Фтор и элементы группы

В каждой группе периодической системы элементов первый ее член характеризуется наличием у атома только четырех орбиталей, в то время как атомы остальных элементов помимо 5-и р-орбиталей могут использовать также -орбитали. Вследствие этого наибольшие различия наблюдаются в химии первого и последующих элементов группы. Кроме того, свойства иода заметно отличаются от свойств брома и хлора, так что между крайними членами группы галогенов фтором и иодом можно обнаружить лишь незначительное химическое сходство. [c.57]

Благородные газы и галогены образуют в периодической системе элементов две различные группы. В пределах каждой группы свойства образующих ее элементов обычно закономерно изменяются с возрастанием атомного веса, но возможны и некоторые исключения. (Напомним пример с прочностью связи фтора.) Элементы группы галогенов и водород существуют в кристаллическом, жидком и газообразном состояниях в виде двухатомных молекул, которые все более диссоциируют по мере повышения температуры. Благородные газы почти при любых условиях существуют в виде одноатомных молекул, хотя они и образуют небольшое число соединений. В отличие от этого водород и галогены дают очень большое число соединений. Образование многих, но не всех из этих соединений может быть объяснено склонностью атомов водорода и галогенов приобретать электронную конфигурацию атомов благородных газов. Этим также объясняется существование водорода и галогенов в виде двухатомных молекул. [c.401]

Фтор — первый элемент группы галоидов. Он чрезвычайно реакционно способен и в этом отношении значительно превосходит своих аналогов хлор и йод. Прямое фторирование углеводородов протекает очень бурно и сопровождается взрыв ом. В настоящее время разработаны достаточно удобные способы синтеза фторуглеродов. [c.152]

Исключение представляют благородные газы, р-элементы группы П1А периодической системы, не проявляющие в свободном состоянии окислительных свойств, а также кислород и фтор, не проявляющие восстановительных свойств [c.95]

Методика такого использования кинофильмов и телепередач еще мало разработана, однако из накопленного опыта ясна необходимость объяснения учащимся цели предстоящей демонстрации. Например Этот фильм познакомит нас еще с одним элементом группы галогенов — фтором . Продолжить изучение химических свойств металлов нам поможет телепередача. В первой части ее вы узнаете о процессах разрушения металлических изделий и сооружений в результате коррозии . Вам уже известно применение кислородного дутья в доменном процессе. Это далеко не единственная возможность использования кислорода для интенсификации металлургических производств. Кислород широко применяется также в производстве стали. Об этом вы узнаете из предлагаемого кинофильма . [c.143]

Для построения таблицы умножения элементов группы рассмотрим последовательное проведение двух операций симметрии. Так, при операциях симметрии точечной группы в молекуле 5р4 (рис. 43) атомы фтора изменяют положения согласно табл. 14 в отличие от атома серы. [c.109]

Фторнды элементов группы НА (например СаРг). Из-за малой растворимости получают осаждением. В природе встречается минерал СаРг — плавиковый шпат, являющийся источником фтора. [c.398]

Получение менее активных элементов группы галогенов химическими методами основывается на различии в их электроотрицательности. Ясно, что фтор должен вытеснять хлорид-, бромид- и иодид-ионы из их солей, хлор вытесняет бромид-и иодид-ионы, а бром—иодид-ионы. [c.340]

Характеристика элементов группы кислорода. Подобно тому, как фтор, хлор, бром и иод, будучи сходны по своим свойствам, составляют семейство галогенов, так и кислород и сера вместе с селеном и теллуром составляют группу сходных элементов. [c.155]

Атомы азота, подобно атомам кислорода и фтора, не имеют остовных р-электронов, и азот значительно отличается по своим свойствам от других элементов группы (см. гл. 23). [c.284]

Кроме благородных газов, существует только одна группа элементов, которые находятся в газообразном состоянии в обычных лабораторных условиях,— это элементы группы галогенов. (Мы не будем рассматривать здесь астат, так как он не имеет устойчивых изотопов.) Данные о реагирующих объемах, расчеты по методу Канниццаро, данные о теплоемкостях и многие другие факты свидетельствуют о том, что ири обычных условиях элементы фтор, хлор, бром и иод представляют собой газы, состоящие из двухатомных молекул Рг, СЬ, Вгг, Ь- В жидком и твердом состояниях эти элементы также состоят из двухатомных молекул. При высоких температурах двухатомные молекулы газообразных галогенов диссоциируют на атомы. Степень диссоциации при одинаковой температуре Т уменьшается от иода к брому и хлору, однако фтор диссоциирует почти так же, как и под. Энергия связи между атомами фтора в его молекуле ниже, чем следовало бы ожидать, исходя из постоянной тенденции элементов к закономерному изменению свойств при изменении порядкового номера. Это отклонение по сравнению с закономерным изменением других свойств галогенов показано в табл. 13.1. [c.381]

Элементы А-групп в соединениях с кислородом проявляют, как правило, высшее значение валентности, а в соединениях с водородом высшая валентность достигается только для элементов групп 1А—1УА для элементов групп УА—УПА их валентность в соединениях с водородом уменьшается от 3 до 1 (табл. 10). Из этого правила важнейшие исключения составляют кислород (У1А группа) всегда двухвалентен, фтор (УПА группа) всегда одновалентен. [c.105]

Из рассмотрения ионизационных потенциалов элементов и их сравнения с потенциалами галогенов следует, что у Не и Ne они даже выше, чем у F у остальных элементов группы ниже потенциала F, а у Хе даже ниже потенциала хлора. Соответственно можно ожидать, что, по крайней мере, некоторые из газов не должны быть абсолютно инертными и способны, при благоприятных условиях вступать в реакции, например, с фтором. При этом реакционноспо-собность элементов подгруппы должна нарастать от Не к Хе. Исследования последних лет показали, что действительно Кг и особенно Хе образуют соединения и не только с фтором (табл. 25). [c.371]

В ряду элементов углерод (IV группа), азот (V группа), кислород (VI группа) и фтор. (VII группа) наименьший заряд ядра (наименьшую электроотрицательность) имеет углерод, а наибольший — фтор. Поэтому для перечисленных элементов можно написать ряд молекул и анионов, нуклеофильная сила которых убывает в последовательности [c.21]

Необходимо отметить, что кристаллические структуры сульфидов часто существенно отличаются от структур окислов следующими характерными чертами объем и поляризуемость для серы значительно больше, чем для кислорода, а электроотрицательность у серы заметно меньше, чем у кислорода (табл. 16 и 22). В кристаллохимическом отношении сера занимает такое л е положение по отношению к кислороду, как хлор по отношению к фтору. В то же время элементы группы халькогенидов менее электроотрицательны, чем галогениды этим объясняется их большая тенденция к образованию ковалентной связи. [c.139]

Элементы группы галоидов—фтор, хлор, бром и иод—могут замещать атомы водорода в органических соединениях, при этом образуются галоидные производные этих соединений. Реакция замены водорода в органическом соединении на галоид называется галоидированием. Она может быть выражена общей схемой [c.238]

Менделеев разделял элементы группы на подгруппы , не соответствующие современным, вынося в одну подгруппу элементы четных рядов, в другую — нечетных. Так, в VII группе у него получались две подгруппы а) фтор (F) — марганец (Мп) и б) хлор (С1) — бром (Вг) — йод (J). Остальные элементы VII группы были тогда неизвестны (см. табл. V). [c.51]

Атом хлора имеет один неспаренный электрон, чем и предопределяется его сходство с фтором и водородом. Наличие же свободных валентных Зй -орбиталей существенно отличает его от других типических элементов группы. Как и [c.272]

ФТОР и ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ VUE [c.191]

Фтор — первый элемент группы галоидов. Он чрезвычайно реакциониоспособен и в этом отношении значительно превосходит своих аналогов хлор и иод. Прямое фторирование углеводородов протекает очень бурно и сопровождается взрывом. [c.209]

Однако, наряду со сходством, элементы группы галогенов проявляют и вначительные отличия друг от друга. Эти отличия связаны с увеличением размеров и массы атома, с нарастанием количества промежуточных электронных слоев между ядром атома и его внешним электронным слоем. Так, в атоме фтора ненасыщенный внешний электронный слой является вторым от ядра, в атоме хлора—третьим, в атоме брома—четвертым, а в атоме иода— пятым. Увеличение количества промежуточных электронных слоев приводит к уменьшению сипы связи валентных электронов с ядром атома. [c.185]

К элементам группы 7А, называемым галогенами, относятся фтор, хлор, бром, иод и астат. Эти элементы сыграли важную роль в развитии химии как науки. Хлор был впервые выделен щведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле в 1774 г., но лищь в 1810 г. английский химик Гемфри Дэви установил, что хлор является элементом. Затем в 1811 г. последовало открытие иода, а бром был открыт в 1825 г. Соединения фтора были известны уже давно, но только в 1886 г. французский химик Анри Муас-сан сумел выделить этот чрезвычайно реакционноспособный элемент в свободном виде. [c.288]

Эта тенденция также ослш евагт при увеличении номера периода. Электроотрицательности у лития и у бериллия (второй период) отличаются сильнее, чем у натрия и магния (третий период). Электроотрицательности у фтора и у хлора (второй и третий периоды) отличаются сильнее, чем у хлора и у брома (третий и четвертый периоды). Следует отметить, чю атомы инертных газов имеют полностью заполненный валентный з ровень, поэтому они не проявляют тенденции оттягивать на себя электроны. Таким образом, сказанное вьипе относится к элементам групп с 1 по 7, но не относится к элементам восьмой группы. Если теперь посмотреть внимательно на расположение элементов в Периодической системе, то станет ясно, почему именно фтор и еет самую высокую электроотрицательность. Огносительная электроотрицатсльиость некоторых химических элементов представлена в ряду на форзаце. [c.52]

Изменение химических свойств в ряду А1-1-Вг-С1 в основном определяется закономерным з меньшением размеров пз- и пр-в -лентных орбиталей, но при переходе от хлора к фтору кроме того резко меняется состояние всей электронной оболочки, так как в атоме фтора отсутствуют остовные / -электроны и вакантные -АО. Следствием этого является заметное отличие свойств фтора от свойств остальных элементов группы. В частности, энергия связи Р—Е аномально мала (159 кДж/моль), заметно меньше, чем у хлора (242 кДж/моль) и брома (192 кДж/моль). Это делает молекулу Еа исключительно реакционноспособной фтор непосредственно реагирует со всеми злементами, кроме Не, Ne и Аг, образуя в большинстве случаев соединения, в которых элементы находятся в максимально возможных степенях окисления В1Г5, 8Еб, ОзЕ7, причем многие реакции со фтором идут уже при стандартных условиях. [c.265]

Кислород, подобно фтору среди галогенов, значительно отличается по своим свойствам от остальных элементов группы (см. разд. 17.7.), тогда как свойства селена и теллура весьма сходны со свойствами серы. Оба элемента образуют газообразные соединения с водородом НзЭ, которые, подобно НгЗ, умеренно растворимы в воде и ведут себя как слабые двухосновные кислоты. Их сила несколько растет по ряду НзЗ - НгЗе - НзТе. Из солей этих кислот растворимы только соли щелочных металлов и аммония. По этому же ряду уменьшается термодинамическая устойчивость халькогеноводородов и растут их восстановительные свойства. Так, в водных растворах восстановительные потенциалы простых веществ имеют следующие значения [c.276]

Действие галогенного течеискателя основано на резком увеличении эмиссии положительных ионов щелочных металлов в чувствительном элементе при появлении в пробном газе галогенов, т. е. веществ, в состав которых входят элементы группы галоидов фтор, хлор, бром, иод. Обычно в качестве пробных веществ используют пары соединений, содержащих фтор—фреоны (хладокы) различных марок 12, 13, 22 или 133. Это легколетучие жидкости, давление их насыщенного пара при комнатной температуре (6- 30) X ХЮ Па. Вещества эти не имеют запаха, безвредны, неагрессивны, используются в качестве хладоагентов в бытовых холодильниках. [c.89]

Принятое расположение материала Справочника. В распределении материала по главам V—XXXI тома I Справочника, а также в расположении таблиц II тома выдержан принцип, по которому составлены современные термохимические справочники (см. том II, рис. 1). В соответствии с этим вначале приводятся данные для кислорода, затем для водорода, его изотопов и их соединений с кислородом, затем следует гелий и другие элементы группы инертных газов, фтор и другие галогены и далее элементы всех групп Периодической системы вплоть до элементов первой группы. Для каждого элемента приводятся его соединения со всеми предыдущими, причем вначале следуют одноатомные соединения, затем двухатомные и т. д. по мере увеличения числа атомов в соединении. [c.22]

Родственные фтору элементы — хлор, бром и иод — обладают свойствами, аналогичными свойствам фтора, но эти элементы менее реакционноспособны. Элементы этой группы называются галогенами (от двух греческих слов, в сочетании означаюш,их солерод)-, такое название они получили, потому, что многие соединения этих элементов являются солями. [c.121]

Элементы фтор, хлор, бром и под являются веш ествами с ярко выраженным неметаллическим характером. Фтор и хлор при обычной температуре газообразны, бром — жидкость, а иод — твердое тело. В газообразном состоянии все они образуют двухатомные молекулы и все очень реакционноспособны. Особенно это относится к наиболее легким из них. Первый элемент группы — фтор, вообще говоря, является самым реакциопноспо-собным из известных элементов. Большая реакционная способность этих элементов связана с тем, что их атомы стремятся перейти в отрицательные однозарядные ионы. Вследствие такой тенденции элементы этой группы соединяются с легкими металлами, у которых они отрывают электроны, образуя соединения с типичным характером солей. Элементы седьмой группы объединяют под названием галогены, т. е. солеобразователи (от [c.825]

Указанная выше высокая реакционная способность фтора в свободном виде позволяет назвать его супергалогеном . Как правило, первый элемент группы отличается от остальных элементов (см. разд. 17). В данном случае аномалия фтора ярко выражена. Объясняют необычное поведение фтора с помощью данных по ослаблению связи фтора с атомами других элементов, сравнивая значения опытных и рассчитанных экстраполяцией величин [41, 61, 62]. Например, сродство к электрону у фтора меньше, чем это можно ожидать по изменению Ае для других галогенов. Если данные по Ае экстраполировать на фтор, получится значение 4,56 эВ, что на 1,16 эВ больше экспериментального значения. Ионные соединения фтора имеют энергию связи в среднем на 108 кДж/моль ниже, чем значения, рассчитанные экстраполяцией по другим галогенидам, т. е. наблюдается отмеченная выше дестабилизация фторид-иона. [c.536]

Как во всех главных подгруппах периодической системы, в подгруппе галогенов первый элемент ( бтеор) занимает особое положение по отношению к другим элементам группы. Как было уже отмечено, фтор никогда не бывает заряжен положительно. Если сравнить свойства аналогичных по составу соединений галогенов, то особое место фтора опять-таки отчетливо проявляется. Так, фтористый водород отличается от других галогеноводородов заметно меньшей электролитической диссоциацией в водном растворе и, далее, своей склонностью к образованию кислых солей М НРг. Фториды часто сильно отличаются от остальных галогенидов своей растворимостью. Хлориды, бромиды и иодиды ш елочноземельных металлов — все очень легко растворимы в воде и даже отчасти расплываются. Наоборот, фториды ш елочпоземельных металлов труднорастворимы. Хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы, фторид серебра наоборот, расплывается. [c.830]

Группа УПБ. Почти заполненный внешний электронный уровень пз пр , характерный для атомов элементов группы VI1Б, обусловливает очень большую устойчивость соединений со степенью окисления —I и дает основания предсказать положительные степени окисления - -1, +111, +У и +УП для всех элементов группы за исключением фтора. Поскольку фтор является наиболее электроотрицательным среди всех элементов, он не может иметь в соединениях иную степень окисления чем —I. Было установлено, что атом фтора может быть мостиковым, например, в (ЗЬр5) , (Вер2) , т. е. способен к образованию двух ог-связей. [c.149]

Основным полезным соединением фосфатных руд является нейтральная кальциевая соль ортофосфорной кис.тоты — трикальцийфосфат Саз(Р04)г, входящая в состав минералов апатитовой группы общей формулы ЗСаз(Р04)2- СаХз, где X мржет быть фтор, хлор или гидроксильная группа ОН. Вследствие замещения кальция в кристаллической решетке (изоморфное за.мещение) апатиты могут содержать примеси стронция, редкоземельных элементов группы церия и др. [c.252]

Мы ознакомились с рядом химических элемептов, с их свойствами и образуемыми ими соединениями. Мы видели, что каждый элемент характеризуется определенными физическими и химическими свойствами. Мы также видели, что некоторые элементы 6.ЧИЗКИ по своим свойствам, папример, элементы группы галогенов или элементы группы азота, другие же элементы значительно отличаются друг от друга, например, хлор от висмута, фтор от пеона и т. д. [c.192]

Рассмотренные примеры указывают на ограничение возможностей использования трифторида брома в качестве растворителя для синтеза комплексных соединений на основе высших фторидов элементов группы периодической системы. Эти ограничения, очевидно, обусловлены, с одной стороны, меньшей устойчивостью двойных комплексных фторидов по сравнению с тетрафторобро-матными комплексами и, с другой стороны, относительно слабыми акцепторными свойствами гексафторидов по отношению к фтору. [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология