Термодинамические характеристики веществ

Уравнения (УП-12) и (УП-13) в полном виде дают возможность рассчитать энтальпию вещества при температуре, превышающей его точку кипения. Для того чтобы найти термодинамические характеристики вещества в твердой или жидкой фазе, следует исключить ч.лены уравнения, относящиеся к более высоким температурам. [c.364]

Предложена классификация априорных методов оценки термодинамических характеристик веществ и констант равновесия. Более подробно рассмотрено применение методов сравнительного расчета и упрощенных термохимических моделей химического взаимодействия, в том числе моделей электростатического типа. [c.193]

В опубликованных работах наиболее точные термодинамические характеристики веществ и небольшого числа рассматриваемых здесь реакций приведены Н. В Лавровым, В. В. Коробовым и В. И. Филипповой [23 , В. В. Введенским [5], Ф. Д. Россини [551 и др. Пересчет термодинамических характеристик некоторых реакций в данном справочнике проведен в связи с тем, что в литературе появились [34 ] более точные данные для исходных веществ. Основные термодинамические константы органических веществ собраны в справочниках [5, 16, 19, 34, 55, 56]. [c.7]

Исходя из значений информационного содержания молекулярных графов можно классифицировать различные структуры, определять изменение информационного содержания в ходе химических превращений, интерпретировать некоторые термодинамические характеристики веществ. Необходимо, однако, учитывать не только структуру молекулярного графа, но и возможности ее динамического изменения наличие динамических изомеров, таутомеров, конформеров и т. п. [c.148]

Термодинамические характеристики веществ 1 и 2 состава СгНбО в газообразном состоянии таковы [c.83]

Термодинамические характеристики веществ, принимающих участие в окислительно-восстановительной реакции (водный раствор) [c.246]

Исходя из термодинамических характеристик вещества рассчитайте напряжение, необходимое для разложения расплавленного гидроксида калия при 400 и 500°С. Определите температуру, выше которой возможно самопроизвольное разложение гидроксида. Влиянием температуры на АН° и можно пренебречь. [c.266]

Имеющиеся термодинамические характеристики веществ, участвующих в реакции (1), позволяют с высокой точностью рассчитать равновесие этой реакции при любой температуре. При этом необходимо учитывать зависимость АН° и Д5° реакции от температуры, которая выражается разностью теплоемкостей конечных и начальных веществ [c.128]

Строго говоря, приведенные в качестве примеров расчеты свободной энергии годятся только для стандартных условий. При изменении температуры термодинамические характеристики веществ, естественно, меняются. Так, в частности, растет энтропия [c.176]

Термодинамические характеристики веществ и реакций при стандартных условиях обозначаются индексом [c.75]

Термодинамические характеристики веществ, участвующих в реакции [c.76]

Термодинамические характеристики веществ 1-го и 2-го состава С Н О в газообразном состоянии таковы [c.89]

Термодинамические характеристики веществ, необходимые для расчетов, даны в Приложении 1. [c.116]

Попытайтесь найти способ экстраполяции AG и ДЯ к 298 К (в некоторых задачах к О К). Сравните результаты расчетов по константам равновесия с результатами расчетов по термодинамическим данным участников реакции. Результаты должны различаться в связи с далеко идущей экстраполяцией, а также в связи с тем, что константы равновесия и термодинамические характеристики веществ взяты из различных не согласованных между собой источников. [c.116]

Термодинамические характеристики веществ см. в Приложении. Рассчитайте константы равновесия реакций при стандартной температуре и при более высоких температурах. Как изменяется вероятность прохождения реакций при повышении температуры [c.121]

Термодинамические характеристики веществ см. в Приложении 1. [c.121]

Рассчитайте энергии связи в этих молекулах, воспользовавшись константами равновесия диссоциации и термодинамическими характеристиками веществ. [c.123]

Расчеты энергии связи молекул проведите на основании констант равновесия и термодинамических характеристик веществ. Сравните Ваши данные с энергиями диссоциации >о (кДж/моль) молекул СО, N0, 80 и НО, которые равны с соответственно 1070,2 627,9 517,0 и 424,1. Объясните причины возможных расхождений. [c.124]

Попытайтесь объяснить причины различной устойчивости молекул. Почему молекулы СО и N0 сравнительно устойчивы при обычных условиях и способны существовать в воздухе, молекулы 80 и ОН при тех же условиях практически не обнаруживаются Термодинамические характеристики веществ см. в Приложении 1. [c.124]

Повторите расчеты с использованием термодинамических характеристик веществ. [c.125]

Также проведите расчет, воспользовавшись термодинамическими характеристиками веществ (см. Приложение 1). Энергии диссоциации 1>о (кДж/моль) молекул О2 и О3 равны 493,6 и 595,4. [c.125]

Расчет проведите также с использованием термодинамических характеристик веществ (см. Приложение 1). Энергии диссоциации Од (кДж/моль) для Н,, Зт, Н,8. 5Н и 80 равны соответственно 432,0 414,2 720,7 341,4 и 517 0. [c.128]

Примечание газообразная сера состоит в основном из молекул 5 . Для простоты расчетов примите состав газообразной серы за. 9 или 5 . Термодинамические характеристики веществ см. в Приложении 1. [c.128]

Расчет проведите также с использованием термодинамических характеристик веществ (см. Приложение 1). Энергии диссоциации (в кДж/моль) для N30, N0, N0,, N3 и О2 равны соответственно 1103,0 627,9 928,2 941,7 и 493,6. [c.130]

Воспользуйтесь также термодинамическими характеристиками веществ (см. Приложение 1). Энергии диссоциации см. в задаче 15-50. [c.130]

Для решения задачи воспользуйтесь термодинамическими характеристиками веществ (см. Приложение 1). Рассчитайте константы равновесия изученных реакций. Энергии диссоциации молекул оксидов азота см. в задаче 15-50. [c.131]

Расчет проведите также с использованием термодинамических характеристик веществ. Энергии диссоциации (кДж/моль) для Р,, СЬ. Вг2 и Ь равны соответственно 154,8 239,2 190,1 и 148,8. [c.136]

I,, воспользовавшись этими данными и термодинамическими характеристиками веществ. Рассчитайте также константу диссоциации Ь при 298, 900, 1050 и 1200 К. Напомним, что энергия связи и длина волны находятся в соотношении Е (Дж/моль) X (м) = 1,1963 10 . [c.137]

Воспользуйтесь также термодинамическими характеристиками веществ. Энергии диссоциации Dq (кДж/моль) равны Н 432,0 154,8 СЬ 239,2 Вгз 190,1 Ь 148,8 HF 564,1 НС 427,8 НВг 362,3 и HI 294,4. Сформулируйте выводы по проведенному исследованию. Как изменяются энергии связи в молекулах галогенов и галогеноводородов при переходе вниз по подгруппе элементов Периодической системы Д. И. Менделеева Выделите вещества, характеризующиеся аномальным поведением (свойствами). [c.137]

IV. Сравните результаты проведенных расчетов с результатами расчетов по справочным термодинамическим характеристикам веществ. Потенциалы ионизации см. в задаче 15-81. [c.139]

Воспользуйтесь термодинамическими характеристиками веществ (см. Приложение 1) и потенциалами ионизации веществ (задача 15-81). [c.140]

На основании термодинамических характеристик веществ определите возможность прохождения реакций с участием оксидов железа при а) 298, б) 500, в) 750, г) 1000 К. [c.148]

Подтвердите правильность расчета, воспользовавшись термодинамическими характеристиками веществ. [c.149]

Изложены теоретические основы важнейших для неорганической химии экспериментальных методов исследований, включающие методы излучения структуры и определения термодинамических характеристик вещества описаны особенности постановки эксперимевта и применяемая аппаратура приведены примеры экспериментов по ряду методов. [c.2]

Масс-спек1ромегрический метод получил широкое распространение для определения состава и структуры молекул, установления изотопного состава веществ, проведения элементного анализа об-])азцов, анализа газов, исследования кинетики элементарных процессов, определения состава пара и термодинамических характеристик веществ. Исследования парогазовых процессов в высокотемпературной химии построены на сочетании масс-спектрометрии с эффузионным методом Кнудсена. [c.55]

Ниже приведены термодинамические. характеристики веществ рассматрнвае.мого процесса [c.232]

Расчеты проведите, воспользовавщись константами равновесия и термодинамическими характеристиками веществ. Энергии диссоциации />о (кДж/моль) молекул О2, СО, СО2 и Сг соответственно равны 493,6 1070,2 1596,3 и 589,9. [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология