Элементы открытые сложные

Развитие экспериментальных исследований, особенно в области физики, в конце XIX и начале XX в., привело к ряду важных открытий (например, открытие радиоактивности элемента), доказавших сложную природу атома и определивших дальнейшие пути изучения его внутреннего строения. Открытие явления радиоактивности подтвердило наличие в атомах более простых частиц и возможность превращения атомов одних элементов в атомы других. Был открыт электрон и связанный с ним ряд явлений, как, например, поток свободных электронов в вакууме, возбуждение рентгеновских лучей при торможении потока электронов, испускание электронов накаленными телами (термоэлектронная эмиссия), фотоэлектрический эффект, давление света и др. [c.10]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Периодичность свойств элементов, открытых Д. Й. Менделеевым, пытались изобразить не только ъ виде таблицы, но и в виде разных более или менее сложных рисунков и графиков в виде плоской спирали, в виде спирали на цилиндре, на гиперболоиде, в виде восьмерок в пространстве. Все эти приемы имели в виду сделать наглядным единство свойств элементов и их зависимость от атомного веса. [c.82]

Симметрия пространственных решеток несравненно богаче точечной симметрии кристаллов, рассматриваемых как геометрические фигуры. Каждый элемент симметрии (ось или плоскость симметрии) повторяется в пространственных решетках трансляционно бесконечным образом, при этом возникают новые элементы симметрии. Кроме закрытых элементов симметрии, свойственных многогранникам (центр симметрии, зеркальные плоскости и поворотные оси симметрии), в пространственных решетках существуют открытые сложные элементы симметрии — плоскости скользящего отражения и винтовые оси симметрии. Симметричное преобразование с помощью этих элементов симметрии основано на комбинированном действии плоскостей либо осей симметрии с трансляцией. [c.52]

Все элементы, стоящие в периодической системе после висмута В1, относятся к радиоактивным. К этой же группе элементов относятся искусственно полученные заурановые элементы. Открытие радия и других радиоактивных элементов убедило химиков, что атом есть частица сложная. Помимо электронов, в атоме существуют еще и другие частицы п р о-тон ы и нейтроны. [c.291]

В настоящее время почти для всех элементов имеются справочные значения ° ЛЯ Для температур от 298 до 3000° К или выше. Однако для многих металлов открытие сложного молекулярного состава их паров (см. 29) может повлечь за собой существенное изменение некоторых из этих значений. Следует думать, что по мере повышения надежности данных о теплотах атомизации простых веществ, использование атомарных теплот образования соединений (или теплот атомизации их) будет быстро расширяться. [c.162]

Дальнейшее развитие химии и физики — открытие сложного строения атомов, радиоактивности химических элементов и др. — позволило уточнить этот принцип на основе изучения строения атома, составных его частей — ядра и электронной оболочки — была дана новая, более совершенная формулировка периодического закона, которая сводится к тому, что изменение физико-химических свойств элементов находится в периодической зависимости от расположения частичек на внешних орбитах атома элементов. [c.485]

Система химических элементов, открытая Менделеевым, потому и является естественной системой, что она вскрывает действительные отношения между элементами. Д. И. Менделеев уже в процессе открытия системы понимал, что длины периодов в системе должны быть различны помимо периодов, состоящих из 7 и 17 элементов, есть и более длинный, в который входят редкоземельные элементы. Такое чередование длин периодов указывало, по мнению Менделеева, на сложный характер изменения внутренней структуры атомов элементов. Последующее развитие науки подтвердило это предположение. Некоторые современные авторы предлагают Опыт системы... модернизировать с учетом основных типов атомов . [c.30]

Судьба этого выдающегося открытия сложна и интересна. В лекции Периодический закон и его интерпретация , прочитанной по случаю столетия со дня рождения Д. И. Менделеева на заседании Химического общества в Королевском институте в Лондоне 19 апреля 1934 г., лорд Резерфорд говорил Это было замечательное обобщение, охватившее не какие-либо избранные, но все элементы, известные в то время, хотя неизбежно имелись некоторые исключения и неправильности, получившие объяснение только в позднейшее время. [c.88]

Каждому химическому элементу отвечает, в свою очередь, некоторое множество количественно отличных друг от друга устойчивых или радиоактивных изотопов, а каждому изотопу — множество атомов, способных пребывать в различных состояниях. Кроме того, каждому элементу можно приписать множество соединений, им образуемых. Поэтому элемент открытого Менделеевым химического множества также является сложным множеством. К таким множествам, элементы которых сами оказываются множествами, применяется термин Система . Таким образом таблица Д. И. Менделеева с математической точки зрения по праву называется Систе гой. [c.7]

Изучая влияние электрического тока на химические вещества, ученые смогли выделить ряд новых элементов. Вообще за полтора века, прошедшие с того времени, когда Бойль ввел понятие элемент (см. гл. 3), было открыто поразительно много веществ, отвечающих этому определению. Более того, было установлено, что некоторые простые и сложные вещества содержат неоткрытые элементы, которые химики не могли пока ни выделить, ни изучить. [c.65]

Гидроочистка нефтяного сырья с целью получения различных топлив имеет очень большое значение, особенно для стран, перерабатывающих сернистые и высокосернистые нефти. К этим странам в первую очередь относится Советский Союз. Сернистые соединения в таких нефтях являются сложными смесями, состоящими из меркаптанов (тиолов), сульфидов (с открытой цепью и циклических), а также дисульфидов и гетероциклических соединений, содержащих и другие элементы. Во фракциях, выкипающих до 180 °С, содержатся тиолы, алифатические и алициклические сульфиды, которые гидрируются сравнительно легко. В более высококипящих фракциях, особенно выше 350 °С, присутствуют замещенные тиофены и бициклические сульфиды. [c.235]

В сложной термохимической технологии очистки нефти от серы, парафинов, воды, газа широко используются высокие давления, температуры, открытый огонь, взрывчатые и токсичные газы, их смеси и др. В установку входят сосуды, работающие под давлением, сложные сепараторы, вентиляторы, дымососы и другое оборудование повышенной опасности. Эти объекты, их качества формируют довольно опасную объемно-пространственную среду, требуют для управления развитую по структуре и информативности систему контроля, программирования с большим количеством элементов, предохранительных, ограждающих, защитных, сигнализационных, контролирующих и других устройств. Системы этого вида характеризуются интенсивным взаимодействием человеческого и машинного звеньев в технологическом процессе. [c.101]

После открытия так называемого явления изотопии стало ясно, что химический элемент представляет собой сложное [c.93]

При анализе очень сложной системы учитывают, что изменения в ней могут происходить в различных масштабах времени, соответствуюших разным процессам, начиная с небольших характерных времен быстрых взаимодействий наиболее реакционноспособных составных элементов и кончая большими временами эволюционных преврашений системы в целом. Как было показано в разд. 16.1.1, на разных масштабах времени для протекания процессов в пределах одной большой системы основан и постулат о возможности разбиения изменения энтропии открытой частично равновесной системы на две независимые части, связанные с внешними и внутренними переменными dS = d S + d S. При этом роль медленных процессов проявляется в процессах обмена с окружающей средой, а быстрые процессы представляют собой внутренние необратимые изменения. [c.394]

Аминокислоты отличаются друг от друга пе только величиной, но и числом входящих в них групп ЫНг и СООН, а также наличием в их составе атомов других элементов, таких, как 8, Вг, I. В настоящее время открыто около 26 различных аминокислот, входящих в состав белков. Примерно половина этого количества содержит лишь по одной группе NH2 и СООН они являются простыми, или моноаминокислотами. Другие содержат две группы СООН на одну аминогруппу и обладают характерными кислыми свойствами. Третья группа аминокислот обладает явно выраженными основными свойствами, она содержит одну группу СООН на две аминогруппы. Кроме того, в состав белков входят несколько циклических аминокислот, более сложных по составу и структуре их радикала К. [c.337]

Открытая Д. И. Менделеевым периодичность изменения свойств элементов и созданная им периодическая система подсказали идею о сложной структуре атома. Накопленные наукой факты заставили отказаться от метафизического представления об атомах как о неделимых частицах вещества. Велико было значение открытия электронов как составных частей атома. [c.48]

Периодический закон и периодическая система элементов хотя и открыты в то время, когда атом считался неделимым, являются фундаментальным обобщением. В простом законе выражено огромное разнообразие сложнейших природных закономерностей. Все последующее развитие науки — и открытие новых элементов, и определение их свойств образуемых ими соединений, и открытие радиоактивности, изотопии, сложной структуры атома, искусственной радиоактивности и многие другие завоевания науки — лишь укрепило периодический закон, раскрыло новые его стороны, расширило и углубило его содержание. Подтвердились пророческие слова Д. И. Менделеева ...периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройки и развитие обещает . [c.99]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

Следующие за третьим периоды таблицы Д. И. Менделеева являются более длинными. Однако периодическое повторение свойств элементов сохраняется. Оно приобретает более сложный характер, обусловленный возрастающим многообразием физических и химических особенностей элементов по мере увеличения их атомных масс. Рассмотрение строения атомов первых периодов подтверждает, что ограниченность числа мест для электронов в каждой оболочке (запрет Паули), окружающей ядро, является причиной периодического повторения свойств элементов. Эта периодичность — великий закон природы, открытый Д. И. Менделеевым в конце прошлого века, в наше время стал одной из основ развития не только химии, но и физики. [c.151]

Химические элементы и изотопия. До открытия изотопии на основании результатов химического анализа принимали, что простые и сложные вещества состоят из атомов, химически неделимых. Число индивидуальных атомов (до синтеза трансурановых элементов) принимали равным 92. Каждый вид атомов характеризовался своим атомным весом и своими химическими отношениями, которые рассматривались в их взаимосвязи. Таковы атомы литий с атомной массой 6,939, хлор — 35,453, цинк — 65,37 и т. д. [c.38]

Во второй половине XIX в. новые открытия и достижения химии, физики, биологии, астрономии, открытие закона сохранения и превращения энергии позволяли значительно шире подойти к гипотезе о сложном строении атома и единства элементов, чем это делал В. Праут. [c.293]

Поэтому как бы сложно не изменялись свойства элементов, занимающих промежутки между Ве и О, Мд и Са и. .., НЬ, и. .., можно с полным правом утверждать, что свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от их атомных весов. Это утверждение составляет формулировку периодического закона, открытого Менделеевым в 1869 г. [c.18]

В настоящее время почти для всех элементов имеются справочные значения ДЯ для температур от 298 до 3000 К или выше. Однако для многих металлов открытие сложного молекулярного состава их паров (см. 29) может повлечь за собой существенное изменение некоторых из этих значений. Следует думать, что по мере повышения надежности данных о теплотах атомизации простых веществ использование атомарных теплот образования соединений (или теплот атомизации их) будет быстро расширяться . Но пока они применяются преимущественно для органических соединений (см, 43) благодаря небольшому числу элементов, входящих в их состав. Для неорганических же соединений использова- [c.160]

В 1869 г. великий русский химик Д. И. Менделеев открыл фундаментальный закон природы, согласно которому свойства всех элементов периодически изменяются в зависимости от их атомной массы. Д. И. Менделеев предвидел, что атомы химических элементов имеют сложное внутреннее строение, определяющее их свойства. Нельзя предполагать, что атомы являются просто микроскопическими шариками без внутреннего строения. Развитие науки показало, что атомы состоят из еще более малых частиц, увеличение числа которых приводит к постепенному усложнению строения атомов, начиная от самого легкого элемента — водорода до самых тяжелых — свинца, урана и открытых в последнее время многих еще более тяжелых так называемых трансурановых элементов (менделевий, эйнштейний, лауренсий, курчатовий и др.). Открытие явления самопроизвольного, радиоактивного распада тяжелых элементов было [c.143]

Введенное еще Я. Берцелиусом деление всех элементов на две противоположности металлы и металлоиды (неметаллы) сохраняет свой смысл и поныне, хотя с открытием сложной вн /тренней структуры атома эти понятия наполнились иным содержанием. Металлические свойства элемент проявляет в том случае, когда энергетическое состояние его валентных электронов таково, что при реакциях они могут быть относительно легко оторваны от атома. Неметаллы стремятся при взаимодействиях сохранить свои зл1 к1рины. В ряде случаев отнесение элемента к той или иной разновидности затруднено. В шестнадцатиклеточном варианте периодической системы Менделеева в правой меньшей части таблицы находятся неметаллы во главе с фтором, а в левом нижнем углу находится самый металлический элемент — франций. Условно разделяющая их линия проходит от бора к астату. Из 106 открытых элементов 83 являются металлами. Каждый период начинается металлом, а завершается благородным газом. Начало периода— это начало заполнения электронами нового энергетического уровня следовательно, как правило, у металлов в атоме небольшое число электронов на внешнем уровне от одного до трех. Исключение составляют олово, свинец и германий имеющие 4, сурьма и висмут — 5 и полоний — 6 электронов. Они расположены в больших периодах на самой границе условного деления металл — неметалл. Надо заметить, что принадлежность германия к металлам весьма сомнительна и вообще проявление элементом металлических или неметаллических качеств в ряде случаев зависит от процесса, в котором данный элемент участвует. [c.171]

Периодический закон установил новый признак химического элемента, его место в периодической системе, характерное для каждого вида атомов, и раскрыл закономерную связь всех элементов. Установление сложной структуры атома, вызванное открытием в конце XIX в. радиоактивности и электронов, положило начало коренному изменению в содержании понятия химический элемент . Было отброшено представление о нем как о неразложимом и непревращающемся. Не в свойствах атомов, а в их строении, которое обнаружилось как основа свойств, стали видеть общие признаки, позволяющие относить атомы к тому или иному виду, т. е. к тому или иному элементу. [c.309]

Неудача не отняла решимости у Мак-Миллана. К счастью, в начале 1940 года в Калифорнийский университет приехал на несколько дней его соученик, Филип Абельсон, с тем, чтобы провести там каникулы. Однако из отпуска ничего не получилось. Работая неустанно день и ночь, Мак-Миллан и Абельсон утвердились во мнении, что открыт первый элемент за пределами классической периодической системы элемент 93 Сложный путь открытия привел Мак-Миллана и Абельсона к мысли назвать этот элемент, находящийся по другую сторону урана, нептунием. Когда в 1781 году была открыта планета Уран, считали, что нашли самую последнюю и наиболее удаленную от Земли планету. Однако планетная система постепенно выдавала свои дальнейшие тайны. Расчеты француза Леверье на основе отклонений в орбите Урана показали, что по другую сторону Урана должна вращаться еще одна планета. Леверье точно указал, где ее нужно искать. В 1846 году астрономом Галле была открыта на небосводе новая планета — Нептун. [c.142]

История открытия трансурановых элементов более сложная. Ферми полагал, что при облучении урана нейтронами образуется элемент 93, так как радиоактивный продукт этого облучения не мог по своим свойствам принадлежать ни одному из тогда известных соседних элементов. В течение нескольких лет разные ученые подтверждали и оспаривали это открытие, пока в 1938 г. Ган и Штрасман окончательно не доказали, что продукты облучения урана нейтронами являются не трансурановыми элементами, а осколками деления ядер урана. Вскоре после этого В. Г. Хло-пин [13], работы которого много дали для выяснения природы продуктов деления урана, нашел доказательства того, что облучение урана нейтронами ведет не только к делению, но и к образованию трансурановых элементов. Это было окончательно подтверждено в 1940 г. Мак-Милланом и Абельсоном, получившими изотоц 239 элемента 93 облучением урана нейтронами. Этот первый трансурановый элемент был назван нептунием (Кр). В том же году Сиборг открыл второй трансурановый элемент 94— плутоний (Ри), а в 1944 г. еще два из ныне известных трансурановых элементов 95 америций (Ат) и 96 кюрий (Ст). В дальнейшем выяснилось существование девяти изотопов нептуния и не менее чем 17 изотопов остальных трех элементов. Они радиоактивны и ни один из них (также, как и ранее упомянутые четыре новооткрытые элемента) до сих пор не был найден в природных условиях, что, очевидно, объясняется их недостаточной устойчивостью. Наконец, в 1950 г. были получены радиоактивные изотопы элемента 97, названного берклием (Вк), и элемента 98, названного калифорнием (С1). [c.20]

История открытия трансурановых элементов более сложная. Ферми полагал, что при облучении урана нейтронами образуется элемент 93, так как радиоактивный продукт этого облучения не мог по своим свойствам принадлежать ни одному из тогда известных соседних элементов. В течение нескольких лет разные ученые подтверждали и оспаривали это открытие, пока в 1938 г. Ган и Штрассман [133] окончательно не доказали, что продукты облучения урана нейтронами являются не трансурановыми элементами, а осколками деления ядер урана. Вскоре после этого [c.21]

Спектральный анализ как аналитический метод впервые был использован Бунзеном и Кирхгофом (1860), которые открыли в дюркгеймовской минеральной воде два новых элемента. Один из них был назван цезием ( aesius — синий), а второй — рубидием (rubidus — красный) по цвету наиболее характерных линий их спектров. Путем спектрального анализа были открыты и другие элементы, например таллий (стр. 573> и инертные газы (стр. 307). С помощью спектров идентифицируются элементы небесных тел. На Солнце и звездах было обнаружено большинство элементов, которые найдены и на Земле. Спектральный анализ, достигший высокого совершенства, представляет собой точный количественный метод. По интенсивности линий, измеренных фотометрическим методом, количественно определяют содержание элементов в сложных смесях, например в почвах. [c.626]

В 1938 году немецкие ученые Отто Ган и Фриц Штрассман бомбардировали уран нейтронами. Неожиданно они обнаружили, что одним из продуктов является элемент с порядковым номером 56 — барий. Первой поняла в чем тут дело Лиза Мейтнер, австрийский физик, ранее работавшая с Ганом и Штрассманом. Она предположила, что нейтрон при бомбардировке расщепил атом урана на две равные части. Другие ученые немедленно подтвердили открытие Мейтнер. Миру стала известна первая реакция расщепления атома. Ган и Штрассман наблюдали сложный процесс, упрощенно описываемый так [c.337]

Открытие явлений радиоакгивпости ие оставило никаких сомнений в том, что атомы химических элементов представляют собой сложные системы, состояище из более простых частнц. [c.20]

В процессе работы конструкции могут находиться под действием широкого спектра нагрузок, как механических, так и тепловых. К этим нагрузкам следует отнести избыточное давление (внешнее или внутреннее) ветровые нагрузки (если констр тсция установлена на открытой цио-шадке) температурные напряжения, возникающие вследствие распределения температур по поверхности объекта. Все это приводит к сложной картине распределения напряжений и деформаций в конструктивных элементах. [c.24]

В предыдущей главе мы рассмотрели проблему системноструктурной организации естественного множества дискретных частиц вещества — атомов, исходя из посылки, что нам еще не известно существование химических элементов. Мы как бы накапливали знания, следуя логике природы в ее развитии от простого к сложному, а не хронологии действительных исторических открытий. Из построенной Системы атомов мы выявили ее структуру и связи между всеми атомами, которые подразделяются на четыре вида генеалогического родства и отображаются в Системе четырьмя генетическими рядами взаимопревращаемости атомов. В основе этих взаимопревращений лежат внутриядерные изменения, вызываемые различными ядерными и нуклонными реакциями. [c.139]

Существенный вклад внесла аналитическая химия в решение такой важной проблемы современной науки, как синтез и изучение свойств трансурановых элементов. Предсказание химических свойств трансурановых элементов оказалось более сложным, чем для элементов, входящих в периодическую систему в ее старых границах, так как не было ясности в распределении новых элементов по группам. Трудности усугублялись и тем, что до синтеза трансурановых элементов торий, протактиний и уран относились соответственно к IV, V и VI группам периодической системы в качестве аналогов гафния, тантала и вольфрама. Неправильное вначале отнесение первого трансуранового элемента № 93 к аналогам рения привело к ошибочным результатам. Химические свойства нептуния (№ 93) и плутония (№ 94) показали их близость не с рением и осмием, а с ураном. Было установлено, что трансурановые элементы являются аналогами лантаноидов, так как у них происходит заполнение электронного 5/- слоя, и, следовательно, строение седьмого и шестого периодов системы Д. И. Менделеева аналогично. Актиноиды с порядковыми номерами 90—103 занимают места под соответствующими лантаноидами с номерами 58—71. Аналогия актиноидов и лантаноидов очень ярко проявилась в ионообменных свойствах. Хроматограммы элюирования трехвалентных актиноидов и лантаноидов были совершенно аналогичны. С помощью ионообменной методики и установленной закономерности были открыты все транс-кюриевые актиноиды. Рекордным считается установление на этой основе химической природы элемента 101 — менделевия, синтезированного в начале в количестве всего 17 атомов. Аналогия в свойствах актиноидов и лантаноидов проявляется также в процессах экстракции, соосаждения и некоторых других. Экстракционные методики, разработанные для выделения лантаноидов, оказались пригодными и для выделения актиноидов. [c.16]

Первый блок в учение об образовании химически индивидуаль ных веществ был заложен открытием закона эквивалентов. В 1793 г. И. Б. Рихтер показал, что элементы химически взаимодействуют между собой не в произвольных, а в строго определенных количествах, сохраняющихся в виде неизменных пропор циональных чисел при переходе от одного сложного тела к другому. Именно эта упорядоченность и была названа Рихтером стехшу метрией, т. е. мерой начал, элементов, входящих в состав химиче ского вида. Естественно, что до появления представлений об атомных массах пропорциональные числа Рихтера оставались загадкой Они были правильно истолкованы только после того, как стали одним из эмпирических оснований атомистики Да 1ьтона. [c.61]

П. Руденко называет такой промежуточный комплекс элементарной каталитической системой, что с позиций системного анализа является вполне правомерным все элементы этого комплекса — атомы (ядра) индексных групп реагентов, связанные с ними сложные радикалы реагентов, атомы катализаторов — в целом представляют собой ядерно-электронный комплекс, образованный посредством химических связей различных и при этом изменяющихся электронных зарядов. Естественно, что такой комплекс, подобно всякому переходному состоянию, существует в форме непрерывно изменяющихся конфигураций на некотором малом отрезке пути реакции. Поэтому время его существования определяется величиной, имеюп1 ей характер дифференциала. Однако в ходе каталитических реакций, сопровождающихся постоянным п[)итоком извне новых порций реагентов и отводом готовых продуктов, происходит многократное возобновление комплексов, и они, по выражению А. П. Руденко, приобретают статус элементарных открытых каталитических систем (ЭОКС) . [c.202]

Пары щелочных металлов (простые вещества) и сложных соединений ЩЭ имеют характерное окрашивание — карминово-красное, Ыа — желтое, К — фиолетово-розовое, НЬ — беловато-розовое, Сз — фиолетово-розовое. Как известно, окраска пламени возникает в результате температурного возбуждения атома или иона, сопровождающегося перескоком электронов на более высоко лежащие энергетические уровни. Возвращение назад (на основной уровень) сопровождается излучением энергии определенной для данного элемента длины волны или нескольких длин волн (спектр испускания). Кстати, тяжелые щелочные металлы — КЬ и Сз — были открыты спектральным методом, и их названия отражают присутствие в спектрах отдельных характеристичных линий спектр рубидия содержит, кроме других, красную линию (рубидос — красный), цезий — голубую (це-леос — небесно-голубой). [c.12]

По определению самого Д. И. Менделеева, периодический закон заключается в том, что свойства элементов (а следовательно, и образованных ими простых и сложных тел) находятся в периодической зависимости от их атомных весов . Первоначально он был принят большинством современников весьма холодно. Я видел, как эта великая идея оставалась без внимания, по всей вероятности потому, что принадлежала русскому химику , — так характеризовал тот период крупный чешский ученый Богуслав Брау-нер. Лишь последовавшее затем подтверждение ряда измененных Менделеевым атомных весов, особенно же открытие Са, 5с и Ое и совпадение их свойств с предсказанными, расчистило периодическому закону путь ко всеобщему признанию. Окончательно это общее признание периодического закона было завоевано им около 1890 г. [c.215]

Открытие аргона и его аналогов явилось серьезным испытанием периодического закона. Ситуация слояшлась так, что для новых элементов не оказалось свободных мест в таблице элементов. Нулевая валентность, одноатомность молекул новых элементов вызывали большие затруднения в размещении инертных газов в периодической системе. Некоторым ученым (Р. Назипи, А. Ниччипи, Б. Браунер) казалось бесполезными усилиями попытки применить к аргону и другим недеятельным элементам периодический закон, так как элементы эти лишены самого основного свойства, на котором построена вся система,— способности давать соединения, и не могут встать в такую классификацию, где основанием всего является именно форма соединения элементов Они считали даже, что новые элементы низвергают периодический закон, так как периодическая система не может вместить их в себя даже по своему определению элемента, данному Д. И. Менделеевым Элемент — та вещественная составная часть простого или сложного тела, которая обусловливает его физические и химические свойства . [c.285]

Дальтон не видел качественной разницы между простыми и сложными атомами, следовательно, не признавал две ступени (атомы и молекулы) в строении вещества. В этом смысле атомистика Дальтона была шагом назад по сравнению с элементно-корпускулярной концепцией Ломоносова. Однако рациональным зерном атомистики Дальтона явилось его учение о массе атомов. Совершенно правильно считая, что абсолютные массы атомов чрезвычайно малы, Дальтон предложил определять относительные атомные массы. При этом масса атома водорода, как самого легкого из всех атомов, была принята за единицу. Таким образом, впервые Дальтон определил атомную массу элемента как отношение массы атома данного элемента к массе атома водорода. Он же составил первую таблицу атомных масс 14 элементов. Учение Дальтона об атомных массах сыграло неоценимую роль при превращении химии в коли-тгественную науку и открытии Периодического закона. Поэтому [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология