Гидролиз солей константа

Вычислить константу гидролиза формиата натрия H(X)ON i. Какова степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH растнора [c.133]

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Вычислить константу гидролиза хлорида аммонии. Каковы степень гидролиза соли в О,I М растворе и pH раствора [c.133]

Для вычисления константы гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой используют соотношение [c.295]

Выведите формулы для расчета концентраций ионов Н+ и ОН" и pH растворов всех типов гидролизующихся солей через ионное произведение воды Кщ, константу диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Каковы границы применимости выведенных соотношений От каких факторов зависят концентрации ионов водорода и гидроксила и pH растворов солей, подвергающихся гидролизу Как изменяются [c.80]

Константа гидролиза позволяет приближенно вычислить /г — степень гидролиза соли, т.е. отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу, к обш.ему числу молекул соли, а также pH рас- [c.131]

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

Для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, аналогичное соотношение связывает константу гидролиза с константой диссоциации основания Коен. [c.259]

Соли слабых кислот и сильных оснований. Гидролиз. как константа гидролиза. [c.206]

Определение константы и степени гидролиза карбоната натрия и хлорида аммония. Количественно процесс гидролиза соли характеризуется степенью h и константой гидролиза /Сг. Для солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием или слабым основанием и сильной кислотой (если степень гидролиза соли незначительна — /к 10 %), степень гидролиза соли связана с ее константой гидролиза простым соотношением [c.95]

Опыт 5. Определение константы и степени гидролиза солей измерением pii раствора [c.89]

Некоторые простейшие примеры гидролиза солей. Константа и степень гидролиза [c.130]

Гидролиз соли, образованной слабой кислотой НА и сильным основанием, характеризуется константой гидролиза Кг- [c.149]

Константа гидролиза К,., степень гидролиза Ь связаны с ионным произведением воды К у и концентрацией гидролизующейся соли С следующими соотношениями [c.66]

Рассмотрим кратко диссоциацию воды и кислот, гидролиз солей а также способы вычисления концентрации водородных ионов этих электролитов в зависимости от их концентрации и от величины соответствующих констант. Слабые основания и их соли не рассматриваются подробнее, так как для них легко применить совершенно аналогичный способ расчета концентрации гидроксильных ионов. [c.292]

Количественной характеристикой гидролиза солей могут служить константы равновесий, которые для реакций (1) и (2) имеют вид [c.130]

Фенолы - слабые кислоты (константа диссоциации = 10 1 +10 ) хинолин и изохинолин — слабые основания (константа диссоциации = 10" ), поэтому степень их извлечения несколько уменьшается из-за частичного гидролиза солей. Последний может быть подавлен при использовании избытка реагентов, а его неблагоприятное действие в определенной мере снято в результате использования противотока масел и реагентов. По условиям равновесия принципиальных ограничений полноты извлечения фенолов и оснований из фракции нет. Он ограничивается условиями массообмена, а лимитирует процесс диффузии извлекаемых веществ в масле. Перемешивание увеличивает скорость процесса, но не может интенсифицироваться беспредельно из-за легкой эмульгируемости масел, что связано с малым поверхностным натяжением на границе раздела фаз масло - щелочной раствор. На полноту извлечения фенолов влияет присутствие во фракциях оснований, образующих с нолами в маслах относительно стабильные продукты взаимодействия (энергия взаимодействия 25-33 кДж/моль). [c.329]

Соответственно константа гидролиза соли, образованной сильным основанием н слабой трехосновной кислотой, равна ионному произведению воды, деленному на третью константу диссоциации кислоты [c.134]

Для большинства солей гидролиз — процесс обратимый. Гидролитическое равновесие количественно характеризуется степенью гидролиза h, константой гидролиза Кг. [c.65]

По значению pH вычислить молярную концентрацию, константу ц степень гидролиза соли в следующих растворах а) NH4 I, pH = 5,62 б) NH4NO3, pH = 6,12 в) ЫаСНзСОО, pH 8,36 г) K N, pH =11,57. [c.79]

Кондуктометрия используется для определения ряда физико-химических характеристик электролитов и растворов степени и константы диссоциации слабых электролитов, константы гидролиза солей, растворимости труднорастворимых соединений. Для расчета степени диссоциации слабого электролита используется уравнение [c.465]

Определение константы гидролиза соли [c.163]

Во избежание образования и накопления гидроокиси у катода кислотность растворов солей металлов в процессе электролиза должна быть постоянной. Минимальная необходимая кислотность зависит прежде всего от константы гидролиза соли и потенциалов выделения на катоде металла и водорода. При этом необходимо учитывать, что при электролизе, сопровождающемся выделением водорода, значение pH прикатодного слоя всегда выше pH в объеме электролита, особенно в том случае, когда в растворе присутствуют соли щелочных металлов. Для поддержания постоянной малой кислотности электролитов цинкования, никелирования, кадмирования, железнения и других к ним добавляют специальные вещества, сообщающие в определенном интервале pH высокие буферные свойства. Такими веществами являются слабо диссоциированные неорганические и органические кислоты (борная, уксусная, аминоуксусная, муравьиная и др.) или их соли. [c.344]

Что называется степенью гидролиза Вывести уравнение, связывающее степень гидролиза с константой гидролиза и с концентрацией гидролизующейся соли. [c.17]

Выше было показано, что из двух солей разных кислот сильнее подвергается гидролизу соль более слабой кислоты, т. е. соль кислоты с меньшим значением константы диссоциации. Соответствующие значения для угольной кислоты равны [c.297]

Соотношения, связывающие константу гидролиза с константами диссоциа ции кислоты и основания, легко получить пз выражения константы гидролиза В .1ведем первое из них, относящееся к случаю слабой кислоты и сильного основания. Для этого учтем, что основание МОН, от которого образована сол МЛ, — сильное, т. е. диссоциирует нацело. Поэтому [c.260]

Вычислить константу гидролиза ортофосфата натрия. Каков pH а) 2,4 М раствора ЫазР04 и б) 0,1 М раствора той же соли Определить в обоих случаях степень гидролиза соли. [c.134]

М раствора соли константу гидролиза рассчитайте по формуле [c.97]

Метод ЭДС используют для определения pH растворов, констант диссоциации электролитов, ионных произведений растворителей, констант гидролиза солей, растворимости веществ, коэффициентов активности ионов, констант устойчивости комплексных соединений. [c.81]

Степень гидролиза /г связана с константой гидролиза соли следующим уравнением [c.90]

Особенно глубоко протекает гидролиз солей, образованных с.пабой кислотой и слабым основанием. Согласно вышеприведенному выражению, константа гидролиза в этом случае обратно пропор[шональна произведению констант диссоциации кислоты и основания, т. е. ее значение особенно велико. Примером этого случая может служить гидролиз ацетата алюминия, протекающий до основных солей — ацетатов гидроксо- и дигидроксоалюминия [c.262]

В 0,2 т растворе NH4 I (у = 0,718) pH = 5,05. Вычислить константу и степень гидролиза соли. [c.178]

Константа гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты равна ионному произведению воды, деленному на константу диссоциации слабой кислоты. Или, другими словами, константа гидролиза определяется по константе диссоциации слабой кислоты или слабого основания. [c.63]

Как видно, Кг2 Кг1. Это связано с тем, что константа диссоциации кислоты по первой ступени, как правило, значитеаьно больше константы диссоциации по второй ступени. Поэтому при приближенных расчетах, связанных с гидролизом солей слабых много-основных кислот, можно принимать во внимание только гидролиз по первой ступени. [c.151]

При гидролизе солей типа (в), например, H3 OONH4, NH4 N, реакция среды определяется соотношением констант диссоциации электролитов, образующихся в результате гидролиза (МеОН и НА — в общем виде). [c.65]

Исходя из положения и Ве в периодической системе, указать, какое соотношение констант гидролиза солей МеСЬ и ВеС1г справедливо [c.244]

Таким образом, реакция раствора кислой соли мом<ет быть как щелочной (если гидролиз аниона преобладает над его диссоциацией), так и кислой (в обратном случае). Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы диссоциации кислоты. В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации кислоты, поэтому раствор нмеет слабо щелочную реакцию. При обратном соотношении (например, при гидролизе NaHSOs) реакция раствора кислая. [c.263]

Взаимосвязь между силой образующего соль слабого электролита и степенью гидролиза соли. В две пробирки насыпьте с помощью микрошпателя примерно одинаковые количества (по одному микрошпателю) сульфита и карбоната натрия и в каждую пробирку прилейте, до V2 их объема, дистиллированной воды. Содержимое пробирок перемешайте стеклянной палочкой и к растворам солей добавьте по одной капле фенолфталеина.. Сравните интенсивность окраски индикатора в обеих пробирках. Какая из солей гидролизует в большей степени Ответ мотивируйте, сопоставив значения констант диссоциации кислот H2SO3 и Н2СО3 (см. табл. 8 приложения). [c.95]

Л гидр = Л и/Л кисл — 1<-онстанта ид[ ,олиза соли сильного основания и слабой однрЗШ Й кислоты. К р = КуКас — -он ст ант а гидролиза соли сильной кислоты й слабого одн основания. Константа гидролиза ацетата аммония имеет вид [c.131]

Лекция 13. Гидролиз. Различные случаи гидролиза солем как резуль поляризационного взаимодействия ионов соли с мплекул ми воды. Степень и константа гидролиза. Значение гидролиза для технологических процессов, [c.180]

Если константы диссоциации этих электролитов близки по величине, то ионы Н и ОН в продуктах гидролиза будут связаны почти одинаково (среди свободных гидратированных ионов Н+ и ОН существенного преимущества не получит ни тот, ни другой). В этом случае реакция среды в результате гидролиза практически не изменяется — остается очень близкой к нейтральной. Это имеет место при гидролизе соли H3 OONH4. При гидролизе второй соли [c.65]

В 0,1 т растворе Hs OONa (v = 0,791) pH = 8,82. Вычислить константу и степень гидролиза соли. [c.178]

Вычислить константы гидролиза соли (гидр по найденным значениям pH, исходя из следующих соображений. В соответствии с уравнением гидролиза МН4С1 [c.90]

Сравнить экспериментальные значения К.идр и /1 в 0,1 и 0,001 М растворах ЫН4С1 с вычисленными . Сделать вывод о влия-н11И концентрации соли (разбавления раствора) на константу и степень гидролиза солей при неизменной температуре. Будет ли изменяться /(гидр при повышении температуры Почему - [c.91]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.132 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.132 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.132 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.132 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.303 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология