Выделение кристаллизационной воды из кристаллогидрата

Выделение кристаллизационной воды из кристаллогидрата медного купороса и определение его состава [c.14]

Метод дистилляции, или отгонки, нашел широкое практическое применение в количественном анализе для определения карбонатов, разлагаемых кислотами с выделением СОа, при определении влажности исследуемых материалов, кристаллизационной воды в кристаллогидратах, потерь при прокаливании природных минералов и т. п. [c.485]

Выделение кристаллизационной воды из кристаллогидрата [c.137]

В ходе гравиметрического анализа определяемое вещество или отгоняется в виде какого-либо летучего соединения (метод отгонки), или осаждается из раствора в виде малорастворимого соединения (метод осаждения). Методом отгонки определяют, например, содержание кристаллизационной воды в кристаллогидратах, если вещество при нагревании не претерпевает других химических изменений, кроме выделения воды [c.143]

Образование кристаллогидрата сопровождается выделением тепла, а выделение кристаллизационной воды — поглощением тепла. [c.138]

Гидратируются не только молекулы, но и ионы, причем тем сильнее, чем больше их заряд и меньше радиус. При выделении веществ из раствора связанная в гидратах вода остается в их составе в качестве кристаллизационной. Образующиеся кристаллогидраты представляют собой комплексные соединения. [c.332]

Целью данной лабораторной работы является изучение свойств кристаллогидратов цвет, форма кристаллов, гигроскопичность и т. д. путем ознакомления с коллекцией кристаллогидратов, а также ознакомление с практическими приемами выделения кристаллизационной воды из кристаллогидратов и подсчетом ее процентного содержания в кристаллогидрате. [c.137]

Свойства. Белые кристаллы, т. пл. 853 °С. Кристаллогидрат на воздухе выветривается (теряет часть кристаллизационной воды), а при 32°С расплавляется. Растворим в воде, водный раствор имеет щелочную реакцию вследствие гидролиза соли. При действии многих сильных и слабых кислот карбонат натрия разлагается с выделением диоксида углерода [c.278]

Кристаллогидраты различных веществ содержат определенное количество кристаллизационной воды, например кристаллогидраты медного купороса 36%, хлористого бария 14,91%, соды 63%. В этом отношении кристаллизационная вода существенно отличается от гигроскопической (количество последней сильно колеблется в зависимости от влажности воздуха и других причин). Поскольку количество кристаллизационной воды является для кристаллогидратов данного вещества строго определенным и при образовании кристаллогидратов происходит выделение тепла, постольку эти образования приближаются к определенным химическим соединениям. [c.80]

Кроме пересыщенных во дных растворов солей, склонных к ассоциации (к конденсации), в качестве своеобразных связок могут быть использованы (по М. М. Сычеву) 1) насыщенные растворы гидратов солей в воде или летучих полярных растворителях, например" смешанных водных 2) растворы двух взаимодействующих веществ с замедленным выделением образующейся малорастворимой фазы — гидрата 3) твердые связки — расплавы порошков неорганических полимеров или кристаллогидратов, плавящихся в-кристаллизационной воде и работающих по принципу плавление — кристаллизация. [c.461]

Устойчивость сольватов и гидратов может быть различной. В одних случаях при выделении растворенного вещества из раствора (путем упаривания или охлаждения последнего) сольваты разлагаются, в других они настолько устойчивы, что могут выделяться из раствора в кристаллическом состоянии. Кристаллы, в состав которых входят молекулы растворителя, называются кристаллосольватами, а если растворителем является вода — кристаллогидратами. Вода, входящая в состав кристаллогидратов, называется кристаллизационной. [c.80]

При нагревании кристаллогидраты разлагаются с выделением воды. На этом основано определение содержания кристаллизационной воды в большинстве кристаллогидратов методом отгонки. Так, в рассматриваемом случае, навеску ВаОа-гНзО, помещенную в бюкс (см. рис. 3, стр. 19), нагревают до 120—125 °С в сушильном шкафу (см. рис. 21, стр. 134), пока не перестанет изменяться вес вещества (высушивание до постоянного веса). [c.168]

Из водных растворов азотнокислый литий выделяется в виде кристаллогидратов. Количество кристаллизационной воды в кристаллах зависит от температуры их выделения до 30° существует тригидрат -ЗНгО, в интервале температур 30—60° суще- [c.51]

Удаление кристаллизационной воды из кристаллогидратов хлористого магния без его заметного разложения идет до 181°, т. е. только до содержания примерно 2 моль воды. При дальнейшем нагревании двухводного кристаллогидрата наряду с обезвоживанием начинается интенсивное разложение хлористого магния с выделением хлористого водорода, т, е. гидролиз. До превращения в моногидрат скорость обезвоживания больше скорости гидролиза, а затем преобладает гидролиз. Поэтому при удалении из хлористого магния последних долей воды необходимо принимать специальные меры, предотвращающие гидролиз. Обезвоживание низших кристаллогидратов хлористого магния идет в следующей последовательности [c.85]

Для получения тринатрийфосфата раствор динатрийфосфата нейтрализуют едким натром, снова осветляют и направляют на кристаллизацию. За счет тепла нейтрализации температура раствора поднимается до 112° (температура кипения). Если исходная фосфорная кислота имела концентрацию 25—29% Р2О5 (экстракционная), растворы ди- или тринатрийфосфата до кристаллизации из них соли охлаждением предварительно выпаривают При применении концентрированной (около 45% Р2О5) термической фосфорной кислоты растворы не выпаривают. После охлаждения нейтрализованных растворов до 30° ди- или тринатрийфосфат кристаллизуются в виде 12-водных кристаллогидратов. Их отделяют на центрифугах и высушивают. Двенадцативодный кристаллогидрат динатрийфосфата плавится в собственной кристаллизационной воде при 60°, а тринатрийфосфата при 70°. Это осложняет высушивание продукта без выделения кристаллизационной воды. Более просто процесс осуществляется при получении растворов динатрийфосфата концентрации 19,8 /о и тринатрийфосфата 18,7% Р2О5, при охлаждении которых до 60° они полностью затвердевают в распылительной башне в гранулированный продукт или на охлаждаемых вальцах в чешуйчатый продукт. Для уменьшения слеживаемости тринатрийфосфат дополнительно охлаждают воздухом в шнеках или вращающихся барабанах. [c.279]

Итак, проведенные исследования показали, что хроматы лития и натрия представляют собой кристаллогидраты, которые после сущки при 110° до П0СТ0Я1И10Г0 веса разрушаются с выделением кристаллизационной воды. Хроматы калия, рубидия и цезия кристаллогидратов не образуют и содержат только адсорбционную воду. [c.55]

Гидратная вода иногда настолько прочно связана с растворенным веществом, что при выделении последнего из раствора входит в состав его кристаллов. Такие кристаллические образования, содержащие в своем составе воду, называются кристаллогидратами (в общем слу-чае —кристаллосольватами). Вода, входящая в структуру кристаллов других веществ, называется кристаллизационной. Состав кристаллогидратов обычно выражают, указывая при формуле вещества число молекул кристаллизационной воды, приходящейся на одну его молекулу. Например, формула кристаллогидрата сернокислой меди — медного купороса — uS04-5H20. Подобно водному раствору сернокислой меди, кристаллогидрат этот имеет синюю окраску. [c.155]

В 281 г кристаллогидрата сульфата никеля NISO4 ТН О содержится 59 г никеля, 155 г сульфата никеля и 126 г кристаллизационной воды. Для выделения никеля взята лишь восьмая час1ь раствора. Значит, для выделения никеля из всего раствора потребуется в8раз больше электрического тока. Если по условию задачи на выделение никеля из 100 г раствора израсходовано 1,0 2 2 = 2,144 а ч электрического тока, то для выделения никеля из всего раствора необходимо 2,144. 8 = = 17,152 а ч электрического тока. [c.163]

Нри.меняя любой способ очистки солн, нужно зпать, что, помимо растворения и очистки, важной операцией является также и выделение соли из раствора. Большинство галогепидов. металлов кристаллизуется из растворов в виде кристаллогидратов, причем число молекул кристаллизационной воды часто онределяется условиями кристаллизации и в первую очередь температурой раствора. [c.236]

Метод Фуррера основан на переводе перекиси натрия в кристаллогидрат. В большой фарфоровой чашке растирают 0,2—0,4 г N3202 с 3—5 г твердой порошкообразной ортоборной 1 кислоты, квасцов или буры. При этом перекись натрия гидратируется без потери кислорода за счет кристаллизационной воды этих веществ. Благодаря тому, что гидрат способен растворяться в воде или кислоте без выделения тепла и без потери кислорода, полученную твердую смесь можно спокойно растворить в 100 мл воды, подкисленной 10 мл разбавленной серной кислоты (1 5), и сразу же оттитровать 0,1 н. раствором перманганата калия. [c.454]

ЧТО при выделении последнего из раствора входит в состав его кристаллов. Вода, входящая -в структуру кристаллов других веществ, называется кристаллизационной. В качестве примера можно указать на кристаллогидрат сернокислой меди—медный купорос (Си304 5Н2О). Из этой формулы видно, что одна молекула медного купороса содержит пять молекул кристаллизационной воды. [c.52]

Определение кристаллизационной воды в разлагаемых при нагревании кристаллогидратах основано на высушивании или прокаливании навески исходного кристаллогидрата при определенной температуре до постоянной массы. При этом кристаллогидрат разлагается с выделением воды. Так, например, высушивание кристаллогидрата хлорида бария достигается при 105—125 °С для высушивания uSO,, 5Н.,0 необходима температура 210—220 °С и т. д. Разность в массе вещества до и после высушивания или прокаливания показывает массу кристаллизационной воды, содержащейся в навеске исходного кристаллогидрата. [c.287]

На кривой ДТА дигидроксосульфата алюминия (рис. 2.12) отмечается пять эндотермических эффектов, свидетельствующих о ступенчатом выделении воды и оксида серы (VI). С повышением температуры степень обезвоживания соли увеличивается, достигая макс№ мальных значений при 80 °С и длительности сушки 7 ч или при 500 °С в течение 1 ч. Основная масса кристаллизационной воды удаляется в интервале температур 100—200 °С. Оставшаяся вода удаляется при нагревании до 600°С. В интервале температур 80—500°С среди продуктов дегидратации выделяются кристаллогидраты с содержанием 12, 6, 4 и 3 моль воды. Последовательность термохимических превращений при нагревании в атмосфере воздуха в интервале 60—800 °С можно представить следующей схемой [c.80]

Следует отметить, что при пропускании патока воздуха над кристаллогидратом нитрата железа происходит не только выделение паров HNO3, но и значительная потеря сорбированной или кристаллизационной воды, котцрая тем больше, чем больше масса реагента. [c.9]

Важнейшая из растворимых солей угольной кислоты — бельевая сода представляет собой белый порошок, растворяющийся в воде с выделением тепла. При охлаждении или испарении раствора при температурах ниже 34° из него выделяется кристаллогидрат Ма2СОз. 1ОН2О или кристаллическая сода в виде крупных бесцветных кристаллов. При 34° кристаллическая сода плавится, растворяясь в собственной кристаллизационной воде. Благодаря гидролизу раствор соды имеет сильную щелочную реакцию. [c.558]

Обыкновенная сода образует большие прозрачные голубоватые куски она имеет состав N32003.101-120 при хранении в открытых сосудах в сухом помещении этот кристаллогидрат выветривается , т. е. теряет свою кристаллизационную воду при этом она превращается в мягкий белый кристаллический порошок безводного карбоната натрия (кальцинированная сода). Процесс образования из безводной соли кристаллогидрата всегда сопровождается выделением тепла. [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология