Фосфорная кислота кислородом воздух

В производстве термической фосфорной кислоты коэффициент избытка воздуха принимают 1,75—2,0, что соответствует содержанию кислорода в отходящих газах 10—13 масс. % и температуре горения фосфора 1800—2100 °С. [c.73]

В отличие от серной и соляной кислот гидролиз целлюлозы в концентрированной фосфорной кислоте идет значительно медленнее (примерно в 1000 раз). Поэтому концентрированная (83...86%-я) фосфорная кислота может использоваться в качестве растворителя целлюлозы при определении ее СП вискозиметрическим методом. Целлюлоза в растворе фосфорной кислоты нечувствительна к действию кислорода воздуха и света, растворение происходит довольно быстро, получаемые растворы бесцветны. В зависимости от концентрации фосфорной кислоты в раствор переходят фракции целлюлозы с разной СП. На этом основано фракционирование целлюлозы с определением ее неоднородности по молекулярной массе методом суммирующего растворения в фосфорной кислоте (см. 17.3). Однако фосфорная кислота не растворяет фракции целлюлозы с СП выше 1200. Поэтому фосфорнокислотный метод определения СП применяют только для целлюлоз со сравнительно невысокой СП. Это же ограничение относится и к фракционированию целлюлозы. Следует заметить, что 100%-ю фосфорную кислоту в классификации растворителей целлюлозы относят к неводным растворителям целлюлозы. [c.560]

Фосфор сейчас получают восстановлением фосфатов углеродом в электрических печах зе-е Производство термической фосфорной кислоты возможно двумя методами одно-и двухступенчатым 68-77 При одноступенчатом или непрерывном методе печные газы, содержащие элементарный фосфор и окись углерода, поступают в камеры сгорания, где фосфор окисляется до фосфорного ангидрида кислородом воздуха, газы охлаждаются, гидратируются и пропускаются через электрофильтры для улавливания фосфорной кислоты. По двухступенчатому методу фосфор сначала конденсируется, а затем сжигается и гидратируется до фосфорной кислоты. [c.632]

Соли железа и другие окислители, а также воздух ускоряют коррозию. До 100°С скорость коррозии в чистой кислоте находится в допустимых пределах, но при температурах 100°С и выще она примерно в 5 раз больше, чем при об. т. В частично заполненных теплообменниках и резервуарах более сильная коррозия наблюдается в зоне ватерлинии. Чистая фосфорная кислота, содержащая небольшие количества ионов железа (П1) и фтор-ионы, образующиеся в процессе очистки, слабо корродируют медь и медные сплавы. Пары фосфорной кислоты в электростатических отстойниках при 95°С вследствие избыточного доступа кислорода коррозионноактивны. [c.461]

Брожению и сгоранию в процессе клеточного дыхания за счет (в конечном итоге) кислорода воздуха подвергаются не сами монозы, а их сложные эфиры с фосфорной кислотой. Этерификация моносахарида фосфорной кислотой в водном растворе осуществляется при действии на него аденозинтрифосфата. [c.462]

Галогеноводородные и серная кислоты при 25-30 °С на серебро не действуют, а азотная и нагретые концентрированные водные растворы фосфорной и серной кислот, а также водные растворы цианидов щелочных металлов в присутствии кислорода воздуха разрушают серебряные изделия. [c.27]

Следующий элемент этой группы, фосфор, в отличие от азота высоко реакционноспособен так, белый фосфор самовозгорается на воздухе. Фосфор настолько активный элемент, что не только белый фосфор, но и более стабильные его аллотропы (красный и черный) в природе не встречаются. Наибольшее практическое (и биологическое ) значение имеет фосфорная кислота и ее производные. Заметим, что фосфор образует огромное число фосфорорганических соединений, многие из которых исключительно ядовиты. Для осуществления биохимических процессов необходим только неорганический фосфор, т. е. фосфор, связанный с кислородом, а не с углеро- [c.188]

Симонс и Мак-Артур [13] осуществили эту реакцию (с небольшим превращением), окисляя бензол, растворенный в безводной НР, кислородом в присутствии солей серебра или мыщьяка. Нами эта реакция была проведена в газовой фазе на твердых катализаторах из кислого фосфата меди или его смеси с фосфорной кислотой, нанесенных на кизельгур, (табл. 4). Реакция осуществлялась при 550°, причем бензол пропускался над катализатором в смеси с воздухом и водяными пара.ми в молярном соотношении 1 0,2 4,25. [c.297]

На основе этого простого метода был разработан вариант, позволяющий определять малые количества йода. Объем раствора уменьшают до 0,1, количество применяемого йодида также уменьшают, чтобы избежать окисления ионов йода кислородом воздуха, для поддержания соответствующего pH применяют вместо серной фосфорную кислоту, реакцию заканчивают при температуре ледяной бани, что обеспечивает устойчивость окраски йод-крахмального комплекса в течение длительного времени, и вместо крахмала из кассавы применяют картофельный крахмал, который дает более прозрачный раствор. [c.238]

Влияние кислот на излучение элементов второй, третьей и других групп в общем аналогично влиянию на излучение щелочных металлов, но имеются и существенные отличия. Так, меньше всего снижает интенсивность излучения щелочноземельных металлов азотная кислота, затем следуют галоидоводородные кислоты. Значительно сильнее действует серная и в особенности фосфорная кислоты (рис. 52). Величина эффекта является функцией температуры пламени так, сульфат-ион, в присутствии которого интенсивность излучения кальция в пламени смеси водорода с воздухом понижается на 92%, при той же концентрации в пламени смеси водорода с кислородом вызывает понижение интенсивности излучения всего на 30%- [c.101]

Классические исследования процесса горения, проведенные Лавуазье (1772—1777), дали первое доказательство химической природы веществ, получаемых из живых организмов. Шееле и Пристли независимо друг от друга открыли кислород. Лавуазье установил, что воздух состоит из кислорода и инертного газа, названного им азотом, и первым выяснил, что горение представляет собой процесс взаимодействия вещества с кислородом воздуха. Он показал, что сера, фосфор и углерод сгорают с образованием кислотных окислов (т. е. окислов, которые в присутствии воды превращаются соответственно в серную, фосфорную и угольную кислоты), а металлы дают основные окислы. Лавуазье разработал метод сожжения образца органического соединения в маленькой лампе, плавающей на поверхности ртути под колоколом, содержащим кислород или воздух. Все исследованные им соединения образовывали при горении углекислый газ и воду и, следовательно, содержали углерод и водород. По количеству выделяющейся двуокиси углерода, определяемой путем ее поглощения раствором едкого кали, можно было судить о содержании углерода в сожженном образце, а по количеству образующейся воды —о содержании водорода. Так появился метод, дававший возможность идентифицировать элементы, содержащиеся в веществах органического происхождения, и приближенно определять относительные количества этих элементов. [c.12]

Определяемый раствор не должен долго соприкасаться с воздухом во избежание частичного окисления ионов кислородом, поэтому титровать нужно быстро. Переход окраски более отчетлив, если титровать в присутствии фосфорной кислоты, связывающей образующиеся Ре+++-ионы в бесцветный комплекс, смещающий равновесие реакции вправо. [c.167]

В лаборатории серный ангидрид можно получить отнятием воды от серной кислоты фосфорным ангидридом или окислением сернистого газа кислородом воздуха в присутствии катализатора, например платины. [c.175]

При одноступенчатом или непрерывном методе печные газы, содержащие элементарный фосфор и окись углерода, поступают в камеры сгорания, где фосфор окисляется до фосфорного ангидрида кислородом воздуха, газы охлаждаются, гидратируются и пропускаются через электрофильтры для улавливания фосфорной кислоты. По двухступенчатому методу фосфор сначала конденсируется, а затем сжигается и Р2О5 гидратируется до фосфорной кислоты. [c.167]

Термический способ производства фосфорной кислоты включает сжигание элементарного фосфора в кислороде воздуха (с выделением тепла) охлаждение газов, гидратацию Р2О5 и абсорбцию Н3РО4 улавливание туманообразной кислоты (при этом до 80% паров фосфорной кислоты абсорбируется водой или циркулирующей фосфорной кислотой, остальное количестао улавливается в электрофильтрах). [c.225]

При действии таких сильных окислителей, как кислород, галогены, положительные ионы металлов, в том числе благородных металлов, она окисляется до фосфорной кислоты Н3РО4. При действии сильных восстановителей, таких, как щелочные и щелочноземельные металлы, щщковая пыль и др., Н3РО3 восстанавливается до фосфина РНз Фосфин - чрезвычайно ядовитый газ, сильный восстановитель, на воздухе самопроизвольно воспламеняется [c.72]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

Трехфтористый фосфор РРз — бесцветный газ, не имеющий запаха. Сухой чистый трехфтористый фосфор при обычной температуре не действует на стекло и на ртуть. Молекулярный вес 87,97. Молярный объем (вычисленный из плотности пара) 22,51 л. Темп. кил. —101,8°С темп. пл. —1-51,5°С. Плотность по воздуху при 0°С и 760 мм рт. ст. 3,022. Вес I л газа при. 0 °С и 760 мм рт. ст. 3,9074 г. Плотность жидкого РРз при температуре кипения равна 1,6 г/см . При растворении в воде трех-фто ристый фосфор медленно разлагается с образованием фосфорной и фтористоводородной кислот. На воздухе не горит, но в смеси с кислородом взрывается, образуя фторокись фосфора (фосфорилфторид) [c.221]

Ряд патентов, не раскрывая химизма процесса, указывает на возможность ускорения окисления сырья и улучшения свойств битума. Так, для получения битума, имеющего более высокую пенетрацию при данной температуре размягчения, применяют следующие катализаторы и инициаторы окисления сырья кислородом воздуха двуокись марганца [488] хлорид алюминия [463] двуокись марганца и азотную кислоту [437] мелкораздробленный известняк [528] каустическую соду или углекислый натрий [348] бентонит или мелкоизмельченный кокс [315] серу [293] серную кислоту с добавлением металлических солей серной или борной кислот [388] металлические фторобораты [361] борную, фосфорную или мышьяковистую кислоты [406] пятиокнсь фосфора и его сульфиды (РгЗз, Р45з, Р45 ) [492] смесь пятиокиси фосфора и сополимеров изобутилена и стирола, смесь орто-фосфорной кислоты и борофтористого соединения [270] хлорат калия [479] хлорид или сульфат цинка, алюминия, железа, меди или сурьмы [306] хлорид цинка или [c.157]

О °С и 760 мм рт. ст. 3,9074 г. Плотность жидкого РРз при температуре кипения равна 1,6 г см . При растворении в воде трех-фто ристый фосфор медленно разлагается с образованием фосфорной и фтористоводородной кислот. На воздухе не горит, но в смеси с кислородом взрывается, образуя фторокись фосфора (фосфорилфторид) [c.219]

Алкилироватше беизола проттршеном осуществляется в газовой фазе в избытке беизола при 250°С и 25 атм над "твердой" фосфорной кислотой. Кумол выделяют нерегоржой и далее окисляют кислородом рпш воздухом при 100-130° в жидкой фазе. [c.2283]

Для развития современных представлений о работе ТЭ большое значение иуели исследования Ьэкона (Ba on) в области среднетемпературных (150—250°С) водородно-кислородных щелочных систем [3.4]. Однако в настоящее время работы в этом направлении практически прекращены из-за сложных коррозионных и конструктивных проблем и сравнительно низких удельных характеристик среднетемпературных ЭХГ. В то же время продолжаются интенсивные исследования среднетемпературных ТЭ с кислым электролитом (серная, фосфорная кислоты), поскольку в них отсутствует проблема карбонизации электролита и могут быть использованы конвертированные водород и кислород воздуха. [c.82]

Строение молекулы Р4О10 подобно строению Р4О6 с той разницей, что к каждому атому фосфора присоединяется еще по одному атому кислорода (рис. 22.3). В молекуле Р4ОЮ фосфор образует пять ковалентных связей, используя все пять электронов валентной оболочки. Оксид фосфора(У) - ангидрид фосфорной кислоты -получают в больших количествах, сжигая красный фосфор при интенсивном притоке воздуха [c.281]

Фосфорная кислота, как и Р4О10, расплывается на воздухе, интенсивно поглощая пары воды. Обычно применяется ее концентрированный (85-90 масс. %) раствор. В чистой кислоте и в ее концентрированных растворах существует развитая система водородных связей, подобная той, которая имеется в воде. При этом одна водородная связь является внутримолекулярной, а два оставшихся протона взаимодействуют с атомами кислорода других молекул [c.282]

Трехфтористый фосфор, трифторид фосфора РРз, бесцветный чрезвычайно ядовитый газ без запаха. Мол. вес 87,97 плоти. 3,907 кг/м прн 0° С и 760 мм рт. ст. плоти, в сжиженном состоянии 1600 кг/м при т. кип. т. пл. —151,5° С т, кип. —101,8° С плоти, по воздуху 3,022. При растворении в воде медленно разлагается с образованием фосфорной и фтористоводородной кислот. На воздухе ие горит, но в смеси с кислородом взрывается, образуя фторокись фосфора (фосфорилфторид), [c.250]

Одним из наиболее распространенных неорганических полимерных носителей реагентов являются силикагели. Их модифицируют различными реагентами и часто наполняют ими тест-трубки для анализа воздуха. Например, для определения метанола и этанола в воздухе, химического потребления кислорода в воде используют оксид хрома(У1) в среде серной и фосфорной кислот для определения ЗОг в воздухе — бромкрезо-ловый зеленый для определения хлора — флуоресцеин и бромид калия для определения оксидов азота — иодид калия и крахмал для определения остаточного (5 10 %) х юра в воде — о-толидин. Силикагели с нековалентно иммобилизованным ксиленоловым оран- [c.215]

Обсуждая этапы реакции окисления ортофосфористой кислоты в фосфорную кислоту с помощью перекиси водорода, которая аналогична реакции Фентона окисления винной кислоты над солями двухвалентного железа как катализаторами, Нерц и Вагнер [34] высказали предположение, что кислород передается от перекиси водорода к ортофосфористой кислоте и что ион двухвалентного железа участвует в повторяющейся произвольное число раз цепи реакций, проходя соответствующие промежуточные степени окисления железа, причем ион двухвалентного железа регенерируется. Обрыв цеш вызывается превращением иона двухвалентного железа или любого из его промежуточных продуктов в ион трехвалентного железа, который не обладает способностью передавать кислород. Ход реакции можно проследить, определяя изменение отношения количества превращенной перекиси водорода к соли двухвалентного железа при изменении концентрации отдельных компонентов реакции. В отсутствии воздуха наблюдалось, что количество превращенной перекиси водорода увеличивается пропорционально добавленному количеству соли двухвалентного железа и приближается при больших количествах ее к определенному пределу. Перекись водорода, оказывается, играет положительную роль в обрыве цепи. Быстрое введение раствора соли двухвалентного железа вызывает увеличение концентрации носителей цепи и ведет к их взаимному разрушению. Кроме тогс установлено, что воздух или кислород, присутствуя в реакционной массе, вызывает главным образом обрыв цепи реакций. [c.574]

Сульфидизация ненасыщенных терпенов сероводородом в присутствии такого окислителя, как воздух для приготовления полисульфидов необходимо вести реакцию в атмосфере, не содержащей кислорода, и добавлять такие антиокислители, как гидрохинон, а-нафтол например 30 частей (по объему) сульфопинена, 150 частей (по объему) 85% фосфорной кислоты и сероводород нагревают в течение 18 часов при обыкновенном давлении до 22° (температура постепенно повышается до 40°) полученный продукт содержит 12,8% серы, что соответствует выходу 68% меркаптанов [c.396]

Для приготовления фосфорной кислоты из фосфора последний окисляют кислородом воздуха в специальных нечах, чтобы получить РгО , а затем РзО соединяют с водой. При этом возгонка фосфора и последующие реакции окисления и гидратации проводятся или непрерывно одна за другой в процессе производства, или раздельно. [c.203]

Одним из наиболее рациональных способов использования нефтей Казахстана и их остатков для получения битумов, от . вечающих требованиям ГОСТа, является процесс окисления исходного сырья воздухом при повышенных температурах. Важным фактором, влияющим на изменение химического группового состава битумов, являются продолжительность окисления, содержание кислорода, конструкция аппаратуры и различные добавки ( хлорное железо, фосфорная кислота, пропилен и кислый гудрон ). [c.27]

ВЫСОКОЙ промежуточной валентности, как ванадий и молибден, либо до состояния высшей валентности как титан, с образованием эквивалентного, количества железа (II). Для окисления в большинстве случаев достаточно йятикратного количества железа Если окраска железа (III) вызывает затруднения при последующем титровании, то прибавляют к раствору 2—5 мл фосфорной кислоты, за исключением тех случаев, когда в растворе присутствует титан, который при этом образует малорастворимый фосфат. Некоторые восстановленные соединения, как, например, рения, настолько неустойчивы, что из всех пропускаемых через редуктор растворов необходимо предварительно полностью удалить воздух продолжительным кипячением. Охлаждать эти растворы следует в атмосфере, свободной от кислорода, как, например, в атмосфере очищенного азота или двуокиси углерода. [c.138]

Такие реакции называются сопряженными протекание одной реакции способствует осуществлению другой, на первый взгляд с ней совершенно не связанной. Например, арсениты, соли мышьяковистой кислоты НАзОз, не окисляются в растворе кислородом воздуха, но если в растворе присутствует также соль сернистой кислоты-сульфит, то окисляться будут оба вещества. Еще пример. Перманганат калия в растворе не окисляет хлорид-ионы. Если же в растворе присутствует соль железа(11), то перманганат калия будет реагировать с хлоридом натрия, окисляя его до свободного хлора. Сопряженные реакции играют очень большую роль и в биохимии синтез белков и нуклеиновых кислот в живых клетках сопряжен с гидролизом аденозинтри-фосфорной кислоты (АТФ). [c.80]

Теллуроводород представляет собой бесцветный газ с неприятным запахом, напоминающим запах мышьяковистого водорода. Он конденсируется еще легче, чем селеноводород (ср. табл. 106), в жидкость, по-видимому, бесцветную в совершенно чистом состойнии, но вследствие частичного разложения почти всегда желтоватую. Теллуроводород очень легко разлагается и подвержен действию даже самых слабых окислителей. С кислородом воздуха он реагирует уже нри обычных температурах с выделением теллура. Зажженный на воздухе, он сгорает голубым пламенем до двуокиси теллура. В воде теллуроводород легко растворяется, но в растворе он неустойчив например, при доступе воздуха происходит почти мгновенное разложение с выделением теллура. Сила теллуроводородной кислоты сравнима с силой фосфорной кислоты (см. табл. 106). [c.807]

В серной и фосфорной кислотах ксантен, дианизил- и трианизилмета-ны окисляются в соотЕетствующие ионы карбония [28]. При этом не происходит образования SO2, так что окислителем является, по-видимому, кислород воздуха [36]. Реакция заметно катализируется кислотами. Так, в 80%-ной серной кислоте она протекает мгновенно, а в 60%-ной — очень медленно [28. Предположение о том, что каталитическое действие кислот сводится к протонированию ксантена, дианизилметана и др., которое облегчает отрыв гидрид-иона и образование иона карбония, представляется [c.433]

Как И В случае кислород- и серусодержащих контролируемых компонентов, эффективность поглощения форколонкой примесей, сопутствующих углеводородам, зависит от взаимного расположения применяемых сорбентов и реагентов (табл. IX.3). Применение реактора с фосфорными кислотами, Версамидом 900, алюмогидридом лития и ацетатом свинца в практике санитарно-химического анализа для идентификации и количественного определения углеводородов позволяет решать разнообразные задачи индустриальной гигиены, связанные с определением углеводородов в воздухе рабочей зоны промышленных предприятий — анализ продуктов деструкции и термоокислительной деструкции полимеров, резин и каучуков, паров растворителей, продуктов испарения бензинометанольного топлива и др. [c.510]