Обратимые и необратимые реакиии

Допущение об однородном составе жидкой фазы, очевидно, полностью несостоятельно, когда рассматривается режим мгновенной реакции. Из этого следует, что, если учесть обратимость реак ции и рассматривать равновесное значе ние с, как функцию положения и времени, то задача становится настолько сложной, что не поддается аналитическому решению. Практически реакции, которые можно рассматривать как мгновенные, часто являются необратимыми, поэтому выводы в следующих разделах можно рассматривать как общие. Следует напомнить, что очень быстрые реакции не обязательно должны быть необратимыми в разделе 14.2 будет рассмотрен вопрос о мгновенной обратимой реакции. [c.59]

Одним из пределов интегрирования служит концентрация лимитирующего вещества на поверхности зерна. Это будет верхний предел, если лимитирующим является исходное вещество, и нижний — если продукт реакции. Вторым пределом интегрирования служит равновесная концентрация для обратимых и концентрация, отвечающая полному завершению реакции,— для необратимых реакций. Если скорость реакции зависит от концентрации лимитирующего вещества степенным образом, то интегрирование приводит к формуле (11,69) за исключением особого случая обратной пропорциональности (тг = — 1). Как уже отмечалось в главе I, именно этот особый случай очень часто встречается в процессах гетерогенного катализа, тормозящихся продуктом реак- [c.113]

Допустим, что вещество А может обратимо реагировать с образованием продукта В и необратимо вступать в конкурирующую реакцию, приводящую к другому продукту С, который одновременно является более стабильным (термодинамически предпочтительным). Пусть константа скорости кх реакции, приводящей к В, больше, чем 2 обратной реакции, однако последняя больше, чем константа скорости конкурирующей реак-ции Аз - . [c.105]

Приведенные выше примеры показывают возможность суммирования отдельных реакций для того, чтобы получить выражение полной реакции. При такой методике можно суммировать также отдельные потенциалы для определения потенциала полной реакции, т. е. того потенциала, который получил-я бы, если бы был создан электрический элемент, в котором происходит данная реакиия. Необходимо подчеркнуть, что этот потенциал имеет силу лишь для обратимого элемента, функционирующего так, как это выражено уравнением. Если отдельные стадии реакции необратимы, то потенциал будет другим. Иногда предполагаемая реакция оказывается невозможной из-за того, что какая-либо промежуточная стадия ее не может быть осуществлена. [c.361]

Вопрос, обратимо или необратимо протекает химическая реак-дия, обязательно возникает, когда производные по сопоставляют с количествами теплоты и работы, связанными с химическим процессом. Теплота и работа не являются свойствами системы. [c.300]

В отличие от необратимых реакций влияние гемпературы на скорость обратимых реакций имеет более сложный характер, так как скорость прямой и скорость обратной реакций характеризуются разными энергиями активации, а значит и разной чувствительностью к изменению Т. Для обратимой экзотермической реакции Е2> Е, для эндотермической — энергия активации прямой реакции (El) выше, чем обратной (Е2). Для простых обратимых реак-к-. [c.55]

Одна из важнейших химических особенностей сложных эфиров — нх способность к гидролизу. Если гидролиз катализуется кислотой то реакция обратима (см. образование сложных эфиров при реак ции этерификации). В щелочной среде гидролиз протекает необратимо. [c.303]

Ссе химические реакции можно разбить иа две группы необратимые и обратимые реакции. Необрати иые реакит про- екают до конца —до полиого израсходования одного из реаги-ующих веществ. Обратимые реакци]1 протекают не до конца при обратимой реакции ни одно из реагирующих веществ ие расходуется полностью. Это различие связано с тем, что необратимая [c.184]

Обратимый термодинамический процесс определяют как процесс, допускающий возможность возвращения системы в первоначальное состояние без того, чтобы в окружающей среде остались какие-либо изменения. В противном случае процесс является нео- ратимым. Следует подчеркнуть, что эта обратимость или необратимость процесса в термодинамическом смысле не совпадает с понятием об обратимости или необратимости химических реак- [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология