Связь углерод водород

Предельные углеводороды. Возможность количественного структурногруппового анализа по спектрам поглощения в ближней инфракрасной области впервые была показана Розе в 1938 г. Интенсивности полос обертонов валентных колебаний связи углерод — водород были измерены для ряда к-парафинов, разветвленных парафинов, нафтенов и ароматических соединений. Ввиду того, что ни одна из этих полос не разрешается пол- [c.330]

Полярность проявляется, как уже говорилось, при образовании ковалентной связи между атомами с разной электроотрицательностью. При этом следует различать полярность связи и полярность молекул. Не всякая полярная связь приводит к образованию полярной молекулы. Двухатомные молекулы сложных веществ НС1, НВг, СО и т. п. всегда полярны. Иногда для появления полярности необходимо, чтобы центры распределения положительных и отрицательных зарядов не совпадали. В молекуле СО2 связи углерод — кислород. полярны, причем на атоме углерода находится некоторый положительный заряд, а на каждом из атомов кислорода — такой же отрицательный заряд. Следовательно, на атоме углерода сосредоточен центр положительного заряда. Поскольку атомы кислорода расположены на одной прямой по обе стороны от атома углерода (молекула линейная) на равных расстояниях, положительный заряд нейтрализуется. Таким образом, несмотря на полярность каждой связи в СО , вся молекула в целом является неполярной и причиной этого является ее линейное строение, Наоборот, молекула Н—С = N полярна, так как связи углерод — водород и углерод — азот имеют различную длину и различную полярность. [c.69]

Значения энергии, требуемой для разрыва связи углерод — углерод и связи углерод — водород, могут колебаться в пределах 50—80 ккал и соответственно в пределах 70—100 ккал-, значения получаются различными в зависимости от принятой величины теплоты сублимации графита, которой пользуются при вычислении энергии разрыва связи. Для разрыва связи углерод — углерод всегда требуется затрата энергии на 18—20 ккал меньше, чем для разрыва связи углерод — водород. Отсюда следует, что в отсутствие катализаторов скорость разрыва цепи должна превышать скорость дегидрирования. [c.106]

Образование и разрыв связи углерод — водород [c.67]

ОБРАЗОВАНИЕ И РАЗРЫВ СВЯЗИ УГЛЕРОД - ВОДОРОД И РЕАКЦИИ УГЛЕВОДОРОДОВ С ВОДОРОДОМ [c.65]

И каталитические, и термические реакции дегидрирования сильно эндотермичны. Связи углерод—водород и углерод—углерод достаточно прочны, и для дегидрирования нужно подводить большое количество энергии. Более того, реакции дегидрирования часто ограничены термодинамически, и так как они обычно ведутся при высоких температурах, то контакт охладившихся продуктов с активными стенками реактора, например из нержавеющей стали, может привести к обратной реакции гидрирования. В результате образуются исходные или близкие к ним ио строению вещества. Поэтому смесь, выходящую из зоны дегидрирования, быстро охлаждают впрыскиваемой водой или в теплообменнике с каталитически неактивными стенками, чтобы подавить рекомбинацию продуктов. [c.133]

Температурный режим, давление и применяемый катализатор оказывают большое влияние на направление протекающих реакций, С повышением температуры усиливаются реакции расщепления цепей и колец углеводородных молекул. Снижение давления способствует разрыву связей углерод — водород, т. е. образованию олефинов из парафиновых углеводородов и циклизации олефинов в ароматические углеводороды, а также дегидрированию шестичленных нафтенов в ароматические. [c.268]

Однако на практике это положение действительно только для высших парафинов. В случае этана или изобутана, у которого связь углерод — водород ослаблена, протекают по преимуществу реакции дегидрирования, а не разрыва углеродной цепи. На это указывают следующие приблизительные данные [2] в отношении удельного веса реакции дегидрирования для различных углеводородов при их нагревании до 600—650° [c.106]

В разделе 1 настоящей главы уже упоминалось, что по термодинамическим соображениям разрыв связи углерод—углерод (разрыв цепи) должен происходить легче, чем разрыв связи углерод—водород (дегидрирование) указывалось также, что скорость дегидрирования меньше скорости разрыва цепи. Поэтому на практике дегидрирование можно осуществить лишь при наличии весьма избирательных катализаторов, сильно увеличивающих скорость дегидрирования, но не влияющих на скорость реакции разрыва цепи. Последний процесс нельзя подавить каталитическими средствами, но относительные скорости этих двух реакций можно изменить таким образом, что разрыв цепи будет происходить в незначительной степени. [c.131]

Энергия связи атомов брома и иода с углеродом значительно ниже энергии связи углерод—водород, вследствие чего отщепление брома или иода наблюдается уже при комнатной температуре как для мономеров (бромистого и иодистого винила), так и для полимеров. [c.253]

Фотосинтез. Процесс фотосинтеза включает сложный комплекс различных по природе реакций. В фотосинтезе происходит перестройка связей в молекуле СО2 и Н2О так, что вместо прежних связей углерод—кислород и водород—кислород возникает новый тип химических связей углерод—водород и углерод—углерод [c.607]

Подобная реакция должна была бы включать разрыв связи углерод — водород и образование обычно значительно более слабой связи углерод—углерод. Энергия активации такой реакции должна была бы быть, следовательно, достаточно большой, т. е. реакция должна была бы протекать достаточно медленно. В действительности же этого не наблюдается. Кроме того, при добавлении в реакционную среду соединений, обычно легко восстанавливающихся под действием атомарного водорода, не отмечено их восстановление. Все это указывает на то, что атомарный водород в процессе реакции не образуется. Поэтому более вероятным представляется двухстадийный процесс [c.303]

Атомы углерода в молекуле бутадиена-1,3 находятся в состоянии sp -гибpидизaции (см. 20.1). За счет гибридных 5р2-орбиталей, оси симметрии которых лежат в одной плоскости (см. рис. 20.1), в молекуле возникают а-связи между всеми атомами углерода и а-связи углерод— водород. Центры всех атомов в молекуле бутадиена-1,3 лежат в одной плоскости. Негибридные р-орбитали атомов углерода (по одной у каждого атома) расположены перпендикулярно к плоскости молекулы и перекрываются не только между атомами 1,2 п 3,4, но и между атомами 2,3. Электроны на таких орбиталях образуют общую я-электронную систему, показанную на рис. 20.6. Однако перекрывание р-орбиталей между атомами углерода 2 и 3 менее полное, чем 1,2- и 3,4-перекрывание. [c.333]

Образование связей углерод — водород Образование С—Н-связей в результате реакций при соединения [c.5]

ОБРАЗОВАНИЕ СВЯЗЕЙ УГЛЕРОД — ВОДОРОД [c.21]

Связи углерод — водород [c.39]

Если принять энергию разрыва связи углерод — водород для метиленовой группы бутана около 89 ккал и энергию разрыва связи кислород — водород в гидроперекисном радикале НОа" около 47 ккал, то реакция, изображаемая уравнением (105), вероятно, потребует [52, 172, 177 энергии активации примерно 40—50 ккал. Обычно принимают [73, 149, 150, 170, 172], что для отнятия вторичного водорода (уравнение 105) требуется меньшая энергия активации, чем для отнятия первичного водорода (уравнение 106). [c.213]

Были проведены исследования по выяснению стойкости алкокси-радика-лов к разложению в результате разрыва связи, углерод — углерод, который всегда преобладает над разрывом связи углерод — водород с достаточной достоверностью можно принять, что стабильность алкокси-радикалов снижается примерно в такой последовательности [27, 84] [c.219]

Воздействие свободного радикала на первичный и вторичный спирты происходит в результате отнятия водорода при связи углерод — водород, а не по месту связи кислород — водород [102] [c.221]

Характеристические частоты валентных колебаний углерод-водород-ных связей. Основные части вадантного типа колебаний связей углерод-водород обсуждались Фоксом и Мартином [16] в 1940 г. [c.329]

Валентные колебанпя связи углерод — водород также дают обертоны н комбинированные частоты. Ови могут быть использованы для аналитических целей. Частоты первого и второго обертонов приведены на рнс. 11 вместе со структурами, которым они прнппсываются. Область первого от 5600 до 6300 см [c.330]

Сопоставление молярных коэффпциоитов поглощения для валентных кожюанпй связи углерод—водород в области второго обертона [c.331]

В соответствин с современными электронными представлениями строение молекулы бензола объясняется следующим образом. В этой молекуле орбитали внешнего энергетического уровня каждого атома углерода на ходятся в состоянии sp -гибpиднзauии. Электроны, на ходящиеся на гибридных орбнталях, образуют а-свяпи между соседними атомами углерода и а-связи углерод — водород, как показано на рис. 21.1. хр -Гибридные орбитали располагаются под углом 120° друг к другу, поэтому в молекуле бензола атомы углерода располагаются в углах правильного шестиугольника. [c.339]

Доказательством подобного механизма может служить тот факт, что арилирование не сопровождается изотопным эффектом, т. е. дейтерий и тритий замещаются с той же скоростью, что и протий, откуда следует, что разрыв связи углерод — водород не является стадией, лимитирующей скорость реакции. Относительное изменение реакционной способности монозамещенных бензола в случае гомолитической атаки выражено значительно слабее, чем в случае атаки электрофильными (см. стр. 154) и нуклеофильными (см. стр. 168) реагентами. По реакционной способности в отношении гомолитической атаки все монозаме-щенные бензола различаются не более чем в десять раз, причем большинство из них, независимо от природы заместителя, атакуется легче, чем сам бензол. Ориентирующее влияние заместителя при гомолитическом замещении также выражено слабее, чем при электрофильной атаке, и все заместители — как электронодонорные, так и электроноакцепторные, несколько облегчают гомолитическую атаку в орто- и пара-положения, по-видимому, за счет возможности делокализации. [c.304]

По данным И. Б. Рапопорта [10] хинолин при температуре 210—220° и давлении 100—110 ати в присутствии МоЗд почти нацело превращается в гидрохинолин. Последний при 420—450° и 200 ати в присутствии этого же катализатора легко расщепляется с образованием гомологов пиридина и углеводородов. С повышением температуры количество оснований снижается, а количество углеводородов повышается. Образование ароматических углеводородов происходит путем отщепления группы КНа и насыщения свободной связи углерода водородом. [c.838]

Интенсивность любой из этих реакций может изменяться в весьма широких пределах в зависимости от продолжительности, температуры и парциального давления водорода. Потенциально при соответсгвуюш ем выборе катализатора и условий водород способен тем или иным способом взаимодействовать с любым углеводородным компонентом пефти практически при любых температуре и давлении. Обьгано температура промышленных процессов не превышает приблизительно 540° С, а давление — около 700 ат. Как правило, с повышением температуры усиливаются реакции гидрокрекинга, т. е. реакции, при которых происходит разрыв связей углерод — углерод, например деалкилирование, разрыв колец, разрыв цепей. Если парциальное давление водорода недостаточно высокое, то одновременно происходит также разрыв связей углерод — водород, сопровождаюгцийся выделением молекулярного водорода и образованием алкенов и ароматических углеводородов. Хотя интервалы температур, при которых проводят термический крекинг и гидрирование, практически совпадают, применение катализаторов и малая продолжительность реакций, а также присутствие водорода подавляют нежелательные термические реакции, которые неизбежно протекали бы при обычных условиях. Повышение давления благоприятствует образованию связей углерод — водород и пасыгцению кратных связей углерод — углерод. При достаточно низких давлениях алканы претерпевают дегидрирование до алкенов и циклизацию в ароматические углеводороды цикланы дегидрируются до алкенов и ароматических углеводородов, а пятичленные цикланы изомеризуются и дегидрируются до ароматических. Практически при любых условиях гидрирования в той или иной степени происходит изомеризация углеводородных целей и колец. Выбор надлежащих условий и применение достаточно активных катализаторов позволяют достигнуть преобладания любой из рассмотренных реакций, т. е. высокой избирательности превращения углеводородов в целевые продукты. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология