Комплексы, образуемые с полярными органическими соединениями

Для улучшения коллоидной стабильности в смазки иногда вводят специальные ирисадки, главным образом полярные органические соединения жирные и нафтеновые кислоты, их соли, спирты, эфиры, амины и др. Механизм действия таких присадок связывают с их способностью вызывать пептизацию или коагуляцию частиц загустителя в смазке и с влиянием на взаимодействие ее структурных элементов, а также со способностью к образованию с загустителем стабильных комплексов. [c.135]

В разд. 2.2.3 упоминалось, что ацетонитрил как полярное органическое соединение образует кристаллический комцлекс с 18-краун-б, и это может быть использовано для очистки 18-краун-б [43]. Не только ацетонитрил, но и нитрометан [ 44], уксусный ангидрид [ 44] и диметилацетилен-2-карбоксилат (/1АК) [45] образуют комплексы с 18-краун-б. С помощью КР-спектроскопии и рентгеноструктурного анализа было установлено, что в монокристаллах комплексов с ацетонитрилом, нитрометаном и уксусным ангидридом структура молекулы 18-краун-б в комплексе обладает приблизительно Дз -симмет-рией [ 44]. Кристаллы комплекса с ДАК триклинные, а по структуре комплекс выглядит в виде столбиков, состоящих из чередующихся в направлении [011] молекул 18-краун-б и ДАК [44]. [c.108]

Комплексы кальция обычно координационно ненасыщенны и образуют в водной среде устойчивые гидраты. Последние могут экстрагироваться органическими растворителями только при замене координационной воды полярным органическим растворителем. Разработаны методы экстракционного выделения кальция из различных смесей, основанные на образовании тройных комплексных соединений Са—комплексообразующий агент — полярный органический растворитель [221]. [c.166]

Растворитель. Химические сдвиги протонов и ядер органических соединений могут существенно изменяться при переходе от неполярного растворителя к полярному или ароматическому. При наличии в соединении функциональных групп или кратных связей амплитуда и направление смещения сигналов при смене растворителя для атомов в различных частях молекулы могут быть неодинаковыми. Так, молекулы ароматических растворителей, образуя короткоживущие динамические комплексы с полярными группами молекулы субстрата, экранируют или дез-экранируют за счет кольцевых токов ближайшие атомы, что особенно сильно влияет на их химические сдвиги. В результате спектры ПМР соединения, снятые в неполярном и ароматическом растворителях, могут быть совершенно непохожими (рис. 5.17). [c.289]

НгО, К Нз, РНз и молекулы многих органических соединений. Образование комплексного иона связано с возникновением общих электронных пар комплексообразователя и нейтральных молекул лигандов. Силы электростатического отталкивания между молекулами лигандов меньще, чем возникающие при образовании ацидокомплексов. Поэтому комплексы внедрения, как правило, образуются легче, чем ацидокомплексы, и их прочность (при прочих равных условиях) выше. Однако полярные молекулы — доноры электронных пар — по своим геометрическим размерам обычно больше доноров-ионов. Ввиду этого образование комплексов внедрения затруднено чисто стереометрическими факторами. Как следствие, электростатические дипольные взаимодействия лигандов и центрального иона могут оказаться несколько ниже, чем при образовании ацидокомплексов, и сложный ион в таком случае характеризуется невысокой прочностью. Из-за того что лигандами комплексов внедрения являются нейтральные молекулы, заряд комплексного иона не меняется по сравнению с зарядом комплексообразователя. Например, при действии на растворы СоЗ+ аммиаком происходит взаимодействие [c.101]

Бесцветная жидкость, смешивающаяся в любых соотношениях с водой, полярными и неполярными органическими соединениями. Избирательно сольватирует хлорированные углеводороды и служит экстрагирующим агентом для извлечения последних из водных смесей. Образует комплексы с бромидами кобальта и кадмия. Устойчив к гидролизу в инертных средах. Загорается с трудом. Токсикологические характеристики практически не изучены, однако предполагается, что пары ГМФА канцерогенны. ГМФА широко используется в химии и технологии координационных соединений, а также в электрохимии. В последнее время нашел применение для получения термостойких полиамидов [30 31], которые плохо растворяются в других амидных растворителях. При этом используются смеси ГМФА с другими амидными растворителями— такими, как ДМАА и МП. Оказалось, что смеси ГМФА с указанными соединениями обладают повышенной растворяющей способностью по сравнению с растворяющей способностью отдельных компонентов смеси. Некоторые физические свойства ГМФА приведены в табл. 1.4. [c.35]

В конце 40-х годов полагали, что сами кислоты Льюиса, так называемые катализаторы Фриделя—Крафтса (соединения общей формулы ЕХ , где Е — бор, алюминий, титан, олово и др., а X — галоген), являются катализаторами катионной полимеризации. Однако после того как Эванс и Мидоус [14] обнаружили (1950 г.), что полимеризация в системе изобутилен—хлористый алюминий имеет место лишь в присутствии каталитического количества воды, стала ясной ошибочность этого представления. Дальнейшие исследования показали необходимость участия дополнительного агента, сокатализатора, в большинстве случаев полимеризации в системах мономер—кислота Льюиса. Как теперь хорошо известно, активные возбудители катионной полимеризации на основе кислот Льюиса образуются только при участии оснований Льюиса. Взаимодействие соединений такого рода приводит к координационным комплексам, способным в определенных условиях (полярная среда, присутствие акцептора положительных ионов) к отщеплению протона или карбкатиопа. К первому типу относятся комплексы с участием таких оснований Льюиса, как вода, спирты, органические кислоты и др., например [c.302]

С другой стороны, добавление полярного растворителя к воде уменьшает диэлектрическую проницаемость среды и способствует относительному упрочнению растворенных комплексов. Поэтому хорошо смешивающиеся с водой органические растворители используют главным образом для фотометрического определения малоустойчивых окрашенных соединений, которые в водных растворах в значительной степени диссоциированы на ионы. [c.268]

Для выделения и концентрирования следов ионов металлов одним из наиболее широко используемых способов является связывание иона металла в нейтральный хелатный комплекс, обладающий высокой устойчивостью и большими размерами. Как уже было показано в гл. V, такие соединения хорошо растворяются в неполярных растворителях и не растворяются з воде. Поэтому в качестве реагентов для экстракции ионов металлов обычно используют полидентатные лиганды, которые в водном растворе частично диссоциированы до анионов, образующих нейтральные комплексы с ионами металлов — комплексообразова-телями. Полученные комплексы экстрагируются органическими растворителями со сравнительно низкой полярностью, например, бензолом, тетрахлорметаном, хлороформом и др. [c.405]

Большая полярность приводит к растворению экстрагента в воде, а малая обеспечивает лишь малое извлечение (не образуются молекулярные соединения). Ныне нами изучаются диэлектрические свойства различных экстрагентов и их изменение при растворении в них извлекаемых веществ. Изучение инфракрасных спектров прочных комплексов в органическом растворителе показало нам, что максимумы поглощения при частоте, отвечающие эфирному кислороду, не изменяются, а максимумы оксидного кислорода смещаются очень заметно, что обусловлено возникновением химической связи именно в этом месте молекулы [5]. [c.114]

Было показано, что экстрагируемость координационно-насыщенных внутрикомплексных соединений мало зависит от природы органического растворителя, тогда как гидратированные коорди-национно-ненасыщенные внутрикомплексные соединения крайне чувствительны к природе растворителя, используемого при экстракции. Они лучше экстрагируются полярными кислородсодержащими растворителями, замещающими молекулы воды в координационной сфере комплексов, и значительно хуже — углеводородами и галогеноводородами. Координационная ненасыщенность -центрального атома может быть удовлетворена также присоединением дополнительных молекул реагента (при высокой начальной концентрации последнего) В предельных случаях это явление позволяет производить последовательное экстрагирование элементов, образующих координационно-насыщенные и координационно-ненасыщенные комплексы с одним и тем же реагентом. В работах [51, 52, 69, 70] имеется целый ряд интересных примеров подобного рода разделений, в том числе таких металлов, как 1п и Т1, Рш и Мр. [c.46]

В животных тканях кремний встречается в трех формах. Низкомолекулярная поликремневая кислота находится в ткани в виде неорганических ионов, которые легко проходят через ее стенки, чем объясняется быстрое выделение кремния высшие полимеры образуют адсорбционные комплексы с органическими полярными соединениями и гидроксилсодержащими соединениями, растворимые в органических растворителях. Кроме того, кремний присутствует в тканях в виде соединений, которые не выделяются и не растворимы в органических растворителях. [c.403]

Было показано, однако, что иод каким-то образом взаимодействует с молекулами органической фазы так, что константа распределения в некоторой степени зависит от природы этой фазы. Можно предположить, что такой тип взаимодействия растворенного вещества с растворителем, иногда приводящий к образованию вполне определенных соединений (сольватов), широко распространен. В частности, такое явление наблюдается для большинства ионных соединений в водной среде, где полярные молекулы воды легко координируются всеми ионами, за исключением очень крупных. Координирование молекул воды сопровождается экзотермическим эффектом сольватации (гидратации) [уравнение (8.27)]. Энергия гидратации, однако, не выделяется в том случае, если образец экстрагируют в неполярный органический растворитель с низкой диэлектрической проницаемостью. Следовательно, ионные соединения обычно нельзя экстрагировать из водного раствора, если не подобрать какой-либо метод разрушения ионных зарядов. Этого можно достигнуть соединением ионов металла с подходящими хелатообразующими лигандами, которые имеют по одной электронодонорной и кислотной группе. В образующихся комплексах потеря энергии сольватации (гидратации) компенсируется энергией связей металл — лиганд. Ниже приведены типичные лиганды этого типа, которые были использованы в процессах жидкостной экстракции [c.355]

В ходе исследования процесса дубления в 1949 г. Кирк [67] открыл, что при этом образуются комплексы между кремневой кислотой и эфирами или амидами и что они могут быть выделены из раствора в виде вязких масел или осадков. Кирк [68] также нашел, что эти полярные органические соединения эффективно тормозят реакцию между кремневой кислотой и желатином или дубильным веществом. Так как некоторые виды соединений (такие как эфиры ч амиды), наиболее эффективно оказывающие влияние на поведение кремневой кислоты, как было найдено Коплеем и Марвелом [69], благодаря образованию водородной связи входят в соединение с молекулами, такими как хлороформ, то логично предположить, что ассоциация комплексов с креаМ гевой кислотой происходит в результате образования водородной связи. Ассоциация полярных соединений с поликремневой кислотой, вероятно, влечет за собой ориентированную адсорбцию, так что поверхностная активность соединения является без сомнения важным фактором. Но так как большинство изученных соединений не являются поверхностно активными агентами в обычном понимании этого термина, то нх следует для удобства отнести к более широкому понятию агентов, способных к образованию водородной связи . [c.62]

Количественное сравнение степени ассоциации поликремневой кислоты с различными клa a и полярных органических соединений было проведено Айлером [70]. Относительная степень ассоциации была измерена путем наблюдения за влиянием органических соединений, как растворяющих веществ, на осадок, получаемый при смешивании растворов поликремневой кислоты и желатина (другие факторы оставались неизменными). В отсутствие желатина ассоциация полярных органических соединений с поликремневой кислотой доказывается тем фактом, что кремнеорганические комплексы могут высаливаться из водных смесей. Жидкие комплексы были получены из свежеприготовленных растворов поликремневой кислоты и полярных органических соединений низкого молекулярного веса. Твердые осадки были образованы из поликремневой кислоты высокого молекулярного веса или из кислоты низкого молекулярного веса с органическими соединениями высокого молекулярного веса. [c.62]

Соединения 8-оксихинолина с ионами двухвалентных металлов, имеющими обычно координационное число 6, если и экстрагируются из водного раствора хлороформом или подобными растворителями, то лищь неполностью, или дают с ними неустойчивые растворы, которые вскоре мутнеют. Речь идет о таких оксихинолинатах, которые образуют очень устойчивые дигидраты, труднорастворимые как в водной, так и в органической фазах. Мы попытались эту воду, принадлежащую, очевидно, к комплексной сфере [2], заменить полярными органическими соединениями и таким образом получить комплексы, растворимые в органических растворителях. Это удается при добавлении к водному раствору перед экстракцией приблизительно 2% алифатического первичного или вторичного амина. Особенно подходящим оказался н-бутиламин. В этих условиях окси-хинолинаты магния, цинка, кадмия и других двухвалентных металлов при соответствующих pH водной фазы количественно экстрагируются хлороформом, и органическая фаза при достаточном содержании амина совершенно стабильна. По-видимому, это влияние ограничивается алифатическими аминами, ибо ароматические амины, такие, как анилин и пиридин, не дают эффекта. [c.92]

Полярные органические соединения (спирты, кетоны, оксикис— лоты, кислоты) окисляются ионами переменной валентности (Со , Се +. МпЗ+, УО ) по одноэлектронному механизму с образованием свободных радикалов. В водных, водно-спиртовых и уксуснокислых растворах окигление включает, как правило, две стадии. Сначала оргаиическоэ соединение входит во внутреннюю координационную сферу иона-окислителя по равновесной реакции. Затем в таком комплексе происходит окислительно-восстанови-тельная реакция. Упрощенная хема такой реакции выглядит следующим образом [c.435]

Фракционирование крахмала [82] на компоненты обычно осу-1Цествляют прибавлением к водной суспензии зерен крахмала полярного органического растворителя при этом амилоза образует нерастворимый комплекс. Амплоза затем может быть очищена повторным осаждением. Для первого осаждения используют ти-для последующей очистки — бутанол [83]. Фракцию амилопектина извлекают из надосадочной жидкости, которая остается Осле удаления комплексного соединения амилозы. Для предотвра- ения деградации этих фракций их очистку необходимо проводить тсутствие кислорода для более полного диспергирования часто [c.235]

Чтобы уяснить сущность выявленной рассматриваемым графиком закономерности, следует вспомнить, что величины дискретного градиента экстинкции возрастают по мере понижения молекулярного веса, а также сложности состава и строения исследуемых однотипных веществ или их смесей. Из этого следует, что рис. 27, во-первых, дает некоторое представление о разнообразии представленных в изученной коллекции фракций бензольных и хлороформенных смол по сложности и строению слагающих их веществ во-вторых, об определенной закономерности распределения компонентов различной сложности в нефтях. Если в составе асфальтово-смолистого комплекса какой-то нефти преобладают бензольные смолы относительно простого состава и строения и пониженного молекулярного веса, то подобные особенности будут характерны и для хлороформенных смол. Такая картина маловероятна для асфальтово-смолистого комплекса, образующегося в результате гипергенного изменения нефтей, когда каждый последующий компонент формируется за счет изменения предьщущего по схеме низкомолекулярные алканы -> конденсированные алкано-цикттянь -> ярр.ны ничкомолекулярные (неполярные) смолы полярные смолы асфальтены нерастворимые в органических растворителях соединения (карбены). Она маловероятна также для веществ, образующихся в результате интеграции и аккумуляции отдельных соединений, продуцируемых нефтематеринским органическим веществом, рассеянным на обширных пространствах. [c.114]

Таким образом, донорно-акцепторная связь по своей природе является ковалентной связью с той или иной степенью полярности. Название же донорно-акцепторная связь указывает лишь на механизм образования связи. Примером такой связи служит связь в комплексе ВРз N1-13, где общая связывающая МО образуется за счет комбинации МО неподеленной пары молекулы NHз (донор) и низколежащей свободной МО молекулы ЕРд (акцептор). К допорно-акцепторным соединениям относятся соли тетрацианопарахинодиметана и тетратиофуль-валена, так называемые органические металлы , обладающие очень высокой металлической проводимостью. [c.89]

Для удаления некоторых компонентов анализируемой смеси используются и комплексные соединения, которые в ряде случаев являются достаточно прочными. Так, например, при анализе смесей, содержащих B lg, СО, Oj, H l, O I2 и Si l4, при использовании полярной неподвижной фазы (динонилфталата) образуется химический комплекс с наиболее реакционноспособным компонентом — хлористым бором, а остальные компоненты разделяются на колонке с динонилфталатом [62]. По-видимому, органические соединения никеля, меди II других металлов также могут быть успешно использованы для селективного поглощения аминов и некоторых других азотсодержащих соединений, а не только для их разделения [63. [c.82]

В отличие от амилозы декстрины Шардингера образуют комплексы с теми органическими молекулами, в которых нет полярных функциональных групп. Все три циклических декстрина осаждаются из насыщенных водных растворов циклогексана, толуола, и-ксилола, и-цимола, дифенила и др. [14, 33]. Антрацен высаживает только у-циклодекстрип, нафталин — Р- и у-циклодекстрипы, в то время как бензол образует нерастворимые соединения включения со всеми тремя декстринами. Отсюда вытекает, что незамещенные ароматические соединения удерживают в таком положении, при котором плоскости молекул оказываются перпепдикулярными оси кольца циклодекстрина, в противном случае, т. е. если бы ароматические кольца были параллельны, оси декстрина, нафталин и антрацен могли бы реагировать с а-циклодекстрином. р-Цикло-декстрин, по-видимому обладающей наибольшей по сравпению с остальными декстринами способностью к образованию соединений включения, выделяется из водных растворов, граничащих со слоем минерального масла. [c.551]

Когда меркаптотиазол адсорбируется на золях порошка иодистого серебра, группа КН сохраняется в молекуле. Поэтому адсорбция должна быть по своей природе физической, и поверхностным комплексом не может быть соль серебра органического соединения. Подпетое серебро, осажденное в присутствии мер-каптотиазола, дает спектр, в котором имеется полоса поглощения при 3460 см , обусловленная валентным колебаппем группы КН адсорбированной молекулы. Высокое значение частоты этой полосы поглощения показывает, что группа КН не испытывает влияния водородной связи. Физическая адсорбция на поверхности иодистого серебра происходит таким образом, что группа КН оказывается удаленной от любых полярных групп поверхности, которые могут взаимодействовать с ней и смещать частоту ее колебаний в сторону более низких значений. [c.405]

Благодаря основности, наибольшей в ряду полярных растворителей (диметилформамид, диметилсульфооксид, тетраметиленсуль-фон), и полярности ГМФТ образует комплексы с различными органическими и неорганическими соединениями (апротонными кислотами и солями металлов), являясь растворителем для многих веществ (от щелочных металлов до высокополимеров) и средой (донором электронов) для проведения химических реакций, которые он иногда катализирует (1966 г.). [c.311]

Окраска неорганических соединений в большинстве случаев связана с комплексообразованием. Чаще всего комплексообразо-вателями служат ионы -элементов, имеющих большую склонность к комплексообразованию. Например, в водных растворах ионы N1 +, Си +, Т12+, Мп2+, Сг + и другие образуют гидроксокомп-лексы типа [Си(Н20)4 + [Ы1(Н20)бР+ и т. д. Они могут образовывать комплексы и с отрицательными ионами, например [Р1(С1)бГ , и с полярными органическими и неорганическими молекулами [Си(МНз)4Р+. [c.282]

Из полученных физико-химических характеристик комплексных соединений можно сделать заключение, что определенные продукты взаиг модействия с НцХ дают легкогидролизуащиеся ионы, вступающие в реакцию с реагентом в форме гидроксокатионов, сложные кислородсодержащие катионы и 1/0 , а также катионы металлов с большим ионным радиусом ( 1а,ТЬ, ). Достаточно высокая чувствительность реагента по отношению к указанным ионам свидетельствует о его перспективности для аналитических целей. Следует отметить, что устойчивость образующихся комплексов должна была бы увеличиваться с ростом ионного радиуса элемента, чего в действительности не наблюдается. Данное явление может указывать на большее сродство Нц Х, подобно другим гидроксилсодержащим органическим реагентам, к гидроксокатионам, нежели к сложным кислородсодержащим ионам. Высокая же контрастность реакций НцХ с последними обусловлена, в основном, влиянием полярного органического растворителя, например диметилформамида. Несмотря на невысокую избирательность НцХ, его применение для конечного определения малых содержаний [c.129]

По-видимому, в случае применения соединений ванадия роль ЭД заключается в том, что он, образуя комплекс с А1-органическим компонентом, понижает его действующую концентрацию и растягивает во времени взаимодействие компонентов, приводящее к образованию и распаду малоустойчивых ванадийалкилов. Такое буферное действие ЭД обеспечивает длительное и равномерное радикальное инициирование. В некоторых случаях тормозящее влияние электронодоноров может оказаться чрезмерно сильным и привести к ингибированию взаимодействия компонентов системы. Например, взаимодействие между триизобутила-люминием и ацетилацетонатом хрома (III) практически не идет в присутствии пиридина, ТГФ или метилметакрилата [ ]. В этом случае несомненно сказывается инертность комплексов Сг (III), обусловленная электронной конфигурацией d [ ]. Растягивание процесса взаимодействия компонентов систем типа Циглера— Натта во времени под действием ЭД является довольно распространенным явлением. Вероятно, этим обусловлена (по крайней мере отчасти) необходимость смешения компонентов системы в присутствии полярного мономера для осуществления нолимеризации полярных мономеров, установленная японскими исследователями [ ]. [c.216]

С помощью ионного обмена можно разделить также ионогенные комплексы нейтральных молекул, например борнокислотный комплекс сахара или бисульфитные продукты присоединения карбонильных соединений. Для разделения используют также реакции обмена лигандов на обменниках, заряженных ионами тяжелых металлов. Поскольку в такой системе должны образовываться комплексы ионов металлов, связанных с ионообменником (например, комплексы аминокислот и ионов меди, связанных ионообменником), то здесь, как при разделении на ионообменниках полярных органических молекул, например сахаров, с помощью водно-спиртовых элюентов, нельзя говорить о чистой ионообменной хроматографии. В последнем случае образуется распределительная система из водной фазы в зерне обменника и протекающей водно-спиртовой фазы [7]. [c.188]

Реакции бромида бериллия. Бромид бериллия хорошо растворим в воде, при растворении образует гидратированные катионы бериллия сведения о существовании бромбериллатов в водной и неводной средах отсутствуют. Бромид бериллия растворим в полярных органических растворителях (таких как этиловый спирт и пиридин [126]) и, как и хлорид, образует многочисленные комплексы с нейтральными аддендами типа ВеВгз- 2Х. С сероводородом при —78° С бромид бериллия образует соединение ВеВг2-2Н28, подобное аммиакатам [126]. Его комплексы с азот- или кислородсодержащими аддендами описаны в работах [116, 124, 125]. Бромид бериллия может служить катализатором (хотя и менее эффективным, чем хлорид) реакции Фриделя — Крафтса [127]. [c.68]

Другую группу комплексов переходных металлов, которые могут быть использованы для синтеза замещенных алкенов, составляют я-аллилникельгалогениды [12]. Эти реагенты могут быть получены рядом методов, легко очищаются и в отсутствие кислорода хранятся в течение нискольких недель. Они могут быть получены с выходом 75—90% нагреванием аллилгалогенидов с тетракарбонилникелем в бензоле, однако в лабораторных условиях их удобнее получать взаимодействием бис (циклопентадиен-1,5) никеля с аллилгалогенидами при —10 °С, а также взаимодействием бис(я-аллил) никеля (II) с бромоводородной кислотой. В полярных координирующих растворителях эти комплексы реагируют с рядом органических галогенидов, образуя замещенные алкены [схема (2.10)] [13]. Реакция одинаково хорошо протекает для арил-, винил- и алкилгалогенидов, а также в присутствии гидроксильной, сложноэфирной и других функциональных групп. Например, комплекс (6) реагирует с 1-иод-З-хлорпропаном, образуя соединение (7) [схема (2.11)] [14]. [c.24]

Со, Мп, Сг, 8с и 8Ь 10 % Ре, 2п и Н в смолах не найдены (при чувствительности определения, равной 10 масс. %). Содержание серебра в асфальтепах в 4,7 раза меньше, чем в смолах. Уровни концентрации в аефальтенах составили 10 масс. % — для Ре, Ка, N1, Вг 10 масс. % — для V, 2п и Сг 10 " масс. % — для Со и Мп 10 масс. % — для Л , 8Ь, Hg, 8с. В составе асфальтенов предпочтительнее концентрируются Ре, Хп, Н (на 100 %), 8Ь (на 90 %), Сг, Ма, Вг (на 74-80 %) (табл. 6.99). Концентрация почти всех элементов в ас-фальтенах значительно выше, чем в смолах. Атомы ванадия концентрируются преимущественно в составе непорфириновых молекул, обладающих умеренной полярностью и повышенной степенью ароматичности. Сравнительно небольшая часть (от 4 до 30 %) находится в виде ванадийпорфиринов. Остальные микроэлементы при хроматографировании преимущественно аккумулируются в высокополярных фракциях, обогащенных кислородом и серой. Ре-и Ка-содержащие компоненты малоустойчивы, легко разрушаются при контакте с активной поверхностью адсорбентов, поэтому 77-98 % их элюируются из органической фазы в ходе хроматографического анализа, V, А , Н , Мп, N1, Со и Хп образуют с асфальтенами и смолами более прочные комплексы, причем 70 и более процентов металлов сохраняются в составе высокомолекулярных соединений (табл. 6.99). [c.559]

П рисадки, предотвращающие укрупнение мелкодисперсной фазы в топливе и, следовательно, разрушение коллоидной системы, характеризуются высокой полярностью. По своей природе они могут быть гидрофобными и гидрофильными. Гидрофобными являются соединения с углеводородным радикалом знaчиteльнoгo размера, обеспечивающим хорошую раствори.мость в топливе при минимальном сродстве присадки к воде. Пример таких соединений— алифатические амины. Гидрофильными являются соединения, у которых количество, характер и расположение в молекуле полярных групп таково, что присадка отличается сильным сродством к воде, образуя с ней очень прочные комплексы. Сродство присадок проявляется не только по отношению к воде, но и по отношению к загрязнениям топлив (минерального и органического происхождения). Эти особенности присадок оказывают весьма важное влияние на эксплуатационные свойства топлив. [c.280]

В заключение следует отметить, что реактив АААН может быть также использован для экстракции и определения меди. Медь образует очень устойчивое комплексное соединение с АААН, которое количественно экстрагируется органическими полярными растворителями. Окраска раствора комплекса подчиняется закону Ламберта-Бера (табл. 7), что дает возможность проводить экстракционно-фотометрическое определение меди. [c.47]