Теплота образования двуокиси углерода

Диоксид, обычно называемый двуокисью угле рода, СО2 образуется при полном сгорании свободного углерода в атмосфере кислорода. Он представляет собой бесцветный газ, в связи с чем и носит тривиальное название углекислый газ . Теплота образования двуокиси углерода из графита составляет 393,7 кдж г-моль. Плотность двуокиси углерода при н.у. 1,977 г/л (по воздуху 1,53). Двуокись углерода легко сжижается ее критическая температура 31,3° С, критическое давление 72,9 атм.. При сильном охлаждении она превращается в белую снегообразную массу (сухой лед), которая при нормальном давлении возгоняется (не плавясь) при —78,5 С. При давлении 5 атм твердая двуокись углерода плавится при —56,7 С. Теплота плавления двуокиси углерода 51 дж г, теплота испарения (при —56 С) 569 5ж/г. Жидкая двуокись углерода не проводит электрического тока. Кристаллическая решетка — молекулярного типа. [c.196]

Зная теплоты образования двуокиси углерода (94 ккал), окиси углерода (26,4 ккал) и водяного пара 57,8 ккал), докажите, что процесс получения генератор-ного газа Должен сопровождаться выделением тепла, а процесс получения водяного газа — поглощением тепла. [c.233]

Теплота образования двуокиси углерода при 298,15° К < со2 = 393522 к9ж/к0-лоль [1]. Таким образом, теплота сгорания 1кг углерода будет равна [c.127]

Теплота образования двуокиси углерода из углерода в его стандартном состоянии (алмаз) и кислорода равна 94 450 кал/моль [c.514]

Теплота образования двуокиси углерода равна —393,6 кдж. Сколько литров двуокиси углерода, измеренной при нормальных условиях, образовалось, если выделилось 209,3 кдж тепла [c.46]

Теплоты образования двуокиси углерода и воды из элементов при 17°С равны соответственно АН со, — — Й,05 и АНн,о = — = — 68,318 ккал. Теплота сгорания метана при этой же температуре равна —211,93 ккал моль. Найти теплоту образования метана при 17°С по реакции [c.34]

Теплотой образования называют теплоту реакции при образовании 1 моля вещества из элементов (см. существенное дополнение к этому определению на стр. 187). Так, теплота образования двуокиси углерода СОд — это теплота [c.182]

СОа (газ). Обзоры результатов многочисленных измерений теплоты образования двуокиси углерода приведены в работах [813, 98, 3504, 3334]. Дьюи и Харпер [1326], Джессуп [2243] и Прозен и Россини [33391 измерили теплоты сгорания различных образцов графита. Эти работы были выполнены чрезвычайно тщательно и послужили основанием для выбора Прозеном, Джессупом и Россини [3334] наилучшего значения теплоты образования двуокиси углерода ДЯ°/298-1б = —94 051,8 -f Ю,8 кал/жо/гь. Внесение поправки, учитывающей принятый в Справочнике атомный вес углерода, приводит к значению [c.486]

С ростом температуры начальное значение увеличивается до 220 ООО кал моль 450°. При 200° величина q для 0,224 сл кислорода, адсорбированного граммом угля, составляет 116 000 кал моль] при температуре выше 200° теплота адсорбции превышает теплоту образования двуокиси углерода. Адсорбированный таким способом кислород не может быть удален как таковой он удаляется при откачке при высоких температурах в форме окиси и двуокиси углерода. Гарнер и его сотрудники применяли адиабатические калориметры (гл. III). Кейс и Маршалл [i°], применив ледяной калориметр, получили 72 ООО кал моль для начальной теплоты адсорбции кислорода на угле и Маршалл и Брэмстон-Кук[1 ], работавшие также с ледяным калориметром, получили величину в 89 600 кал]моль для адсорбции 0,03 см кислорода на грамм кокосового угля. Некоторые из этих значений теплот почти столь же велики, а другие больше, чем теплоты химических реакций между углеродом и кислородом. Поэтому несомненно, что эти исследователи имели дело с явными примерами химической адсорбции. [c.310]

Пример 2. Зная, что теплота образования двуокиси углерода равна 94,0 ккал (393,9 кдж), теплота образования водяного пара 57,8 ккал (242,2 кдж), тепловой эффект реакции сгорания ацетилена С2Н2 310,62 ккал (1301,5 кдж), определить теплоту образования ацетилена. [c.27]

Для определения Сг<,р необходимо знать теплоты образования продуктов сгорания. Теплота образования двуокиси углерода 94,0 ккал1моль, а воды 68,3 ккал1моль. [c.11]

FeO (что в данном случае неудивительно, так как можно было доказать, что атомы О внедряются в кристаллическую решетку железа на глубину соответствующую 6—7 атомам Fe), Таким же образом и водород растворяется в некоторых катализаторах —Pd, Ni (растворенные газы не имеют никакого значения для катализа). В другом приведенном примере — адсорбция кислорода на поверхности катализатора СГ2О3 — выделенная теплота больше, чем теплота реакции окисления СГ2О3—>СгОз (36,4 ккал на 1 моль Oj), Аналогично теплота адсорбции кислорода на активированном угле при 450 почти вдвое больше теплоты образования двуокиси углерода из твердого углерода (и приближается к вычисленной теплоте образования двуокиси углерода из газообразного углерода и Og). Эти результаты легко объяснить, [c.225]

Дайте определение и укажите метод измерения трех из следующих величин а) мольной поверхностной энергии жидкости, б) увеличения антронии при превращении одного моля жидкости в пар при температуре кипения, в) теплоты образования двуокиси углерода, г) стандартного электродного потенциала металла, д) константы гидролиза соли, образованной из слабого основания и слабой кислоты [74]. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология