Основные кинетические законы

Рис. 15.12. Основные кинетические законы реакций образования ока-

Основные кинетические законы [c.11]

Основные кинетические законы 13 [c.13]

Основные кинетические законы 15 [c.15]

I. Основные кинетические законы 17 [c.17]

Основные кинетические законы 21 [c.21]

Основные кинетические законы 23 [c.23]

Основные кинетические законы 25 [c.25]

Основные кинетические законы 45 [c.45]

Из плана книги несколько выпадает первая глава, посвященная основам кинетического метода. Читатель, не забывший что такое энергия активации, предэкспоненциальный множитель и в чем состоит разница между порядком и молекулярностью реакции, может сразу же приступать к чтению книги со второй главы. Излагая основные кинетические законы, авторы находились под впечатлением от прекрасной книги Дж. А. Кемпбела Почему происходят химические реакции (Изд. Мир , 1967), поэтому вводная глава в первую очередь адресуется студентам-старшекурсникам технологических ву- зов, успевшим подзабыть те исключительно сжатые сведения по химической кинетике, кбторые им сообщили в курсе физической химии. [c.11]

Эти реакции представляют собой простейшие примеры превращений, возможных в гетерогенных системах. По своей простоте они сравнимы в некоторой степени с бимолекулярными реакциями в газообразной фазе, на которых основывается практически вся кинетика гомогенных систем. Только эти реакции вследствие их относительной простоты можно использовать для достаточно детального, насколько это возможно, исследования, чтобы выявить те основные кинетические законы, которые описывают процессы на поверхности раздела. Следует заметить, что элементарные гетерогенные реакции не всегда просто ведут себя в кинетическом отношении из-за возможности непредвиденного влияния диффузионных процессов в некоторых экспериментальных условиях. Эта причина давно оказывает некоторое отрицательное влияние на развитие кинетики гетерогенных процессов. [c.22]

Термодинамические функции Ляпунова определены в (1.2.35) с точностью до произвольной функции /(N/X]iV ). Обычно предполагают функцию / линейной и получают для термодинамической части основного кинетического закона (1.2.10) закон действия масс. Подчеркнем, что линейность / вовсе не вытекает из исходных предположений об идеальности [c.46]

Исследованы основные кинетические законо.мерности реакции жидкофазного окисления 3-алкилпиридинов в никотиновую кислоту кислородом воздуха в среде уксусной кислоты в присутствии сме1наиной металл-бромидной каталитической системы. Найдены условия достижения высокого выхода н.елевого продукта (80—97 мол.% никотиновой кислоты за проход). [c.131]

Ранее были рассмотрены элементарные реакции, в которых ре агенты непосредственно переходили в продукты реакции. Однако в чистом виде элементарные процессы в природе и технике практически не встречаются. В огромном большинстве случаев приходится иметь дело со сложными процессами, состряш ими из большого числа параллельно и последовательно пр0тека10щих элементарных стадий, каждая из которых подчиняется простому кинетическому закону. Можно, конечно, применить основные кинетические законы ко всему процессу сразу — измерить порядки реакции по начальным реагентам, определить энергию активации (если это удается сделать) в некотором интервале температур, вычислить предэкспонент. Определенные таким образом величины, относящиеся ко всему процессу в целом, могут представлять известный интерес, однако они не являются константами в строгом смысле слова, так как в сильной степени зависят от условий эксперимента и изменяются при изменении формы и материала реакционного сосуда, порядка ввода реагентов и т. п. [c.26]

В начале 30-х годов С. 3. Рогинским и его учениками были выполнены первые работы по изучению кинетики и механизма разложения взрывчатых веществ. Была изучена кинетика разложения следующих веществ нитроглицерина, тринитротолуола, тетрила, тринитротриазобензола и др. Было найдено два основных кинетических закона разложения взрывчатых веществ мономолекулярный и автокаталитический. Эти работы положили пачало новой большой области химической кинетики — кинетике топохимических реакций. Основой кинетического описания топохимических процессов явилось уравнение скорости реакции [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология