Определение кристаллизационной воды в медном купоросе

I. Определение кристаллизационной воды в медном купоросе. [c.69]

Опыт 6. Определение кристаллизационной воды в медном купоросе. Во взвешенный на технохимических весах с точностью до 0,01 г чистый прокаленный тигель отвешивают около 1 г мелко измельченного медного купороса. По разности находят массу вещества. Взвешенный с солью тигель помещают на /3 его высоты в песочную баню и вводят в песок термометр, конец которого должен находиться на уровне дна тигля. Нагревают песочную баню не выше 220° С. Наблюдают за изменением цвета кристаллов. Когда взятое вещество станет белого цвета, нагревание прекращают. Тигель охлаждают в эксикаторе, взвешивают и снова нагревают на песочной бане 10—15 мин. Опять охлаждают и взвешивают. Если второй вес отличается от первого не более чем на 0,01 г, то прокаливание закончено. [c.50]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КРИСТАЛЛИЗАЦИОННОЙ ВОДЫ В МЕДНОМ КУПОРОСЕ [c.43]

Целью настоящей работы является определение числа молекул воды, содержащихся в молекуле кристаллогидрата сульфата меди — медного купороса. Кристаллогидрат сульфата меди теряет полностью кристаллизационную воду при температуре 258°С, превращаясь в безводную соль [c.39]

Выделение кристаллизационной воды из кристаллогидрата медного купороса и определение его состава [c.14]

Методика определения. В пробирку наливают 5—10 мл хлорнафталина и вносят 1,0—1,5 г прокаленного до полного удаления кристаллизационной воды медного купороса (белые кристаллы). Смесь взбалтывают и наблюдают через 5—10 мин. за изменением окраски кристаллов. [c.96]

Опыт 2. Для количественного определения кристаллизационной воды и установление формулы кристаллогидрата на весах взвешивают пробирку, затем всыпают в нее около 1 г размельченного медного купороса и снова взвешивают. Результаты взвешивания записывают. Пробирку закрепляют наклонно в лапке штатива. Накаливают медный купорос до превращения его в белый порошок сернокислой меди. [c.98]

Количественное определение кристаллизационной воды и содержания влаги методом газовой хроматографии. (Определение кристаллизационной воды в лимонной к-те, ацетате Na и медном купоросе.) [c.154]

Кристаллогидраты различных веществ содержат определенное количество кристаллизационной воды, например кристаллогидраты медного купороса 36%, хлористого бария 14,91%, соды 63%. В этом отношении кристаллизационная вода существенно отличается от гигроскопической (количество последней сильно колеблется в зависимости от влажности воздуха и других причин). Поскольку количество кристаллизационной воды является для кристаллогидратов данного вещества строго определенным и при образовании кристаллогидратов происходит выделение тепла, постольку эти образования приближаются к определенным химическим соединениям. [c.80]

В отношении к присоединению кристаллизационной воды, важнее всего узнать, что ее отношение к количеству вещества, с которым она соединена, всегда есть величина постоянная. Сколько бы раз ни приготовляли медный купорос, всегда в его кристаллах находят 36,07 /о воды в 100 ч. кристаллов, и всегда эти кристаллы, при 100°, теряют только /ц своего содержания воды, остальную же /5 воды выделяют около 240°. Нельзя увеличить здесь и в других подобных случаях ни относительного содержания соли, ни содержания воды, без изменения однородности вещества. Лишь только потеряется часть воды (произойдет выветривание), уже получится не однородное тело, а смесь вещества, лишившегося воды, и вещества, еще не потерявшего ее, т.-е. произойдет уже разложение. Это есть пример того, что в химических соединениях количество составных частей совершенно определенно, т.-е. так называемых определенных химических соединений. Их можно отличать от растворов и всяких дру- [c.80]

Определение кристаллизационной воды в медном купоросе. Задача сводится к определению числа молекул воды в молекуле медного купороса Си304 иН О. Для этого надо из точной навески водной соли удалить нагреванием всю кристаллизационную воду и получить безводную соль. [c.65]

Химическая природа растворов особенно выявляется при высоких концентрациях, Так, при охлаждении крепкого раствора хлористого натрия до температуры — 23° он весь застывает, образуя кристаллогидрат состава НаС1 ЮНдО. Можно ли думать, что в жидком растворе гидраты отсутствуют Тесная связь растворов с определенными химическими соединениями не вызывает сомнения. Но если признать химическое взаимодействие в крепких растворах, то надо принять их наличие и в слабых, разбавленных растворах, так как переход между ними непрерывен. Впрочем, для того чтобы убедиться в этом, достаточно сравнить цвет раствора медного купороса и цвет твердого вещества в безводном состоянии и в виде кристаллогидрата. Водный раствор так же окрашен в синий цвет, как и кристаллогидрат. Следовательно, в растворе содержится соединение, подобное соединению с кристаллизационной водой. [c.57]

Кристаллы многих веществ содержат воду. При удалении воды кристаллы разрушаются, поэтому эту воду называют кристаллизационной водой. Вещества, содержащие кристаллизационную воду, называются кристалла- гидратами. В каждом кристаллогидрате содержится совершенно определенное количество кристаллизационной воды например, в кристаллах медного купороса на каждую молекулу сернокислой меди Си304 приходится 5 молекул воды. [c.55]

Молекулы сложных и простых веществ могут присоединять к себе определенное количество молекул воды, прочно их удерживая. Так, если белый порошок сернокислой меди Си504 поместить в воду, то он тут же посинеет. Состав синего вещества, называемого медным купоросом, отвечает формуле Си504-5Н20. Вещества, подобные медному купоросу, называются кристаллогидратами, а вода — кристаллизационной. [c.139]

Кристаллогидраты имеют постоянный состав. Кристаллогидрат каждого вещества содержит вполне определенное число молекул кристаллизационной воды. Формулы кристаллогидратов точно показывают, сколько молекул воды приходится на одну молекулу соли. Например медный купорос Си304 бНгО — 36% воды, сода кристаллическая ЫагСОз ЮНгО — 63% воды. [c.93]