Медный купорос кристаллизационная вода

I. Определение кристаллизационной воды в медном купоросе. [c.69]

В 1 г-моль, или 250 г, медного купороса uSOi - 5НаО содержится 160 г сульфата меди и 90 г кристаллизационной воды. В 5 кг соли содержится 5000 - 0,95 = = 4750 г медного купороса. Растворимость безводного сульфата меди при 100° С равна 75,4 г, а при 20 С — 20.7 г. [c.131]

МЕДНЫЙ КУПОРОС — СиЗО X X БНаО — кристаллизуется из водных растворов сульфата меди ярко-синие кристаллы хорошо растворяется в воде. При нагревании выше 105 С плавится, теряя часть кристаллизационной [c.156]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КРИСТАЛЛИЗАЦИОННОЙ ВОДЫ В МЕДНОМ КУПОРОСЕ [c.43]

Опыт 6. Определение кристаллизационной воды в медном купоросе. Во взвешенный на технохимических весах с точностью до 0,01 г чистый прокаленный тигель отвешивают около 1 г мелко измельченного медного купороса. По разности находят массу вещества. Взвешенный с солью тигель помещают на /3 его высоты в песочную баню и вводят в песок термометр, конец которого должен находиться на уровне дна тигля. Нагревают песочную баню не выше 220° С. Наблюдают за изменением цвета кристаллов. Когда взятое вещество станет белого цвета, нагревание прекращают. Тигель охлаждают в эксикаторе, взвешивают и снова нагревают на песочной бане 10—15 мин. Опять охлаждают и взвешивают. Если второй вес отличается от первого не более чем на 0,01 г, то прокаливание закончено. [c.50]

Определите массовую долю кристаллизационной воды в медном купоросе. Ответ 36%. [c.135]

Сколько кристаллизационной воды (вес.%) содержится в кристаллогидрате медного купороса [c.58]

Целью настоящей работы является определение числа молекул воды, содержащихся в молекуле кристаллогидрата сульфата меди — медного купороса. Кристаллогидрат сульфата меди теряет полностью кристаллизационную воду при температуре 258°С, превращаясь в безводную соль [c.39]

Работа № 10. ОБНАРУЖЕНИЕ КРИСТАЛЛИЗАЦИОННОЙ ВОДЫ В МЕДНОМ КУПОРОСЕ [c.87]

Купорос медный, купорос синий, сернокислая медь пятиводная, СиЗО -бНгО,—кристаллы синего цвета. При обычной температуре на воздухе кристаллы не выветриваются. При нагревании они теряют часть кристаллизационной воды и переходят последовательно в трех- и одноводную сернокислую медь. Ядовит. Получают из медного лома и различных отходов металлообрабатывающей промышленности, белого матта и других медьсодержащих полупродуктов и отходов путем обработки их серной кислотой и последующей кристаллизации и центрифугирования. [c.261]

Из маточного раствора, остающегося после кристаллизации медного купороса, выделяют металлическим железом цементную медь и присоединяют ее к новой порции обрабатываемой металлической меди. Кристаллы медного купороса сортируют по их величине и форме, промывают холодной водой, сушат при температуре не выше 20° и упаковывают в бочки. При более высокий температуре медный купорос уже начинает разлагаться, выделяя часть кристаллизационной воды и покрываясь белым налетом безводной соли. [c.37]

Многие вещества при кристаллизации из водных растворов образуют кристаллы при участии воды. Например, совершенно сухие по внешности кристаллы медного купороса содержат значительные количества воды (36%). Эту воду можно удалить нагреванием, причем голубые кристаллы медного купороса разрушаются и образуется пепельно-серый аморфный порошок. Если полученный порошок облить небольшим количеством воды, то вновь образуются синие кристаллы, причем вся масса разогревается. Вода, входящая в состав кристаллов, называется кристаллизационной. Кристаллические тела, образованные при участии воды, называются кристаллогидратами. Кристаллогидраты образуют медный купорос, квасцы и др. Далеко не все вещества образуют кристаллогидраты. Например, поваренная соль, хлористый калий, бертолетова соль и др. в обычных условиях не образуют кристаллогидратов. [c.80]

Прокаленный медный купорос (безводный) белого цвета при соприкосновении с влагой масла окрашивается в синий цвет, присоединяя кристаллизационную воду [c.253]

Кристаллогидраты различных веществ содержат определенное количество кристаллизационной воды, например кристаллогидраты медного купороса 36%, хлористого бария 14,91%, соды 63%. В этом отношении кристаллизационная вода существенно отличается от гигроскопической (количество последней сильно колеблется в зависимости от влажности воздуха и других причин). Поскольку количество кристаллизационной воды является для кристаллогидратов данного вещества строго определенным и при образовании кристаллогидратов происходит выделение тепла, постольку эти образования приближаются к определенным химическим соединениям. [c.80]

У отверстия пробирки воду удаляют фильтровальной бумагой и всю пробирку обогревают, чтобы удалить следы влаги. После охлаждения пробирку снова взвешивают и результаты записывают. Вычисляют, на сколько уменьшился вес медного купороса. Зная вес кристаллизационной воды, устанавливают формулу медного купороса, например [c.98]

Из кристаллов, обладающих кристаллизационной водой, кроме квасцов, были исследованы также кристаллы медного купороса. Можно было думать, что синий цвет, который отличает их от безводных кристаллов того же вещества, вызван диссоциированными ионами меди, отсутствующими в бесцветных кристаллах. Однако электропроводность их оказалась еще несколько меньшей, чем для квасцов — около 151/ом, так что чистые кристаллы медного купороса можно отнести к хорошим изоляторам. [c.146]

Опыт 1. Для обнаружения кристаллизационной воды в кристаллогидратах в пробирку кладут несколько кристаллов медного купороса, закрепляют ее наклонно (отверстием вниз) в лапке штатива и подставляют под пробирку небольшой стакан, на дне которого лежит несколько кристалликов марганцовокислого калия. Показывают учащимся сухие кристаллы. При нагревании находящегося в пробирке медного купороса из него выделяется вода, пары ее конденсируются, капельками стекают в стакан и растворяют марганцовокислый калий. Яркий цвет раствора хорошо-виден издали. Этот же опыт можно проводить и лабораторно. [c.98]

Задача сводится к определению числа молекул воды в молекуле медного купороса uSOi nHaQ . Для этого надо из точной навески водной соли удалить нагреванием всю кристаллизационную воду и получить безводную соль. По разности масс вычислить массу удаленной воды, от которого нетрудно перейти к числу молекул. [c.69]

Опыт 2. Для количественного определения кристаллизационной воды и установление формулы кристаллогидрата на весах взвешивают пробирку, затем всыпают в нее около 1 г размельченного медного купороса и снова взвешивают. Результаты взвешивания записывают. Пробирку закрепляют наклонно в лапке штатива. Накаливают медный купорос до превращения его в белый порошок сернокислой меди. [c.98]

Из раствора сульфат меди выделяется в виде кристаллогидрата USO4 5Н2О, называемого медным купоросом. При нагревании медного купороса получается вода и белый порошок безводной сернокислой меди. При взаимодействии с водой безводная соль вновь приобретает голубую окраску, присоединяя кристаллизационную воду [c.217]

На рис. 4 (см. стр. 144) кривые изображают ток для квасцов аммония, содержащего в качестве примесей 1% квасцов калия. По абсциссе отложен логарифм времени t. Уменьшение тока не может произойти из-за удаления примесей, так как за 24 час. ток переносит всего 10 г вещества. Скорее, оно происходит из-за уничтожения лишних ионов, образовавшихся благодаря присутствию примесей в кристалле. Данные табл. 3 и 4 относятся к третьей и четвертой кристаллизациям. Можно считать, что они представляют электропроводность квасцов чистого аммония. Что касается кристаллов, содержащих кристаллизационную воду, то мы изучали также сульфат меди (медный купорос) и квасцы калия, оба эти вещества имеют проводимость немного меньшую, чем квасцы аммония. При 17° С для сульфата меди было найдено [c.223]

В состав многих кристаллов входит кристаллизационная вода. В таких кристаллогидратах вода и основное вещество находятся в строгом стехиометрическом отношении, например, кристаллическая сода содержит 10 молекул кристаллизационной воды (Na. Og-lOH.jO), кристаллы медного купороса содержат [c.122]

Гидратная вода иногда настолько прочно связана с растворенным веществом, что при выделении последнего из раствора входит в состав его кристаллов. Такие кристаллические образования, содержащие в своем составе воду, называются кристаллогидратами (в общем слу-чае —кристаллосольватами). Вода, входящая в структуру кристаллов других веществ, называется кристаллизационной. Состав кристаллогидратов обычно выражают, указывая при формуле вещества число молекул кристаллизационной воды, приходящейся на одну его молекулу. Например, формула кристаллогидрата сернокислой меди — медного купороса — uS04-5H20. Подобно водному раствору сернокислой меди, кристаллогидрат этот имеет синюю окраску. [c.155]

Прокаливание имеет целью полное удаление летучих составных частей веществ, получаемых в результате термического разложения. Например, для удаления аммонийных солей из смеси солей в растворе достаточно осторожно выпарить раствор, оставшиеся соли прокалить в фарфоровом тигле, поместив тигель в фарфоровый треугольник на кольце штатива (рис. 28). При этом хлористый аммоний разлагается на легко летучие хлористый водород и аммиак. Аналогично можно удалить органические вещества. Процесс прокаливания следует вести под тягой. Про каливая медный купорос, хлористый кальций и другие кристаллогидраты, легко освободиться от кристаллизационной воды, т. е. получить безводные соли. [c.21]

Конденсация ароматических углеводородов с высокохлорированными парафинами после окончания конденсации добавляют воду в количестве, недостаточном для полного разложения хлористого алюминия затем нагревают до 250—300° и после охлажцения отделяют образовавшееся смазочное масло вместо воды можно применять кристаллический сернокислый натрий, медный купорос или кристаллический хлористый барий, причем берется такое количество соли, чтобы кристаллизационной воды было недостаточно для разложения хлористого алюминия разделение водной части и смазочного масла происходит легко [c.423]

Химическая природа растворов особенно выявляется при высоких концентрациях, Так, при охлаждении крепкого раствора хлористого натрия до температуры — 23° он весь застывает, образуя кристаллогидрат состава НаС1 ЮНдО. Можно ли думать, что в жидком растворе гидраты отсутствуют Тесная связь растворов с определенными химическими соединениями не вызывает сомнения. Но если признать химическое взаимодействие в крепких растворах, то надо принять их наличие и в слабых, разбавленных растворах, так как переход между ними непрерывен. Впрочем, для того чтобы убедиться в этом, достаточно сравнить цвет раствора медного купороса и цвет твердого вещества в безводном состоянии и в виде кристаллогидрата. Водный раствор так же окрашен в синий цвет, как и кристаллогидрат. Следовательно, в растворе содержится соединение, подобное соединению с кристаллизационной водой. [c.57]

Одним из доказательств справедливости представлений Д. И. Менделеева о растворах является существование кристаллогидратов, т. е. веществ, содержащих кристаллизационную воду. К ним относят медный купорос СиЗО бНзО, железный купорос Ре504-7Н,0, гипс Са504-2На0 и др. [c.70]

Протравка семян перед посев ом раствором медного купороса приводит к уничтожению спор вредных грибков. При нагревании медный Kj> nopo сравнительно легко отщепляет Vb кристаллизационной воды, но последняя молекула ее удерживается очень прочно и отщепляется лишь при высокой температуре. Получается безводный сульфат меди белого цвета. [c.510]

Медный купорос uS04-5H20 — триклинические кристаллы. При нагревании выше 100° С теряет постепенно кристаллизационную воду. При 220°С образует безводную соль USO4. Сернокислая безводная соль — белый порошок, притягивает воду и образуется гидрат синего цвета. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология