Калориметр ледяной

Рис. 9.17. Схема установки с ледяным калориметром.

Ледяной калориметр позволяет определять количества теплоты с высокой точностью, однако он требует длительного времени для намораживания льда на ребра Ю, что не всегда удобно. [c.443]

Трудно переоценить значение определения теплот адсорбции. Теплота адсорбции обычно используется как критерий, который позволяет отличить физическую адсорбцию от химической. В случае физической адсорбции теплота адсорбции обычно меньше 4 ккал моль, в то время как теплоты хемосорбции изменяются от 5 ккал моль до таких высоких значений, как 150 ккал/моль. Для полностью обратимой хемосорбции теплота адсорбции может быть вычислена с помощью уравнения Клаузиуса — Клапейрона по изотермам, полученным при различных температурах. Однако, принимая во внимание специфичность хемосорбции и наличие вариаций адсорбционного потенциала почти на всех реальных поверхностях, установление истинного равновесия является скорее исключением, чем правилом, и этот метод определения теплот хемосорбции имеет ограниченное применение. Более предпочтительно прямое измерение теплот адсорбции с помощью калориметра [25]. За исключением ледяного калориметра и ему подобных [26], конструкция большинства адсорбционных калориметров преследует цель сохранения выделяемого при хемосорбции тепла по возможности в самом адсорбенте, при этом наблюдают повышение температуры адсорбента с помощью термометра сопротивления или термопары [27]. Было сделано лишь немного попыток осуществить вполне адиабатические адсорбционные калориметры, поскольку в большинстве конструкций наличие высоковакуумной оболочки обеспечивает достаточно малую скорость охлаждения и дает тем самым возможность внести точные поправки на основании закона Ньютона. Определение этих поправок при комнатной температуре не представляет трудностей, но с повышением температуры такие определения усложняются, что препятствует [c.491]

Многочисленные, весьма различные по своему устройству типы калориметров можно разделить на два основных типа—с постоянной температурой (например, ледяной калориметр) и с переменной температурой. При работе с последними проводят эксперимент одним из двух способов диатермическим (по старой терминологии—изотермическим) или адиабатическим. Для первого способа характерен обмен теплотой с калориметрической оболочкой, который необходимо тщательно учитывать. При адиабатическом способе измерения теплообмен устраняется и поправка не нужна. [c.76]

Калориметры обычно подразделяют на калориметры с постоянной температурой и с переменной. В первых оболочка содержит плавящиеся твердые тела (так называемые ледяные калориметры) или испаряющуюся жидкость. Во время опыта температура в таком калориметре остается постоянной, потому что вся теплота, сообщаемая системе, идет на изменение агрегатного состояния вещества. О тепловом эффекте судят по количеству расплавившегося или испарившегося вещества. [c.50]

Для определения теплоты твердения в течение более длительных периодов можно использовать автоматический адиабатический калориметр, который был разработан Светославским и Поморским . Удельная теплоемкость гидратированного цемента в расчет не принимается. По принципу ледяного калориметра Бунзена А. Н. Щукарев, И. П. Кривобабко и Л. А. Щука-рев в сконструировали дифенил-метановый калориметр специально для измерения теплоты схватывания цементов . [c.815]

Основоположником К считают Дж. Блэка, создавшего в сер. 18 в. первый ледяной калориметр. Термин калориметр предложен А. Лавуазье и П. Лапласом в 1780. [c.293]

Рис. 2. Схема ячейки для образца, используемой в ледяном калориметре Кулиджа

В работе Кулиджа [3] для измерения теплоты испарения муравьиной кислоты при 273 К использован ледяной калориметр. Кислоту запаивают в ячейку (рис. 2), состоящую из двух соединенных трубок. Нижняя трубка представляет собой несколько ловушек для распределения поглощаемого тепла вдоль калориметрического сосуда. Кислоту перед опытом собирают в нижней трубке, которую вводят в калориметр. Когда устанавливается равновесие, верхнюю часть трубки охлаждают до 270 К и кислота дистиллируется вверх за 1—2 ч. Все операции проводят с переохлажденной муравьиной кислотой. Точность измерений по этой методике для воды составляет около 1%. [c.10]

С внешней стороны эта обмотка защищена слоем слюды. Калориметр помещен в большой вакуумный сосуд й, погруженный в ледяной термостат, до уровня, отмеченного на рисунке пунктиром. [c.71]

Теплота адсорбции воды на угле была определена калориметрически Кейсом и Маршаллом[1 ]. В двух сериях опытов с ледяным калориметром они получили [c.316]

Наружный вид и разрез ледяного калориметра. Рисунок из Элементарного курса химии Лавуазье (Париж, 1801). [c.144]

Несмотря на такие отсталые взгляды на природу теплоты Лавуазье, ему принадлежит большая историческая заслуга в исследовании явлений, сопровождающихся выделением и поглощением тепла. Совместно с Лапласом Лавуазье при помощи сконструированного ими ледяного калориметра провел в течение 15 лет много определений теплот горения и различных тепловых эффектов, а [c.358]

Начало химической энергетики было положено измерениями М. В. Ломоносова изменений температур лри образовании растворов, а вслед за ним измерениями Лавуазье количеств мифического теплорода, выделяющегося при сгорании фосфора, масла, восковых свечей, угля, при соединений серной кислоты с водой и пр. Средством для решения этой задачи явился изобретенный Лавуазье и Лапласом ледяной калориметр. Для определения теплоты горения горючего вещества оно сжигалось внутри калориметра, наполненного льдом, причем воздух подводился к горящему веществу, а продукты, горения отводились от него по трубкам. [c.113]

Первыми из физических приборов для изучения органических соединений были применены весы и термометр. Упоминание о таком физическом приборе как весы, кажется тривиальным, а между тем этот прибор позволил Лавуазье сделать количественную оценку состава органических соединений. Применив ледяной калориметр, Лавуазье и Лаплас положили начало термохимии органических соединений. В первой четверти XIX в. стали изучать температуры кипения и плавления органических соединений (гл. УИ, 1), что вместе с применением весов привело к большим успехам органического анализа. К этому же времени относятся первые работы по изучению оптической активности органических соединений. [c.193]

Термические методы. Применимы в том случае, если теплота реакции достаточно велика и ее можно легко измерять. Этот метод весьма удобен при использовании ледяного калориметра (для реакций, идущих при 0°). Одпа-ко данный метод требует более совершенного оборудования при других температурах, а также хороших перемешивающих приспособлений для обеспечения равномерности температуры. [c.64]

Калориметрическая бомба, содержащая 5,40 г металлического алюминия и 15,97 г FejOj, помещена в ледяной калориметр, где первоначально находятся 8,000 кг льда и 8,000 кг жидкой воды. Реакцию [c.112]

Принадлежности для работы. Прибор для определения тепловых эффектов (калориметр) ампула для вливания щелочи 10-ироцентный раствор КОН 10-процентный раствор НС1 NaOH СН3СООН (ледяная). [c.28]

Основоположником К. считают Дж. Блэка, создавшего в сер. 18 в. первый ледяной калориметр. Термин калориметр предложен А. Лавуазье и П. Лапласом в 1780. ф Кальве Э.,Прат А., Микрокалориметрия. Применение в физической химии и биологии, пер. с франц., М., 1963 Уэнд-л а н д т У., Термические методы анализа, пер. с англ., М., 1978. См. также лит. при ст. Термохимия, Г. А. Шарпатая. [c.235]

I — электропечь II — ледяной калориметр I — капилляр для подачи ртутц 2 — чашка с ртутью 3 — термостати-рующая спираль 4 — приемный канал калориметра 5 — корпус и оболочка калориметра 6 — намороженный лед 7 — ртуть 8 — ледяной термостат 9 — вода 10 — металлические ребра [c.443]

Нагретую в печи / до температуры опыта Т ампулу с исследуемым веществом сбрасывают в ледяной калориметр II. Количество теплоты Qк, введенное с ампулой в калориметр, определяются по массе гпц расплавившегося льда 6 и Теплоте плавления льда л. Массу тп определяют по уменьшению объема системы лед 6 — вода 5 в калориметрическом сосуде 5, а это изменение объема в свою очередь определяют по количеству ртути, втянутой внутрь, калориметра по капилляру 3 при плавлении льда. Количество ртути находят весовым методом по убыли массы ртути Отрт в сосуде 2. Сосуд 5 окружен тающим льдом 8 для исключения притока теплоты извне. [c.443]

Возникновение термохимии относится к XVIH в. и связано в первую очередь с введением Блэком (1760) понятия теплоемкости, изобретением Лавуазье и Лапласом ледяного калориметра (им принадлежит и самый этот термин) и произведенными с его помощью (1780 г. и след.) многочисленными определениями теплоемкости различных веществ. [c.109]

Известно, что при смачивании дисперсных материалов выделяется некоторое количество тепла (теплота смачивания). Для устранения связанной с этим погрешности в определении теплоемкости испытуемый материал помещается в непроницаемый для жидкости контейнер. Так, В. Фритц и Г. Мозер [41] помещали нагретый уголь в стеклянную ампулу. Аналогичным образом устраняется непосредственный контакт между образцом и калориметрическим веществом (тающий лед) в ледяном калориметре Бунзена. Такое решение приводит, впрочем, к увеличению и без того значительной продолжительности опыта. [c.57]

При температурах вблизи 1000° К эти данные хорошо согласуются между собой (расхождения менее 0,5%) при низких температурах более точны данныеДжиннингса, Дугласа и Болл [1752], полученные при помощи ледяного калориметра, в то время как использованный в работе [208] массивный калориметр не был приспособлен к измерениям в этом интервале температур. [c.798]

Ледяной калориметр применяли Титов [12], Лэмб и Ку-лидш 1, а также Кейс и Маршалл 1 ]. Прибор Маршалла и Брэмстон-Кука, описываемый в тексте, является вариантом прибора Кейса и Маршалла. [c.69]

С ростом температуры начальное значение увеличивается до 220 ООО кал моль 450°. При 200° величина q для 0,224 сл кислорода, адсорбированного граммом угля, составляет 116 000 кал моль] при температуре выше 200° теплота адсорбции превышает теплоту образования двуокиси углерода. Адсорбированный таким способом кислород не может быть удален как таковой он удаляется при откачке при высоких температурах в форме окиси и двуокиси углерода. Гарнер и его сотрудники применяли адиабатические калориметры (гл. III). Кейс и Маршалл [i°], применив ледяной калориметр, получили 72 ООО кал моль для начальной теплоты адсорбции кислорода на угле и Маршалл и Брэмстон-Кук[1 ], работавшие также с ледяным калориметром, получили величину в 89 600 кал]моль для адсорбции 0,03 см кислорода на грамм кокосового угля. Некоторые из этих значений теплот почти столь же велики, а другие больше, чем теплоты химических реакций между углеродом и кислородом. Поэтому несомненно, что эти исследователи имели дело с явными примерами химической адсорбции. [c.310]

История вопроса. Определения теплоемкости кристаллических веществ проводятся уже в течение века. Первым из использовавшихся для этого методов был метод смесей [205] в ранних работах описано также применение ледяного калориметра Бунзена [370]. При этом образец нагревали (или охлаждали) до определенной температуры и затем вносили в калориметр, имевший температуру плавления льда или другую удобную температуру окружающей среды. В некоторых исследованиях калориметр находился при очень низкой температуре, и тепловой эффект измерялся по испарению жидкого водорода [656]. Для работы при обычных и низких температурах наиболее точным и удобным методом определения теплоемкостей кристаллических веществ является метод электрического нагревания при этом повышение температуры образца и контейнера (с известной теплоемкостью) определяется количеством подаваемой электрической энергии. Впервые этот метод был применен к твердым веществам Гэйдом [214] [c.22]

Фоли и Жигер [8] провели измерения теплоемкости в ледяном калориметре. Для твердой фазы они определили изменения теплосодержания в интервале температур от —25,1 до —9,6° и получили для теплоемкости значения 0,41 0,02кал/г-град. При помощи того же прибора они получили для теплоемкости жидкости (99,8%-ной перекиси водорода) в пределах температур О—25° значение 0,632+0,003 кал/г-град. Обнаружив небольшую ошибку в калибровании термометра, применявшегося в последней работе, Мориссет и Жигер [79] ввели поправку, экстраполировали данные этих авторов для растворов и получили для теплоемкости жидкой безводной перекиси водорода в интервале температур от О до 27° значение 0,628 кал/г-град. [c.203]

В 1922 г. Бриггс [77] представил несколько данных, колебавшихся от 0,20 для антрацита и до 0,33 для кларена. Работа проводилась в ледяном калориметре Бунзена со свежеизмельченным и невысушенным углем. Содержания влаги указано не было. [c.91]

Колес [78] применил ледяной калориметр Бунзена в своих тщательных и систематическ11х исс.ледованиях после того, как оп исследовал другие возможности других методов. Ледяной калориметр Бунзена основан на известном изменении удельного объема воды при переходе из твердого состояния (лед) в жидкое при 0°. Используя 8—10 г угля с размерами частиц менее 60 меш. Колес отметил почти линейное изменеш1е удельной теплоемкости с влажностью, колебавшейся для упомянутого уг.ля от 0,252 при влажности в 1,Ш% до 0,355 при влажности 15,07%. Эти и другие данные позволили установить путем расчета, что удельная теплоемкость воды в угле во всех опытах очень близка к 1,0. Эти данные могут быть сравнимы с величиной Портера и Ральстона [73], 6.ПИЗК0Й к 0,85, полученной методом смешения. Дальнейшие поправки для удельной теплоемкости на зо.лу найдены равными около [c.91]

Для определения теплот образования существенное значение имели успехи в развитии калориметрической техники. Ледяной калориметр в 1S70 г. усовершенствовал Бунзен, предложивший объемный метод определения количества растаявшего льда, а в 1881 г. Бертло опубликовал описание изобретенной им калориметрической бомбы , которую он применял в первую очередь для определения теплот сгорания органических соединений. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология