Метан и галоидозамещенные метана

Рис. 4. Построение изоплет для галоидозамещенных метанов.

При обычной температуре сам фосген легко растворяется в ароматических углеводородах, не вступая во взаимодействие с ними. При повышенной температуре и при освещении, по указаниям ряда авторов, фосген реагирует с метаном и бензолом, давая хлористый ацетил и, соответственно, хлористый бензоил а также присоединяется к двойной связи этиленовых углеводородов, образуя хлорангидриды галоидозамещенных кислот [c.58]

Нужно отметить, что метан, этилен и ацетилен, их галоидозамещенные и соединения углерода с азотом являются веществами термодинамически мало устойчивыми й при нагревании распадаются с выделением углерода в аморфном состоянии (сажи). Наибольшей устойчивостью обладают соединения углерода с кислородом. Высокое значение энергии диссоциации окиси углерода (около 255,8 ккал моль) приводит к тому, что это соединение не диссоциирует даже при очень высоких температурах. [c.437]

Метан и его галоидозамещенные имеют весьма сходное молекулярное строение. В центре молекул всех этих соединений расположен атом углерода и вокруг него расположены четыре других атома (водорода и галогенов) так, что углы между связями либо строго тетраэдрические (109°28 ), либо незначительно отличаются от тетраэдрических Длины связей С—X для метана и его галоидозамещенных имеют определенные характеристические значения. Так, длина связи С—Н имеет значения от 1,07 до 1,11 А, длина связи С— Р — от 1,32 до 1,39 А, длина связи С — С1 — от 1,75 до 1,78 А, длина связи С — Вг — от 1,91 до 1,94 А и длина связи С — J — от 2,13 до 2,16 А. [c.491]

В настоящем Справочнике рассматриваются 18 галоидозамещенных метана типа СХаУ2 и один галоидозамещенный метан типа СХ 2У (СНРС1Вг). [c.514]

Путем замещения водорода связи С—Н галоидом (или путем непосредственного присоединения галоида к ненасыщенным углеводородам) образуются органические галоидопроизводные. Так, при замещении на хлор водорода в метане образуется хлористый метил ( H3 I), при замещении водорода в этане — хлористый этил ( 2H5 I) и т. д. Как видно уже из приведенных примеров, названия галоидозамещенных производятся от названий тех углеводородных радикалов или алкилов, которые они содержат (в данном случае этими радикалами будут метил — СНз и этил — С2Н5). Обозначая в общем виде углеводородный радикал через R, можно следующим образом представить уравнение реакции между предельным углеводородом и галоидом [c.538]

Метан и его галоидозамещенные весьма сходны по своим свойствам вследствие сходства в химическом строении. При рассмотрении этих соединений целесообразно их подразделить на пять групп, соответствующих обобщающим формулам типа СХ4, СХзУ, СХгУг, СХг 2 и СХУгУ, где X, У, 2, V = Н, Р, С1, Вг, J Ч [c.490]

В организме яды могут подвергаться разнообразным превращениям Окислению, восстановлению, соединяться с другими веществами и пр. В результате таких превращений чаще образуются менее токсичные вещества, хотя известны и обратные случаи. Так, монофторацетат не ядовит, но в организме из него образуется фтортрикарбоновая кислота (вероятно, фторлимонная), уже в малых концентрациях токсичная. В литературе имеются попытки связать токсические свойства, или по крайней мере степень токсичности, вещества с его составом и строением [1]. Известно, например, что циклические органические соединения более токсичны, чем органические соединения с открытой цепью, имеющие в своем составе те же группы. Чем выше непредельность органического соединения, тем больше его химическая и биологическая активность ацетилен более. ядовит, чем этилен, а этилен — более, чем этан. Галоидозамещенные углеводородов жирного ряда отличаются более высокой токсичностью, чем углеводороды, из которых они образуются, например галоидопроизводные метана и бензола более токсичны, чем метан или бензол. Степень насыщенности также связана с токсичностью. Однако этих наблюдений недостаточно для выводов о зависимости токсичности соединений от его структуры и их можно рассматривать как ориентировочные. Следует иметь в виду, что токсичность вещества часто зависит от особенностей (строение, структура, функциональная деятельность и т. д.) соединений, находящихся внутри клеток организма, с ко- [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология