный свет. Поэтому фотохимическую активность видимого света связывают с окраской веществ. В то время как фотохимические реакции могут возникать только при поглощении света, не вся поглощенная энергия обязательно участвует в химическом процессе. Согласно закону фотохимической эквивалентности Эйнштейна, каждая молекула, принимающая участие в фотохимической реакции, поглощает один квант лучистой энергии. При подчинении этих явлений закону Эйнштейна квантовый выход или эффективность ф (отношение количества изменившихся молекул к количеству поглощенных квантов) должен равняться единице однако квантовый выход меняется от малой дробной величины (в случае красителей) до миллионов (в случае некоторых цепных реакций). Закон применим лишь к первичным процессам светопоглощения низкий квантовый выход объясняется в таких случаях дезактивацией возбужденных молекул при столкновении или рекомбинации продуктов фотодиссоциации. Низкий квантовый выход процессов выцветания красителя, состоящего из [c.1387]

Квантовый выход в различных реакциях может быть равен 1 (например, образование На О г, нитрозометана), меньше 1 (например, разложение NH3, СН3СОСН3), больше 1 (например, образование О3, разложение NO2, НСЮ) и значительно больше 1 (например, в реакции Нг + С 2 = 2НС1, у == 10 ). Квантовый выход меньше единицы установлен для реакций, в которых дезактивируются возбужденные молекулы, возникшие при поглощении света или из-за рекомбинации возникших при фотодиссоциации атомов и радикалов. В растворах рекомбинация облегчается молекулами растворителя, играющими роль третьих частиц, В результате продукты фотолиза возвращаются в исходное состояние. Однако отклонение квантового выхода от единицы не означает отклонение от закона фотохимической эквивалентности. Фотохимическая реакция обычно слагается из первичного (протекающего под действием света) процесса и вторичных процессов, в которых участвуют свободные атомы и радикалы, образовавшиеся при диссоциации молекул в ходе первичного процесса. Первичные фотохимические процессы всегда подчиняются закону фотохимической эквивалентности Штарка—Эйнштейна. Вторичные же процессы идут без поглощения света и не подчиняются законам фотохимии. [c.120]

Второй закон фотохимии, установленный Штарком и Эйнштейном, закон фотохимической эквивалентности, гласит Каждая молекула участвует в фотохимической реакции, поглощая один квант света , или, иными словами, фотохимическая реакция — одноквантовый процесс. Квантовый выход реакции определяется как [c.164]

Второй закон фотохимии сформулировали Штарк (1908—1912) и Эйнштейн (1912—1913) каждая молекула, участвующая в химической реакции, идущей под действием света, поглощает один квант излучения, который вызывает реакцию. В дальнейшем Штарк и Боденштейн (1913) указали, что закон приложим только к первичному процессу, поскольку вторичные цепные реакции могут приводить к тому, что полный выход получается больше единицы (например, в газофазной реакции водорода с хлором Фнс1 = 10 ). Поэтому второй закон следует читать так поглощение света молекулой — одноквантовый процесс, и сумма квантовых выходов первичных процессов должна равняться единице, т. е. 2ф = 1,00, где фг — квантовый выход -го первичного процесса, который может представлять собой диссоциацию, изомеризацию, флуоресценцию, фосфоресценцию, безызлучательные переходы и т. п.— короче говоря, все возможные пути разрушения или дезактивации возбужденной молекулы. [c.21]

Закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна. Этот важный закон фотохимии заключается в следующем если излучение осуш ествляет химическое превраи ение, то один поглощенный квант энергии вызывает единственный первичный химический процесс. Закон фотохимической эквивалентности справедлив только для световых квантов. Рассмотрим это на примере диссоциации молекулы хлора на атомы. [c.448]

В фотохимии основным считают закон квантовой эквивалентности Эйнштейна (1912), в соответствии с которым каждый поглощенный веществом фотон может вызвать превращение только одной молекулы. Следует иметь в виду, что в соответствии с законами фотофизики большинство молекул, перейдя в фотовозбужденное состояние М, теряет свою энергию возбуждения и переходят в М, не успев встретиться с реагентом и вступить с ним в химическое превращение. Поэтому важнейщим понятием фотохимии является квантовый выход у фотохимической реакции [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология