Торможение ионов

Диффузионный потенциал способствует ускорению движения менее подвижных ионов и вызывает торможение ионов, обладающих большей подвижностью. [c.44]

Теоретический расчет, выполненный Дебаем и Хюккелем на основании электростатической модели строения раствора электролитов, показывает, что в разбавленных растворах (с С 1 10- г-экв/л) уменьшение электрической проводимости, вызываемое взаимным торможением ионов, пропорционально корню квадратному из концентрации. Зависимость X (и ц) от - /с для таких растворов выражается прямой линией. Уравнение, описывающее эт/ зависимость, имеет вид к = Х — а ]Т, где а — постоянная, зависящая от природы растворителя, его диэлектрической проницаемости, вязкости, природы электролита и температуры. [c.186]

Концентрационная зависимость электрической проводимости по теории Дебая — Хюккеля — Онзагера [8, 27] объясняется существованием электрофоретического и релаксационного эффектов торможения ионов. Вычислив величины тормозящих сил, Онзагер вывел расчетное уравнение для электропроводности, отвечающее второму приближению теории Дебая — Хюккеля, получившее название предельного закона Онзагера для ЭП [c.864]

Позади же иона, наоборот, плотность заряда несколько повышена, так как здесь ионная атмосфера еще полностью не распалась. Вызываемое в результате этих явлений торможение иона носит название релаксационного торможения (рис. 36). [c.127]

При допущении, что подвижность ионов слабого электролита не зависит от концентрации, следует учесть влияние степени диссоциации, которая увеличивается при разбавлении раствора. У сильных электролитов, которые можно считать всегда диссоциированными нацело, при разбавлении увеличиваются расстояния между ионами, уменьщаются силы взаимодействия и взаимное торможение ионов, отражаемые коэффициентом электрической проводимости /х- С ростом разбавления раствора и степень диссоциации слабого электролита, и коэффициент электрической проводимости сильного электролита возрастают до единицы при бесконечном разбавлении, что приводит к увеличению молярной (и эквивалентной) электрической проводимости до величины Х.°, хотя и вследствие различных причин [уравнения (11.34) и (11.35)]. Этим закономерностям отвечает характер кривых Я, изображенных на рис. 11.2. [c.221]

Релаксационное торможение иона [c.194]

Релаксационное торможение иона....... [c.264]

Если бы облако мгновенно возникало и исчезало, то ион всегда был бы в центре ионного облака и ионное облако не вызвало бы торможения. Но на образование ионной атмосферы и на ее разрушение требуется определенное время — время релаксации. В этом случае, чем быстрее движется ион, тем больше будет асимметрия (рис. 16) в положении центрального иона относительно ионной атмосферы. В результате ион будет находиться под влиянием внутренней разности потенциалов, при движении будет происходить торможение иона, что вызывает снижение подвижности ионов и электропроводности с увеличением концентрации электролита. [c.71]

При постоянном напряжении электрического поля скорость ионов остается постоянной. Постоянство скорости обусловливается тем, что в установившемся режиме силы, вызываюш,ие движения ионов, равны силам торможения ионов. [c.89]

Эффект торможения ионов зависит от концентрации электролита, поэтому эквивалентная электрическая проводимость может быть описана уравнением [c.272]

Такая зависимость связана с тем, что при больших напряженностях на ионы действуют силы, которые достаточны для разрушения ионной атмосферы, поэтому ионы движутся как бы свободно и электропроводность при любых концентрациях становится равной Я.ОО. Подобный эффект наблюдается при повышении частоты. При высокой частоте, когда время одного колебания становится меньше времени релаксации, ионная атмосфера не успевает измениться при колебаниях иона, поэтому не происходит нарушения ее симметричности и торможение ионов падает. Для одно-одновалентного электролита время релаксации обратно пропорционально концентрации [c.358]

АБК и проявляющимся уже через несколько минут, относят растяжение клеток и подавление их роста за счет торможения ионного транспорта. Реакции, протекающие с более длительной лаг-фазой, по-видимому связаны с влиянием АБК на процессы синтеза ферментов или на их активность. В условиях стресса концентрация АБК в растениях резко возрастает. [c.142]

Постоянство скорости обусловливается тем, что в установившемся режиме силы, вызывающие движение ионов, равны силам, вызывающим торможение ионов. [c.192]

Следовательно, движение ионного облака в противоположном по отношению к иону направлении не единственная причина, вызывающая торможение ионов в растворах. [c.197]

Теория электропроводности растворов сильных электролитов была разработана П. Дебаем и Л. Онзагером. В этой теории, помимо силы торможения иона, возникающей при его движении в вязкой среде, учитываются две дополнительные силы тормо-лсения, вызываемые наличием ионной атмосферы. Эти две силы связаны с двумя эффектами электрофоретическим и релаксационным. [c.174]

Найденное таким образом изменение в подвижности ионов оказалось меньше, чем экспериментально наблюдаемое снижение электропроводности или подвижности ионов с увеличением концентрации. Следовательно, движение ионного облака в противоположном по отношению к иону направлении—не единственная причина, вызывающая торможение ионов в растворах. [c.120]

В результате смещения иона относительно центра ионной атмосферы центр тяжести- отрицательных зарядов ионной атмосферы не совпадает с положительным зарядом иона. Можно представить, что за положительным ионом возникает отрицательный заряд, вызывающий торможение иона. Аналогичные явления возникают при движении отрицательного иона. [c.120]

Теоретический расчет показывает, что в сильно разбавленных растворах уменьшение электропроводности, вызываемое взаимным торможением ионов, пропорционально квадратному корню из концентрации. Зависимость Л от для таких растворов (с не больше 10" г-экв л) выражается уравнением прямой линии [c.144]

Так как в процессе ионного осаждения сама обрабатываемая деталь служит катодом для создания тлеющего разряда, юна значительно разогревается за счет выделения тепла при торможении ионов на поверхности. В зависимости от теплопроводности защищаемый материал в объеме может сохранить сравнительно низкую температуру, в то время как поверхность может сильно разогреваться. Если деталь чувствительна к перегреванию (например, изготовлена из легкоплавкого материала), то необходимо ее охлаждать в процессе ионного осаждения. [c.128]

Величина электропроводности растворов в общем случае зависит от концентрации электролита и температуры. Удельная электропроводность раствора с ростом концентрации возрастает в связи с увеличением числа ионов в единице объема. Однако в связи с увеличением концентрации возрастает взаимодействие между ионами, вызывающее торможение ионов, и, кроме того9 для слабых электролитов уменьшается степень диссоциации. Поэтому во многих случаях кривые зависимости удельной электропроводности от концентрации проходят через максимум. Эквивалентная электропроводность возрастает с разбавлением. [c.171]

Окисление ионами железа(111) торможение ионами водорода [c.197]

На основе электростатической теории сильных электролитов Дебай, Гюккель и Онзагер получили выражение для эквивалентной электропроводности предельно разбавленных растворов сильных электролитов. Изменение эквивалентной эле.чтропроводности растворов сильных электролитов с концентрацией электролита объясняется торможением движения ионов в электрическом поле из-за их электростатического взаимодействия. С увеличением концентрации раствора ионы сближаются и электростатическое взаимодействие между ними возрастает. При этом учитываются два эффекта, вызываюш,их электростатическое взаимное торможение ионов электрофоретический и релаксационный эффекты. [c.261]

Зависимость эквивалентной электрической проводимости водных растворов сильных электролитов от концентрации в основном определяется силами межионного взаимодействия, зависящими от расстояния между ионами. В растворе электролита сольватирован-кые ионы находятся в тепловом движении и расположение их более беспорядочно, чем в кристалле. Вследствие электростатических сил между ионами даже в разбавленных растворах распределение их не может быть случайным. Притяжение разнозарядных ионов, и отталкивание одинаково заряженных должно приводить к тому, что в среднем вблизи каждого положительного иона возникнет избыток отрицательных ионов (и наоборот). Кал<дый ион окружен ионной атмосферой, заряд которой равен и противоположен по знаку заряду центрального иона (рнс. XIV. 2). Наличие ионной атмосферы вызывает взаимное торможение ионов при их движении в электрическом поле. [c.185]

Как экспериментально определить уменьшение эквивалентной электропроводности, обусловленное элект-рорелаксационным торможением ионов [c.60]

В р-рах сильных электролитов концентрац. зависимость л определяется межионным взаимодействием. В области применимости Дебая-Хюккелл теории имеются две причины для торможения ионов вследствие межионного взаимодействия. Первая из них связана с тем, что движение иона тормозится ионной атмосферой, к-рая имеет заряд, противоположный центральному иону, и под влиянием поля движется в направлении, противоположном перемещению иона (электрофоретич. эффект). Вторая причина связана с тем, что при движении иона под действием электрич. поля его ионная атмосфера деформируется и теряет сферич. симметрию, причем бо 1ьшая часть заряда ионной атмосферы концентрируется позади центрального иона (релаксац. эффект). Учет обоих эффектов приводит к ур-нию Онсагера [c.454]

С ростом с значение Л уменьшается. В р-рах слабых электролитов Л быстро падает в осн. из-за уменьшения степени диссоциации и соответствзгощего уменьшения числа конов. Б р-рах сильных электролитов концентрац. зависимость Л определяется гл. обр. торможением ионов иэ-эа взаимод. их зарядов. Интенсивность этого взаимод, растет с конц. вследствие уменьшения среднего расстояния между ионами и увел1гчения вязкости р-ра. В области небольших концентраций (до 10 М) Э, э, описывается ур-ннем Онса-гера Л = Ло — (BiA + Bj)j/ , где BitiBi — ф-ции т-ры, вязкости и диэлектрич. проницаемости р-рителя. Существуют и другие ур-ния Э. э., выведенные на основе статистич. теории р-ров сильных электролитов. [c.703]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология