Купоросы

Пример 2. Найти массы воды и медного купороса iiSOi- -бНгО, необходимые для приготовления одного литра растпора, содержащего 8% (масс.) безводной соли. Плотность 8% раствора USO4 равна 1,084 г/мл. [c.108]

Коагуляция—один из наиболее доступных и д нJeвыx методов очистки буровых сточных вод. Цель коагуляции — освобождение воды от нефти, мути, взвешенных веществ, физико-химические свойства которых ие позволяют или делают нерациональным удаление их отстаиванием. В качестве коагулянтов опробованы строительная известь, хлорное железо, сернокислое закисное железо, сернокислый алюминий и др. Прн использо-вапни железного купороса сточную воду перед введением коагулянта подщелачивали известью до рН Ю, при использовании хлорного железа проводили нейтрализацию воды. Высокая эффективность очистки сточных вод достигнута прн использовании сернокислого алюминия. В зависимости от степени загрязнения сточных вод 10%-ный раствор коагулянта вводят в количестве 300—800 мг/л (табл. 20). [c.199]

К электролитам относятся некоторые минеральные и органические кислоты (соляная, серная, уксусная), щелочи (едкий натр, известь) и соли (поваренная соль, хлористый кальций, железный купорос, хлорное железо, нафтенат алюминия и др.). Действие электролитов различно. Одни из них снижают стабильность эмульсии, другие способствуют разрушению пленки эмульгатора, третьи образуют нерастворимые осадки с солями, входящими в состав эмульсии. Применение некоторых реагентов ограничено вследствие их корродирующего действия на аппаратуру или высокой стоимости. [c.182]

Поверхность металла рекомендуется покрывать тонким слоем ме- ювого расгвора, смешанного с льняным маслом, клеем или водным раствором медного купороса. [c.99]

Антибактериальную обработку воды хлором проводят таким образом, чтобы его остаточное содержание, определяемое после наиболее удаленного аппарата, не превышало 0,2 мг С12/л. Одновременно добавляют купорос (4 мг Си/л) в расчете на часовой расход оборотной воды. Такая обработка воды в сочетании с ингибированием обеспечивает нормальный теплообмен иа установках и значительно снижает потребность в охлаждающей воде. [c.89]

Материальный баланс кристаллизации медного купороса [c.34]

Из соединений меди (II) технически наиболее важен кристаллогидрат Си504-5Н20 (медный купорос). Он применяется для получения минеральных красок, для борьбы с вредителями и болезнями растений в сельском хозяйстве, служит исходным продуктом для получения меди и ее соединений и т. д. [c.629]

Медный купорос Си504-5Н20 образует синие кристаллы. Применяется для электролитического покрытия металлов медью, для приготовления некоторых минеральных красок, а также в качестве исходного вещества при получении других соединений меди. Б сельском хозяйстве разбавленным раствором медного купороса пользуются для опрыскивания растений и протравливания зерна перед посевом, чтобы уничтожить споры вредных грибков. [c.390]

Туман ссриоН кислоты после печеИ об-ж[ га железного купороса 0,2 0,002 99,0 [c.209]

СЯ медным купоросом. Возможно уничтожение водорослей медным купоросом в воде, без ее спуска. При этом надо иметь в виду, что при большом количестве водорослей продукты их разложения после химической обработки спускаются на дно бассейна, засасываются насосом и могут забить теплообменные аппараты. Применение медного купороса имеет и другой недостаток если трубопроводы выполнены из чугунных труб с пеньковым уплотнением раструбов, то медный купорос, воздействуя на пеньку, может нарушить целостность уплотнений. [c.334]

Какие равновесия, устанавливающиеся в растворе медного купороса, координационная формула которого [Си (HjO)4] SO4 Н2О, обусловливают кислый характер его раствора [c.189]

Сульфат меди( ) USO4 в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. Поэтому он применяется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. Водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет. Эта окраска свойственна гидратированным ионам [Си(Н20)4Р+, поэтому такую же окраску имеют все разбавленные растворы солей меди(II), еслн только онн не содержат каюих-либо окрашенных анионов. Из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы. В таком виде он называется медным купоросом (см. стр. 390). [c.573]

Пример 2. Через раст юр медного купороса проходит ток силой в 1,5 а. Определить теоретический выход меди в течение [c.248]

Насыщенный раствор медного купороса содержит 27,06% USO4 5Н2О. Выразить концентрацию раствора в процентах безводной соли. [c.188]

Прп иагревапии железного купороса выделяется вода и получается белая масса безводной солн PeS04. При температурах [c.688]

Часто оба эти процесса (процесс электрокристаллизации и процесс анодного растворения металла) протекают достаточно быстро и не сопровождаются заметными перенапряжениями. Например, если опустить две медные пластинки в раствор медного купороса и включить электрический ток, то уже при малом напряжении происходит элeктp0литичe к0li растворение анода и осаждение меди на катоде. Как известно, на этом основано электрорафинирование (очистка меди электро-лизом). [c.635]

В медном купоросе Си504-5Н20 вокруг Си (II) координированы четыре молекулы воды в плоскости и две 504 -группы по оси. Пятая молекула Н2О играет роль мостика, объединяющего водородными связями молекулы Н. 0 в плоскости и 504 -группу [c.627]

Пример 3. Раствор сернокислой меди uSO в процессе кристаллизации охлаждается со 100 до 20° С. Определить количество полученного при этом медного купороса СиЗО -БНгО из 1 г начального раствора USO4, если растворимость сернокислой меди при 100° С равна 75 г, а при 20° С равна 20,7 г на 100 г воды. [c.33]

Рсмпепис. Обозначим вес медного купороса, получаемого из 1 т начального раствора USO4, через G тонн. Отсюда вес маточного раствора определится (I — G) тони. Нача./1Ы1ая концентрация сернокислой меди [c.33]

Наяример, п,ри электролизе медного купороса [c.247]

Решение. Количество пропущенного через раствор тока раипо 1,5-1 = 1,5 а-ч, или 1,5-3600 = 5400 кулонов эквивалентный вес меди в медном купоросе 31,8. Следовательно, по урав-iieiinio (124) имеем [c.249]

Кат. ч Ап, — соответстсенно подвижности катионов и апм онов (ионные электропроводности) с — концентрация более концентрированного и с —менее концентрированного раствора (е <е"). Рассмотрим, например, электролиз медного купороса с медными электродами [c.252]

При электролизе медного купороса с медиыми электродами получено 0,3 г меди. Перед электролизом концентрация раствора у анода составляла [c.261]

При полной смоченности торца пасадки создаются наиболее благоприятные условия для проведения скрубберного процесса. Прн этом можно более качественно, чем при зональном орошении, предотвратить забивание насадки пылью, приносимой газом [57, 66, 100], образование на ней нерастворимых осадков и гелей, инверсию орошающих растворов [5], неравномерный переход грану-лироваи[юй насадки в раствор (производство медного купороса [80]) и температурную деформацию элементов насадки при испарении жидкости с них [117]. [c.62]

В некоторых аппаратах привод звездочек делают с учетом нх работы на переменном числе оборотов. Так, в производстве медного купороса звездочки, орошающие серной кислотой медные гранулы (являющиеся насадкой), имеют обычно вариатор числа оборотов, позво- пяющий сгшзить п и соответствегпю дальность полета разбрасываемой жидкости по мере растворения насадки и ее опускания, причем иногда применяют и вращение звездочки в обратном направлении [80]. [c.127]

Насьицепный при 20°С раствор медного купороса содержит 27% 11SO4 5Н2О (р= 1,2). При какой силе тока можно в течение 3 ч выделить всю медь из 1 л такого раствора [c.174]

При промышленном получении медного купороса медный лом окисляется при нагревании кислородом воздуха и полученный оксид меди (II) растворяется в серной кислоте. Вычислить теоретический расход меди и 80%-ной серной кислоты на 1 т USO4 [c.188]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.408 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.388 , c.429 , c.431 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.121 , c.227 , c.416 , c.439 , c.488 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.294 , c.295 , c.418 , c.495 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.234 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.266 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.765 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.396 , c.404 , c.470 , c.501 , c.506 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.377 , c.378 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.62 , c.68 , c.88 , c.90 , c.118 , c.132 , c.138 , c.145 , c.157 , c.161 , c.162 , c.165 , c.173 , c.287 , c.382 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.232 , c.234 , c.235 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.79 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.390 , c.573 , c.623 , c.688 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.376 , c.377 , c.556 , c.603 , c.668 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.452 , c.554 , c.587 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.215 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.294 , c.295 , c.418 , c.495 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.364 , c.411 , c.419 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.289 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.386 , c.566 , c.615 , c.680 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.390 , c.573 , c.623 , c.688 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.444 , c.529 , c.556 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.180 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.663 , c.694 , c.715 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.482 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.178 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.157 , c.315 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.11 , c.317 , c.516 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.378 , c.449 , c.472 , c.487 , c.498 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.684 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.65 , c.83 , c.266 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.65 , c.83 , c.266 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.69 , c.91 , c.287 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.157 , c.315 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология