Электрическая проводимость водных растворов

Таблица 1.6. Молярная электрическая проводимость водных растворов хлорида калия при 25 °С (см. гл. XIV)

Определите молярную электрическую проводимость водного раствора КС1 при бесконечном разведении при 323 К- Для расчета воспользуйтесь зависимостью вязкости воды от температуры 1М.1. [c.308]

Электрическая проводимость водных растворов [c.866]

Метод основан на измерении электрической проводимости водных растворов ПАВ ККМ определяется по излому на графике [c.189]

Удельная электрическая проводимость водных растворов КС1 [c.178]

Опыт 125. Электрическая проводимость водных растворов сахара, соли и кислоты [c.77]

При растворении в воде, как в одном из сильно полярных растворителей, вещества претерпевают значительные изменения. В ряде случаев это проявляется в электрической проводимости водных растворов, а иногда и в полном химическом превращении растворенных веществ. Действие воды на растворенные вещества настолько сильно и специфично, что его изучение составило содержание целой области науки — химии водных растворов. [c.153]

Таблица 9.5. pH и удельная электрическая проводимость водных растворов диоксида углерода при 25 °С [c.168]

Электрическая проводимость водных растворов кислот, оснований, солей [c.68]

Для количественной оценки используют экспериментальные данные. Зависимость электрической проводимости водных растворов некоторых веществ от их концентрации при =18°С представлена на рис. 7.21. Из рисунка следует, что при малых концентрациях зависимость практически линейна, а [c.395]

Автоматическая система дозирования пенообразователя предназначена для регулирования подачи пенообразователя и обеспечения постоянства его концентрации в растворе при изменении расхода воды. Принцип работы данной системы основан на зависимости величины электрической проводимости водного раствора пенообразователя от концентрации этого раствора, для чего на корпусе ступени нормального [c.720]

Удельная электрическая проводимость расплавленных солей на один-два порядка выше электрической проводимости водных растворов кислот и щелочей (табл. 5). [c.36]

КОНДУКТОМЕТР КП-001 предназначен для измерения температуры и удельной электрической проводимости водных растворов выбор пределов взмерения и термокомпеянсация в процессе работы производятся автоматически. В комплект прибора входят датчики электропроводности в температуры. Диапазон взмерения удельной электрической проводимости от О до 30 мСм/см, температуры от 5 до 50 С. Размеры кондуктометра 23 X 590 X 55 мм, масса 550 г. [c.382]

Химия шаг за шагом открывала новые формы дискретных частиц. Так, при изучении электрической проводимости водных растворов солей, кислот, оснований Св. Аррениус в 1884 г. обосновал теорию электролитической диссоциации (разложения) соединений на противоположно электрически заряженные ионы. В этот же период открыты сложные частицы мицелла, макромолекула, масса которых достигает нескольких сотен, тысяч углеродных единиц. [c.30]

Выдвинутую гипотезу подтверждают данные по измерению электрической проводимости водных растворов фторида аммония в соответствующем концентрационном интервале. При измерении плотности и электрической проводимости водных растворов моно- и диаммонийфосфатов подобных аномалий не наблюдалось. [c.90]

Примеры определения электрической проводимости водных растворов [c.39]

Ф. Кольрауш провел фундаментальные исследования электрических проводимостей водных растворов, разработав точный метод их количественного измерения. [c.564]

П, Вальден установил зависимость электрической проводимости водных растворов солей от их молекулярных масс, [c.570]

Зависимость эквивалентной электрической проводимости водных растворов сильных электролитов от концентрации в основном определяется силами межионного взаимодействия, зависящими от расстояния между ионами. В растворе электролита сольватирован-кые ионы находятся в тепловом движении и расположение их более беспорядочно, чем в кристалле. Вследствие электростатических сил между ионами даже в разбавленных растворах распределение их не может быть случайным. Притяжение разнозарядных ионов, и отталкивание одинаково заряженных должно приводить к тому, что в среднем вблизи каждого положительного иона возникнет избыток отрицательных ионов (и наоборот). Кал<дый ион окружен ионной атмосферой, заряд которой равен и противоположен по знаку заряду центрального иона (рнс. XIV. 2). Наличие ионной атмосферы вызывает взаимное торможение ионов при их движении в электрическом поле. [c.185]

В работе определяют константу скорости растворения сульфата кальция при заданных температуре и скорости перемешивания раствора, а также растворимость Са304. Скорость растворения определяют по данным измерений удельной электрической проводимости водного раствора Са304 в различные моменты времени. [c.417]

Расплавы. Ионные расплавы, как правило, обладают высокой удельной электропроводимостью, в несколько раз превышающую электрическую проводимость водных растворов кислот и щелочей. Это свойство используют для получения электрохимическим путем, например, щелочных и щелочно-земельных металлов, алюминия и других веществ, выделение которых невозможно из водных растворов. Расплавы используют в некоторых видах ХИТ. С целью снижения температуры плавления в качестве расплавов часто применяют эвтектические смеси двух или трех солей. Например эвтектика Li l (45 масс. %)—КС1 (55 масс. %) имеет т. пл. 352 °С. Данная эвтектическая смесь обладает наименьшей плотностью по сравнению со смесями других солей, что позволяет получить от ХИТ более высокие характеристики на единицу массы. [c.25]

Удельная и молярная электрическая проводимость водных растворов HiNOs, температурный коэффициент электрической проводимости 112 [c.17]

Рис. 1.5. Зависимость удельноГ электрической проводимости водных растворов электролитов при 18°С от их концентрации (в массовых долях)

Поведению этих реактивов в растворах, индикаторным их свойствам, способности их к комплексообразованию посвящено довольно большое количество работ. Изучение электрической проводимости водных растворов алюминона и хромазу-рола 5 показало, что они ведут себя как коллоидные электролиты 149, 153—155]. Поэтому Дей ]155] рекомендует при проведении физико-химических измерении работать с достаточно разбавленными растворами (10 и 10 М) этих реактивов, так как в противном случае возможны ошибки и отсутствие воспроизводимости результатов . Как показали исследо- [c.30]

Вернер одним из первых принял теорию электролитической диссоциации Аррениуса. Основным методом, который использовал Аррениус при разработке этой теории, был метод электрической проводимости. Кистяковский в лаборатории Оствальда выполнил интересное исследование (1890), в котором на основании результатов электрической проводимости водных растворов показал пртнципиальное различие между комплексными соединениями и соединениями типа квасцов. [c.19]

Мнцеллообразованпе непосредственно сказывается на объемных свойствах растворов ПАВ. Так, если ПАВ нонное, то по достпженнн ККМ резко уменьшается эквивалентная электрическая проводимость водного раствора (рис. 9), поскольку подвижность мицелл значительно меньше, чем отдельных (хотя и сольватированных) ионов, да п заряд мицелл экранирован в большой степсни. Характерным н унпверсальным признаком мицеллообразования является резкое увеличение светорассеяния. Интенсивность / рассеянного под углом 90° света при малой концентрации ПАВ в растворе очень мала, но при достижении ККМ резко возрастает и продолжает увеличиваться с концентрацией ПАВ по мере роста числа мицелл (рис. 10). [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология