Элементы группы бора

Общая характеристика элементов группы бора [c.170]

В нару> ном уровне атомов этих элементов содержится по три электрона. Они расположены на s- и р-подуровнях (s p ) в нормальном, невозбужденном состоянии р-электрон непарный. Однако соединения элементов, находящихся в степени окисления -Ы (например, ВН, А1Н и др.), очень неустойчивы. Для элементов группы бора более характерным является окислительное число +3. Это объясняется тем, что для возбуждения атомов (для перевода одного электрона из s-в р-состояние) нужно затратить незначительную энергию. Например, для бора она равна 0,17 кдж г-атом, а для алюминия 1,34 кдж г-атом. [c.170]

Атомы элементов группы бора имеют во внешнем слое по [c.219]

Элементы группы бора (В, А1, Оа, 1п, Т1) [c.157]

Но И ДЛЯ Буабодрана его открытие не было совершенно случайным. Еще 12 лет тому назад он заметил сходство и закономерное изменение в спектрах элементов группы бор — алюминий и наличие при этом пробела между спектрами алюминия и индия, что он правильно истолковал как указание на еще не открытый элемент менаду алюминием и индием, и тотчас принялся за его поиски. [c.724]

Во многих плоских треугольных молекулах центральными атомами являются элементы группы бора. Кроме того, такая структура характерна для некоторых молекул и комплексных ионов, например 50з, МОз" и СОз . [c.131]

Соединения элементов группы бора с элементами группы азота (Ша—Уа), тип сфалерита [c.168]

ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ БОРА ДОМАШНЯЯ ПОДГОТОВКА [c.190]

Атомы элементов группы бора имеют во внешнем слое по 3 электрона. Все они, исключая бор, по химическим свойствам являются металлами и теряют при окислении 3 электрона по схеме Ме — Зе = = Ме+ . Таллий помимо трехвалентных ионов образует также ионы Т1+. [c.190]

Элементы группы бора 191 [c.191]

Элементы группы бора 193 [c.193]

Элементы группы бора [c.195]

Для большей части элементов группы бора и сходных с ним ионов имеет место нормальная [ . 5]-связь между моментами это следует из того, что для мультиплетных расщеплений хорошо выполняется правило интервалов. Как видно из табл. 61, отношения расщеплений Дv = Dlд—Д>2 = = Дvз = D5/J — близки к отношению, вытекающему из пра- [c.240]

В составе НБП определено около 40 элементов, причем в битуме остается 1-8 элементов группы бора, углерода, щелочных ж щелочно-земельных метадзов, а для груш ванадия и железа [c.29]

Алкилы, образуемые элементами первых трех групп периодической системы (п елочные и щелочноземельные металлы и элементы группы бора), особенно интересны с точки зрения валентности, потому что многие из них являются полимерами. Силы, удерживающие их вместе, аналогичны существующим в диборане. Структура многих алкилов изучена рентгеновскими и электроннодифракционными методами. Кроме того, большое число физических данных получено другими экспериментальными методами. [c.349]

Последующая развертка периодической системы заключается в размещении по группам элементов с заполняющимися р -подоболочками (табл. 7). Эта таблица проста и в соответствии с максимальным числом электронов в заполненной s p -оболочке имеет уже восемь групп. Номер группы равен числу электронов на внешней оболочке и соответствует следовательно, I — для водорода, лития и щелочных металлов II — для бериллия, магния и щелочноземельных металлов III — для элементов-группы бора IV — для группы углерода V — для группы азота VI — для группы кислорода VII — для группы фтора и VIII — для инертных газов. С этой точки зрения инертные газы представляют главную или Villa подгруппу. Наименование их нулевой группой (0), указывающее на их химическую инертность или нулевую валентность, обусловленную относительной устойчивостью заполненной внешней оболочки, не соответствует ни числу электронов на внешних оболочках их атомов, ни их способности образовывать соединения, в которых они проявляют валентности 2+, 44-, б-Н и даже 84- (см. главу II). Обоснование размещения инертных газов в качестве главной подгруппы а VIII группы сделано в работе [49] в 1962—1963 гг. [c.30]

Отклонения от правила об образовании ионных структур типа Na l и s I в табл. 24 носят весьма систематический характер. В соединениях щелочных металлов с галогенами никаких исключений из этого правила нет, так как все щелочные металлы имеют низкий первый ионизационный потенциал (5,36—3,98 эв) и легко отдают свой электрон галогенам, отличающимся наивысшим сродством к электрону (от —4,1 до —3,3), которое облегчает отделение электрона от атома металла. В соединениях щелочноземельных металлов с элементами группы кислорода бериллий не образует структур тина Na l, так как у него слишком высок второй ионизационный потенциал (18,1 эв) и второй 25-электрон не отбирается атомом неметалла VI группы из-за недостаточной электроотрицательности последнего. Все эти соединения имеют структуры сфалерита или вюртцита, возникающие в результате разделения двух электронов металла и шести электронов неметалла на четыре пары. Такими же структурами обладает большинство соединений элементов группы бора с элементами группы азота, которые расположены еще ближе друг к другу в периодической системе, в силу чего металлы III группы обладают слишком высокими вторым и третьим ионизационными потенциалами и их атомы не могут отдать всех трех внешних валентных электронов, а атомы неметаллов [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология